Рабочая программа по химии 3 часа (УМК Новошинский И.И., Новошинская Н.С. 11 класс углубленный уровень)

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ МЕСТНОЙ АДМИНИСТРАЦИИ

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 21

с углубленным изучением отдельных предметов

360009 тел.: (8662) 91-16-19

КБР, г. Нальчик, ул. Тимирязева, 7 91-17-29

«_______» __________________200__ г. №____________

[pic]

Утверждаю Согласовано Рассмотрено

Директор МКОУ «СОШ №21» Зам. директора по УВР на заседании МО

__________ З.М.Казакова ____________ И.А.Алехина Протокол №___

«__»_________201__ г. «__»___________201__ г. «__»_______ 201__ г.

Руководитель МО

____________/Батырова Л. В./

Рабочая программа

по химии

для 11 «А» класса (профильное обучение)

Заловой Татьяны Вячеславовны

учителя химии первой квалификационной категории, к.х.н.

Нальчик

2015-2016 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основании Федерального компонен¬та государственного стандарта общего образования по химии в соответствии с существующей концепцией химического образования и реа-лизует принцип концентрического построения курса. В основу программы положен принцип развивающего обуче¬ния. Программа опирается на материал, изученный в 8-9 клас¬сах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повтор¬но, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемствен¬ность в процессе обучения.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащими¬ся важнейших химических законов, теорий и понятий; фор¬мирует представление о роли химии в развитии разнообраз¬ных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделя¬ется сущности химических реакций и методам их осущест¬вления, а также способам защиты окружающей среды.

Курс химии обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные пред¬ставления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свой¬ства сложных неорганических веществ, неметаллов и метал¬лов, научные принципы химического производства, некото¬рые аспекты охраны окружающей среды и ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного стан¬дарта общего образования по химии.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем не только в реализации принципа наглядности, но и в создании проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химическо¬го эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с дру¬гими средствами обучения. Опыты, указанные в практиче¬ских работах, выполняются с учетом возможностей химиче¬ского кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Программный мате¬риал рассчитан на 105 ч, по 3 ч в неделю {профильный уровень).

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Цели и задачи курса:Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:

• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

• овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осу­ществлять поиск химической информации и оценивать ее досто­верность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых пу­тей развития идей, теорий и концепций современной химии;

• воспитание убежденности в том, что химия — мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

• применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явле­ний, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора про­фессии, связанной с химией

Согласно учебному плану рабочая программа для 11 класса предусматривает обучение химии в объеме 3 часа в неделю (год - 102 часа).

I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Тема 1 Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч). Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома. Нуклиды и изотопы. Развитие представлений о сложном строении атома. Со­стояние электронов в атоме. Двойственная природа электро­на. Атомная орбиталь и электронное облако. Понятие о кван­товых числах. Форма s-, p- , d- орбиталей. Принцип Паули. Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Принцип наименьшей энергии и электронная формула атома. Электронная классификация элементов: s-, р-, d-, f- семейства. Валентные электроны s , p, d, f элементов. Правило Хунда и графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула атома).

Периодический закон и Периодическая система химиче­ских элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения ато­ма. Современная формулировка периодического закона. Структура Периодической системы. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных под­групп. Физический смысл номеров периода и группы. Изме­нение характеристик и свойств атомов элементов и их соеди­нений (вертикальная и горизонтальная периодичность, диагональное сходство). Физический смысл периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соеди­нений на основе положения элемента в Периодической систе­ме. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

Демонстрации: 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева.

2. Модели электронных облаков разной формы.

3. Плакаты с электронными и электронно-графическими формулами атомов элементов малых и больших периодов.

4. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен­делеева» (фрагмент).

Тема 2 Химическая связь (13 ч) Ковалентная химическая связь, механизмы ее образова­ния: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентные связи. Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи. Валентные электроны и валентные орбитали (орбитали с неспаренными электронами, неподеленными электронными парами, свободные орбитали). Основное и возбужденное состояние атома.

Комплексные соединения. Состав комплексного соедине­ния: комплексообразователь, лиганды. Координационное чи­сло комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Классификация комплексных со­единений: соединения с комплексным анионом, комплекс­ным катионом, нейтральные комплексы. Номенклатура ком­плексных соединений. Составление формулы комплексного соединения. Механизм образования комплексных соедине­ний. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразо­вателя и лигандов. Диссоциация и определение комплексных соединений. Значение комплексных соединений в химиче­ской технологи и жизнедеятельности организмов. Основные характеристики ковалентной связи: энергия свя­зи, длина связи, валентные углы, насыщаемость, направлен­ность и поляризуемость. σ- cвязь и π- связи. Гибридизация атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Пространственное строение (геометрия) молекул (линейные, треугольные, тетраэдрические, пирами­дальные и угловые молекулы). Полярность молекул. Поляр­ные и неполярные молекулы. Зависимость типа молекул от вида химической связи и строения молекул.

Ионная связь как предельный случай ковалентной поляр­ной связи.

Степень окисления и валентность. Правила определения степеней окисления атомов в соединениях.

Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Межмолекулярные взаимодействия. Единая приро­да химической связи.

Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества.Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Веще­ства молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации

1. Модели пространственного расположения зр-, зр²-,зр³-ги.-бридных орбиталей.

2. Модели молекул различной геометрической формы.

3. Плакаты со схемами образования ковалентной, ионной, водородной и металлической химической связи.

4. Плакат со схемами образования молекул линейной, тре­угольной, тетраэдрической и угловой формы.

5. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

6. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и по­варенной соли).

7. Получение комплексного соединения — гидроксида те-траамминмеди (П).

II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Тема 3 Химические реакции и закономерности их протекания (10 ч)

Сущность химической реакции (процесс разрыва связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции). Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Энтальпия. Термохимические уравнения. Закон Гесса, его применение для термохимиче­ских расчетов. Стандартная теплота (энтальпия) образования химических соединений. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Условия принципиальной возможности протекания ре­акции.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомо- и гетерогенных реакций. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от темпера­туры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Катализато­ры. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равнове­сие. Равновесные концентрации. Константа равновесия. Хи­мическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Фак­торы, влияющие на смещение равновесия (температура, давление и концентрация реагентов). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Демонстрации

1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах).

3. Влияние площади поверхности соприкосновения реаги­рующих веществ на протекание реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одина­ковой концентрации).

4. Влияние температуры на химическое равновесие (взаи­модействие иода с крахмалом).

Практическая работа 1

Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием:

1. Закона Гесса.

2. Правила Вант-Гоффа.

3. Закона действующих масс.

4. Константы равновесия.

5. Расчет изменения энтропии реакции.

6. Расчет изменения энергии Гиббса реакции.

Тема 4 Химические реакции в водных растворах (9 ч)

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Представление о коллоидных растворах. Эффект Тиндаля. Суспензии, эмульсии. Истинные растворы.

Образование растворов. Механизм и энергетика растворе­ния. Кристаллогидраты. Химическое равновесие при раство­рении. Растворимость веществ в воде. Влияние на раствори­мость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Насыщенные, ненасыщенные и пе­ресыщенные растворы. Способы выражения состава раство­ров. Массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Значение растворов в жизнедея­тельности организмов, быту, промышленности.

Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от ха­рактера химических связей в электролитах. Степень диссоциации электролитов. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты.

Константа диссоциации. Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита.

Произведение растворимости.

Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Индикато­ры. Роль водородного показателя в химических и биологиче­ских процессах.

Положение элементов в Периодической системе и кислот­но-основные свойства их гидроксидов. Современные представ­ления о природе кислот и оснований.

Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реак­ции: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электро­лита или комплексного иона.

Реакции, протекающие до состояния равновесия. Реакции, не протекающие в растворе.

Гидролиз солей. Обратимый гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза. Различные случаи гидролиза солей. Сте­пень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза. Ступенча­тый гидролиз. Гидролиз солей в свете протонной теории. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся со­лей. Необратимый (полный) гидролиз солей и бинарных сое­динений. Механизм полного гидролиза солей.

Демонстрации

1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

2. Образцы пищевых, косметических, биологических и ме­дицинских золей и гелей.

3. Эффект Тиндаля.

4. Образование и дегидратация кристаллогидратов.

5. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы.

6. Факторы, влияющие на растворимость веществ.

7. Таблица «Положение элементов в Периодической систе­ме и характер диссоциации их гидроксидов».

8. Окраска индикаторов в различных средах.

9. Гидролиз солей различных типов. Полный гидролиз соли.

Практическая работа 2

Методы очистки веществ.

Практическая работа 3

Гидролиз солей.

Расчетные задачи

1. Расчет массовой доли растворенного вещества.

2. Вычисление растворимости веществ в воде.

3. Вычисление молярной и молялъной концентрации рас­творенного вещества.

Тема 5 Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (11 ч)

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восста­новительная двойственность. Изменение окислительно-восстанови­тельных свойств простых веществ в зависимости от положения обра­зующих их элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Классификация окислительно-восстановительных реак­ций (межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования).

Особые случаи составления уравнений окислительно-вос­становительных реакций. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Органические вещества в окисли­тельно-восстановительных реакциях. Окислительно-восста­новительные реакции в природе, производственных процес­сах и жизнедеятельности организмов.

Химические источники тока (гальванические элементы). Электрохимический ряд напряжений металлов.

Направление окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Электролиз с рас­творимым анодом. Применение электролиза в промышленно­сти. Аккумуляторы.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты метал­лов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование, изменение свойств аг­рессивной среды.

Демонстрации

1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

2. Медно-цинковый гальванический элемент, его работа.

3. Электролиз растворов хлорида меди(П) и сульфата нат­рия или калия.

Практическая работа 4

Коррозия и защита металлов от коррозии.

Расчетные задачи

Решение задач по теме «Электролиз».

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Тема 6 Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Обобщение свойств важнейших классов неорганических соеди­нений.

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свой­ствам.

Способы получения, физические свойства. Кислотно-основ­ные и окислительно-восстановительные свойства оксидов.

Гидроксиды. Основания, классификация, способы получения и хи­мические свойства. Кислоты, классификация, номенклатура, способы получения и химические свойства.

Окислительно-восстановительные свойства кислот.

Амфотерные гидроксиды, получение и химические свойства.

Соли. Средние соли, номенклатура, способы получения и химиче­ские свойства. Окислительно-восстановительные свойства средних солей. Кислые соли, номенклатура, способы получения, диссоци­ация и химические свойства. Перевод кислых солей в средние. Основные соли, номенклатура, способы получения, диссо­циация и химические свойства. Перевод основных солей в средние. Двойные и смешанные соли.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфо-терных оксидов и гидроксидов.

2. Получение и свойства средних, кислых и основных со­лей.

3. Термическое разложение нитратов и солей аммония.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием стехиометрических схем.

Тема 7 Неметаллы и их соединения (9/11 ч)

Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образую­щих простые вещества — неметаллы, в Периодической систе­ме элементов. Особенности строения их атомов. Способы по­лучения неметаллов и их физические свойства. Аллотропные модификации кислорода, серы, фосфора, углерода и их свой­ства. Химические свойства неметаллов. Окислительно-вос­становительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложны­ми веществами. Восстановительные свойства в реакциях с бо­лее электроотрицательными неметаллами (кислород, фтор, хлор и др.), сложными веществами — окислителями (азотная и концентрированная серная кислоты и др.). Взаимодействие углерода и водорода с оксидами. Реакции диспропорциониро-вания: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы с ще­лочами, хлора и брома с водой.

Соединения неметаллов. Водородные соединения неметал­лов. Получение, отношение к воде, изменение кислотно-ос­новных свойств в периодах и группах. Окислительно-восста­новительные свойства водородных соединений неметаллов. Реакции, протекающие без изменения степени окисления атома неметалла.

Кислородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды. Зависимость кислотно-основ­ных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неме­талла. Химические свойства (реакции, протекающие с измене­нием и без изменения степени окисления атома неметалла).

Пероксид водорода. Состав молекулы, окислительно-вос­становительные свойства, реакция диспропорционирования, применение.

Благородные газы. Получение, физические и химические свойства, применение.

Демонстрации

1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

2. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

3. Взаимодействие серы с кислородом, водородом, раство­рами щелочи и азотной кислоты.

4. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

Практическая работа 5

Получение, собирание и распознавание газов.

Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.

Тема 8. Металлы и их соединения (18/25 ч)

Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Осо­бенности строения их атомов. Общие способы получения ме­таллов и их физические свойства. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметал­лами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентриро­ванная серная), растворами солей, расплавами щелочей в при­сутствии окислителей. Применение металлов, их сплавов и соединений в промыш­ленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Металлы, образованные атомами (^-элементов. Общая ха­рактеристика ^-элементов. Особенности строения атомов и свойств соединений.

Хром. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды и гидроксиды хрома(П), (III), (VI). Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Комплексные соединения. Окислительно-восстановительные свойства соединений хро­ма. Применение хрома, его сплавов и соединений.

Марганец. Строение атома и степени окисления. Нахожде­ние в природе, получение, физические и химические свойства марганца. Оксиды и гидроксиды марганца(П), (IV), (VII). Окислительно-восстановительные свойства соединений мар­ганца. Применение марганца, его сплавов и соединений.

Железо. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства желе­за и его соединений (оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения). Применение железа, его сплавов и соединений.

Металлы, образованные атомами й-элементов I группы. Общая характеристика элементов подгруппы меди.

Медь и серебро. Строение атомов и степени окисления. Рас­пространение в природе, получение, физические и химические свойства меди и серебра. Оксиды, гидроксиды и комплексные соединения меди и серебра. Окислительно-восстановительные свойства соединений меди и серебра. Сплавы меди и серебра. Применение меди и серебра, их сплавов и соединений.

Металлы, образованные атомами й-элементов II группы. Общая характеристика элементов подгруппы цинка.

Цинк. Нахождение в природе, получение, физические и хи­мические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида. Соли цинка. Применение цинка, его сплавов и соединений.

Ртуть. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства ртути и ее соединений, применение. Токсичность ртути и ее соединений. Правила безопасности при использовании в быту приборов, содержащих ртуть.

Демонстрации

1. Коллекция металлов с различными физическими свой­ствами.

2. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой, алю­миния с растворами щелочи, серной и азотной кислот. Отно­шение алюминия и железа к концентрированным растворам азотной и серной кислот.

3. Минералы, содержащие хром, марганец, железо, медь и цинк.

4. Образцы чугуна, стали, сплавов хрома, марганца, меди, серебра, цинка.

5. Горение железа в кислороде и хлоре.

6. Получение гидроксидов железа(П) и (III), их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

7. Взаимодействие меди с концентрированной и разбавлен­ной азотной кислотой.

8. Растворение цинка в кислотах и щелочах.

Практическая работа 6

Соединения хрома.

Практическая работа 7

Соединения железа.

Практическая работа 8

Соединения меди.

Практическая работа 9

Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Тема 9 Химия и химическая технология (5ч)

Производство серной кислоты и аммиака: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осу­ществления. Промышленное получение чугуна и стали.

Общие научные принципы химического производства. Применение в организации химических производств совре­менных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.

Демонстрации

1. Модель или схема производства серной кислоты.

2. Модель или схема производства аммиака.

3. Модель конвертера. Экскурсия

Предприятия по производству неорганических веществ.

Расчетные задачи Расчет выхода продукта реакции.

Те м а 10.Охрана окружающей среды (4 ч)

Охрана атмосферы. Значение атмосферы. Состав атмосфе­ры Земли. Озоновый щит Земли. Основные загрязнители и источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмо­сферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, ки­слотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Значение гидросферы. Вода в приро­де. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круго­вороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения во­ды. Охрана водных ресурсов от загрязнений.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения рас­тений питательными веществами. Источники и основные за­грязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением окружающей среды, научно обоснован­ных норм природопользования, ограничения потребления природных ресурсов.

Демонстрации

1. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода,воды.

2. Схема безотходного производства.

3. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

4. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Требования к уровню подготовки выпускников (общая химия): В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, раствор, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

• основные законы химии : сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии : химической связи, электролитической диссоциации;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения;

уметь

• называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре ;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основные классы неорганических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы сети Интернет), использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

• проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможностей протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Критерии оценивания знаний обучающихся:

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия. 10(11) класс. Профильный уровень: / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская - 6-е изд.- М.: ООО «Русское слово – учебник», 2014г.

дидактических материалов: Сборник самостоятельных работ по химии 10(11) класс. Профильный уровень: / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская /- 2-е изд. - М.: ООО «Русское слово» – 2014

а также методических пособий для учителя: Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2010

дополнительной литературы для учителя: Н.В. Ширшина. Химия 10-11 класс. Индивидуальный контроль знаний. Волг. «Учитель», 2007 г.

для учащихся: репетитор по химии под ред. А.С. Егорова. «Феникс» 2013 г.

Multimedia – поддержка курса: использование интерактивных лабораторных работ, видоопытов, ЭОР, ЦОР, http://school-collection.edu.ru

Тематическое планирование

Тема уроков, тип урока, д/з

Дата

Элементы

содержания

Требования к уровню подготовки

Измерители

Демонстрационные (наглядные) пособия

1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система Химических элементов Д.И. Менделеева (8 часов)

1

Инструктаж по Т.Б.

Состав атома. Нуклиды – вводный урок

Д/з:§1, вопр.1,2,4,5 с. 7

1 нед сент

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра - важнейшая ха­рактеристика атома. Нуклиды и изотопы

Знать модели строения атома, состав атомного ядра, определения изотопы; уметь нахо­дить значения прото­нов, нейтронов, элек­тронов для атомов хим. элементов

Индивидуальный устный опрос

Строение атома

2

Состояние элек­тронов в атоме. Квантовые чис­ла электронов – комбинированный урок

Д/з: §2, вопр 3-6 с. 15

1 нед сен

Развитие представлений о сложном строении атома. Со­стояние электронов в атоме. Двойственная природа элек­трона. Атомная орбиталь и электронное облако. Понятия о квантовых числах. Форма орбиталей.

Знать о природе элек­трона, понятии атом­ной орбитали, виды атомных орбиталей, определять квантовые числа электронов, их функции при описании электрона, находить значения квантовых чисел для атомов хим. элементов

Напишите значения квантовых чисел для ато­ма кальция.

Таблица

3

Электронные конфигурации атомов

Урок-лекция

Д/з: §3, вопр 2-7 с. 21

1 нед сен

Клас­сификация элементов на ос­нове строения атомов: по спо­собу заполнения электронного слоя атомов (электронная классификация) – элементы s, p, d, f-семейства; по числу электронов на внешнем энер­гетическом уровне.

Знать классификацию

хим. элементов на основе строения атомов уметь определять характер элемента благодаря классификации,

Стр. 24 № 2-3. Учебник (работа по карточкам, письменный опрос)

Периодическая система

4

Электронно-графическая формула атома

КУ

Д/з: §4, вопр 1-5 с. 24

2 нед сент

Правило Хунда и графическая cхема строения электронных слоев атомов

Уметь составлять элек­тронно-графические конфигурации для атомов хим. элементов согласно правилам Палули, Хунда

Составьте электронные схемы, электронные и электронно-графические формулы атомов натрия, фосфора и ванадия

Алгоритм описания эл.формул.

5

Периодический

закон. Структура Периодической системы.

Д/з: §5, вопр. 1-5с. 27

2 нед сент

Современная формулировка

Периодического закона. Физический смысл Периодического закона. Структура Периодиче­ской системы.

Знать современную формулировку Периодического закона, структуру Периодической системы, особен­ности больших и малых периодов, особенности главных и побочных подгрупп,

Стр. 36 № 1-3 (фронтальный опрос, работа в парах)

Периодическая система

6

Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в периодах и в группах.

Д/з: §6, задача 5с. 33

2 нед сент

Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в малых и больших периодах, в главных и побочных подгруппах

Знать изменение свойств простых веществ и соединений элементов в малых и больших периодах, в главных и побочных подгруппах

Подготовка теоретического вопроса

Таблицы.

7

Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в группах.

Д/з: §7, задача 5 с. 37

3 нед сент

Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в главных и побочных подгруппах

Знать изменение свойств простых веществ и соединений элементов в главных и побочных подгруппах

Схемы в учебнике.

Таблицы.

8

Обобщающий урок по теме «Строение атома. Перио­дическая сис­тема и закон» УКЗ

Д/з: повт. §1-7

3 нед сент

Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Строение атома. Периодиче­ская система и закон»

Знать строение атома, структуру Периодиче­ской системы, уметь составлять электрон­но-графические фор­мулы, используя поня­тия о квантовых чис­лах

Тест (Сам. работы Новошинский И.И. № 1) (тестирование)

Алгоритм составления структурных формул гомологов и изомеров

2. Химическая связь (7 часов)

9

Ковалентная химическая связь.

Д/з: §8 задача 5,с. 42

3 нед сент

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и непо­лярная ковалентные связи.

Знать определение хим. связи, ковалентной связи, механизм образования связи

1. Стр. 42 № 1, 4.

2. Сколько возможно у атома азота неспаренных электронов?

Презентация.

Схемы в учебнике.

Таблицы.

10

Валент­ность и валент­ные возможно­сти атома. – комбинированный урок

Д/з: §9, задача 4,с. 50

4 нед сент

Ва­лентность и валентные возмож­ности атома в свете теорий строения атома и химической связи. Нормальное и возбужденное состояние атома

Знать понятие о валентности, валентных электронах, уметь составлять элек­тронные формулы атомов в нормальном и возбужденном состоя­ниях,

3. Сколько валентных орбиталей имеет атом углерода?

4. Приведите примеры соединений серы с раз­ной валентностью атома

Презентация.

Схемы в учебнике.

Таблицы.

11

Комплексные соединения.

Урок – лекция

Д/з: §10, упр. 1-5 с. 58

4 нед сент

Состав комплексного соединения: комплексообразователь, лиганды, координационное число комплексообразователя. Классифи-кация комплексных соединений: соединение с ком­плексным анионом, катионом, нейтральные комплексы. Но­менклатура комплексных со­единений.

Знать определение

комплексного соедине-ния, строение,состав,

классификацию, номен-клатуру, механизмы их образования. Уметь составлять формулы комплексных соединений, называть по общепринятой но­менклатуре

1. На примере хлорида аммония объясните механизм образования химической связи.

2. Составьте формулу: -хлорида гексаакваалюминия (III);

- гексафторалюмината (III) натрия.

Лабораторный опыт № 1. Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксо-комплексов хрома (III)

12

Основные характеристики ковалентной

связи.

Д/з: §11, упр. 1-2

4 нед сент

Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи, валентные углы.

Знать количественные

характеристики химической связи: энергия связи, длина связи, валентные углы, определение понятия гибриди­зации, уметь на приме­ре неоргани-ческих со­единений

1. Стр. 52 № 2

2. Что такое гибридизация атомных орбиталей? (Устный опрос)

13

Пространственное строение молекул

Д/з: §12 задача 3, с. 67

1 нед окт

Гибридизация атомных орбиталей. Простран-ственное строение (геометрия) молекул. Виды гибридизации атомных орби­талей

Знать виды гибридизации АО, уметь приводить примеры веществ с различными спосо­бами перекрывания АО

1. Какие виды гибриди-зации атомных орбиталей существуют? 2. Какую пространствен­ную форму будет иметь молекула воды? (Устный опрос)

Плакаты

14

Полярность

молекул. Ионная связь

Д/з: §13-14 упр. 3 с. 70; упр. 1-2 с. 75

1 нед окт

Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Полярные и неполяр­ные молекулы. Зависимость типа молекул от вида химиче­ской связи и строения молекул

Знать определение ионной связи, уметь объяснять сходство и различие ионной связи с ковалентной, уметь приводить примеры полярных и неполяр­ных молекул в зависи­мости от типа химиче­ской связи

1. Стр. 60 № 1.

2. Стр. 64 № 3

Плакаты

15

Степень окисления УОСЗ

Д/з. §14 с.72-75, упр. 3-4 с. 75

1 нед окт

Степень окисления. Сравне­ние понятий валентности и степени окисления

Уметь определять сте­пень окисления у хим. элементов по периоди­ческой таблице, знать разницу в понятиях валентности и степени окисления

Определите валентность и степень окисления азо­та в соединениях: N2, НN3, N2Н4, НNОз (работа по карточкам)

Алгоритм определения степеней окисления

16

Водородная связь. Метал­лическая связь

Д/з: §15

2 нед окт

Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Металлическая связь, ее особенности. Единая природа химических связей

Знать определение водородной связи, особенности металли­ческой связи, уметь сравнивать и доказы­вать единство природы всех видов связи

1. Сравните водородную связь с остальными. В чем сходство? В чем раз­личие?

2. Чем металлическая связь отличается от дру­гих видов связи? (Устный опрос)

17

Межмолекулярные взаимодействия. Газообразные, жидкие и твердые вещества. УППЗ.

§16 № 1-5 §17 № 3-5

2 нед окт

Межмолекулярные взаимодействия. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Типы кристаллических решеток.

Подготовка теоретического вопроса

Плакаты

Видеоролики

18

Обобщение темы «Химическая связь»

комбинированный урок.

Д/з: упр. 1,3 с. 88

2 нед окт

Современные представления о строении твердых, жидких, газообразных веществ. Кри­сталлические и аморфные ве­щества. Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металличе­ские

Знать типы кристалли­ческих решеток, уметь приводить примеры ве­ществ с атомной, ион­ной, молекулярной ре­шеткой, объяснять за­висимость свойств ве­щества от его строения

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

19

Контрольная работа № 1 по теме

«Строение вещества»

3 нед окт

Знать понятия хим. связи, виды хим. связи, механизмы образова­ния связи, уметь при­водить примеры ве­ществ с различным типом хим. связи

Уметь применять полученные знания на практике.

Фронтальный письменный опрос: контрольная работа

Карточки

3. Химические реакции и закономерности их протекания (12 часов)

20

Термохимиче­ские уравнения

Д/з: § 18, упр.2, 4 с. 95

4 нед окт

Сущность химической реакции (процесс разрыва связей в реагентах и образование но­вых связей в продуктах реак­ции). Энергетика химических реакций. Эндо-, экзотермиче­ские реакции. Тепловой эф­фект. Энтальпия

Термохимические уравнения

Знать сущность химических реакции, классификацию реакций, уметь определять тип хим. реакции

Уметь составлять тер­мохимические уравне­ния

1. Приведите примеры химических реакции с поглощением и выделе­нием теплоты. 2. Чем отличается теп­ловой эффект реакции и энтальпия? Как они обо­значаются? (Устный опрос)

Алгоритм составления термохимических уравнений

21

Закон Гесса

Урок-лекция

Д/з: § 18 с. 91-94 задача 6

4 нед окт

Закон Гесса, его применение для термохимических расчетов

Знать формулировку закона Гесса, уметь применить его в тер­мохимических расче­тах

1. Сформулируйте закон Гесса.

Алгоритм решения задач

22

Понятие об энтропии Д/з: § 19 упр. 3 (п)

5 нед окт

Стандартная теплота (энтальпия) образования химических соединений. Понятие об энтропии

Знать понятия энтальпии, энтропии, их обозначения и применение в расчетах при реше­нии задач

Дайте определения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса. Как они обозначаются? (Устный опрос)

23

Энергия Гиббса

Д/з: § 20 упр. 4 (п)

5 нед окт

Энергия Гиббса

Знать понятия энтальпии, энтропии, их обозначения и применение в расчетах при реше­нии задач

Вычисление энергии Гиббса

24

Термохимические расчеты. УППЗ

Д/з: стр. 130-132

5 нед окт

Решение задач с использованием закона Гесса, на изменение энтропии реакции

Уметь решать задачи

на применение закона Гесса

1. При взаимодействии газообразных сероводорода и оксида углерода (IV) образуются пары воды и сероуглерода. Составьте термохимическое уравнение реакции, вы­числив ее тепловой эф­фект. Укажите, какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая? 2. Определите количест­во теплоты, выделяемой при гашении водой из­вести массой 100 кг (письменный опрос по задачам)

25

Скорость химической реакции. КУ

Д/з: § 21 упр. 1-3 (п) с. 106

2 нед нояб

Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомо-, гете­рогенных реакций. Элемен­тарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на ско­рость реакции. Константа ско­рости реакции. Зависимость скорости реакции от темпера­туры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации

Знать определения скорости хим. реакции, виды реакций, факто­ры, влияющие на ско­рость реакции, катализ и его использование в промышленности, уметь решать задачи, используя формулы скорости и правило Вант-Гоффа

Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции окисления окси­да азота (II) в оксид азо­та (IV), если повысить концентрацию NО в два раза.

Алгоритм решения задач

26

Факторы, влияющие на скорость химических реакций. КУ

Д/з: §22, № 4 – 6

2 нед нояб

Факторы, влияющие на ско­рость реакции. Константа ско­рости реакции. Зависимость скорости реакции от темпера­туры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации

Знать определения скорости хим. реакции, виды реакций, факто­ры, влияющие на ско­рость реакции, катализ и его использование в промышленности, уметь решать задачи, используя формулы скорости и правило Вант-Гоффа

При температуре 10°С некоторая реакция за­канчивается через 32 минуты. Вычислите, через какое время закон­чится эта реакция при температуре 50°С. Тем­пературный коэффици­ент скорости реакции равен 3

27

Катализаторы. УППЗ

Д/з: §23, № 1-4

2 нед нояб

Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в интенсифика­ции технологических процес­сов

Уметь с помощью хим. опытов выявить и до­казать влияние на ско­рость реакции темпе­ратуры, концентрации, наличия катализаторов

Индивидуальный

устный: - подготовка теоретического вопроса

28

Практическая работа № 1

«Скорость химических реакций»

Урок-практика

3 нед нояб

Изучить скорость химических реакций

Уметь работать с ла­бораторным оборудо­ванием, химическими веществами

Письменный отчет о ра­боте

С. 400

29

Обратимые и необратимые реакции. Хими­ческое равно­весие

Урок-лекция.

Д/з: § 24 упр. 1 (п) с. 122

3 нед нояб

Химическое равновесие. Рав­новесные концентрации. Кон­станта равновесия. Химиче­ское равновесие в гетеро-, го­могенных реакциях

Знать определение хим. равновесия, уметь записывать закон дей­ствующих масс для равновесия, используя константу

Как обозначается кон­станта равновесия? За­пишите закон действую­щих масс при химиче­ском равновесии с по­мощью формул.

(устный и письменный отчет)

Алгоритм решения задач

Задачи из сборника стр. 130-140

30

Смещение химического равновесия

Д/з. §25 № 2-4

3 нед нояб

Факторы, влияющие на сме­щение равновесия (темпера­тура, давление и концентрация реагентов). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равнове­сия в увеличении выхода про­дукта в химической промыш­ленности

Уметь определять на­правленность равнове­сия при изменении температуры, концен­трации, давления

Групповой

устный:

- взаимопроверка

Лаб. опыт № 2

«Смещение хим. равновесия при изменении концентрации»

31

Решение задач по теме «Ско­рость реакции. Химическое равновесие.

Упр. 1,5, с.122

4 нед нояб

Расчетные задачи по закону действующих масс, константе равновесия, правилу Вант-Гоффа

Уметь решать задачи по закону действующих масс, константе равно­весия, правилу Вант-Гоффа

Задачи из сборника стр. 133-140 (письменный опрос по заданиям)

Алгоритм решения задач

4. Химические реакции в водных растворах (14 часов)

32

Дисперсные системы и их квалификация.

УИНМ

Д/з: § 26 упр. 2,3,5 (п)

4 нед нояб

Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Представление о коллоидных растворах. Суспензии, эмульсии. Истинные растворы

Иметь представления о дисперсных систе­мах, коллоидных рас­творах, суспензиях, эмульсиях, уметь при­водить примеры

Дайте определения тер­минам и приведите при­меры дисперсных сис­тем. Где они использу­ются в повседневной жизни? (Устный опрос)

33

Растворы

КУ

Д/з: § 27 задача 5

4 нед нояб

Механизм и энергетика рас­творения. Кристаллогидраты. Химическое равновесие при растворении.

Знать понятия о рас­творах, растворимости веществ, о механизме и энергетики растворения.

Стр. 110 №1,2 (устный опрос)

Лаб. опыт № 3

«Тепловые явления при растворении»

34

Растворимость веществ в воде

Урок – лекция

Д/з: § 28 упр. 3-4 с. 140

1 нед дек

Растворимость веществ в воде. Влияние на растворимость природы рас­творяемого вещества и растворителя, температуры, дав­ления. Насыщенные, ненасы­щенные, перенасыщенные растворы

Знать понятия о растворимости веществ, влиянии на растворимость приро­ды растворяемого ве­щества и растворите­ля, температуры, давления. Уметь охарак­теризовать насыщен­ные, ненасыщенные, перенасыщенные рас­творы

Решение задач

Алгоритм решения задач

35

Способы выражения состава растворов

Д/з: § 29 упр. 1-5 с. 144

1 нед дек

Способы выражения концен­трации растворов. Массовая доля растворенного вещества, молярная. Значение растворов в биологии, быту, промышлен­ности

Уметь решать задачи на растворы

Сборник задач, Ново-шинский И.И. стр. 21-42 (письменный опрос по решению задач)

Лабораторный опыт № 4. Приготовление раствора заданной молярной концентрации

36

Практическая работа № 2

«Приготовление раствора заданной молярной концентрации»

Урок-практика

1 нед дек

Приготовление раствора за­данной молярной концентра­ции

Уметь обращаться с веществами, готовить растворы, измерять, записывать результаты наблюдения и делать выводы

(письменный, практиче­ский отчет)

Стр. 112

37

Электролитическая диссо­циация. Сильные и слабые электролиты

Д/з: § 30 упр. 2,3,5 с. 148

2 нед дек

Электролитическая диссоциа­ция. Зависимость диссоциации от характера химических свя­зей в электролитах. Константа диссоциации. Степень диссо­циации электролитов. Факто­ры, влияющие на степень дис­социации. Слабые и сильные электролиты.

Знать понятие об элек­тролитической диссо­циации, константе и степени диссоциации

Что показывает кон­станта диссоциации? Что такое степень диссоциа­ции?

(Письменный опрос)

38

Произведение растворимости.

Д/з: §31

2 нед дек

Диссоциация воды. Константа диссоциации воды.

Уметь записывать дис­социацию воды, объ­яснять понятие водо­родного показателя, его использование на практике

Вычислите концентрацию ионов водорода в водном растворе, если концен­трация гидроксид-ионов равна 1СГ⁹ моль/л. Какова среда раствора? (Работа в группе, пись­менное решение задач)

39

Ионное произведение воды. Водородный показатель

§32 № 1 - 6

2 нед дек

Водород­ный показатель. Индикаторы. Роль водородного показателя в химических и биологических процессах

Алгоритм решения задач

40

Кислотно-основные свойства гидроксидов. Современное представление о природе кислот и оснований. УППЗ

Д/з: § 33-34, упр. 3 с. 160

3 нед дек

Кислотно-основные свойства гидроксидов. Современное представление о природе кислот и оснований.

ИУО

41

Реак­ции ионного обмена

Урок-лекция

Д/з: § 35, упр.1-5 С. 163

3 нед дек

Реакции ионного обмена. Условия направленно­го протекания реакции: выпа­дение осадка, выделение газа, образование слабого электролита

Уметь составлять уравнения ионного об­мена

Составьте реакции ионного обмена, где бы в результате реакции вы­падал осадок, выделялся газ и образовывался сла­бый электролит.

Лабораторный опыт № 5 Реакции ионного обмена в растворе

ИКТ

42

Гидролиз со­лей. Степень гидролиза – урок-лекция

Д/з: § 36-37 зад.1,2,4(п) с.171

3 нед дек

Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза солей. Гидролиз солей в свете пред­ставлений протонной теории. Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смеще­ние равновесия гидролиза. Ступенчатый гидролиз

Знать понятие гидро­лиза солей, виды гид­ролиза, механизм об­разования, уметь запи­сывать уравнения гид­ролиза, определять по какому типу пойдет гидролиз соли, опре­делять характер среды раствора солей

Определите тип гид­ролиза соли сульфата алюминия, карбоната натрия. Составьте уравнения

Алгоритмы составления уравнений гидролиза

43

Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей - комбинированный урок

Д/з: § 38 зад. 3-4 (п)

4 нед дек

Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей

Уметь составлять уравнения реакций между металлами и растворами гидролизующихся солей

ФУО

Лабораторный опыт № 6. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей

44

Необратимый гидролиз солей и бинарных соединений - комбинированный урок. Д/з: § 39 зад. 1,3 с.182 (п)

4 нед дек

Не­обратимый (полный) гидролиз. Механизм полного гидролиза.

Уметь составлять уравнения необратимого гидролиза солей и бинарных соединений

Приведите примеры необратимого гидролиза

Схемы в учебнике.

Таблицы.

45

Практическая работа № 3

«Гидролиз солей».

Д/з: § 31 с. 168 -170 зад. 5 с.170 (п)

4 нед дек

Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза солей Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза.

Уметь запи­сывать уравнения гид­ролиза, определять по какому типу пойдет гидролиз соли, опре­делять характер среды раствора солей

Практикум

С. 402

5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (12 часов)

46

Окислительно-восстановительные реак­ции. Урок-лекция

Д/з: § 40 упр. 1,4 (п)

2 нед янв

Классификация ОВР (межмо­лекулярные, внутримолеку­лярные и реакции диспропорционирования)

Уметь определять тип ОВР по классификации

подготовка теоретического вопроса

;

47

Составление уравнений ОВР

урок – лекция

Д/з: § 41, упр. 1 стр. 190

2 нед янв

Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса

Уметь составлять ОВР методом электронного баланса

подготовка теоретического вопроса

Алгоритм составления ОВР

48

Особые случаи составления уравнений ОВР.

КУ

Д/з: § 42 упр. 1 (п)

2 нед янв

Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса

Уметь составлять ОВР методом электронного баланса

Стр. 142 № 1

49

Метод электронно-ионного баланса

Д/з: § 43 упр. 1 (п)

3 нед янв

Составление уравнений ОВР. Метод электронно- ионного баланса

Уметь составлять ОВР методом электронно- ионного баланса

Лабораторный опыт № 7. Окислительно-восстано-вительные реакции

50

Органические вещества в ОВР

Д/з: § 44 упр 1,2 (п)

3 нед янв

Составление уравнений ОВР органических веществ

Уметь составлять ОВР органических веществ

Стр. 142 № 4 (письменный опрос)

51

Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжения металлов

урок – лекция

Д/з: § 45,46

3 нед янв

Химические источники тока (гальванические и топливные элементы, аккумуляторы). Электрохимический ряд на­пряжения металлов

Знать об основных ис­точниках тока, уметь пользоваться электро­химическим рядом на­пряжения металлов

1. Какие бывают гальва­нические элементы? 2. Где используют аккуму­ляторы? С какой целью?

Лабораторный опыт № 8. Гальванический элемент

52

Электролиз.

Лекция

Д/з: § 47 упр 1,3 (п)

4 нед янв

Электролиз расплавов и растворов элек­тролитов с инертными элек­тродами. Электролиз с рас­творимым анодом. Примене­ние электролиза в промыш­ленности

Знать определение электролиза, уметь составлять уравнения электролиза расплавов и растворов элекролитов.

Напишите уравнение электролиза расплава хлорида кальция, гидро-ксида калия (письменный опрос)

Лабораторный опыт№ 10

Электролиз воды.

53

Решение задач по теме «Электролиз» КУ

Д/з: § 36, с.189-190упр 2 (п)

4 нед янв

Решение задач по теме «Элек­тролиз»

Уметь решать задачи по теме «Электролиз»

Практикум по решению задач

54

Аккумуляторы.

Коррозия металлов

комбинированный урок

Д/з: § 49-50, упр 2-4 (п)

4 нед янв

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (хи­мическая, электрохимическая). Способы защиты от коррозии

Знать понятие корро­зии, ее виды и способы защиты, уметь состав­лять уравнение, отра­жающее химическую коррозию

Знать виды и способы защиты металлов от коррозии

1. Что такое коррозия? 2. Какие виды сущест­вуют? 3. Как защитить железное изделие от коррозии?

(Тестирование)

55

Практическая работа № 4

«Коррозия и защита металлов от коррозии»

Урок-практика

1 нед фев

Коррозия и защита металлов от каррозии

Уметь работать с ла­бораторным оборудо­ванием, химическими веществами

Письменный отчет о работе

Мультимедиа

56

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» УОСЗ

Д/з: повт. Гл. 3

1 нед фев

Химические реакции

ОВР, гидролиз, электролиз

Решение задач

57

Контрольная работа № 2

по теме «Химические реакции»

УКЗ

1 нед февр

Химические реакции

Уметь применять полученные знания на практике

ФПО

6. Основные классы неорганических соединений (9 часов)

58

Оксиды

КУ

Д/з: § 51 упр. 2,5 (п)

2 нед февр

Обобщение свойств важней­ших классов неорганических соединений. Оксиды. Класси­фикация оксидов по химиче­ским свойствам, способы по­лучения, физические и хими­ческие свойства

Знать определение оксидов, их химические свойства, классифика­цию, уметь составлять формулы оксидов, уравнения реакции, подтверждающие хи­мические свойства ок­сидов

1. Составьте формулы: - оксида калия

- оксида фосфора (V)

- оксида железа (III)

- оксида магния.

Лабораторный опыт№ 11

Распознавание оксидов

59

Гидроксиды. Основания Урок-лекция

Д/з: § 52 упр. 5 (п)

Основания, классификация, способы получения, диссоциа­ция, и химические свойства

Знать определения основаниям, способы получения, химические свойства, уметь назы­вать основания, классифицировать, состав­лять уравнения реак­ции, подтверждающие химические свойства оснований

Фронтальный устный опрос

60

Кислоты

КУ

Д/з: § 53 упр. 2,7

Генетическая взаимосвязь кислородсодержащих органических соединений.

Уметь объяснять зависимость свойств изученных органических соединений от их состава и строения;

Индивидуальный письменный опрос

Таблицы.

61

Амфотерные гидроксиды

Д/з: § 54 упр. 3

3 нед февр

Амфотерные гидроксиды, химические свойства

Знать химические свойства, уметь состав­лять уравнения реак­ции, подтверждающие химии-ческие свойства

Лабораторный опыт№ 12

Распознавание катионов натрия, магния и цинка

62

Решение задач с использованием стехиометрических схем

§ 55 № 1 - 3

3 нед февр

Решение задач с использованием стехиометрических схем

Уметь решить задачи

Фронтальный устный опрос

63

Классификация солей. Средние соли

§ 56 № 3

3 нед февр

Соли. Средние соли, номенк­латура, способы получения, диссоциация и химические свойства.

Знать определение всем солям, их способы получения, химические свойства, уметь составлять уравнения реакции, а также формулы солей

1. Что такое средние, кислые, основные, сме­шанные и двойные соли. Приведите примеры. 2. Составьте уравнения реакций получения суль­фата бария.

Стр. 201 № 2

64

Кислые соли

Урок-лекция

Д/з: § 57 упр. 3,4

4 нед февр

Кислые соли, но­менклатура, способы получе­ния, диссоциация и химиче­ские свойства.

Знать определение всем солям, их способы получения, химические свойства, уметь составлять уравнения реакции, а также формулы солей

1. Что такое средние, кислые, основные, сме­шанные и двойные соли. Приведите примеры.

Лабораторный опыт№ 13

Получение кислой соли

65

Основные, двойные и смешанные соли

комбинированный урок

Д/з: §58, упр. 2,5 (п)

4 нед февр

Основные соли, номенклатура, способы полу­чения, диссоциация и химиче­ские свойства. Перевод основ­ных солей в средние. Двойные и смешанные соли

Знать определение всем солям, их способы получения, химические свойства, уметь составлять уравнения реакции, а также формулы солей

1. Что такое средние, кислые, основные, сме­шанные и двойные соли. Приведите примеры.

Лабораторный опыт№ 14

Получение основной соли

66

Генетическая связь между классами неор­ганических веществ УОСЗ

Д/з: §59, упр. 2 (п)

4 нед февр

Графические формулы окси­дов, гидроксидов и солей. Ге­нетическая связь между клас­сами неорганических веществ

Уметь составлять графические формулы соединений, решать генетические цепочки

Стр. 203 № 3 (решение цепочек)

7. Неметаллы и их соединения (9 часов)

67

Общая характеристика неметаллов.

КУ

Д/з: §60 упр. 7

1 нед март

Положение элементов, образующих простые вещества -неметаллы, в Периодической системе. Особенности строе­ния их атомов. Способы полу­чения неметаллов и их физи­ческие свойства..

Уметь по периодиче­ской таблице опреде­лять местоположение неметаллов, расписы­вать электронную формулу неметаллов, знать способы получе­ния неметаллов в про­мышленности и в ла­боратории.

Составьте электронно-графическую формулу азота

Стр. 241 № 1-4

Стр. 241 № 8-9

68

Свойства неметаллов

§ 61 № 6, 7

1 нед март

Физические и химические свойства неметаллов

Уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающие хи­мические свойства не­металлов, составлять окислительно-восста­новительные реакции, определять окислитель и восстановитель

ФУО

Лабораторный опыт№ 15

Диспропорционирование йода в щелочной среде

69

Водородные соединения неметаллов

Урок-лекция

Д/з: § 62, упр. 4,5, с. 283

1 нед март

Способы получения водородных соединений и их свойства

Уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающие хи­мические свойства водородных соединений неметаллов

Индивидуальный

устный опрос

Таблицы.

70

Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды

КУ

Д/з: § 63 упр. 5 с. 287

2 нед март

Свойства оксидов неметаллов

Пероксид водорода

Знать свойства оксидов неметаллов

Индивидуальный

подготовка теоретического вопроса

Лабораторный опыт№ 16

Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода

71

Благородные газы

комбинированный урок

Д/з: § 64

2 нед март

Физические и химические свойства благородных газов

Знать свойства благородных газов

Индивидуальный

а) устный:

- взаимопроверка

72

Практическая работа № 5

«Получение, собирание и распознавание газов»

Урок-практика

Д/з: упр. 4 с. 248; упр. 4 с. 251

2 нед март

Получить в лабораторных условиях водород, кислород

Уметь работать с химическим оборудованием, веществами

Практическое наблюдение, письменный отчет

С. 406.

73

Обобще­ние знаний по теме «Сложные неорганические вещества»

Д/з: Готовиться к контрольной

3 нед март

Свойства неметаллов и их соединений

Знать свойства неметаллов и их соединений

Решение задач и упражнений

74

Контрольная работа № 3

по теме «Основные классы неорганических веществ. Неметаллы»

3нед март

Неметаллы

Уметь применять полученные знания на практике

ФПО

8. Металлы и их соединения (18 часов)

75

Общая характеристика и способы получения металлов

комбинированный урок

Д/з: § 65 упр. 1,2 с. 294

3нед март

Общий обзор металлов. Поло­жение элементов, образующих простые вещества - металлы, в периодической системе. Осо­бенности строения их атомов. Общие свойства получения металлов

Уметь по периодиче­ской таблице опреде­лять местоположение металлов, расписывать электронную формулу металлов.

Фронтальный устный опрос

Стр. 257 № 1 (устный опрос)

Стр. 257 № 2 (работа по учебнику)

76

Свойства металлов

КУ

Д/з: § 66 с. 294-297

1 нед апр

Физические и химические свойства метал­лов: взаимодействие с про­стыми веществами - неметал­лами, со сложными вещества­ми - с водой, с растворами щелочей, кислот, с кислотами-окислителями, с растворами солей, с растворами или рас­плавами щелочей в присутст­вии окислителей.

Уметь составлять уравнения химических реакций, подтвер­ждающие химические свойства металлов

Фронтальный устный опрос

Стр. 258 № 6-7 (письменный опрос)

Лабораторный опыт№ 17

Взаимодействие металлов с растворами щелочей

77

Свойства металлов

КУ

Д/з: § 66 с. 294-297 упр. 1,4,7

1 нед апр

78

Общая характеристика d- элементов УОСЗ

Д/з: § 67 упр. 1,2

1 нед апр

Общая характеристика d-элементов. Особенности строения атомов и свойств со­единений

Знать понятие о d-элементах, их осо­бенностях

1. Почему d-элементы так называют?

2. Приведите примеры d-элементов.

3. Какие свойства харак­терны для d-элементов? (Устный опрос)

79

Хром и его соединения

Комбинированный урок. Д/з: § 68, упр. 3,4 с. 317

2 нед апр

Строение атома и степени окисления. Физические и хи­мические свойства хрома. Ок­сиды и гидроксиды хрома (II), (III), (VI). Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Ком­плексные соединения. Окисли­тельно-восстановительные свойства соединений хрома.

Знать физические и химические свойства хрома, его соединений, двойственный харак­тер соединений хрома, применение хрома и его сплавов, уметь со­ставлять уравнения реакции, электронную формулу атома хрома

1. Опишите хром по пла­ну характеристики эле­мента. 2. Составьте уравнения реакции, доказывающие окислительно-восстано­вительные свойства со­единений хрома.

Опыты

С. 407

80

Практическая работа № 6

«Соединения хрома»

Урок-практика

2 нед апр

Опыты, характеризующие свойства соединений хрома

Уметь работать с ла­бораторным оборудо­ванием, химическими веществами

Письменный отчет о ра­боте

81

Марганец и его соединения

Урок – лекция.

Д/з: § 70, упр. 2

2 нед апр

Строение атома и степени окисления. Физические и хи­мические свойства марганца. Оксиды и гидроксиды марган­ца (II), (IV), (VII). Применение марганца, его сплавов и со­единений

Знать физические и химические свойства марганца и его соеди­нений, применение марганца, его сплавов.

1. Опишите марганец по плану характеристики элемента.

2. Назовите области при­менения марганца, его сплавов

Лабораторный опыт №18

Соединения марганца

82

Железо и его со­единений

Комбинированный урок

Д/з: § 70, упр. 5

3 нед апр

Строение атома и степени окисления. Физические и хи­мические свойства железа и его соединений (оксиды, гидроксиды, комплексные соеди­нения). Применение железа, его сплавов и соединений. Свойства соединений железа

Знать физические и химические свойства железа и его соедине­ний, применение желе­за и его сплавов, уметь составлять уравнения химических реакций, записывать электрон­ную формулу строения атома железа

Стр. 266 №3 (устный опрос)

83

Практическая работа № 7 «Соединения железа»

Урок-практика

3 нед апр

Опыты, характеризующие свойства соединений железа

Уметь работать с ла­бораторным оборудо­ванием, химическими веществами

Письменный отчет о ра­боте

С. 409

84

Медь и её соединения Комбинированный урок

Д/з: § 71, упр. 3

3 нед апр

Медь, строение атома и степени окисления. Физические и химические свойства меди. Ок­сиды, гидроксиды и комплекс­ные соединения меди. Сплавы меди. Окислительно-восстанови­тельные свойства меди. Применение меди.

Знать физические и химические свойства меди, их со­единений, применение меди, его сплавов, уметь состав­лять уравнения хими­ческих реакций, элек­тронную формулу ато­ма меди.

Фронтальный устный опрос

85

Практическая работа № 8

«Соединения меди»

Урок – практикум

С. 411

4 нед апр

Опыты, характеризующие свойства соединений меди

Уметь работать с ла­бораторным оборудо­ванием, химическими веществами

Фронтальный письменный опрос:

Практическая работа

Видеоопыты

86

Серебро и его соединения

Комбинированный урок.

§ 72, упр. 1,5 (п)

4 нед апр

Серебро, строение атома и степени окисления. Физические и химические свойства серебра. Ок­сиды, гидроксиды и комплекс­ные соединения сереб­ра. Сплавы серебра. Окислительно-восстанови­тельные свойства се­ребра. Применение серебра.

Знать физические и химические свойства серебра, их со­единений, применение серебра, уметь состав­лять уравнения хими­ческих реакций, элек­тронную формулу ато­ма серебра.

Опишите серебро по плану характеристики элемента.

Лабораторный опыт№ 19

Получение оксида и комплексного основания серебра

87

Химические элементы побочной подгруппы II подгруппы. Цинк и его соединения.

§ 73, упр. 1 (п)

4 нед апр

Общая характеристика элементов подгруппы цинка. Физические и химические свойства. Амфотерность окси­да и гидроксида. Применение цинка, его сплавов и соедине­ний

Знать физи­ческие и химические свойства цинка, и его соединений, примене­ние цинка, его сплавов, уметь составлять уравнения химических реакций

1. Опишите цинк по пла­ну характеристики эле­мента.

Лабораторный опыт №20

Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

88

Ртуть и её соединения.

Комбинированный урок

Д/з: § 74, упр. 1,2

5 нед апр

Физические и химические свойства ртути и ее соедине­ний. Токсичность ртути и ее соединений. Правила техники безопасности при использова­нии в быту ртутных приборов и действия в случаях пролития ртути

Знать физические и хи­мические свойства ртути и ее соединений, прави­ла техники безопасности при использовании в быту ртутных приборов и действия в случаях пролития ртути

Фронтальный устный опрос

Таблицы.

89

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

УОСЗ

Д/з: подготов к к.р.

5 нед апр

Химические свойства метал­лов: взаимодействие с про­стыми веществами - неметал­лами, со сложными вещества­ми - с водой, с растворами щелочей, кислот, с кислотами-окислителями, с растворами солей, с растворами или рас­плавами щелочей в присутст­вии окислителей. Способы получения металлов

Знать физические и химические свойства металлов

Осуществите цепочки превращений

Презентация.

90

Контрольная работа № 4

по теме «Металлы и их соединения»

УКЗ

5 нед апр

Уметь применять полученные знания на практике

ФПО

9. Химия и химическая технология (7 часов)

91

Производство серной кислоты контактным способом

Урок-лекция

Д/з: § 75 упр. 4.

1 нед мая

Производство серной кислоты: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления

Знать закономерности химических реакций, оборудование, условия производства серной кислоты

подготовка теоретического вопроса

Рисунки в учебнике

92

Выход продук­та реакции Комбинированный урок.

Д/з: § 76 упр. 1-3.

1 нед мая

Расчет выхода продуктов ре­акции

Уметь решать задачи на выход продукта ре­акции

Фронтальный устный опрос

93

Производство аммиака Урок – семинар.

Д/з: § 77 упр. 5

1 нед мая

Производство аммиака: зако­номерности химических реак­ций, выбор оптимальных усло­вий их осуществления

Знать закономерности химических реакций, оборудование, условия производства аммиака

Объясните назначение каждого из аппаратов технологической схемы производства аммиака.

Алгоритмы.

Таблицы.

94

Производство чугуна

УППЗ

Д/з: § 78 упр. 3

2 нед мая

Промышленное получение

чугуна

Знать закономерности химических реакций, оборудование, условия производства

1. В чем различие и сходство химизма производства чугуна и стали? 2. Сырьем для производства стали служит чугун. Объясните, почему ми­ровое производство стали значительно, чуть ли не в полтора раза, превышает производство чугуна? (Устный опрос)

Рисунки в учебнике

95

Производство стали УППЗ

Д/з: § 79 упр. 4

2 нед мая

Промышленное получение стали

Знать закономерности химических реакций, оборудование, условия производства

Рисунки в учебнике

96

Научные принципы химического производства

Д/з: § 80 упр. 6

2 нед мая

Общие научные принципы хи­мического производства. При­менение в организации хими­ческих производств современ­ных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы но­вых технологий

Знать общие научные принципы химического производства, значи­мость экологической экспертизы новых тех­нологий, контроль за действующими произ­водствами на предмет загрязнения окружаю­щей среды

Поясните принцип орга­низации безотходного производства. Составьте уравнения соответст­вующих реакций

97

Обобщение по теме «Химия и химическая технология»

3 нед мая

Решение задач

10. Охрана окружающей среды (4 часа)

98

Охрана атмосферы

Комбинированный урок.

Д/з: § 81, упр. 1-3

3 нед мая

Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основ­ные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в резуль­тате ее загрязнения: «парни­ковый эффект», кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допусти­мых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана ат­мосферы от загрязнения

Знать о составе атмо­сферы Земли, озоно­вом щите Земли, об основных источниках загрязнения атмосфе­ры, изменении свойств атмосферы в резуль­тате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фо­тохимический смог, понятие о предельно допустимых концен­трациях (ПДК) вредных веществ

1. Какие экологически опасные газы могут вы­брасываться в атмосфе­ру при работе промыш­ленных предприятий?

2. Окружающая среда загрязняется в меньшей степени при сжигании метана, водорода, бен­зина, угля?

(Защита рефератов)

99

Охрана гидросферы

Комбинированный урок.

Д/з: § 82, упр. 1-4

3 нед мая

Вода в природе. Роль воды в круговороте ве­ществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охра­на водных ресурсов от загряз­нения

Знать о водных ресур­сах нашей планеты, круговороте воды в природе, значении, об основных источниках загрязнения воды и их охране

1. Составьте схему кру­говорота воды в природе.

2. Какое значение в при­роде имеет вода? (Проверочная работа)

Видео

100

Охрана почвы

КУ

Д/з: § 66, упр. 1-3

4 нед мая

Почва - основой источник обеспечения сельскохозяйст­венных культур питательными веществами. Источники и ос­новные загрязнители почвы. Способы снижения загрязнения.

Знать об основных ис­точниках загрязнения почвы, мерах преду­преждения загрязнения

1. Следует ли запретить размещение опасных отходов в глубоких под­земных скважинах? Ответ объясните.

101

Повторение курса общей химии

УОСЗ

4 нед мая

Генетическая связь между классами соединений.

Знать:

-основные понятия курса общей химии;

-основные типы расчетных задач

Индивидуальный устный опрос

102

Конференция на тему «Химия как необходимая научная основа»

4 нед мая

Беседа о роли химии в жизни человека

Уметь применять полученные знания на практике

Беседа

Тематическое планирование составил (а) _________________________________ /Залова Т.В./

(подпись) (расшифровка подписи)

Приложение 1

Циклограмма контрольных и практических процедур в 10 классе по химии