Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 общеобразовательного класса в 2015-2016 учебном году составлена на основе:
- Федерального базисного учебного плана для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ от 09.03. 2004, № 1312
- Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004,№ 1089;
- Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2015/2016 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ.
- примерной программы основного общего образования по химии, 2004г.
- Методических писем « О преподавании «Химии» в общеобразовательных учреждениях Ярославской области в 2012-2016 учебном году»
Программа рассчитана на учеников 8 класса общеобразовательного учреждения
Продолжительность учебного года в школе составляет 35 учебных недель, по БУПу-2004 в 8 классе предусмотрено 70 часов (2 часа в неделю).
В классе 18 человек: из них 16 обучаются по примерной программе основного общего образования по химии; 2-е обучающихся обучаются по адаптированной программе для обучающихся, имеющих справку по ПМПК.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента ( оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Основные цели и задачи изучения курса химии в 8 классе:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Количество часов:
Рабочая программа рассчитана на 70 учебных часов из расчета 2 учебных часа в неделю.
Данная рабочая программа реализуется мною при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.
Контроль за уровнем знаний обучающихся я осуществляю через проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
В поурочном планировании выделен материал, который входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.
В результате изучения химии в 8 классе ученик научится:
характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
различать химические и физические явления;
называть химические элементы;
определять состав веществ по их формулам;
определять валентность атома элемента в соединениях;
определять тип химических реакций;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
составлять формулы бинарных соединений;
составлять уравнения химических реакций;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
раскрывать смысл закона Авогадро;
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия «раствор»;
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
определять степень окисления атома элемента в соединении;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
определять окислитель и восстановитель;
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
классифицировать химические реакции по различным признакам;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
Выпускник получит возможность научиться:
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
Учебно – тематический план:
Раздел, тема Всего часов
Л./р.
П./р.
К/р.
Введение.
7
№ 1,2
Атомы химических элементов.
9
№ 1
Простые вещества.
7
Соединение химических элементов.
14
№ 1, 2
№ 3,4
№ 2
Изменения, происходящие с веществами.
11
№ 3,4,5,6
№ 5
№ 3
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно – восстановительные реакции.
22
№ 7,8,9,10,
11
№ 6,7,8
№ 4
всего
70
11
8
4
Практическая часть:
урока Тема
6
Практическая работа № 1 «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.»
7
Практическая работа №2 Наблюдения за изменениями происходящими с горящей свечей и их описание.
24
Лабораторный опыт№.1. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.
32
Лабораторный опыт №.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.
33
Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды. Очистка загрязненной поваренной соли».
35
Практическая работа №4. «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.»
38
Лабораторный опыт №. 3. Окисление меди в пламени спиртовки
№ 4. Помутнение известковой воды
№5. Получение углекислого газа.
№6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
42
Практическая работа №5. «Признаки протекания химических реакций.»
53
Практическая работа № 6. «Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы в растворе».
55
Лабораторный опыт №. 7. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот
57
Лабораторный опыт №.8. реакции характерные для растворов щелочей
№.9. получение и свойства нерастворимого основания.
59
Лабораторный опыт №. 10. Реакции характерные для основных оксидов
№ 11. Реакции характерные для кислотных оксидов
62
Практическая работа №7. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
63
Практическая работа №8. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
Контроль знаний:
урока Тема
16
Контрольная работа №1.
«Введение. Атомы химических элементов»
37
Контрольная работа №2.по темам «Простые вещества» и «Соединения химических элементов»
47
Контрольная работа №3 по теме. «Изменения, происходящие с веществами»
66
Контрольная работа №4 по теме
«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.»
Учебно-методический комплект:
Учебник «Химия. 8 класс» О.С.Габриелян Дрофа, Москва, 2010
Примерная программа основного общего образования по химии
Рабочая тетрадь по химии к учебнику О.С.Габриеляна, М., Дрофа., 2011
примерная программа основного общего образования по химии, 2004г.
Поурочное планирование по химии, 8 класс,
(2часа в неделю, всего 70 часов),
п/п
дата
Тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент:
Д. - демонстрационный
Л. - лабораторный
Требования к уровню подготовки выпускников
Организация учебной деятельности по рекомендациям ПМПК
Домашнее задание
(стр)
Введение (7 часов)
1.
01.09
Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Простые и сложные вещества. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
Что изучает химия. Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.
Химический элемент. Формы существования химического элемента (атомы и молекулы).
Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла.
Знать/понимать.
-химические понятия:
атом, химический элемент, вещество.
Уметь
-определять: - простые и сложные вещества.
5-11
Упр. 8, 10
2
04.09
Физические и химические явления. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии
Д. 1Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.
2.Помутнение «известковой воды».
Знать/понимать
-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).
12-25
Упр. 1(ОВЗ)
3.
08.09
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химический элемент. Знаки химических элементов.
Знаки химических элементов. Язык химии. Общее знакомство со структурой периодической системы Д.И. Менделеева: группы и периоды периодической системы.
Уметь
-называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).
26-32
Упр. 1,3(ОВЗ)
4
11.09
Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Химические формулы, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
Знать/понимать
-химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула
Уметь
-определять:
качественный и количественный состав вещества по химической формуле
-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Работа с терминами, работа с таблицей
33-37
Упр. 2, 8
5
15.09
Массовая доля химического элемента в соединении.
Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.
Решение задач
Уметь
-определять:
качественный и количественный состав вещества по химической формуле
-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Задания по учебнику
Упр. 7
6
18.09
Практическая работа № 1 «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.»
Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
Работа с рисунком
174-180
ОВЗ по тетради
7
22.09
Практическая работа №2
Наблюдения за изменениями происходящими с горящей свечей и их описание.
180-181
Тема 1. Атомы химических элементов (9часов)
1
(8)
25.09
Атом. Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.
Планетарная модель строения атома.
Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны.
Д. Модели атомов химических элементов.
Знать/понимать
-химическое понятие:
химический элемент
Уметь
-объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента
-характеризовать: состав атомов
38-46
Упр. 1, 6
2
(9)
29.09
Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение Энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Периодический закон.
Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп.
Работа с готовой схемой
46-53
Упр. 1, 2(ОВЗ)
3
(10)
02.10
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и строения атома.
Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп.
Работа с таблицей
53-56
Упр. 1,2(ОВЗ)
4
(11)
06.10
Химическая связь. Типы химической связи. Ионы. Ионная химическая связь.
Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.
Знать/понимать
- химическое понятие: ион, ионная химическая связь
Уметь
-определять ионную связь в химических соединениях.
56-58
Упр. 3,4
5
(12)
09.10
Молекула. Ковалентная связь. Валентность.
Строение молекул.
Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Понятие о валентности.
Знать/понимать
-химические понятия: ковалентная неполярная связь
Уметь
-определять ковалентную, связь в соединениях.
59-62
Упр. 3,4,5
6
(13)
13.10
Электроотрицательность атомов химических элементов.. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и её влиянии на физические свойства веществ на примере воды.
Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь
63-66
Упр. 2(ОВЗ)
7
(14)
16.10
Металлическая химическая связь.
Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.
Знать/понимать
-химическое понятие: металлическая связь
Уметь
-определять: тип химической связи в металлах.
66-68
Упр. 1,3
8
(15)
20.10
Обобщение и систематизация знаний по темам №1 и №2
Решения упражнений
Подготовка к контрольной работе
Упр. 2(ОВЗ)
9
(16)
23.10
Контрольная работа №1.
«Введение. Атомы химических элементов»
38-68 повторить
Тема 2. Простые вещества (7)
1
(17)
27.10
Анализ контрольной работы. Простые вещества
-металлы.
Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева
Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.
Д. Коллекция металлов.
Уметь:
-характеризовать:
связь между строением и свойствами металлов.
Работа с таблицей
69-73
Упр. 2,3(ОВЗ)
2
(18)
30.10
Простые вещества
-неметаллы.
Положение элементов неметаллов в периодической системе.
Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.
Физические свойства неметаллов. Аллотропия.
Д. Коллекция неметаллов.
Уметь
-характеризовать:
положение неметаллов в периодической системе;
строение атомов неметаллов.
Работа с таблицей
73-79
Упр. 4,5
3
(19)
10.11
Моль – единица количества вещества. Закон Авогадро.
Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.
Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
Знать/понимать
-химические понятия: моль,
молярная масса
Уметь
- вычислять: количество вещества.
79-80
Упр. 1(ОВЗ)
4
(20)
13.11
Молярная масса.
Молярная масса.
Расчет молярных масс по химической формуле. Выполнение упражнений.
Уметь
- вычислять: молярную массу,
Работа с готовой схемой
80-82
Упр. 2,3
5
(21)
17.11
Молярный объем газов.
Молярный объем газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».
Знать/понимать
- химическое понятие: молярный объем
Уметь
- вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).
82-85
Упр.1,2
6
(22)
20.11
Решение задач
Расчеты, связанные с понятие «количество вещества», « молярная масса», «молярный объем»
Задания по учебнику
Упр. 3,4,5
7
(23)
24.11
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».
Решение задач и упражнений
Проверочная работа.
69-85 повторить
Тема 3. Соединение химических элементов (14 часов)
1
(24)
27.11
Степень окисления
Бинарные соединения.
Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях.
Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.
Л.1. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
Уметь
- называть: бинарные соединения по их химическим формулам
-определять: степень окисления элементов в соединениях.
Работа с готовой схемой
86-89
Упр. 1(ОВЗ)
2
(25)
01.12
Составление формулы бинарных соединений
Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.
89-91
Упр. 2,5,6
3
(26)
04.12
Важнейшие классы бинарных соединений. Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические свойства воды. Оксиды. Номенклатура. Физические свойства оксидов.
Оксиды и летучие водородные соединения:
Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.
Д. Образцы оксидов.
Растворы хлороводорода и аммиака.
Знать/понимать
химическое понятие: оксиды
Уметь
- называть: оксиды по их формулам
- определять: степень окисления элементов в оксидах
- составлять: формулы оксидов.
Работа с таблицей
91-98
Упр. 5
4
(27)
08.12
Основания. Номенклатура. Физические свойства оснований.
Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.
Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Знать/понимать
–химические понятия: основания, щелочи.
Уметь
-называть: основания по их формулам
-составлять: химические формулы оснований
- определять: основания по их формулам.
Работа с таблицей
98-102
Упр. 3,4
5
(28)
11.12
Кислоты. Номенклатура. Физические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах.
Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.
Д. Образцы кислот.
Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
Знать/понимать
-химические понятие: кислота, щелочь.
Уметь
- называть:
кислоты по их формулам
-составлять: химические формулы кислот
- определять: кислоты по их формулам.
Работа с таблицей
102-107
Упр. 1,3(ОВЗ)
6
(29)
15.12
Соли. Номенклатура. Физические свойства солей.
Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.
Д. Образцы солей.
Знать/понимать
-химическое понятие: соль
Уметь
- называть: соли по их формулам
-составлять: химические формулы солей
- определять: соли по их формулам.
Работа с таблицей
107-113
Упр. 2,3(ОВЗ)
7
(30)
18.12
Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»
Основные классы неорганических соединений. Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.
Знать/понимать
- химическое понятие: классификация веществ
Уметь
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,
количество вещества,
объем или массу вещества по его количеству.
Задания по учебнику
86-113 повторить
8
(31)
22.12
Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. Закон постоянства состава вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Вещества молекулярного строения. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Закон постоянства веществ. Типы кристаллических решеток (молекулярные, ионные, атомные и металлические). Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Д. Модели кристаллических решеток.
Знать/понимать
-закон постоянства состава веществ
Уметь
-характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.
114-120
Упр. 3
9
(32)
25.12
Чистые вещества и смеси. Способы разделение смесей.
Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы разделения смесей. Очистка веществ.
Д. Образцы смесей.
Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
Уметь.
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Работа с рисунком и готовой схемой
121-124
Упр. 3,4
10
(33)
29.12
Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды. Очистка загрязненной поваренной соли». Инструктаж Т.Б.
Анализ почвы и воды. Очистка загрязненной поваренной соли. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
181-183
ОВЗ по тетради
11
(34)
12.01
Инструктаж Т.Б. Массовая доля компонентов в смеси.
Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.
Уметь
- вычислять: массовую долю вещества в растворе.
124-128
Упр. 5,6
12
(35)
15.01
Практическая работа №4. «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.»
Приготовление раствора сахара с определенной массовой долей его в растворе. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
Задания по учебнику
185-186
13
(36)
19.01
Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. Обобщение и систематизация знаний по теме №2 и №3.
Решение задач на вычисление массовой доли в растворе и массы растворяемого вещества и растворителя необходимых для приготовления раствора. . Подготовка к контрольной работе
Упр. 3,7
14
(37)
22.01
Контрольная работа №2.по темам «Простые вещества» и «Соединения химических элементов»
Задания по учебнику
86-128 повторить
Тема 4. «Изменения, происходящие с веществами» (11 часов)
1
(38)
26.01
Анализ контрольной работы. Физические и химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций. Объемные отношения газов при химических реакциях. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций.
Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии (экзотермические и эндотермические реакции.)
Д.Горения магния
Возгонка йода
Плавление парафина
Л. 3. Окисление меди в пламени спиртовки
4. Помутнение известковой воды
5. Получение углекислого газа.
6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
Знать/понимать
-химические понятия:
химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).
129-139
Упр.6
2
(39)
29.01
Химические уравнения. Коэффициенты. Закон сохранения массы веществ.
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Знать/понимать
-закон сохранения массы веществ
Уметь
- составлять: уравнения химических реакций.
Работа со схемой
139-146
Упр.4(ОВЗ)
3
(40)
02.02
Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
Решение расчетных задач.
Уметь
- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
146-150
Упр. 2,4
4
(41)
05.02
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии.
Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.
Д. Химические реакции различных типов.
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация реакций
Уметь
-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
150-164
Упр. 2(ОВЗ)
5
(42)
09.02
Практическая работа №5. «Признаки протекания химических реакций.»
Признаки химических реакций Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
Работа с таблицей
183-185
6
(43)
12.02
Урок выполнения упражнений
Составление уравнений реакций разных типов.
Упр. 1,3
7
(44)
Типы химических реакций на примере свойств воды. Химические свойства воды.
Химические свойства воды. Типы химических реакций.
Уметь
- характеризовать: химические свойства воды
-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.
168-173
8
(45)
Расчеты по химическим уравнениям
Расчеты по химическим уравнениям с использованием понятия доля
Уметь
- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции с использованием понятия доля.
Задания по учебнику
Упр. 4(ОВЗ)
9
(46)
Обобщение и систематизация знаний по теме №4.
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
Упр. 5
10
(47)
Контрольная работа №3.
по теме №4. «Изменения, происходящие с веществами»
129-173 повторить
11
(48)
Анализ контрольной работы
Тема 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Окислительно – восстановительные реакции (22 часов)
1
(49)
Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.
Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.
186-192
Упр. 1,3(ОВЗ)
2,3
(50, 51)
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Ионы. Катионы, анионы. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.
Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Знать/понимать
- химические понятия: электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация.
193-198
Упр. 1,2(ОВЗ)
4
(52)
Реакции ионного обмена. условия протекания реакций ионного обмена.
Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
Д. Примеры реакции, идущих до конца.
Уметь
- объяснять: сущность реакций ионного обмена
- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.
-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
198-209
Упр. 5
5
(53)
Практическая работа № 6. «Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы в растворе».
«Ионные реакции». Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
237-240
6
(54)
Кислоты. Классификация . Получение и применение кислот.
Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам
Уметь
- называть кислоты
Работа с таблицей
209-210
Упр. 1(ОВЗ)
7
(55)
Химические свойства кислот
.: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.
Л. 7. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
Уметь
- называть кислоты
- характеризовать: химические свойства кислот.
- определять: возможность протекания типичных реакций кислот.
211-214
Упр. 4,5
8
(56)
Основания. Классификация. Получение оснований.
Определение оснований как электролитов. Классификация оснований.
Уметь
- называть основания:
Работа с таблицей
214-215
Упр. 1(ОВЗ)
9
(57)
Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.
Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.
Л.8. реакции характерные для растворов щелочей
Л.9. получение и свойства нерастворимого основания. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
Уметь
- называть основания:
- характеризовать: химические свойства оснований.
- определять: возможность протекания типичных реакций оснований.
215-218
Упр. 2,3
10,
11
(58, 59)
Оксиды. Классификация. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов.
Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.
Л. 10. Реакции характерные для основных оксидов
Л. 11. Реакции характерные для кислотных оксидов Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
Уметь
- называть оксиды
- определять: принадлежность веществ к классу оксидов
-характеризовать: химические свойства оксидов.
Работа с таблицей
218-221
Упр.1,3(ОВЗ)
12
(60)
Соли. Классификация. Получение и применение солей.
Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами.
Уметь
- называть соли.
- определять:
принадлежность веществ к классу солей
характеризовать:
химические свойства солей.
Работа с таблицей
222-223
Упр. 1(ОВЗ)
13
(61)
Химические свойства солей.
Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)
Уметь
- называть соли.
- определять:
принадлежность веществ к классу солей
- характеризовать:
химические свойства солей.
223-226
Упр. 2,3(ОВЗ)
14
(62)
Практическая работа № 7
«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
240-241
15
(63)
Практическая работа № 8
«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» Правила техники безопасности при работе в кабинете химии
По схеме
241-242
16
(64)
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.
Уметь
- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ
- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.
226-229
Упр. 5
17
(65)
Обобщение и систематизация знаний по теме №6.
Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.
Задания по учебнику
Упр. 2,3(ОВЗ)
18
(66)
Контрольная работа №4
По теме № 5
«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.»
186-229 повторить
19
(67)
Анализ контрольной работы.
20
(68)
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. восстановитель. Сущность окислительно – восстановительных реакций.
Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов. Составление уравнений
ОВР. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот, солей в свете представлений об ОВП
Знать/понимать
- химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.
229-235
Упр. 1,3(ОВЗ)
21
(69)
Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Изучение проблемы безопасного использования веществ.
По тетради
22
(70)
Повторение и обобщение пройденного материала
Решение упражнений и задач
