Урок химии по теме: "Кристаллические состояния веществ", 8 класс
Цели урока:
Обучающая – изучить новое понятие “Кристаллические решётки”, их виды на основе знаний о строении веществ.
Развивающая – продолжить формирование взаимосвязи между строением вещества и его свойствами, совершенствовать умение анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи.
Воспитательная – здоровьесберегающие, эстетическое воспитание, умение работать в парах и группах.
Оборудование урока: модели кристаллических решёток (ионная, молекулярная, атомная).
ХОД УРОКА
I. Организационный момент – знакомство с темой и целями урока.
Учитель: Каково настроение на начало урока?
Ученики, пользуясь карточкой-настроение, определяют свою психологическую готовность к уроку (весёлое, грустное, рабочее, нет настроения)
II. Актуализация мыслительной деятельности учащихся.
Выполнение тестовой работы “Виды химической связи”
Задачи: повторить виды химических связей, особенности образования связей. Проведем небольшую самостоятельную работу, на розданных вам листках, подпишите фамилию и начните выполнять. Выберите правильный ответ:
1. В молекуле H2 тип связи:
а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная
2. В молекуле HCl тип связи:
а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная
3. В молекуле NaCl тип связи:
а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная
4. В образовании ковалентной неполярной связи принимают участие:
а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.
5. В образовании ковалентной полярной связи принимают участие:
а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.
6. В образовании ионной связи принимают участие :
а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.
Итог выполнения работы – взаимопроверка по парам (1 – б, 2 – а, 3 – в, 4 – а, 5 – в, 6 – б). Сдайте листочки с оценками, чтобы я смогла выставить их в журнал.
Учитель: Хочу начать урок со слов Н. Бердяева, русского философа: «Познать сущее нельзя извне, можно только изнутри» То есть в веществах важно их строение. А теперь подумаем, как влияет химическая связь на свойства и формы веществ.
- Как Вы думаете:
Почему воздух всегда – зимой и летом – газообразный?
Почему в чайнике вода закипает и превращается в пар, а железо при тех же условиях остается твердым?
Почему газы в пространстве летают, а жидкости текут и льются?
Сегодня мы поговорим о телах, находящихся в твердом состоянии. Среди окружающих нас твердых тел больше всего кристаллических. Это металлы и их сплавы, и минералы, без некоторых из которых мы не можем обойтись в повседневной жизни. В науке даже выделена область физики, занимающаяся изучением твердых тел. Она так и называется - физика твердого тела. Какова же цель нашего урока? Учащиеся самостоятельно определяют цель урока.
Цель:
- Знать, от чего зависит агрегатное состояние веществ;
- Уметь различать два вида твердых веществ: аморфное и кристаллическое;
- Познакомиться с типами кристаллических решеток;
Проблемный вопрос: металлы, пластилин, соль, шоколад, жевательная резинка, сера, образцы пластмасс, воск. Что общего в строении этих веществ, чем они отличаются?
Делаются предположения. Если ученики затрудняются, то с помощью учителя приходят к выводу, что пластилин в отличие от металлов и хлорида натрия не имеет определенной температуры плавления - он (пластилин) постепенно размягчается и переходит в текучее состояние. Таков, например, шоколад, который тает во рту, или жевательная резинка, а также стекло, пластмассы, смолы, воск (при объяснении учитель демонстрирует классу образцы этих веществ). Такие вещества называют аморфными, а металлы и хлорид натрия - кристаллические.
Таким образом, различают два вида твердых веществ: аморфные и кристаллические.
У аморфных веществ нет определенной температуры плавления, и расположение частиц в них строго не упорядочено.
Кристаллические вещества имеют строго определенную температуру плавления и, главное, характеризуются правильным расположением частиц, из которых они построены.
В аморфных веществах расположение частиц строго не упорядоченно, поэтому они не имеют определенной температуры плавления, в отличие от кристаллических веществ. При нагревании они постепенно размягчаются, переходя в жидкое состояние. К таким веществам относятся стекло, пластмассы, смолы, воск, шоколад.
Итог актуализации – виды химической связи необходимы для рассмотрения понятия “Кристаллические решётки”, их видов, особенностей физических свойств веществ в зависимости от типа кристаллической решётки.
III. Новый материал.
Учитель: Открыли учебники стр. 201, тетради и записали тему урока: Кристаллическое состояние веществ.
Как вы думаете, что такое кристаллические решётки? Попробуйте дать сами определение данного понятия.
Учащиеся пишут определения и вывешивают их на доске, читают определения друг у друга. Делают общий вывод по данному определению. Проверяют правильность своих выводов по учебнику – стр. страница 203.
Учитель: Продолжить знакомство с новым понятием нам помогут страницы учебника 203-205. Посмотрите на кристаллические решетки. Все они похожи друг на друга или нет? Да, есть различия. У них разные грани и узлы. А что это?
На этот вопрос вам даст учебник на странице 203. Перепишите.
В зависимости от того, какие частицы находятся в узлах кристаллических решеток зависит тип решеток. Их всего четыре. Давайте с ними познакомимся. Для этого мы начертим таблицу. Учащиеся разбирают предложенные надписи для таблицы и оформляют её в тетрадях:
Зависимость физических свойств веществ от их строения
Признаки Типы кристаллических решёток
Атомные
Молекулярные
Ионные
1. Частицы, находящиеся в узлах кристаллических решеток
2. Тип химической связи между узлами кристаллической решетки
3. Прочность связи
4. Отличительные физические свойства
5. Примеры
Учитель: Правильность заполнения таблицы проверяем сообща.
IV. Закрепление материала.
Учитель: Подводя итог нашему уроку, вам предлагается в конце параграфа стр. 205 ответить на вопросы викторины. (учащиеся отвечают на вопросы викториы)
Открываем дневники, записываем домашнее задание.
V. Домашнее задание.
Подготовить творческую работу (тест, кроссворд, головоломку, “Крестики – нолики”, химическую сказку и др.) по темам “Химическая связь” и “Кристаллические решётки”.
Ответить на вопросы 4,5 стр. 205.
Учитель: Покажите мне ваше настроение на конец урока. Вижу, что для многих этот урок был интересен, и настроение улучшилось. Я благодарю вас за урок.
Литература:
Учебник “Химия 8 класс” Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., 2013.
“Энциклопедический словарь юного химика” М. 1996.
“Справочник для школьника” Химия, биология, экология. СПб и М. 2000.
