Рабочая программа курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень).
Пояснительная записка.
Рабочая программа курса химии 9 класса разработана на основе Примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень). Рабочая программа курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень) составлена на основе авторской программы Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман и соответствует стандарту общего, среднего образования.
Данная программа рассчитана на 2 года обучения, 68 часов в год.
Особенность этой программы, построенной на концентрической концепции, заключается в том, что весь теоретический материал курса химии изучается в первый год обучения. Это позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить Фактический материал 9 класса – химию элементов и их соединений.
Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Изучение химии в основной школе направлено:
• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Цель курса - вооружение обучающихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.
В данной программе выражена гуманистическая и химико- экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.
Задачи курса:
вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;
раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;
внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;
развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;
развить экологическую культуру учащихся.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Рабочая программа составлена с учетом разнородности контингента учащихся непрофелированной основной школы. Ориентация на изучение предмета на уровне требований обязательного минимума содержания образования и в то же время дает возможность ученикам, интересующимся предметом, развивать свои способности при его изучении. Для детей с ОВЗ используются задачи с меньшим объемом и пониженным уровнем сложности. А для детей с сохранным интеллектом предлагаются задания повышенного уровня сложности.
Концепции, заложенные в содержании учебного материала.
Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочно - земельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Разработанная рабочая программа используется и для учащихся VII вида. Эти дети отличаются от своих сверстников по физическому развитию, по характеру и уровню интеллектуальной деятельности, привычкам и склонностям. Поэтому при обучении учитывается уровень и особенности таких детей, применяется индивидуальный подход к каждому ученику.
При организации учебного процесса используются следующие формы, методы и технологии обучения:
1) методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности
2) методы стимулирования и мотивации учебной деятельности
3) методы контроля
Устный опрос (индивидуальный, фронтальный, групповой)
Письменный опрос (проверочные работы, тесты, химические диктанты, контрольные работы)
Практические работы
Взаимный контроль при групповой работе
Самоконтроль при выполнении домашнего задания, подготовке к семинарам, зачетам.
Учебно – тематический план 9 класса.
№ темы
Наименование тем
Всего часов
Из них:
Практических работ.
Контрольных работ.
1
Повторение основных вопросов 8 класса
5
-
-
2
Теория электролитической диссоциации
14
1
1
3
Подгруппа кислорода
5
1
-
4
Основные закономерности химических реакций
6
-
1
5
Подгруппа азота
12
1
1
6
Подгруппа углерода
6
1
-
7
Общие свойства металлов
12
1
1
8
Органические соединения
8
-
-
9
Всего
68
5
4
Тематическое планирование по химии
9 класс (2 часа в неделю)
(Учебник Химия 9 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г )
Повторение основных вопросов курса 8 класса (5 часа)
1
Техника безопасности в кабинете химии. Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете строения атома.
1
2
Строение вещества. Химическая связь.
1
3
Химическая связь.
1
4
Основные классы неорганических веществ, их связь между собой.
1
5
Расчеты по химическим уравнениям.
1
Тема 1: Теория электролитической диссоциации (14 часов)
6
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты .
1
7
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей.
1
8
Реакции ионного обмена.
1
9
Реакции ионного обмена.
1
10
Реакции ионного обмена.
1
11
Расчеты по уравнениям хим. Реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. с/р
1
12
Гидролиз солей.
1
13
Окислительно-восстановительные реакции.
1
14
Окислительно-восстановительные реакции.
1
15
Обобщающий урок по теме: ТЭД и ОВР.
1
16
Подготовка к контрольной работе.
1
17
Контрольная работа № 1: «Электролитическая диссоциация и окислительно-восстанвительные реакции».
1
18
Практическая работа № 1: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролиты».
1
Тема 2. Подгруппа кислорода (5 часов)
19
Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера.
1
20
Соединения серы. Сероводород. Сульфиды.
1
21
Оксид серы (IV). Сернистая кислота
1
22
Оксид серы (VI). Серная кислота.
1
23
Практическая работа №2: «Экспериментальные
Задачи по теме «Подгруппа кислорода».
1
Тема 3. Основные закономерности химических реакций (6 часов)
24
Тепловой эффект хим. реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.
1
25-26
Скорость химических реакций.
2
27
Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.
1
28
Обобщение и систематизация знаний. Решение задач
1
29
Контрольная работа №2 по темам: «Подгруппа кислорода и закономерности реакций».
1
Тема 4. Подгруппа азота (12 часов)
30
Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Свойства азота.
1
31
Аммиак, его свойства. Производство аммиака.
1
32
Практическая работа № 3 «Получение аммиака и опыты с ним».
1
33
Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
1
34
Азотная кислота.
1
35
Соли аммония.
1
36
Соли азотной кислоты
1
37
Фосфор.
1
38
Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота.
1
39-40
Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»
2
41
Контрольная работа №3 по теме «Подгруппа азота»
1
Тема 5. Подгруппа углерода (6 часов)
43
Общая характеристика подгруппы углерода.
Химические свойства углерода. Адсорбция
1
44
Оксиды углерода и кремния.
1
45
Угольная кислота и её соли.
1
45
Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
1
46
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота.
1
47
Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси
1
Тема 6. Общие свойства металлов (12 часов)
48
Общая характеристика металлов.
1
49
Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.
1
50
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов.
1
51
Сплавы
1
52
Щелочные металлы.
1
53
Магний. Щелочноземельные металлы.
1
54
Важнейшие соединения кальция. Жесткость воды.
1
55
Алюминий. Важнейшие соединения алюминия.
1
56
Железо. Соединения железа.
1
57
Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»
1
58
Обобщение и систематизация знаний.
1
59
Контрольная работа № 4 по темам «Подгруппа углерода и общие свойства металлов»
1
Тема 7. Органические соединения (8 часов)
61
Многообразие органических веществ.
1
62
Предельные углеводороды.
1
63
Непредельные углеводороды.
1
64
Полимеры.
1
65
Спирты.
1
66
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
1
67
Углеводы. Аминокислоты. Белки.
1
68
Обобщение знаний по теме «Органические вещества»
1
Содержание учебной дисциплины
9 класс
68 ч/год (2 ч/нед.)
Повторение основных вопросов 8 класса (4 часа)
Периодический закон и Периодическая система Химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.
Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.
Химические свойства основных классов неорганических веществ. Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации.
Таблица «Виды связей»
Таблица «Типы кристаллических решеток»
Тема 1. Электролитическая диссоциация (14 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации.
Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Таблица «Электролиты»
Таблица «Количественные отношения в химии».
Таблицы «ОВР», «Многообразие ОВР».
Некоторые химические свойства кислот, солей, оснований.
Таблица «Гидролиз водных растворов солей»
Лабораторные опыты.
Реакции обмена между растворами электролитов.
Качественные реакции на ионы.
Практическая работа.
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая
диссоциация».
Расчетные задачи
Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Тема 2. Кислород и сера (5 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI).
Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Демонстрации.
Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Получение пластической серы.
Лабораторные опыты.
Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Расчеты по уравнениям с использованием закона объемных отношений.
Тема 3: Основные закономерности химических реакций (6 ч)
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.
Демонстрации.
Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов.
Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции».
Расчетные задачи.
Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 4. Азот и фосфор (13 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации.
Получение аммиака и его растворение в воде. Обнаружение аммиака.
Качественные реакции на соли аммония, нитраты.
Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Видеофильм «Фосфор».
Лабораторные опыты.
Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с
азотными и фосфорными удобрениями.
Горение фосфора, взаимодействие оксида фосфора с водой.
Качественная реакция на фосфат – ион.
Практические работы
Получение аммиака и изучение его свойств.
Определение минеральных удобрений.
Тема 5. Углерод и кремний (5 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации.
Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Получение оксида углерода (IV) и его взаимодействие со щелочью.
Лабораторные опыты.
Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов
и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа.
Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Расчетные задачи.
Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Тема 6. Общие свойства металлов (3 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Демонстрации.
Образцы металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.
Тема 7: Металлы главных подгрупп I –III групп ПСХЭ Д.И. Менделеева (5 ч)
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Демонстрации.
Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия.
Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.
Тема 8: Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева (3 ч)
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации.
Знакомство с рудами железа.
Получение гидроксидов железа и их взаимодействие с кислотами.
Качественные реакции на ионы железа.
Практические работы
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Тема 9: Промышленные способы получения металлов (2 ч)
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от нее (обзорно).
Тема 10: Органические соединения (6 ч)
Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Предельные углеводороды. Метан, этан. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение. Понятие о гомологах и гомологических рядах.
Непредельные углеводороды. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).
Общие понятия об аминокислотах и белках.
Демонстрации.
Модели молекул органических соединений, схемы, таблицы.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Образцы нефти и продуктов их переработки.
Видеоопыты по свойствам основных классов веществ.
Расчетные задачи.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
Перечень практических и контрольных работ 9 класса.
Практическая работа № 1: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролиты».
Практическая работа №2: «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа № 3 «Получение аммиака и опыты с ним».
Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»
Контрольная работа № 1: «Электролитическая диссоциация и окислительно-восстанвительные реакции».
Контрольная работа №2 по темам: «Подгруппа кислорода и закономерности реакций».
Контрольная работа №3 по теме «Подгруппа азота»
Контрольная работа № 4 по темам «Подгруппа углерода и общие свойства металлов»
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д. И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии, отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач.
Виды и формы контроля:
Предварительный, или начальный, контроль - установление индивидуального уровня обученности учащегося, или так называемое пропедевтическое диагностирование.
Текущий контроль, или контроль за ходом усвоения материала, позволяет учителю получать сведения о процессе усвоения знаний в течение определенного промежутка времени (поурочный контроль или после изученного параграфа).
Формы:
Устный опрос, проводимый в форме
беседы индивидуально, фронтально или для групп учащихся;
Познавательные игры
Учебные дискуссии
Письменный контроль:
проверочные работы (10-15 мин)
контрольные работы (на весь урок), задания которых могут быть представлены как в традиционной, так и в тестовой форме
химические диктанты.
Практические работы, позволяющие осуществить контроль за сформированностью практических умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием и реактивами. Они выявляют также способность учащихся соединять теоретические знания и прогнозы, сделанные на их основе, с умениями осуществлять их на практике.
Промежуточный, или рубежный, контроль проводится после изучения крупных разделов (модулей) учебного курса. Например, после изучения темы. Проводится в форме контрольной или практической работы, устного зачета, семинара.
Итоговый контроль заканчивается оценкой знаний по всему курсу
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенных или несущественных).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка письменных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы учитываются требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
Данная программа реализована в учебниках:
1. Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия: Неорганическая химия. Учебник для 9 класса средней школы, Москва, Просвещение, 2016г.;
2. Сатбалдина С. Т., Лидин Р. А.: Химия: Неорганическая химия. Учебник для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, Москва, Просвещение, 2005г.
Методические пособия для учителя:
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень);
Программы общеобразовательных учреждений (С. Т. Сатбалдина и др.);
«Химия 8-11 классы (тематическое планирование по учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана), составитель Л. М. Брейгер», издательство Волгоград «Учитель-АСТ», 2002г.;
Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков Сборник задач и упражнений по химии;
И.Г.Хомченко Решение задач по химии 8-11 кл.;
Оценка качества по химии. 2000 г.
Дополнительная литература для учителя
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004г.
