Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ Галогеноводороды

Галогеноводороды: HFфтороводород , HCL — хлороводород; HBr, HJ

1.Получение: HF → CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 HF ↑ (CaF2 ^{плавиковый шпат)}

HCL — в промышленности: H2 + CL2 = 2HCL

в лаборатории NaCL + H2SO4 = NaHSO4 + HCL↑

2.Свойства: Г, Ц, с резким запахом, растворимы в воде, образуя кислоты.

1)HF→HCL→HBr→HJ Сила кислот возрастает HF — слабая кислота

2)HFраствор — плавиковая кислота, т.к. H-F прочная связь

H-F … H-F … H-F (40%) и молекулы связаны водородными связями.

4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O, HFраствор нельзя хранить в стеклянных сосудах, т.к. взаимодействует с SiO2

С Ме взаимодействует, но образуется защитная пленка, в частности Рb соли ядовиты

3)HCL (40%), кислота не окислитель, взаимодействует с Ме (до H2 в ЭХР), с оксидами, основаниями, солями.

Fe + 2HCL → FeCL2 + H2

Na2O + 2HCL → 2NaCL + H2O фториды, за исключением щелочных металлов и NH4F, хорошо растворимы в воде, мало растворимы в AgCL, PbCL2, CuCL, HgCL2

Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O

Pb(NO3)2 + 2HCL = PbCL2↓ + 2HNO3

4) Глогеноводороды проявляют восстановительные свойства, они усиливаются от HCL→HJ

2HJ + O2 → 2J2 + 2H2O при комнатной t

2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
6HJ + H2^SO4 ^{= 3J}2 ^{+ S +4H}2^{O или 8HJ + H}2^SO4 ^{= 4J}2 ^{+ H}2^{S +4H}2^O

Поэтому HBr и HJ трудно получить действием H2SO4 на НBr и HJ, а получают действием воды на бром и йод и на соединения брома и йода с фосфором — PBr3, PJ3
^PBr3 ^{+ 3H}2^{0 = H}3^PO4 ^{+ 3HBr
PJ}3 ^{+ 3H}2^{0 = H}3^PO4 ^{+ 3HJ
J2 + H}2^{S = S +2HJ}

5)Качественные реакции на галогены

CL + Ag → AgCL↓ Br + Ag = AgBr↓ J + Ag = AgJ↓

белый творожистый светло-желтый желтый