Тема урока: «Алюминий»
Тип урока:
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.
Применяемые технологии:
Технология модульного обучения, ИКТ
Цель урока:
Продолжить формирование системы знаний о строении и свойствах металлов.
Расширить знания учащихся об алюминии, как элементе и веществе.
Способствовать закреплению понимания взаимосвязи строения, свойств и применения веществ.
Задачи урока:
Обучающие:
Рассмотреть строение атома алюминия.
Изучить нахождение алюминия в природе, историю открытия этого элемента, физические и химические свойства, а также применение.
Научить учащихся самостоятельно характеризовать вещества с использованием инструкций.
Развивающие:
Совершенствовать умения работать с веществами.
Продолжить формирование умений обрабатывать и анализировать экспериментальные данные, делать выводы о свойствах вещества.
Воспитывающие:
Формировать потребности в познавательной деятельности и ценностное отношение к знаниям.
Воспитать культуру общения через работу в парах “ученик - ученик”, “учитель - ученик”.
Воспитать у учащихся наблюдательность, внимание, инициативу и культуру эксперимента.
Оборудование: алюминиевая проволока, алюминиевая фольга, бенгальские свечи, спички, компьютерная презентация, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, модульная карта.
Ход урока:
Организационный момент:
Здравствуйте, ребята. Я очень рада видеть вас на уроке.
I. Актуализация знаний
Этот урок я хочу начать с легенды. «Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец и принес в дар ему чашу из серебристого легкого металла. Боясь, что новый металл с его интересными свойствами обесценит его сокровища из золота и серебра, император отрубил незнакомцу голову, а мастерскую его разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством опасного металла.»
О каком металле идет речь?
Сегодня мы с вами познакомимся с самым распространенным в земной коре металлом. Это алюминий.
(На слайде появляется корона Российской империи)
Я думаю, что вам, ребята, интересно, почему появилось изображение короны Российской империи. Но сейчас я не отвечу на ваш вопрос, об этом вы узнаете позже.
Цель урока: В ходе изучения темы, вы должны характеризовать химический элемент алюминий по положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строению атома,
составлять уравнения реакций,
работать над выполнением задания в паре,
оказывать помощь своим одноклассникам в выполнении заданий,
самостоятельно работать.
Внимательно прочитайте цель урока. Тему урока запишите в тетрадь.
Желаю успеха!
Входной контроль
Тестирование
1. Какой тип связи характерен для кристаллической решетки металлов:
а) ионная б) ковалентная неполярная
в) металлическая г) ковалентная полярная
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов наиболее активных металлов:
а) 1 – 3 б) 3 – 5
в) 5 – 7 г) 6 – 8
3. Способность, характеризующая свойства металлов:
а) окислительная
б) восстановительная
в) окислительно-восстановительная
Время выполнения – 2 минуты.
Работайте индивидуально. Выберите правильный вариант ответа, запишите его рядом с номером ответа в тетрадь.
Самопроверка по ключу.
Каждый правильный ответ – 1 б.
Максимальное количество – 3 б.
Внесите в лист контроля.
Ответы:
1. в
2. а
3. б
II. Изучение нового материала
Переходим к УЭ 1. Сейчас мы познакомимся с физическими свойствами и применением алюминия.
Цель: знать физические свойства алюминия, выявить закономерности между свойствами и областями применения данного металла Задание 1. Ознакомьтесь с образцами алюминия. Пользуясь текстом учебника (стр. 68) и собственным опытом, охарактеризуйте физические свойства по плану:
1. В каком агрегатном состоянии находится алюминий?
2. Определите цвет вещества, обладает ли оно металлическим блеском?
3. Проявляет ли данный металл пластичность, хрупкость?
4. Растворяется ли в воде при данных условиях?
5. Какова температура плавления?
6. Обладает ли алюминий теплопроводностью и электропроводностью?
7. Является ли алюминий легким или тяжелым металлом?
Задание 2. Послушайте внимательно рассказ учителя о применении алюминия
Время выполнения – 3 минуты.
Работайте в парах. Ответ запишите в тетрадь.
Самопроверка по ключу.
Каждый правильный ответ – 1 б.
Максимальное количество – 7 б.
Внесите в лист контроля.
Будьте внимательны.
Ответ:
1. Твердое агрегатное состояние
2. Серебристо-белый, блестящий
3. Пластичный
4. Не растворяется в воде
5. Температура плавления 6600С
6. Тепло- и электропроводный
7. Легкий
Алюминий в виде соединений был известен в глубокой древности. По свидетельству античных историков квасцы (по лат. “люмен”), т.е. сульфат алюминия-калия КAl(SO4)2 добывали во многих местах и применяли при крашении тканей, а потом и в медицинских целях как кровеостанавливающее средство.
В 1825 году Ханс Эрстед (Дания) впервые получил алюминий в чистом виде. На протяжении долгого времени он оставался музейной редкостью.
Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского ученого Д.И. Менделеева и подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, а другая – из алюминия. Чашка из алюминия стоила дороже золотой.
Сейчас в промышленности алюминий получают с помощью электролиза. Алюминий широко применяется в технике. Крупным потребителем его является авиационная промышленность: самолет состоит на 2/3 из алюминия и его сплавов. Из алюминия изготавливают кабели и провода. Учитывая коррозионную устойчивость алюминия, из него изготавливают детали аппаратов и тару для азотной кислоты. Корпуса автобусов, троллейбусов, цельнометаллических вагонов делают из алюминия и его сплавов. Благодаря пластичности из алюминия из него изготавливают упаковку (фольгу) для пищевых продуктов, благодаря нетоксичности – посуду. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии. В производстве металлов алюминий занимает второе место после железа.
Цель: знать строение и свойства атома алюминия Задание: Охарактеризуйте положение элемента в Периодической системе химических элементов, составьте его электронную формулу, дайте характеристику окислительно-восстановительной способности элемента.
Не забудьте отдохнуть! Физкультминутка.
Время выполнения – 2 минуты.
Работайте индивидуально в тетради. Самопроверка по ключу.
Каждый правильный ответ – 1 б.
Максимальное количество – 3 б.
Внесите в лист контроля.
Ответ:
Алюминий находится в III группе (главная подгруппа), 3 периоде (малый период).
Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Обладает восстановительной способностью.
Физкультминутка.
Сейчас я буду называть утверждения, если утверждение верное, то вы поднимаете руки вверх, встаете на цыпочки, а если неверное, то ставите руки на пояс и поворачиваетесь влево-вправо.
1. Алюминий – легкий металл
2. Алюминий – металл желтого цвета.
3. У алюминия на внешнем энергетическом уровне 3 электрона.
4. Алюминий – хрупкий металл.
5. Алюминий плохо проводит тепло.
6. Алюминий – пластичный металл.
7. Алюминий обладает высокой электропроводностью.
8. Алюминий является окислителем.
Цель: знать химические свойства алюминия Задание 1: Просмотрите видеофрагмент. Пользуясь учебником (стр. 69-70) запишите уравнения наблюдаемых реакций.
Задание 2: Прослушайте рассказ учителя о химических свойствах алюминия. Запишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с кислородом.
1. Время выполнения – 3 минуты.
Работайте индивидуально в тетради. Взаимопроверка по ключу. Каждый правильный ответ – 2 б. Максимальное количество – 4 б. Внесите в лист контроля.
2. Запишите уравнения в тетрадь.
Ответ: Алюминий – амфотерный металл.
1. Взаимодействие с соляной кислотой
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2. Взаимодействие с гидроксидом натрия
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
Продолжаем знакомство с химическими свойствами алюминия. Обычно алюминий покрыт тончайшей оксидной пленкой, благодаря которой мы можем пользоваться алюминиевой посудой. Но если удалить эту оксидную пленку, то алюминий будет активно взаимодействовать с различными простыми и сложными веществами.
Со сложными веществами:
1. С водой (после удаления защитной оксидной пленки):
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2. Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
С простыми веществами:
1. С кислородом
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Посмотрим опыт взаимодействия алюминия с кислородом. Этот опыт вы всегда проводите, когда поджигаете бенгальские огни.
2. С галогенами
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
3. С другими неметаллами
2Al + 3S = Al2S3
2Al + N2 = 2AlN
4Al + 3С = Al4С3
III. Выходной контроль
Выходной контроль
Задание: Выберите верный вариант ответа
1. Самым распространенным в земной коре металлом является
2. Самым активным металлом среди перечисленных является 3. Амфoтерные соединения образует 4. Степень окисления, характерная для алюминия в соединениях 5*. Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов? а) взаимодействие алюминия с кислородом
б) взаимодействие алюминия с водой
в) взаимодействие алюминия с хлором
г) взаимодействие алюминия с серой
Время выполнения – 4 минуты. Работайте индивидуально.
Правильный вариант ответа запишите рядом с номером ответа в тетрадь. Самопроверка по ключу. Каждый правильный ответ – 1 б. Максимальное количество – 5 б.
Внесите в лист контроля.
Ответ:
1. б
2. г
3. в
4. в
5. а
И снова перед нами корона Российской империи или большая императорская корона. Венчает ее чудо природы - полыхающая всеми оттенками густо-красного цвета благородная шпинель, весом в 398,72 карата. Как известно, камней красного цвета, да при этом еще большого размера, однородной окраски, идеальной прозрачности и чистоты, природа дарит людям крайне мало, поэтому во все времена красные камни особо почитались, и ценились невероятно дорого. Основу химического состава благородной шпинели составляет оксид алюминия.
Резюме
Резюме
1. Вернитесь к УЭ 0. Все ли цели урока выполнены?
2. Оцените свою работу:
Если вы набрали 19,5 – 22 балла, то ваша оценка «5»
13,5 –19 баллов, то ваша оценка «4»
7,5 – 13 баллов, то ваша оценка «3»
7 и менее баллов, то ваша оценка «2»
Проводится индивидуально.
В листе контроля.
Вашу оценку занесите в лист контроля.
Рефлексия
Как бы вы оценили результаты своей работы на уроке? а) все понял, могу этот материал объяснить другому
(5 баллов)
б) я сам все понял, но объяснить другому не берусь
(4 балла)
в) для полного понимания мне нужно повторить тему
(3 балла)
Оценку поставьте в графе «самооценка»
Мне было очень приятно работать с вами, ребята. Благодарю вас за работу на уроке! Надеюсь на новую встречу с вами!
