Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя школа № 25»
Рассмотрена Утверждаю
на заседании МО директор МБОУ СШ № «25»
протокол № _______ _______________________ Т.А. Булавина
от «_____» __________ г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
9 класс
Разработана
Сыстеровой Анастасией Сергеевной
Учителем химии и биологии.
2016
Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному предмету «Химия» разработана в соответствии с нормативно-правовыми документами:
Закон РФ “Об образовании в Российской Федерации” «ФЗ-№273» от 29.12.12 г. с изменениями;
Федеральный компонент государственного образовательного стандарта по химии (базовый уровень), утвержденный Приказом Министерства образования РФ от 05 03 2004 года № 1089 с изменениями;
Федеральный перечень учебников, утвержденных приказом Минобрнауки РФ от 31 марта 2014 № 253, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования, с изменениями;
Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденного приказом Министерством образования РФ № 1312 от 09. 03. 2004.
Образовательная программа ООО МБОУ «СШ №25» с изменениями;
и с учетом примерной программы основного общего образования по химии 8- 9 классы, разработанной в соответствии с требованиями обязательного минимума содержания федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования и Примерной программы основного общего образования по химии и Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н. Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. - М.: Просвещение, 2008. -56с.)
Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия»
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законов химии, химической символики;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В результате изучения химии ученик должен
Учащиеся должны знать:
положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;
общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;
основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия;
качественные реакции на важнейшие катионы и анионы;
причины многообразия углеродных соединений, важнейшие функциональные группы органических веществ. Номенклатуру, строение, свойства и практическое применение основных представителей групп органических веществ. Понятие о реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.
Должны уметь:
называть: химические вещества, соединения изученных классов.
объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп; сущность ТЭД.
давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность.
характеризовать: химические свойства классов и групп химических элементов (щелочных щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий.
определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена.
составлять: формулы неорганических и органических соединений изученных классов; уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных веществ, их генетическую связь.
обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.
распознавать опытным путем: углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат – ионы.
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Организация проектной и учебно-исследовательской деятельности учащихся.
Тематика проектов.
1. Автомобиль как источник химического загрязнения атмосферы..
2. Азот в пище, воде и организме человека.
3. Акварельные краски. Их состав и изготовление.
4. Активированный уголь. Явление адсорбции.
5. Алхимия: мифы и реальность.
6. Алюминий на кухне: опасный враг или верный помощник?
7. Калориметрические методы определения концентрации белков.
8. Кальций источник жизни, здоровья и красоты
10. Металлы – элементы жизни
11. Кумыс — национальный напиток казахов.
12. Мир стекла.
1.3. Опыт познавательной и практической деятельности:
Содержание учебного предмета «Химия»
Повторение курса за 8 класс (4 ч.)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (14 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации.
Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.
Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты.
Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа.
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Обучающийся должен знать
а) определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде;
б) определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «слабый и сильный электролит»; основные положения электролитической диссоциации;
в) определение кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации;
г) определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Обучающиеся должны уметь:
а) пользоваться таблицей растворимости, составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей;
б) составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность;
г) составлять уравнения реакций характеризующие химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде;
д) составлять уравнения реакций характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений солей в молекулярном и ионном виде;
е) составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, определять окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.
Тема 2. Неметаллы. Кислород и сера (6 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации.
Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты.
Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа
Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера».
Тема 3. Основные закономерности химических реакций. (4 ч)
Горение кислорода и серы в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Строение простых веществ. Аллотропия. Аллотропные видоизменения кислорода и серы. Сера. Физические свойства и химические свойства серы. Применение серы. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Технология производства серной кислоты.
Скорость химических реакции и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие.
Демонстрации.
Горение серы в кислороде. Аллотропия серы. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры.
Тема 4. Азот и фосфор (12 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации.
Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты.
Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
• Получение аммиака и изучение его свойств.
• Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»
Тема 5. Углерод и кремний (6 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации.
Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты.
Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа.
Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Обучающиеся должны знать:
а) положение неметаллов в периодической системе, особенности их строения, основные соединения, физические свойства; электронное строение атомов неметаллов;
б) строение, состав, свойства атомов серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их химические и физические свойства как простых веществ, так и их соединений (оксидов и гидроксидов);
в) строение и свойства аллотропных соединений серы, фосфора, углерода;
г) формулы связи между количеством вещества, массой и объёмом д) зависимость скорости химических реакциях от различных факторов;
е) химическое равновесие и условия его смещения;
ж) определять тепловой эффект химических реакций;
Обучающиеся должны уметь:
а) давать характеристику элементам-неметаллам на основании их положения в периодической системе химических элементов; электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений
б) составлять уравнения реакций элементов неметаллов их соединений с кислородом, металлами, солями и другими неметаллами;
в) записывать окислительно-восстановительные реакции; характеризовать свойства оксидов серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их гидроксидов, атак же записывать уравнения реакций с их участием.
г) вычислять скорость химических реакций;
д) влиять на скорость химической реакции;
е) вычислять тепловой эффект реакций.
Тема 6. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации.
Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия.
Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.
Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты.
Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Практическая работа
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Обучающиеся должны знать:
а) что такое металлы, особенности строения атомов, их свойства, химические свойства металлов, основные способы получения металлов;
б) понятие «коррозия», виды коррозии, способы защиты изделий от коррозии, сплавы;
в) свойства щелочных металлов, основные соединения, их характер, свойства и применение, а так же положение в периодической системе элементов Д.И. Менделеева;
г) важнейших представителей щелочноземельных металлов, свойства их оксидов и гидроксидов;
д) строение атома алюминия, физические свойства и особенности химических свойств, важнейшие соединения алюминия, амфотерный характер Al2O3 и Al(OH)3, области применения;
е) железо, строение его атом, физические и химические свойства, области применения.
Обучающиеся должны уметь:
а) находить Ме в периодической системе элементов, объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением кристаллической решётки
б) записывать уравнения реакций (в том числе окислительно-восстановительных) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности металлов, характеризовать свойства оксидов и гидроксидов металлов, области применения металлов и их сплавов.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 7. Краткий обзор важнейших органических веществ. (8 ч)
Органическая химия. Углеводороды Предельные Насыщенные) углеводороды. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Производные углеводородов. Спирты. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Демонстрации.
Модели молекул органических соединений
Растворение этилового спирта в воде.
Растворение глицерина в воде.
Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Качественные реакции на глюкозу и крахмал
Тема 8. Химия и жизнь. 2 ч.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Календарно-тематический план:
п/п Наименование раздела
и тем
Часы
Практические работы
Контрольные работы
1
Повторение курса 8 класса
4
2
Электролитическая диссоциация
14
1
1
3
Кислород и сера
6
1
4
Основные закономерности химических реакций.
4
1
5
Азот и фосфор
12
3
6
Углерод и кремний
6
1
7
Общие свойства металлов
14
1
1
8
Краткий обзор важнейших органических веществ.
8
9
Химия и жизнь
2
1
10
Итого
70
7
3
Воспитывающий и развивающий потенциал учебного предмета.
способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;
формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;
формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;
воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.
Календарно – тематический план 9 класс
Требования к уровню подготовки учащихся
Элементы содержания.
Подготовка к
ГИА
Лаборатор. и практические работы
Измерители
Домашнее
задание
Повторение курса 8 класса -4ч
1
1
ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева в свете теории строения атомов.
Урок закрепления знаний.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Знать определения П.З., периода, группы, порядкового номера
Уметь давать характеристику х.э.
определение П.З., П.С. Характеристика х.э., Значение П.З
Фронтальный опрос
По тетради
2
2
Химическая связь.
Строение вещества.
Урок закрепления знаний.
Строение молекул. Химическая Связь. Типы химических Связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
Знать определение химич. связи, причины образования, типы крист. Решеток.
Уметь определять типы крист. Решеток, записывать схему. Их образования.
Определение химической связи, причины образования, типы кристаллических решеток.
Письменная самостоятельная работа
По тетради
3
3
Основные классы неорганических соединений.
Урок закрепления знаний.
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Оксиды, кислоты, основания, соли.
Знать определения основных классов неорганических соединений.
Уметь записывать УХР их свойства
Определения оксидов, оснований, кислот, солей
Письменная самостоятельная работа
По тетради
4
4
Расчеты по химическим уравнениям.
Урок закрепления знаний.
Химические уравнения;
химические свойства
Уметь проводить расчеты по химическим уравнениям
Различать типы задач
Решение задач. Расчеты по химическим формулам
Текущий опрос
По тетради
Тема 1. Электролитическая диссоциация. 14ч.
5
1
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с различным видом химической связи.
Урок получения и первичного закрепления новых знаний.
ЭД веществ в водных растворах. Проведение химических реакций в растворах. Ионы в растворе. Катионы и анионы. Электролиты и неэлектролиты.
Применение электролитов в области.
Уметь различать электролиты и неэлектролиты.
Уметь объяснять явления диссоциации в водных растворах
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.
Прибор для электролиза
Демонстрационный опыт.
П 1. у 1-6
6
2
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Комбинированный урок.
ЭД кислот, щелочей, солей. Ионы. Определение характера среды. Индикаторы.
Уметь составлять схемы электролитической диссоциации. Знать, что такое ступенчатая диссоциация
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
П2. у7-8, з1
7
3
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
Комбинированный урок.
Электролиты, неэлектролиты, слабые электролиты.
Использование электролитов в быту и на производстве
Уметь различать слабые и сильные электролиты. Знать, чем определяется сила электролита
П3. у9-10.з-2
8-9
4-5
Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Урок получения и первичного закрепления новых знаний.
Реакции ионного обмена.
Уметь определять практически осуществимые реакции.
Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Реактивы для реакций ионного обмена. Демонстрационный опыт.
П 4. таблица
10-11
6-7
Составление реакций ионного обмена.
Урок закрепления знаний.
Реакции ионного обмена.
Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения. Знать понятие –реакции ионного обмена
Правила записи полных и сокращенных ионных уравнений.
П 4. у 1-5
12-13
8-9
Окислительно-восстановительные реакции. Комбинированный урок.
ОВР, окислитель, восстановитель.
Уметь определять окислительно-восстановительные реакции. Составлять электронные балансы
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
П 5 у 6-7
14-15
10-11
Окисление и восстановление Гидролиз солей. Повторение и обобщение по теме: «Электролитическая диссоциация»
ЭД кислот, щелочей, солей. Ионы. Определение характера среды. Индикаторы.
Знать термины – окислитель, восстановитель, сильные и слабые электролиты. Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена. Прогнозировать продукты гидролиза
1.Технология расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР.
2.Определение слабых кислот и оснований.
П.5 у 8
16
12
Практическая работа № 1.
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Практическая работа.
Правила безопасной работы.
Экспериментально определять сильные и слабые электролиты, местонахождение ионов.
Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы).
Оборудование и реактивы для П/Р № 1
С 24
17- 18
13-14
Повторение и обобщение по теме: «Электролитическая диссоциация».
Урок обобщения и систематизации знаний.
Уметь решать экспериментальные задачи
Рассмотреть алгоритмы решения задач части С
Повт п 1-5
Тема 2. Кислород и сера. 6ч
19
1
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода
Комбинированный урок.
Озон. Кислород. Строение, свойства.
Состав воздуха в области
Давать характеристику элементам подгруппы кислорода, исходя из положения в ПСХЭ
Химические свойства простых веществ-неметаллов: кислорода серы
П 7,8 у 1-2
20
2
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение
Комбинированный урок.
Сера: физические и химические свойства, нахождение в природе.
Применение серы в области. Очистные сооружения
Знать понятие аллотропия. Уметь объяснять явление аллотропии
П 9-10. у 5-6. з 1
21
3
Сероводород. Сульфиды.
Комбинированный урок.
Сероводородная кислота и ее соли. Химические свойства сероводорода.
Раскрывать на конкретных примерах химические свойства сероводорода и способы его получения
Рассмотреть алгоритмы решения задач части С
П 11. у 1-2
22
4
Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.
Комбинированный урок.
Сернистая кислота и ее соли. Химические свойства сернистой кислоты. Загрязнение воздуха сернистым газом в области.
Составлять уравнения химических реакций, отражающих свойства сернистого газа.
Качественные реакции.
П 12. у 3-5. з 1
23
5
Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли.
Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера».
Комбинированный урок.
Серная кислота и ее соли. Химические свойства серной кислоты.
Уметь отличать серную кислоту и её соли от других кислот, и солей с помощью качественной реакции
Производство серной кислоты контактным способом.
П 13. у 1-4. з 2
24
6
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Комбинированный урок.
Составлять уравнения химических реакций взаимодействия конц. серной кислоты с металлами
1.Взаимодействие неметаллов с конц. серной и азотной кислотами.
2.ОВР с участием неметаллов и их соединений.
3.Сравнение окислительно-восстановительных свойств неметаллов и их соединений.
П 13 з 2
Тема 3. Основные закономерности химических реакций. 4ч
25
1
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Урок получения и первичного закрепления новых знаний.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Знать, что такое скорость хим. реакции, катализатор, зависимость скорости химических реакций от различных факторов.
1.Понятие о катализе.
2.Представления о гетерогенных химических реакциях.
обратимых
3.С какими из предложенных металлов соляная кислота реагирует с наибольшей скоростью?
4.Принцип Ле-Шателье.
5.Расчеты по ТХУ
Текущий опрос
П 14 у 4-5
26
2
Химическое равновесие и условия его смещения.
Урок получения и первичного закрепления новых знаний.
Знать определение химического равновесия, принципа Ле-Шателье.
Уметь объяснять на примерах смещение хим. Равновесия.
Химическое равновесие, прямая и обратная реакция принципа Ле-Шателье
Текущий опрос
27
3
Обобщение знаний по теме:
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.
Урок обобщения и систематизации знаний.
Уметь применять знания умения и навыки при выполнении тренировочных заданий
Умение решать расчетные задачи, применяя понятия моль, количество вещества.
Обобщение и систематизация знаний, умений, навыков
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Рассмотреть алгоритмы решения задач части В и С.
Текущий опрос
Подготовка к К.Р
28
4
Контрольная работа № 1.
«Подгруппа кислорода»
Урок контроля, оценки и коррекции знаний.
Уметь применять знания умения и навыки
Тема 4. Азот и фосфор. 12ч
29
1
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.
Урок получения и первичного закрепления новых знаний.
Характеристика элемента по положению в ПТ. Нахождение азота в природе
Уметь давать характеристику элементов подгруппы азота, исходя из положения в ПСХЭ. Уметь составлять схемы строения атомов п\г азота.
Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: азота.
П 15.16 у 2-5
30
2
Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции.
Урок закрепления новых знаний.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой или объемной доли х.э. в веществе;
Уметь определять массовую или объемную долю выхода продукта реакции
Решение задач
задачи
31
3
Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение
Комбинированный урок.
Аммиак.
Уметь выражать с помощью химических уравнений химические свойства аммиака на примерах взаимодействия с водой, кислотами, кислородом.
Производство аммиака.
Реактивы для дем. опыта
П 17. у 6-12
32
4
Практическая работа №3
«Получение аммиака и изучение его свойств»
Практическая работа.
Практическая работа: «Получение аммиака. Его свойства».
Получать аммиак и исследовать его свойства.
Качественные реакции на газообразные вещества аммиак. Получение газообразных веществ.
Оборудование и реактивы для П/Р №3
С 72.
33
5
Соли аммония. Нитраты.
Практическая работа № 4
Определение минеральных удобрений.
Комбинированный урок.
Соли аммония. ОВР реакции. Круговорот азота в природе.
Применение удобрений в области.
Уметь объяснять образование иона аммония, качественная реакция с щелочами.
Рассмотреть алгоритмы решения задач части С
Оборудование и реактивы для П/Р №4
П 18 у 13-14. з2
34
6
Оксид азота(II) и оксид азота(IV).
Комбинированный урок.
Оксиды азота. Применение.
Уметь давать сравнительную характеристику оксидам азота.
Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
Лекция
35
7
Азотная кислота и ее соли.
Комбинированный урок.
Азотная кислота и ее соли. Применение и получение кислоты на предприятиях.
Охарактеризовать кислотные свойства кислоты. Составлять качественные реакции на нитрат-ион.
Расчеты: теплового эффекта реакции.
П 19-20, з1
36-37
8-9
Окислительные свойства азотной кислоты.
Урок закрепления полученных знаний.
ОВР реакции азотной кислоты.
Уметь отличать особенности взаимодействия конц. и разбавленной азотной кислоты
Окислительные свойства азотной кислоты
Реактивы для дем. опыта
П 19, з2 у 5-7
38
10
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.
Комбинированный урок.
Фосфор. Фосфорные и азотные удобрения в сельском хоз-ве.
Уметь прослеживать зависимость свойств различных видов фосфора от строения их кристаллических решеток.
П 21. у 1-4
39
11
Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Комбинированный урок.
Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Уметь составлять уравнения простейших химических превращений
Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
П 22 у 5.з2
40
12
Практическая работа №5.
Решение экспериментальных задач по теме Подгруппа азота.
Практическая работа.
Правила безопасной работы.
Уметь определять и классифицировать удобрения. Уметь доказывать опытным путем состав изученных веществ
Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Закрепление теоретических и практических навыков
Реактивы и оборудование для П\Р №5
С 73
Тема 4. Углерод и кремний. 6 ч.
41
1
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.
Урок получения и первичного закрепления новых знаний.
Углерод. Характеристика элемента по положению в ПТ Аллотропия. Алмаз, графит. Физические и химические свойства.
Уметь давать характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПСХЭ. Уметь составлять схемы строения атомов п\г углерода.
Проследить зависимость свойств углерода от типа кристаллической решетки
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
П 24. у 1-3
42
2
Химические свойства углерода. Адсорбция.
Комбинированный урок.
Химические свойства углерода.
Уметь объяснять свойства адсорбции. Охарактеризовать свойства углерода.
Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: углерода, кремния.
П 25 у 4-9
43
3
Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.
Комбинированный урок.
Угарный и углекислый газы.
Составлять уравнения реакций, отражающих свойства оксида углерода(II)
Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
П 26 у 10-13
44
4
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.
Комбинированный урок.
Угольная кислота и ее соли. Физические и химические свойства.
Уметь составлять уравнения хим. реакций углекислого газа с водой и щелочами
Рассмотреть алгоритмы решения задач части С
Реактивы
П 27 -28
у 14-17 з 1
45
5
Практическая работа №6. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Практическая работа.
Правила техники безопасности.
Охарактеризовать основные свойства оксида углерода (IV)
Качественные реакции на газообразные вещества углекислый газ. Получение газообразных веществ.
Оборудование и реактивы для П/Р №6
С 102
46
6
Кремний и его соединения. Стекло. Цемент. Повторение и обобщение по темам 1-6.
Урок обобщения и систематизации знаний.
Кремний, оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Цемент, стекло. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент.)
Уметь выделять основные отрасли силикатного производства, охарактеризовывать их.
Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
П 30 -33 у 7, з 1-2
Тема 5. Общие свойства металлов.14 ч.
47
1
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.
Урок получения и первичного закрепления новых знаний.
Положение металлов в ПТ. Металлическая связь.
Знать понятие металлическая кристаллическая решетка.
Уметь давать характеристику металлам в зависимости от положения в ПСХЭ. Знать строение атомов металлов.
Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
П 34-36. у 5-8
48
2
Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Комбинированный урок.
Ряд напряжений металлов. Общие химические свойства: с неметаллами, кислотами, солями.
Уметь определять активные и менее активные металлы в зависимости от положения в электрохимическом ряду.
Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа.
П 37 у 10-12 з 3
49
3
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Комбинированный урок.
Основы химического производства. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Уметь прогнозировать продукты электролиза растворов и расплавов.
Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения чугуна и стали, метанола). Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.
П 45-47 з- 6
50
4
Сплавы.
Комбинированный урок.
Применение в быту, на производстве.
Знать важнейшие сплавы, их классификацию.
П 38 . з4
51
5
Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.
Комбинированный урок.
Щелочные металлы и их соединения. Применение на предприятиях области.
Давать характеристику металлам I группы А по положению в ПСХЭ.
Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных.
П 39. у 10-12 з 4
52
6
Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.
Комбинированный урок.
Щелочноземельные металлы и их соединения. Применение в строительстве
Давать характеристику кальция, знать области его применения.
Взаимодействие металлов с конц. серной и азотной кислотами.
Реактивы
П 40-41 у 8-12
З-3
53
7
Жесткость воды и способы ее устранения.
Комбинированный урок.
Уметь объяснять, присутствием каких ионов определяется жесткость воды. Способы устранения жесткости.
Рассмотреть алгоритмы решения задач части С.
С 123-124. з-4
54
8
Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.
Комбинированный урок.
Алюминий.
Охарактеризовать свойства алюминия и его соединений. Знать положение алюминия в ПСХЭ, строение его атома.
Взаимодействие металлов с разбавленными и конц. кислотами.
Взаимодействие металлов с водой, с 5растворами солей.
п 42. у 4-6 з-2
55
9
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Комбинированный урок.
Амфотерность оксида и гидроксида.
Уметь давать химическую характеристику соединениям алюминия.
П 42. у 7-10 з-3
56
10
Решение расчетных задач.
Урок закрепления новых знаний.
Качественное определение катионов.
Уметь решать расчетные задачи на примеси и избыток и недостаток.
Рассмотреть алгоритмы решения.
конспект
57
11
Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.
Комбинированный урок.
Железо.
Уметь составлять схему строения атома железа. Уметь объяснять причину переменной валентности железа. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа.
Рассмотреть алгоритмы решения задач части С
П 43 у1-5. з 1.
58
12
Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Комбинированный урок.
Оксиды, гидроксиды и соли железа.
Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений железа.
Коррозия.
П 44 у6-11.з-4
59
13
Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения.
Осуществлять генетическую связь между основными классами неорганических веществ.
Урок закрепления новыхзнаний.
Качественные реакции. Задачи на примеси.
Уметь проводить расчеты по химическим уравнениям
Различать типы задач
Решение задач. Расчеты по химическим формулам
Текущий опрос
По тетради
С 136
60
14
Контрольная работа№2.
«Общие свойства металлов».
Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся.
Распознавать с помощью качественных реакций ионы металлов.
Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.
Характеризовать химические элементы по положению в ПТ.
Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах ПТ
Задачи
К\Р №3
Тема 6. Краткий обзор важнейших органических веществ. 8 ч
61
1
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория А. М. Бутлерова.
Урок получения и первичного закрепления новых знаний.
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Уметь отличать органические соединения от неорганических. Знать признаки органических соединений, что изучает органическая химия.
Первоначальные сведения об органических веществах.
Текущий опрос.
П 48-49 у1-4
62
2
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Комбинированный урок.
Изомерия.
Уметь объяснять причину многообразия органических соединений, составлять простые структурные формулы веществ.
1.Определение изомеров и гомологов.
2.Названия веществ по номенклатуре ИЮПАК.
3.Классификация типов изомерии (примеры).
Текущий опрос.
П 50 у 5 з-1
63
3
Углеводороды.
Природные источники углеводородов.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Циклоалканы.
Знать определения, классификацию, иметь представления о природных источниках углеводородов
Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен.
Текущий опрос.
П.51-54,у.4-8
64
4
Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Карбоновые кислоты.
Комбинированный урок.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений.
Уметь составлять структурные формулы спиртов.
Иметь понятие о функциональной группе.
Знать биологическое влияние на животные организмы
Знать строение функциональной группы карбоновых кислот, уметь предсказывать химические свойства.
Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол
Реактивы.
П 55. у 1-3
65
5
Сложные эфиры, жиры, углеводы.
Комбинированный урок.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы. Химия и жизнь. Калорийность жиров и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Иметь общее понятие о сложных эфирах, жирах, углеводах, нахождение их в природе, применение.
Общее понятие о Сложных эфирах, жирах, углеводах, нахождение их в природе, применение
Текущий опрос.
П.57 у.12
66
6
Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.
Комбинированный урок.
Биологически важные вещества - белки. Химия и пища. Калорийность белков.
Уметь объяснять строение белков. Знать продукты гидролиза белков, их роль в жизни живых организмов. Качественные реакции на белки. Явление денатурации белков.
Биологически важные вещества: белки.
П 58 ,у 11-13
67
7
Полимеры.
Комбинированный урок.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Реакции полимеризации и поликонденсации
Представление о полимерах.
68
8
Обобщение и систематизация знаний по теме Органические соединения.
Урок обобщения и систематизации знаний.
Уметь выполнять тренировочные задания и упражнения.
Текущий опрос.
П 58-60
Тема 7 «Химия и жизнь» 2 ч.
69
1
Лекарства.
Комбинированный урок.
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Владеть различными формами устного публичного выступления.
Конференция.
§61
70
2
Итоговая контрольная работа.
Перечень лабораторных опытов и практических работ по учебному предмету «Химия» 9 класс
Наименование тем Лабораторные опыты (демонстрационные)
Практические работы
I. Электролитическая диссоциация и свойства электролитов.
Л. о.№1 «Реакции обмена между растворами электролитов»
Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация».
II. «Кислород и сера».
Л. о.№2 «Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе».
Л. о.№3 «Распознавание сульфат-ионов в растворе».
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера».
III. Основные закономерности химических реакций.
IV. Азот и фосфор.
Л. о.№4«Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония)».
Л. о.№5«Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями».
Практическая работа №3 «Определение минеральных удобрений».
Практическая работа. №4 «Получение аммиака и изучение его свойств».
Практическая работа №5.
Решение экспериментальных задач по теме Подгруппа азота
V. Углерод и кремний.
Л.о.№6 «Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов».
Л. о.№7 «Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы».
Практическая работа №6 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».
VI. Общие свойства металлов.
Л. о. № 8. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
Л. о.№9. «Получение гидроксида железа (II) и железа(III) взаимодействие их с кислотами и щелочами».
Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
VII. Углеводороды.
Л.о.№10 «Этилен, его получение и свойства».
Л.о.№11 «Ацетилен, его получение и свойства».
VIII. Спирты.
-
IX. Карбоновые кислоты. Жиры.
-
X. Углеводы.
XI. Белки. Полимеры.
