Программа
образовательного кружка «В мире химических реакций»
для обучающихся 11 классов
Пояснительная записка
Большое значение для успешной реализации задач школьного химического образования имеет предоставление учащимся возможности изучения химии на занятиях кружка, содержание которых предусматривает расширение и углубление знаний, развитие познавательных интересов, целенаправленную предпрофессиональную ориентацию старшеклассников. В первую очередь занятия кружка должны быть ориентированы на детей, проявляющих повышенный интерес к изучению химии и собирающихся продолжить образование в учебных заведениях естественнонаучного профиля.
Программа кружка разработана для учащихся 11 класса. Он выполняет роль надстройки, т.е. дополняет базисный курс. Направлена на удовлетворение познавательных интересов отдельных учащихся в различных областях химии. Курс рассчитан на 34 часа. Основным стержнем программы кружка выбраны общие принципы классификации химических реакций и закономерности их протекания, которые изучаются на большом числе реакций. Для успешной реализации данной программы кружка необходимо, чтобы учащиеся владели обязательным минимумом знаний по систематическому курсу химии, изучаемому в средней школе.
В настоящее время целый ряд разделов школьной программы химии рассматривается в рамках основной школы весьма поверхностно. Это относится, в частности, к основам термохимии, теории кислот и оснований, учащиеся не умеют использовать принцип смещения химического равновесия. Крайне формальный подход практикуется по отношению к окислительно-восстановительным процессам и вопросам гидролиза. Можно смело утверждать, что абитуриент, не умеющий уравнивать окислительно-восстановительные реакции, заранее обречен на неудачу. Знание окислительно-восстановительных реакций необходимо как при ответе на большинство теоретических вопросов, так и при решении подавляющего числа задач.
Химическое равновесие изучается в стандартном курсе химии, но недостаточно глубоко. Дополнительное введение понятия о константе химической реакции позволяет более обоснованно рассуждать о смещении равновесия при воздействии на систему извне (принцип Ле-Шателье).
Для регулярного контроля на учащегося заводится диагностическая карта, в которой по каждой теме ставится соответствующий балл: 2 – высокий уровень (знаю, владею в полном объёме); 1 – средний (знаю, владею с помощью преподавателей, одноклассников, учебника); 0 – низкий (не владею знаниями, умениями) Каждый учащийся ведёт тетрадь пробелов знаний. Для отслеживания результатов используются тесты, контрольные работы, проекты и др.
Цель кружка: систематизировать и углубить знания учащихся о видах химических реакций в органической и неорганической химии.
Задачи кружка:
1) сформировать и углубить знания учащихся по органической и неорганической химии;
2) продолжить формирование на конкретном учебном материале умений: сравнивать, анализировать, сопоставлять, вычленять существенное, связно, грамотно и доказательно излагать учебный материал (в том числе и в письменном виде), самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания, а также объяснять доступные обобщения диалектико-материалистического характера;
3) развить интеллектуальные творческие способности учащихся;
4) развить интерес к изучению химии для осознанного выбора профессии.
Методы обучения: словесно-иллюстративные методы, методы дифференцированного обучения.
Формы обучения: урок-лекция, урок-семинар, урок-практическое занятие.
Учащиеся должны знать:
- степень окисления; тепловой эффект эндотермических и экзотермических реакций; зависимость скорости реакции от условий её протекания; механизм гомогенного и гетерогенного катализа; условия смещения химического равновесия, классификацию неорганических веществ; механизм электролитической диссоциации в растворах и расплавах электролитов; химические свойство кислот, солей, оснований в свете теории электролитической диссоциации; классификацию окислительно- восстановительных реакций; влияние на характер ОВР концентрации веществ, среды раствора, силы окислителя и восстановителя, отличия продуктов реакции электролиза водных растворов и расплавов солей и щелочей; свойства и способы получения органических веществ.
Учащиеся должны уметь:
- применять следующие понятия: электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; электролитическая диссоциация;
- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений; термохимические уравнения; молекулярные и ионные уравнения химических реакций; уравнения ОВР методом электронного баланса и методом полуреакций; уравнения окислительно-восстановительных процессов при гидролизе расплавов солей и щелочей, водных растворов кислот, щелочей и солей; составлять генетические цепочки, характеризующие связь неорганических и органических веществ.
- определять; тепловой эффект реакции; скорость реакции по изменению температуры; изменение скорости реакции в зависимости от условий; направление смещения химического равновесия в зависимости от условий; степень диссоциации вещества; константу диссоциации; коэффициенты при составлении уравнений ОВР; восстановитель и окислитель; реакцию среды при гидролизе солей; состав веществ, образующихся при электролизе растворов и расплавов щелочей и солей, водных растворов кислот;
- решать задачи по термохимическим уравнениям; на вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению; вести расчеты по уравнениям окислительно-восстановнтельных реакций.
Содержание кружка
1. Классификация химических реакций. 14 часов
Типы химических реакций в неорганической и органической химии. Классификация химических реакций по изменению степени окисления, по числу и составу исходных и образующихся веществ, по тепловому эффекту, по признаку обратимости Химические реакции в органической химии (реакции присоединения-гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование, полимеризации), (реакции отщепления-дегидрирование, дегидратация, дегидрохлорирование, термическое расщепление), (реакции изомеризации). Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Константа химического равновесия. Тепловой эффект химической реакции. Эндотермические и экзотермические химические реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.
Окислительно-восстановительные реакции: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования. Степень окисления.
Важнейшие окислители и восстановители. Особенности окислительной активности азотной и серной кислот.
Порядок составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного и электронно-ионного баланса
2. Растворы. Электролитическая диссоциация. 9 часов.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. Диссоциация воды. Водородный показатель. Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов. Составление ионных уравнений. Гидролиз солей. Электролиз растворов и расплавов солей.
3. Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения: углеводородов, кислородосодержащих и азотсодержащих соединений. 5 часов.
Свойства и способы получения углеводородов: (Алканов, Алкенов, Алкинов, Аренов). Свойства и способы получения кислородосодержащих и азотсодержащих соединений: (Спиртов, Альдегидов и кетонов, Карбоновых кислот, Сложных эфиров, Аминов и Аминокислот).
4. Генетическая связь неорганических и органических веществ. 6 часов.
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Тематическое планирование курса.
1
3
Типы химических реакций в органической химии.
1
4
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения.
1
5
Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях.
1
6
Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях.
1
7
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.
1
8
Окислительно-восстановительные реакции: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования. Степень окисления.
1
9
Окислительно-восстановительные реакции: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования. Степень окисления.
1
10
Тренинг по расстановке степени окисления в неорганических соединениях.
1
11
Тренинг по расстановке степени окисления в органических соединениях.
1
12
Важнейшие окислители и восстановители. Особенности окислительной активности азотной и серной кислот.
1
13
Порядок составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного и электронно-ионного баланса.
1
14
Тренинг по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного и электронно-ионного баланса.
1
2. Растворы. Электролитическая диссоциация. 9часов.
15
Понятие о растворах. Процесс растворения.
1
16, 17
Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации.
2
18, 19
Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов. Составление ионных уравнений.
2
20, 21.
Гидролиз солей. Электролиз растворов и расплавов солей.
2
22.
Тренинг по составлению уравнений гидролиза.
1
23.
Решение заданий по составлению реакций электролиза оксидов, солей, кислот, оснований.
1
3. Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения: углеводородов, кислородосодержащих и азотсодержащих соединений. 5 часов.
24, 25.
Свойства и способы получения углеводородов.
2
26, 27, 28.
Свойства и способы получения кислородосодержащих и азотсодержащих соединений.
3
4. Генетическая связь неорганических и органических веществ. 6 часа.
29-33.
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
5
34.
Зачётный урок.
1
ЛИТЕРАТУРА
Е.В.Барковский, А.И.Врублевский. Тесты по химии для школьников и абитуриентов. Минск ООО «Юнипресс». 2002.
В.Я.Вивюрский. Вопросы, упражнения и задачи по органической химии с ответами и решениями. М.Владос.1999.
Н.Н.Гара,М.В.Зуева. Контрольные и проверочные работы по химии. 10-11 класс. Методическое пособие. М. «Дрофа». 1997.
А.С.Егоров.Химия. новое учебное пособие для поступающих в вузы. Ростов- на-Дону «Феникс». 2006.
А.С.Корощенко. Контроль знаний по органической химии. М. «Владос». 1999.
А.М.Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова. Дидактический материал по химии для 10-11 классов, М. «Просвещение», 2004г.
Дидактический материал по общей химии для 11 класса. А.М. Радецкий, Т.Н.Курьянова. М. «Просвещение», 1997 г.
Г.И.Штремплер. Тесты, вопросы и ответы по химии. М. «Просвещение». 1999.
Единый государственный экзамен 2007. Медведев Ю.Н. «Интеллект – Центр»,2007.
ЕГЭ. Репетитор. Химия. Эффективная методика. Дроздов А.А., Ерёмина Е.А. М.:Издательство «Экзамен». 2005.
