Управление образования Администрации Каменского района
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 2»
УТВЕРЖДАЮ Директор ОУ
____________________
« » августа 20 г.
СОГЛАСОВАНО
Зам директора по УВР
______________________
« » августа 20 г.
РАССМОТРЕНО
на заседании кафедры
Протокол №
« » августа 20 г.
Рабочая программа
по химии 8 класс
основного общего образования
(базовый уровень)
на 2016-2017 учебный год
Составлена на основе: Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-11 классы: проект. -2-е изд., дораб. - М.: «Просвещение», 2011.; Авторская учебная программа О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-11 классы». М.: Дрофа,2012.
Составитель Любовникова Евгения Владимировна, учитель химии, высшей квалификационной категории
г.Камень-на-Оби
Раздел 1. Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта, примерной (авторской) программы основного общего образования в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2012.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника О.С.Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2009.
Цели и задачи:
Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
причинно – следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;
развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.
Место учебного предмета (курса) в учебном плане
Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 8-м классе основной школы из расчета 2 учебных часа в неделю. Из них: контрольных работ – 5; практических работ - 7.
Программой предусмотрено проведение:
1) контрольных работ – 5
2)практических работ – 7
3)проверочных работ -5
Формы контроля
1. Текущий контроль (контрольные работы) осуществляется на основе пособия к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. Москва. Дрофа.2013» и включает следующие контрольные работы:
Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения химических элементов
Изменения, происходящие с веществами
Растворение. Растворы. Свойства электролитов
Нормы оценивания контрольных работ в соответствии с требованиями, описанными в указанном пособии.
2. Текущие проверочные работы проводятся по материалам пособия к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. Москва. Дрофа.2013.» в виде фрагмента урока (15 минут)
Перечень проверочных работ:
Расчеты по химическим формулам
Типы химических реакций
Свойства растворов электролитов
Классы неорганических соединений
Окислительно-восстановительные реакции
Нормы оценивания проверочных работ в соответствии с требованиями, описанными в указанном пособии.
Раздел 2. Содержание учебного предмета
Разделы учебного предмета Количество часов
Вид деятельности
Планируемые результаты
Введение
4
Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.
Знать
Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
уметь
отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Атомы химических элементов
10
Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.
Знать
Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.
уметь
объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях.
Простые вещества
7
Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.
Знать
Общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма газов.
уметь
Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).
Соединения химических элементов
12
Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.
Знать
Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.
уметь
Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе.
Изменения, происходящие с веществами
10
Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости
Знать
Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.
уметь
Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
18
Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости
знать
Определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит»
понимать
Сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
уметь
Пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.
Раздел 3. Календарно-тематическое планирование
Номер урока Тема урока
Виды деятельности обучающихся
Сроки
Введение (4 ч)
1
Предмет химии. Вещества
2
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
3
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.
4
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы
Расчётные задачи 1, задачи 2
Тема 1
Атомы химических элементов (10 ч)
5
Основные сведения о строении атомов
Проверочная работа 1
6
Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
7
Строение электронных оболочек атомов
8
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов
9
Ионная связь
10
Ковалентная связь
11
Неполярная и полярная ковалентная связь
12
Металлическая связь
13
Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»
14
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
Контрольная работа №1
Тема 2
Простые вещества (7 ч)
15
Простые вещества-металлы
16
Простые вещества-неметаллы
17
Количество вещества
18
Молярная масса. Молярный объём.
19
Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам
Расчётные задачи 1
20
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи 2
21
Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»
Контрольная работа №2
Тема 3
Соединения химических элементов (12 ч)
22
Степень окисления
23
Бинарные соединения
24
Основания
25
Кислоты
26
Соли
27
Кристаллические решетки
28
Чистые вещества и смеси
29
Массовая и объёмная доля компонентов смеси
Расчетные задачи 1
30
Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя
Расчётные задачи 2
31
Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества
Расчётные задачи 3
32
Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»
33
Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»
Контрольная работа № 3
Тема 4
Изменения, происходящие с веществами (10 ч)
34
Физические явления в химии
35
Химические реакции
36
Химические уравнения
37
Типы химических реакций
38
Типы химических реакций на примере свойств воды
Проверочная работа 2
39
Расчеты по химическим уравнениям
Расчетные задачи 1
40
Расчеты по химическим уравнениям
Расчетные задачи 2
41
Расчеты по химическим уравнениям
Расчетные задачи 3
42
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»
43
Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Контрольная работа № 4
Тема 5
Практикум №1 (5 ч)
44
Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»
Практическая работа № 1
45
Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»
Практическая работа № 2
46
Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»
Практическая работа № 3
47
Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций
Практическая работа № 4
48
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»
Практическая работа № 5
Тема 6
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)
49
Растворение. Растворы. Растворимость.
50
Электролитическая диссоциация
51
Основные положения теории ЭД
52
Ионные уравнения
53
Условия протекания рио до конца
54
Кислоты
Проверочная работа 3
55
Основания
56
Оксиды
57
Соли
58
Генетическая связь основных классов неорганических соединений
Проверочная работа 4
59
Степень окисления. Окисление и восстановление.
60
Окислительно-восстановительные реакции
61
Метод электронного баланса
62
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
63
Свойства простых веществ в свете представлений об овр
Проверочная работа 5
64
Свойства кислот и солей в свете представлений об овр
65
Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»
66
Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»
Контрольная работа № 5
Тема 7
Практикум № 2 (2 ч)
67
Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»
68
Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач»
Раздел 4. Планируемые результаты изучения учебного предмета
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молекулярная масса, молекулярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединения, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горячими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Учебно-методический комплекс:
О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2009 - учебник
Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2010
Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 1998г..
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2003.
для учащихся:
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2011.
Номер изменений Дата
Страницы (пункты) с изменениями
Основания для внесения изменений
Содержание откорректированных разделов (тем)
Подпись
11
