Урок химии в 8А классе
Тема урока: Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Цели урока: познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль», сформировать представление о молярной массе вещества и научить учащихся переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к понятию «молярная масса вещества». Воспитывать коммуникативность учащихся, умение работать в команде; развивать наблюдательность, речь, память, мышление, воображение, эмоциональную сферу, творческие способности.
Основные понятия: «закон Авогадро», «количество вещества», «молярная масса», «моль».
Оборудование: некоторые Ме и неМе количеством 1 Моль, 1мМоль, 1кМоль.
Ход урока.
1.Орг. Момент приветствие партнеров по плечу
Обозначение темы урока. Ответ учащихся Количество вещества. Молярная масса.
2. Постановка цели урока.
3.Повторение домашнего задания.
КЛОК БАДДИС за 5 минут
С партнерами по плечу
Напишите электронные конфигурации элементов: Калия,кальция, алюминия
Схемы образования химической связи для Ме.
Схемы образования химической связи.
Работа по командам
Стол №1
В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?
Al0 -3e →…
О0 +2е →…
Определите тип химической связи молекул: I2, CH4, AlCl3.
Стол №2
В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?
Na0 -1e → Na+
Cl0+1e →…
Определите тип химической связи молекул: N2, H2O, MgCl2.
Стол №3
В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?
K0 -1e →…
S0 +2е →…
Изучение нового материала.
Что изучает химия? (наука о веществах) А в чем измерять вещества?
Температура измеряется в градусах, путь в метрах, масса – в граммах, килограммах.
Какие бы вы предложили единицы измерения?
Может быть, вспомнить из каких частиц состоит вещество?
- из молекул, атомов.
Но отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов). И ученые придумали. Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?
Для О2 – 32г / Mr(O2) = 32 /
Для O3 – 48г / Mr(O3) = 48 /
Для H2O – 18г / Mr(H2O) = 18 /
Оказалось, что в 32г O2, в 48г О3, в 18г H2O и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6∙1023. Это число назвали числом Авогадро (обозначается NA).
Сделаем вывод: если мы возьмём такую массу вещества, которая равна атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества) 6,02∙1023 атомов этого вещества.
Запись на доске.
NA = 6,02∙1023 – постоянная Авогадро
Вот это количество вещества, которое содержит 6,02∙1023 молекул какого – либо вещества, и назвалимолем.
Что такое моль? (работа с учебником).
Моль – количество вещества, в котором содержится 6,02∙1023 молекул, атомов или ионов, т.е. структурных единиц.
Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов.
n = N/NA, N = NA ∙ n, NA = N/n,
где n – число молей, N – число атомов или молекул, NA – постоянная Авогадро.
кМоль = 103Моль, мМоль = 10-3Моль.
0,5 Moль – 3,01∙1023
10 Моль – 60,02∙1023
А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 Моль вещества?
Ответ: нужно взять столько граммов этого вещества, какова его Mr.
Вопрос: Чему равна масса 1 Моля вещества?
Масса 1 Моль вещества называется молярной массой, обозначается М.
│Mr│=│M│
И вычисляется по формуле:
M = m/n, единицы измерения: г/Моль, кг/Моль, мг/Моль.
А в тысячу раз большая единица количества вещества (киломоль, кМоль). А в тысячу раз меньшая единица количества вещества (миллимоль, мМоль).
n = m/M, m = M ∙ n
Вывод: Масса Моль измеряется в г/Моль, масса кМоль измеряется в кг/кМоль, масса мМоль измеряется в мг/Моль.
Предлагается задача: Я взяла 64г О2. Какое количество вещества (сколько Молей) я взяла? (Два)
n = m/M, n = 64г/32г/Моль = 2Моль.
А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64г его. Ответ: 4 Моль.
N = NA ∙ n, N = 6,02∙1023 ∙ 2Моль = 12,04∙1023 молекул.
Закрепление.
Задача №1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г кислорода О2?
Дано: m(O2) = 8г Решение: Mr(O2) = 16∙2=32.
M(O2)=16∙2=32г/моль
Найти: n(O2); N(O2) n(O2)=m(O2)/M(O2)=8г/32г/моль=0,25 моль
N(O2)= NA∙n(O2)= 6,02∙1023моль-1∙0,25 моль=1,505∙1023
Ответ: 8г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505∙1023 молекул.
Задача №2. Определите массу 0,25 моль серной кислоты.
Дано: Решение:
n (H2SO4) = 0,25 моль 1. Находим молярную массу серной кислоты
М(H2SO4)=2+32+64=98г/моль
Найти: m(H2SO4); 2. Найдем массу вещества m=n∙M;
M(H2SO4)=n(H2SO4)∙M(H2SO4)=0,25
моль∙98г/моль=24,5г
Ответ: масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г.
Итоги урока.
Общий вывод
Количество вещества – физическая величина, которая означает определённое число структурных элементов (молекул, атомов, ионов), обозначается n(эн), измеряется в Молях, в миллимолях, киломолях.
1Моль любого вещества содержит число молекул его, равное постоянной Авогадро NA(6,02∙1023).
Чтобы отмерить 1Моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная масса Mr.
Масса 1Моль вещества называется молярной массой (М), она измеряется в г/Моль и численно равна Mr.
Домашнее задание. Пар.14 пересказ,подготовить сообщения,презентации Упр. 1-3,
