Контрольно-измерительные материалы по химии

ФГОУ СПО «Пензенский колледж управления и промышленных технологий им. Е.Д. Басулина»

Зачётное задание

по дисциплине

ХИМИЯ

УТВЕРЖДАЮ

Зам. директора по УР

___________Т.М. Барашкова

1 ВАРИАНТ

Рассмотрено и одобрено на заседании цикловой комиссии от

1 часть. Задания, оцениваемые в 1 балл.

1.Химический элемент – это:

а) совокупность одинаковых молекул;

б) совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра;

в) простое вещество

г) вид атомов.

2. Количество вещества – это:

а) отношение массы вещества к его молярной массе;

б) отношение молярной массы вещества к его массе;

в) отношение молярного объема газообразного вещества к его объему;

г) произведение числа Авогадро на число молекул.

3. В ядре атома содержится:

а) только протоны;

б) только электроны;

в) протоны и нейтроны;

г) протоны и электроны.

4. Число электронов в атоме не равно:

а) числу протонов в ядре этого атома;

б) порядковому номеру элемента;

в) числу нейтронов в ядре атома;

г) заряду ядра атома.

5. Заряд ядра атома равен:

а) разности числа протонов и числа электронов в атоме;

б) числу протонов в ядре;

в) числу нейтронов в ядре;

г) сумме числа протонов и электронов в атоме.

6. Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 1s²2 s² 2 p⁵ имеет атом:

а) азота;

б) хлора;

в) фтора;

г) неона.

7. Для элементов главных подгрупп номер группы равен:

а) числу электронов на внешнем энергетическом уровне;

б) числу энергетических уровней ватами элемента, на которых есть электроны;

в) высшей валентности;

г) числу орбиталей на внешнем энергетическом уровне.

8. Неметаллические свойства элементов в ряду Si – P – S - CI:

а) остаются неизменными;

б) усиливаются;

в) ослабевают;

г) определенной закономерности не прослеживается.

9. Самым активным металлом среди элементов Na, Mg, AI, Si является:

а) натрий;

б) магний;

в) алюминий;

г) кремний.

10.Электролитом является:

а) раствор серной кислоты;

б) аммиак NH3;

в) вода;

г) углекислый газ CO2.

11. Среди приведенных веществ выберите формулы оксидов:

а) МgО, SО2

б) H2SO4, НCl

в) ZnSO3, АgCl

г) Fе(ОН)2 , KOH

12. Окислитель:

а) отдаёт электроны и окисляется;

б) принимает электроны и восстанавливается;

в) отдаёт электроны и восстанавливается;

г) принимает электроны и окисляется.

2 часть. Задания, оцениваемые в 2 балла.

1.Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты H3PO4 составляет:

а) 96;

б) 97;

в) 98;

г) 99.

2. Масса 1,5 моль оксида серы(IV) равна, г:

а) 18;

б)54;

в)96;

г)27.

3.Формулы веществ с ионной и ковалентной неполярной связью входят в пару:

а) CaO, PCI5;

б) NaCI, CH4;

в) CO2, H2;

г) KBr, S8.

4.В 200 г воды растворили 50 г сахара. Массовая доля сахара в растворе составляет, %.

а)25;

б)4;

в)8;

г)20.

5.Сокращённое ионное уравнение реакции водных растворов нитрата серебра АgNO3 и хлорида натрия NaCl :

а) Na⁺ + NO^-3 → NaNO3

б) Аg⁺ + Cl^- → АgCl

в) Аg⁺ + NaCl → АgCl + Na⁺

г) АgNO3 + Cl^- → АgCl + NO^-3

6.Степень окисления азота в нитрате калия KNO3 равна:

а) – 5;

б) +3;

в) + 5;

г) +4.

Преподаватель Носова С.М. ___________________

ФГОУ СПО «Пензенский колледж управления и промышленных технологий им. Е.Д. Басулина»

Зачётное задание

по дисциплине

ХИМИЯ

УТВЕРЖДАЮ

Зам. директора по УР

2 ВАРИАНТ

Рассмотрено и одобрено на заседании цикловой комиссии от

1 часть. Задания, оцениваемые в 1 балл.

1.Молекулы – это:

а) химически неделимые частицы, из которых состоят вещества;

б) мельчайшая частица вещества, обладающая определённой массой и всеми химическими свойствами этого вещества;

в) частицы, до которых разрушаются все вещества при плавлении и испарении;

г) частицы, до которых разрушаются вещества при химических явлениях.

2. Число Авогадро – это:

а) число молекул, содержащихся в 1 г вещества;

б) число частиц, равное 6 • 10²³ ;

в) число молекул вещества, равное его относительной молекулярной массе;

г) число атомов химического элемента, равное его относительной молекулярной массе.

3. Принадлежность атома к определенному химическому элементу определяется:

а) зарядом ядра;

б) количеством нейтронов в ядре;

в) массой атома;

г) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне.

4. Атом углерода содержит

а) 6 протонов и 6 электронов;

б) 6 протонов и 12 электронов;

в) 12 протонов и 6 электронов;

г) 12 протонов и 12 электронов.

5. Состав атома входит:

а) протоны;

б) протоны и нейтроны;

в) нейтроны и электроны;

г) протоны, нейтроны и электроны.

6.Номер периода, в котором находится элемент, равен:

а) числу электронов на внешнем энергетическом уровне;

б) числу энергетических уровней в атоме элемента, на которых есть электроны;

в) высшей валентности;

г) числу орбиталей на внешнем энергетическом уровне.

7. Число электронов на внешнем уровне атома кремния равно:

а) 2;

б) 4;

в) 14;

г) 28.

8. Самым активным неметаллом среди элементов F, CI, Br, I является:

а) фтор

б) хлор;

в) бром;

г) йод.

9 Металлические свойства элементов в ряду Be – Ca – Sr – Ba:

а) остаются неизменными;

б) усиливаются;

в) ослабевают;

г) определенной закономерности не прослеживается.

10.Неэлектролитом является:

а) соляная кислота НCl;

б) водный раствор хлорида натрия NaCl

в) азот N2;

г) раствор гидрооксида калия KOH

11. Среди приведенных веществ выберите формулы кислот:

а) BaSO4, NaNO3

б) МgO , H2O

в) НCl , Н2SО3

г) Са(ОН)2, LiOH

12.Восстановитель:

а) отдаёт электроны и окисляется;

б) принимает электроны и восстанавливается;

в) отдаёт электроны и восстанавливается;

г) принимает электроны и окисляется.

2 часть. Задания, оцениваемые в 2 балла.

1.Наибольшую относительную молекулярную массу имеет вещество, формула которого:

а) H2S;

б) SO2;

в) K2S;

г) MgS.

2.Азот в количестве 5 моль займет объем (н.у.), л.:

а)11,2;

б)22,4;

в)44,8;

г)112,2.

3.. Формулы веществ с ионной и ковалентной полярной связью входят в пару:

а) NaCI, PCI5;

б) H2SO4, CI2;

в) KOH, O2;

г) Na2O, KBr.

4.Масса растворенного вещества, содержащегося в 200 г раствора с массовой долей 10%, равна, г:

а)10;

б)20;

в)30;

г)40.

5.Сокращённое ионное уравнение реакции водных растворов сульфата меди CuSO4 и гидрооксида натрия NaOH:

а) Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)2

б) SO4²⁺ + 2Na⁺ → Na2SO4

в) Cu²⁺ + 2NaOH → Cu(OH)2 +2Na⁺

г) SO4²⁺ + 2NaOH → Na2SO4 + Cu²⁺

6.Степень окисления углерода в карбонате кальция CaCO3 равна:

а) +2;

б) +4;

в) – 4;

г) – 2.

Преподаватель : Носова С.М.__________________

ФГОУ СПО «Пензенский колледж управления и промышленных технологий им. Е.Д. Басулина»

Зачётное задание

по дисциплине

ХИМИЯ

УТВЕРЖДАЮ

Зам. директора по УР

3 ВАРИАНТ

Рассмотрено и одобрено на заседании цикловой комиссии от

1 часть. Задания, оцениваемые в 1 балл.

1.Атомы – это

а) наименьшие частицы вещества, сохраняющие его свойства;

б) мельчайшая химически неделимая частицы, из которых состоят молекулы;

в) отрицательные неделимые частицы;

г) положительно заряженные элементарные частицы.

2. Молярная масса вещества М – это:

а) отношение массы вещества к его количеству;

б) отношение объёма вещества к его количеству;

в) произведение числа Авогадро на число молекул.

г) все ответы верные.

3. Атом хлора содержит:

а) 17 протонов и 35 электронов;

б) 35 протонов и 7 электронов;

в) 7 протонов и 7 электронов;

г) 17 протонов и 17 электронов.

4. Порядковый номер элемента равен:

а) числу электронов на внешнем слое атома;

б) числу нейтронов в ядре атома;

в) сумме числа протонов и нейтронов в ядре атома;

г) числу электронов в атоме.

5 Атом кислорода содержит:

а) 8 протонов и 16 электронов;

б)16 протонов и 8 электронов;

в) 8 протонов и 8 электронов;

г) 16 протонов и 16 электронов.

6. Число электронов на внешнем уровне атома кислорода равно:

а) 2;

б) 4;

в) 6;

г) 8.

7. Электронную конфигурацию 1s² 2 s²2p³ имеет атом:

а) углерода;

б) азота;

в) кислорода;

г) фтора.

8. Неметаллические свойства элементов в ряду O – N – C – B:

а) остаются неизменными;

б) усиливаются;

в) ослабевают;

г) определенный закономерности не прослеживается.

9.Самым активным неметаллом среди элементов Ge , As, Se, Br является:

а) германий;

б) мышьяк;

в) селен;

г) бром.

10. Электролитом является:

а) серная кислота H2SO4;

б) оксид меди CuO;

в) газ сероводород H2S

г) угарный газ.

11. Среди приведённых веществ выберите формулы солей:

а) PbSO4, MgS;

б) HNO3, HJ

в) Ni(OH)2,NaOH

г) SО2, CO

12. Степень окисления – это

а) условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит из ионов;

б) число электронных пар, которыми данный атом связан с другими;

в) заряд ядра;

г) все ответы верные

2 часть. Задания, оцениваемые в 2 балла.

1.Относительная молекулярная масса серной кислоты H2SO4 составляет:

а) 96;

б) 97;

в) 98;

г) 99.

2.Оксид серы (IV) SO2 количеством вещества 2 моль занимает объем (н.у), л:

а)22,4;

б)44,8;

в)33,6;

г)11,2.

3.Формулы веществ с ковалентной полярной и ионной связью входят в пару:

а) CI2, KBr;

б) H2SO4, KOH;

в) LiH, O2;

г) CO2, H2O.

4.В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в растворе составляет, %:

а)11;

б)10;

в)9;

г)8.

5.Сокращённое ионное уравнение реакции водных растворов гидрооксида калия KOH и соляной кислотой KCl:

а) K⁺ + HCl → KCl + H⁺

б) KOH+ Cl^- → KCl + OH^-

в) OH^- + K⁺ → KOH

г) H⁺ + OH^- → H2O

6.Степень окисления фосфора в ортофосфорной кислоте H3PO4 равна:

а) - 3;

б) + 3;

в) - 5;

г) + 5

Преподаватель: Носова С.М.___________