Постановка целей.
Учитель: Водород. Охарактеризуйте его физические свойства. Как можно его получить? Ученик: Это самый легкий газ, не имеет цвета, запаха и вкуса.
Учитель: проанализируйте способы получения водорода.
Ученик: в лаборатории его получают чаще всего взаимодействием цинка с соляной кислотой. В промышленности – разложением метана и др.
Учащиеся записывают уравнения химических реакций получения водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
CH4 = C + 2H2
Учитель: как собирают и распознают водород?
Ученик: водород собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Распознают его так: к отверстию перевернутого вверх дном сосуда подносят зажженную лучину. Раздается глухой хлопок, если водород чистый или «лающий» звук, если водород содержит примеси. Водород с воздухом образует взрывчатую смесь - «гремучий газ».
Учащиеся выполняют опыт и оформляют записи.
Учитель: кислород – газ, содержание которого в атмосфере составляет 21%. Какими физическими свойствами он обладает?
Ученик: бесцветный, не имеющий запаха газ, который плохо растворяется в воде.
Учитель: какими способами можно получить кислород?
Ученик: в лаборатории кислород получают разложением перманганата калия KMnO4 или пероксида водорода H2O2 . В промышленности – из воздуха, разложением воды и др.
Учащиеся записывают уравнения химических реакций получения кислорода:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + О2 ↑;
2H2O2 = 2Н2О + О2 ↑ .
Учитель: Как можно собрать кислород и доказать его наличие?
Ученик: Кислород собирают в сосуд вытеснением воздуха, потому что он тяжелее воздуха. Кислород собирают методом вытеснения воды, так как он малорастворим в воде. Распознают кислород по вспыхиванию внесенной в сосуд с этим газом тлеющей лучинки.
Учащиеся проводят лабораторный опыт и оформляют записи.
Учитель: Перечислите физические свойства углекислого газа, как его получить и распознать?
Ученик: Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО2 – бесцветный, не имеющий запаха газ. Он тяжелее воздуха. Растворим в воде. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонаты:
СаСО3+2НСL=CaCl2+H2O+CO2↑
Углекислый газ можно распознать по помутнению известковой воды или с помощью горящей лучинки.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка:
CaCO3 = СаО + СО2↑
Учащиеся проводят лабораторный опыт и оформляют записи.
Учитель: Давайте вспомним, как получают аммиак, какими физическими свойствами он обладает и как его распознать.
Ученик: Аммиак NH3 – газ с резким запахом, бесцветный, хорошо растворим в воде.
В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония:
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑
Еще аммиак можно распознать по изменению окраски влажной лакмусовой или ф-ф бумажки.
Учитель: Запишите уравнение реакции получения аммиака в промышленности, укажите, что реакция обратимая и условия, при которых она протекает: катализатор, высокие температура и давление.
3H2 + N2 = 2NH3
Так как аммиак легче воздуха, то его следует собирать, так же как и водород – в перевернутую вверх дном пробирку.
Учащиеся проводят лабораторный опыт и оформляют записи.
Для закрепления:
Учащиеся выполняют задание в тетради.
4. Этап информации о домашнем задании § 8 «Химия-11» упр. №3, 4.
5. Этап рефлексии.
• Я научился………
• Было интересно………
• Было трудно……
• Заставило задуматься…
