[pic] 1. Пояснительная записка
Рабочая программа разработана в соответствии с Федеральным законом Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации», на основе программы, соответствующей требованиям государственного образовательного стандарта, ООП ООО МКОУ «ООШ №9» г. Лиски, Уставу МКОУ «ООШ №9» г. Лиски, Концепции духовно – нравственного развития и воспитания личности гражданина России, с учетом Постановления Главного государственного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 г. №189 г. Москва «Об утверждении СанПин 2.4.2821 – 10 «Санитарно – эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» Авторской программой. Авторы: И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1. Привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;
2. Создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей: обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;
3. Способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;
2. Общая характеристика учебного предмета
Химическое образование является фундаментом научного миропонимания, обеспечивает знания основных методов изучения природы, фундаментальных научных теорий и закономерностей, умения исследовать и объяснять явления природы и техники. Школьный курс химии – основной компонент естественнонаучного образования. Он направлен на: формирование у учащихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; развитие их интеллектуальных, творческих способностей; привитие ценностных ориентаций, подготовку к жизни в условиях современного общества. Необходимо помнить и о роли химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу. Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в научно-техническом развитии человечества. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основными химическими знаниями, необходимыми для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильного поведения в окружающей среде. Весь теоретический материал курса химии для основной школы структурирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула, простое и сложное вещество, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно – молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи.
3. Место предмета в учебном плане
В соответствии с федеральным компонентом учебного плана МКОУ «ООШ №9» на изучение химии отводится 136 часов, в 8 классе - 68 часов в год, по 2 часа в неделю.
4. Учебно – тематическое планирование
Название разделов
Количество часов
Введение
5
Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
8
Химическая связь. Строение вещества
14
Классификация сложных неорганических веществ
6
Химические реакции
9
Растворы. Электролитическая диссоциация
14
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства
11
Химия и жизнь
1
4. Содержание тем учебного предмета
Введение - 5часов.
Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.
Демонстрации:
1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2. Разложение пероксида водорода без катализатора и в его присутствии.
3. Окраска лакмуса в различных средах.
4. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.
5. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.
Практическая работа 1.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.
Практическая работа 2.
Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.).
Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева - 8 часов
Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.
Демонстрации:
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Таблица «Изотопы кислорода».
3. Плакат с электронными схемами атомов H, He, Li, Ne, Na, Ar, K, Ca.
Тема 2. Химическая связь. Строение вещества - 14 часов.
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.
Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.
Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения.
Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.
Демонстрации:
1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.
2. Образцы простых и сложных веществ.
3. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.
4. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.
5. Возгонка йода, нафталина.
6. Образцы ионных соединений.
7. Различные соединения количеством вещества 1 моль.
8. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка йода, нагревание поваренной соли).
Лабораторный опыт 1. Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.
Расчетные задачи:
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.
3. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».
Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ - 6 часов.
Оксиды: Определение, состав, номенклатура и классификация.
Основания: Определение, состав, номенклатура и классификация.
Соли: Определение, состав, номенклатура и классификация.
Кислоты: Определение, состав, номенклатура и классификация.
Демонстрации:
1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.
2. Таблица «Растворимость кислот, оснований, солей в воде».
3. Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.
Лабораторный опыт 2. Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.
Расчетные задачи:
Решение задач по материалу темы.
Тема 4. Химические реакции - 9 часов.
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения. Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям.
Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.
Демонстрации:
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. Пример химического явления: горение парафина.
3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(II)).
4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция), замещения — взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(II), обмена — взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра
Лабораторный опыт 3. Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).
Лабораторный опыт 4. Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).
Лабораторный опыт 5. Типы химических реакций.
Практическая работа 3. Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.
Расчетные задачи:
1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.
Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация - 14 часов.
Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.
Демонстрации:
1.Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
2.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
3. Плакат «Схемы диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связями».
4.Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
5.Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
6. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».
Лабораторный опыт 6. Гидратация сульфата меди(II).
Домашний эксперимент. Выращивание кристалла.
Лабораторный опыт 7. Окраска индикаторов в различных средах.
Лабораторный опыт 8. Реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт 9. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.
Практическая работа 4. Очистка поваренной соли.
Практическая работа 5. Приготовление раствора и измерение его плотности.
Практическая работа 6. Определение рН среды.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».
1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
2.Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.
3.Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства - 11 часов.
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.
Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.
Демонстрации:
1. Горение кальция (угля).
2. Разложение гидроксида меди II.
3. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IV) или оксида серы (IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
4. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.
5. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция.
6. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
7. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
8. Нейтрализация кислоты щелочью (титрование).
9. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.
10. Ряд активности металлов.
11. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
12. Кислотно-основные свойства серной кислоты, гидроксида магния и гидроксида алюминия.
13. Свойства гидроксидов элементов IIА группы: Be, Mg, Ca.
14. Взаимодействие солей между собой и с металлами.
15. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.
16. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».
Лабораторный опыт 10. Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Лабораторный опыт 11. Распознавание оксидов на основании их свойств.
Лабораторный опыт 12. Реакция нейтрализации.
Лабораторный опыт 13. Обнаружение кислот и оснований.
Лабораторный опыт 14. Получение и свойства амфотерного гидроксида.
Лабораторный опыт 15. Способы получения солей.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема 7. Химия и жизнь – 1 час
Конференция "Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
5. Календарно - Тематическое планирование
№ п/п Тема урока
Дата
План
факт
Введение – 5 часов
1 Предмет химии. Вещество. Тело.
01.09.16
2 Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности» 07.09.16
3 Физические свойства веществ. Практическая работа №2 «Вещества и их физические свойства». 08.09.16
4 Частицы, образующие вещества. Относительная атомная масса 14.09.16
5 Химический элемент.
15.09.16
Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева – 8 часов
6 Состав атома и атомного ядра.
21.09.16
7 Изотопы
22.09.16
8 Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов(№1-20) 28.09.16
9 Классификация элементов на основе строения их атомов
29.09.16
10 Структура Периодической системы элементов Д.И. Менделеева и электронное строение атома. 05.10.16
11 Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах. 06.10.16
12 Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строении атома. 12.10.16
13 Контрольная работа №1 по теме «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева» 13.10.16
Тема 2 Химическая связь. Строение вещества - 14 часов
14 Химические формулы
19.10.16
15 Вычисления по химическим формулам
20.10.16
16 Простые и сложные вещества
Л1. Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам. 26.10.16
17 Итоговый урок по теме «Химические формулы»
27.10.16
18 Химическая связь
02.11.16
19 Ковалентная химическая связь
10.11.16
20 Ковалентная полярная и неполярная связь
16.11.16
21 Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава
17.11.16
22 Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) строения.
23.11.16
23 Единство ковалентной и ионной связей. Степень окисления.
24.11.16
24 Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления
30.11.16
25 Количество вещества. Моль. Молярная масса
01.12.16
26 Итоговый урок по теме «Химическая связь. Строение вещества» 07.12.16
27 Контрольная работа №2 по теме «Химическая связь. Строение вещества». 08.12.16
Тема 3 Классификация сложных неорганических веществ – 7 часов
28 Оксиды
14.12.16
29 Контрольная работа (текущий контроль) 15.12.16
30 Основания
.21.12.16
31 Кислоты
22.12.16
32 Соли (средние)
28.12.16
33 Соли (кислые)
12.01.17
34 Итоговый урок по теме «Классификация сложных неорганических веществ» 18.01.17
Тема 4 Химические реакции – 9 часов
35 Физические и химические явления
19.01.17
36 Закон сохранения массы веществ
25.01.17
37 Практическая работа № 3 «Признаки протекания химических реакций» 26.01.17
38 Основные типы химических реакций
01.02.17
39 Основные типы химических реакций
02.02.17
40 Расчеты по химическим уравнениям реакций 08.02.17
41 Расчеты по термохимическим уравнениям 09.02.17
42 Итоговый урок по теме «Химические реакции. Атомно – молекулярное учение» 15.02.17
43 Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции» 16.02.17
Тема 5 Растворы. Электролитическая диссоциация – 14 часов
44 Чистые вещества и смеси. Разделение смесей веществ 22.02.17
45 Разделение смеси. Практическая работа № 4 «Очистка загрязнённой поваренной соли» 01.03.17
46 Растворы. Растворимость Веществ в воде
02.03.17
47 Выражение количественного состава раствора
48 Практическая работа № 5 «Приготовление раствора»
09.03.17
49 Электролитическая
Диссоциация
15.03.17
50 Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
51 Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации
16.03.17
52 Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации 22.03.17
53 Среда водных растворов электролитов 05.04.17
54 Практическая работа № 6 «Определение pH среды» 06.04.17
55 Реакции ионного обмена
12.04.17
56 Реакции ионного обмена
13.04.17.
57 Итоговый урок по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация» 19.04.17
Тема 6 Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства – 10 часов
58 Оксиды
20.04.17
59 Основания
26.04.17
60 Кислоты
27.04.17
61 Кислоты
03.05.17
62 Амфотерные гидроксиды
04.05.17
63 Положение элементов в Периодической системе и кислотно – основные свойства их оксидов и гидроксидов 10.05.17
64 Соли
11.05.17.
65 Генетическая связь между классами неорганических веществ 17.05.17
66 Итоговый урок по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства» 18.05.17
67 Контрольная работа № 4 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства» 24.05.17
Тема 7 Химия и жизнь – 1 час
68 Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия 25.05.17
По учебному плану – 68 часов, по календарному учебному график – 66 часов. (праздничные дни: 24 февраля, 08 марта)
7. Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
8. Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
1. ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
2. материал изложен в определенной логической последо¬вательности, литературным языком;
3. ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
1. ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
2. материал изложен в определенной логической последо¬вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
1. ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
1. при ответе обнаружено непонимание учащимся основ¬ного содержания учебного материала или допущены су¬щественные ошибки, которые учащийся не может испра¬вить при наводящих вопросах учителя.
Оценка письменных работ
1. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащи¬мися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:
1. работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра¬вильные наблюдения и выводы;
2. эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова¬нием;
3. проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко¬номно используются реактивы).
Оценка «4»:
1. работа выполнена правильно, сделаны правильные на¬блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра¬боте с веществами и оборудованием
Оценка «3»:
1. работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору¬дованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»:
1. допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со¬блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
2. Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
1. план решения составлен правильно;
2. правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
3. дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
1. план решения составлен правильно;
2. правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест¬венных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
1. план решения составлен правильно;
2. правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
1. допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне¬нии и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
1. в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за¬дача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
1. в логическом рассуждении и решении нет существен¬ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
1. в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
1. имеются существенные ошибки в логическом рассужде¬нии и в решении.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
1. ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
1. ответ неполный или допущено не более двух несущест¬венных ошибок.
Оценка «3»:
1. работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест¬венные.
Оценка «2»:
1. работа выполнена меньше чем наполовину или содер¬жит несколько существенных ошибок.
9 Ресурсное обеспечение образовательной деятельности по предмету
1. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. Химия 8 класс. Москва. «Издательство Оникс», 2010.
2. Н. П. Троегубова. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2012.
3. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. Сборник самостоятельных работ по химии. 8 класс. – М.: ООО «Русское слово», 2013
4. И.И. Новошинский, Л.Ф. Федосова, Н.С. Новошинская. Контрольные работы по химии: 8 класс. – М.:ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мир и Образование».
5. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. Типы химических задач и способы их решения 8-11 классы. - М.:ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мир и Образование».
6. Л.М. Брейгер. Химия. 8 класс: Дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы. – Волгоград: Учитель.
7. http://lib.inorg.chem.msu.ru – Материалы по общей химии: основные понятия химии, строение атома, химическая связь.
8. http://www.chem.km.ru – Мир химии. (Образовательный сайт, содержащий теоретические сведения по различным разделам химии, материалы олимпиад)
9. www.fipi.ru – Федеральный институт педагогических измерений.
10. http://school-collection.edu.ru. – Единая коллекция ЦОР.
