Рабочая программа по химии 8 класс ФГОС

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа базового курса по химии для 8 класса разработана на основе:

Федерального Закона от 29 декабря 2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утверждённым приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 №1015;
Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (утвержден приказом Минобрнауки России приказом Министерства образования и науки Российской Федерации «17» декабря2010 г. № 1897);

Приказа Министерства образования и науки РФ от 29 декабря 2014 г. N 1644 "О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. N 1897 "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования";
Приказа Министерства образования и науки РФ от 31 декабря 2015 г. N 1577 "О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. N 1897 "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования";
СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 г. №189, зарегистрированных в Минюсте РФ 3.03.2011 №19993 (далее - СанПиН 2.4.2.2821-10);
Приказа Минобрнауки России от 31.03.2014 N 253 "Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования";
Приказа Минобрнауки России от 08.06.2015 N576 "Об внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденного приказом Минобрнауки России от 31.03.2014 N 253 ";
Примерной основной образовательной программы основного общего образования;
Письма управления образования МО «Барышский район» от 16.08 2016г «Об организации образовательного процесса в 2016-2017 учебном году»;
Устава МБОУ СОШ №2 МО «Барышский район»;
Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ СОШ №2 МО «Барышский район».
Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. (авторы Н.Е. Кузнецова, Н.Н.Гара – М.: «Вентана-Граф», 2013 г).

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место, определяемое ролью соответствующей науки в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира. Велика роль химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используют химические средства и методы. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся. Курс химии 8 класса (2 часа в неделю, всего 70 часов) предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку химии; жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомно-молекулярном, так и на электронном уровнях. Учителем добавлено 2 часа на решение расчётных задач из резервного времени. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ, сущности химических реакции.

Тематическое планирование составлено согласно базовому уровню химии в 8 классе. Данная программа реализована в учебнике «Химия» для 8 класса под редакцией Н.Е.Кузнецовой, выпущенном Издательским центром «Вентана-Граф» (2016 г).

Сравнение количества часов рабочей программы учителя и авторской программы Н.Е. Кузнецовой

66 ч +4ч резерв

68 ч +2ч резерв

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

формирование чувства гордости за российскую химическую науку;
воспитание ответственного отношения к природе, осознания необходимости защиты окружающей среды, стремления к здоровому образу жизни;
понимание особенности жизни и труда в условиях информатизации общества;
формирование творческого отношения к проблемам;
подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной или профессиональной траектории;
умение управлять своей познавательной деятельностью;
умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения, находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и игровой деятельности;
формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными технологиями;
развитие готовности к решению творческих задач, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная, поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и др.);
формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры, и научного мировоззрения.

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
умение планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации;
понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
умение извлекать информацию из различных источников, включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Всемирной сети Интернет; умение свободно пользоваться словарями различных типов, справочной литературой, в том числе на электронных носителях; соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
умение воспринимать, систематизировать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах; анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами;
умение переводить информацию из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.), выбирать знаковые системы адекватно познавательной и коммуникативной ситуации;
умение свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме; адекватно выражать своё отношение к фактам и явлениям окружающей действительности, к прочитанному, услышанному, увиденному;
умение объяснять явления и процессы социальной действительности с научных, социально-философских позиций, рассматривать их комплексно в контексте сложившихся реалии и возможных перспектив;
способность организовать свою жизнь в соответствии с общественно значимыми представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия и культуры, принципах социального взаимодействия;
умение применять индуктивные и дедуктивные способы рассуждений, видеть различные способы решения задач,
выполнение познавательных и практических заданий, в том числе с использованием проектной деятельности, на уроках и в доступной социальной практике;
способность оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и поступки других людей; умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение;
умение взаимодействовать с людьми, работать в коллективах с выполнением различных социальных ролей;
умение оценивать свою познавательно-трудовую деятельность с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам;
овладение сведениями о сущности и особенностях объектов, процессов и явлений действительности (природных, социальных, культурных, технических и др.) в соответствии с содержанием конкретного учебного предмета;
понимание значимости различных видов профессиональной и общественной деятельности.

В области предметных результатов образовательное учреждение общего образования предоставляет ученику возможность научиться:

понимать значение научных знаний для адаптации человека в современном динамично изменяющемся и развивающемся мире, возможность разумного использования достижений науки и современных технологий для дальнейшего развития человеческого общества;
давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «кристаллическая решётка», «вещество», «простые и сложные вещества», «химическая форму ла», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «степень окисления», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;
описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые химические эксперименты;
проводить химический эксперимент, обращаться с веществами, используемыми в экспериментальном познании химии и в повседневной жизни, в соответствии с правилами техники безопасности;
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные объекты и явления;
овладевать предметными и межпредметными понятиями, отражающими существенные связи и отношения между объектами и процессами;
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов;
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Тематическое планирование курса химии 8 класс

ПРОГРАММА

по химии 8 класс (70 часов)

Введение. (2 часа )

Химия и научно-технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Демонстрации. Таблицы, слайды, показывающие исторический путь развития, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование.

Практическая работа №1. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним.

Раздел 1. Химические явления и вещества в свете атомно-молекулярного учения. (11 часов)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Фазовые переходы. Описание веществ.

Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные.

Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих загрязненность окружающей среды. Описание некоторых наиболее распространенных простых веществ.

Атомно-молекулярное учение в химии. Относительные атомные и молекулярные массы. Система химических элементов Д.И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов в периодической системе. Валентность.

Количество вещества. Определение валентности по положению элемента в периодической системе. Моль — единица количества вещества. Молярная масса.

Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 2.Плавление серы. 3. Опыты с коллекцией «Шкала твердости». 4, Модели атомов и молекул. Кристаллические решетки. 5. Коллекция металлов и неметаллов. 6. Коллекция простых веществ, образованных элементами I—III периодов.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). 2. Испытание твердости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твердости». 3. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.

Раздел 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (7 часов)

Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Обратимость химических реакций. Превращение энергии при химических реакциях, условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Обобщение знаний о химических реакциях.

Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, бихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона. 3. Опыты, иллюстрирующие превращения различных видов энергии друг в друга.4. Набор моделей атомов.

Лабораторные опыты. 1. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия; взаимодействие растворов хлорного железа и красной кровяной соли; растирание в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести. 2. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие растворов едкого натра и хлорного железа.

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции.

Раздел 3. Методы химии (2 часа)

Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения). Понятие об индикаторах.

Лабораторный опыт. Изменение окраски индикаторов в различных средах

Раздел 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 часа)

Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ: фильтрование, дистилляция, кристаллизация, экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Значение растворов для жизни человека, сельскохозяйственного и промышленного производства. Растворимость веществ.. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов. Изменение растворимости кислорода в связи с загрязнением вод. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация.

Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с помощью делительной воронки; методом колоночной хроматографии. 2. Коллекция различных сортов нефти, каменного угля. 3. Условия изменения растворимости твердых и газообразных веществ. 4. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород. 2. Разделение смеси серы и железа, разделение смеси нефти и воды. 3. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков).

Практические работы 2. Очистка веществ 2. Приготовление растворов заданной концентрации.

Расчетные задачи. 1. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. 2. Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества и растворителя по определенной концентрации раствора.

Раздел 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.(7часов)

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород — химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А.Л. Лавуазье.

Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли. Проблема нарушения его целостности. Повышение содержания озона в приземном слое атмосферы.

Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода.

Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции изменения состава воздуха в XX в. Основные источники загрязнения атмосферы Транспортный перенос загрязнений. Круговорот кислорода в природе.

Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, натрия, железа. 3. Опыты по воспламенению и горению.

Практическая работа№3. Получение кислорода и исследование его свойств.

Расчетные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.

Тема творческой работы. Источники загрязнения атмосферы и способы его преодоления.\

Раздел 6. Основные классы неорганических соединений (11 часов)

Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот, их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.

Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на характер их свойств (на примерах соляной и серной кислот). Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди. Физические свойства и способы получения щелочей. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами). Генетическая связь классов неорганических соединений. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Классификация неорганических веществ. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений (на примере оксидов, гидроксидов и водородных соединений).

Демонстрации. 1. Образцы соединений — представителей кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов.

Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция.
Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение среды полученных растворов с помощью индикатора. 4. Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости. 5. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося гидроксида с помощью индикатора. 6. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 7. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 8. Исследование свойств соляной и серной кислот с использованием индикаторов. 9. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот.

Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей.
Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 12. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 13. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка).

Практическая работа№4. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.

Раздел 7. Строение атома (3часа)

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов элементов: s-, р-, d-, f- электроны. Место элемента в периодической системе и электронная структура атомов. Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов. Причины возникновения радиоактивных осадков и их биологическое значение.

Демонстрации. 1. Схемы опытов Томсона, Резерфорда, Милликена. 2. Модели атомов различных элементов.

Раздел 8. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева (4 часа)

Свойства химических элементов и их изменения. Классификация химических элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Формулировка периодического закона в современной трактовке. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д.И. Менделеева. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.

Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон и строение атома». 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.

Лабораторный опыт. Исследование свойств амфотерных гидроксидов и щелочей.

Раздел 9. Химическая связь и строение вещества в свете электронной теории ( 7 часов)

Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм ее образования. Свойства ионов. Степень окисления.

Природа химической связи и ее типы. Относительность типологии химической связи. Влияние типа химической связи на свойства химического соединения.

Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решетки: атомная, ионная, молекулярная — и их характеристики.

Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения.

Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 3.Возгонка иода.

Раздел10. Химические реакции в свете электронной теории (4 часа)

Физическая сущность химической реакции.

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления; их единство и противоположность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса, общая характеристика.

Классификация химических реакций в свете электронной теории.

Демонстрации. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, растворами кислот и солей.

Раздел 11. Водород – рождающий воду и энергию ( 3часа)

Водород в космосе. Ядерные реакции на Солнце. Водород в земной природе. Получение водорода в лаборатории. Водород — химический элемент и простое вещество. Энергия связи в молекуле водорода. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Водород в ОВР. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — экологически чистое топливо; перспективы его использования. Оксид водорода — вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физико-химические свойства воды.

Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка и использование аппарата Киппа. 3. Легкость водорода. 4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода. Восстановление меди из ее оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойства воды.

Практическая работа№5. Получение водорода и исследование его свойств

Раздел 12.Галогены ( 5 часа )

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Биологическое значение галогенов. Галогены и отравляющие вещества.

Демонстрации. 1. Получение хлора 2. Синтез хлороводорода. 3. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 4. Взаимодействие брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 5. Взаимное вытеснение галогенов.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов.

Расчетные задачи. Вычисление объема газов по количеству веществ.

Практическая работа№6 Очистка веществ. Растворы.

Практическая работа№7 Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов. Решение задач.

Практическая работа № 8. Приготовление раствора заданной концентрации.

Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 3. Растворение веществ с различными свойствами. 4. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.

Лабораторные опыты. 1. Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды. 2. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). 3. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоёма.

Расчётные задачи. 1. Использование графиков растворимости для расчёта коэффициентов растворимости веществ. 2. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворённого вещества и объёму или массе растворителя. 3. Вычисление массы, объёма, количества растворённого вещества и растворителя по определённой концентрации раствора.

Темы творческих работ. Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами — основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий

Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов (2 часа)

Характеристика химического элемента (состав, строение, положение в П.С.) Физико-химические свойства веществ на примерах водорода, кислорода, хлора.

Генетическая взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.

Основные характеристики химических реакций: типы реакций, возможность их протекания.

Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов

Периодический закон и периодическая система в свете строения атома. Характеристика химического элемента. Генетическая связь неорганических веществ. Характеристика химических реакций.

Календарно-тематическое планирование 8 класс

п/п

Дата

Тема урока

Планируемые результаты

Демонстрации, лабораторные опыты

Формы организации учебных занятий и основные виды учебной деятельности

Предметные

Метапредметные

Личностные

Введение. ( 2 часа )

Предмет и задачи химии

уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- следовать правилам безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Учебно-организационные:

- ставить цели самообразовательной деятельности;

- самостоятельно оценивать деятельность посредством сравнения с существующими требованиями;

- планировать свою деятельность в соответствии с постав-

ленными целями и задачами;

- вносить изменения в последовательность и содержание учебных задач;

- формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

- воспитание ответственного отношения к природе;

- осознание необходимости защиты окружающей среды;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- формирование химико-экологической культуры;

Демонстрации

1.Натуральные объекты (физические тела, вещества)

Индивидуальный

а) устный:

- доклад

б) письменный:

- самопроверка

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка б) письменный:

- химический

диктант

- практическая

работа;

Практическая работа №1«Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»

Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. (11 часов)

Понятие «вещество» . Физические и химические явления

знать/понимать:

- знаки химических элементов;

- понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная молекулярные массы, вещество, моль, молярная масса;

- закон сохранения массы в-в;

- Периодический закон

Д.И.Менделеева;

- изменение свойств элементов в периодах и группах П.С;

-роль физических и химических явлений в природных процессах;

- различия в физических

свойствах веществ молекулярного и немолекулярного строения;

- основные положения атомно-молекулярного учения;

- понятия: атомная единица массы, постоянная Авогадро;

уметь:

- описывать связь между физическими свойствами в-ва и его применением;

- называть химические элементы по их символам;

- объяснять отличие физических явлений от химических;

- называть признаки химических реакций;

- определять качественный и количественный состав в-ва;

- распознавать простые и сложные вещества;

- определять валентность химических элементов в бинарных соединениях;

- составлять формулы бинарных соединений по валентности;

- вычислять относительную молекулярную массу веществ;

-вычислять массовую долю

химического элемента по

формуле вещества;

- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.;

- сравнивать физические свойства веществ и области применения;

- объяснять некоторые физические и химические явления на основе атомно-молекулярного учения;

- вычислять число частиц в соединении по его массе

или количеству вещества;

- вычислять массу или количество вещества по числу частиц;

- сравнивать физические

свойства веществ и области применения;

- объяснять некоторые физические и химические явления на основе атомно-молекулярного учения;

- вычислять число частиц в соединении по его массе

или количеству вещества;

- вычислять массу или количество вещества по числу частиц

Учебно-информационные:

- владеть навыком

аналитического чтения;

- составлять сложный и тезисный планы;

- владеть различными видами изложения текста;

-составлять аннотации

- готовить доклады, рефераты;

- планировать и проводить наблюдения за объектом;

- составлять программы эксперимента;

- создавать модели изучаемого объекта;

- формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

- формирование познавательной и информационной культуры;

- развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, доступными современными информационными технологиями;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения,

- умение находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной деятельности;

- развитие готовности к решению творческих задач;

Демонстрации:

1.Физические и химические явления

2.Опыты с коллекцией «Шкала твердости»

3.Модели атомов и молекул. Кристаллические

решетки

4.Коллекция металлов и неметаллов

5.Электролиз воды

6.Возгонка йода

7.Опыты по диффузии

8.Коллекция веществ количеством 1 моль

Лабораторные опыты:

1.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.)

2.Пимеры физических и химических явлений

3.Изучение свойств веществ: серы, железа, сахара, поваренной соли, воды)

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка

- творческие задания

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум

Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

- тест

Атомы, молекулы, химические элементы

Состав веществ. Простые и сложные вещества.

Закон постоянства состава. Химические формулы

Атомно - молекулярное учение Относительная атомная масса элемента

Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля элемента в соединении

Решение задач: расчёты по химическим формулам

Система химических

элементов Д.И.Менде-леева

Валентность химических элементов. Составление формул по валентности

Количество вещества.

Моль. Молярная масса

Решение задач: расчеты по химическим формулам

Тема 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (7 часов)

Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции.

знать/понимать:

- химическая реакция;

- уравнения химических реакций;

- закон сохранения массы

веществ;

- важнейший признак протекания химической реакции;

-изменение энергии веществ;

- взаимосвязь массы и энергии вещества, их изменение в ходе химической реакции;

- значение закона сохранения массы и энергии для

развития науки и объяснения сущности природных процессов и явлений;

уметь:

- называть признаки и условия осуществления химических реакций;

- объяснять отличие химических явлений от физических;

- определять типы химических реакций;

- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р.);

- применять закон сохранения массы веществ при решении задач по уравнениям химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и лаборатор. оборудованием

- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ

Учебно-логические:

- определять аспект анализа (точку зрения);

- соотносить различные компоненты объекта;

- классифицировать

по нескольким признакам;

- выбирать форму доказательства (прямое или косвенное);

- опровергать выдвинутый тезис;

- определять проблему и предлагать способы ее решения;

- подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной траектории;

- развитие навыков самостоятельной работы у учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными технологиями;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- формирование творческого отношения к проблемам;

- развитие готовности к решению творческих задач;

Демонстрации:

1. Примеры химических реакций различных типов;

2.Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества;

3. Опыты, иллюстрирующие превращения различных видов энергии друг в друга;

4.Набор моделей атомов

Лабораторные опыты:

1. Признаки протекания химических реакций:

- взаимодействие

сульфата меди (II) с

гидроксидом натрия;

- взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой;

- разложение гидроксида меди (II);

- растирание в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести;

2. Типы химических реакций:

- разложение малахита;

- взаимодействие железа с раствором

сульфата меди (II);

- нагревание медной проволоки;

- взаимодействие серной кислоты с нитратом бария;

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

б) письменный:

- самостоятельная работа

- тест

- самопроверка

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум

Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

- тест

- контрольная работа (рейтинговая)

Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций.

16-17

Решение задач по химическим уравнениям.

Типы химических реакций

Обобщение знаний о химических реакциях с позиции атомно-моле-кулярного учения.

Контрольная работа № 1.«Вещества и превращения, происходящие с ними»

Тема 3. Методы химии (2 часа)

Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент.

знать/понимать:

- метод наблюдения,

- метод описания;

- метод сравнения

- метод химического эксперимента

- основные химические понятия (термины, названия, знаки, формулы, уравнения)

- понятие индикаторы

уметь:

- сравнивать различные методы

- пользоваться химическим языком при изучении химии

Учебно-организационные:

- ставить цели самообразовательной деятельности;

- самостоятельно оценивать деятельность посредством сравнения с существующими требованиями;

- планировать свою деятельность в соответствии с постав-

ленными целями и задачами;

- вносить изменения в последовательность и содержание учебных задач;

Учебно-коммуникативные:

- выступать перед

аудиторией;

- придерживаться определённого стиля выступления;

- быть корректным к мнению других;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- осознание необходимости защиты окружающей среды;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения;

- развитие способности принимать ответственные решения в поисково-исследовательской деятельности;

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

б) письменный:

- самостоятельная работа

- тест

- самопроверка

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум

Химический язык как средство и метод познания химии.

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 часов)

Чистые вещества и смеси

знать/понимать:

- гомогенные и гетерогенные смеси;

- природные смеси как источник получения чистых

веществ;

- классификация растворов

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лаборатор. оборудованием

- проводить вычисления по уравне-ниям реакций, протекающих в водных растворах;

Учебно-коммуникативные:

- выступать перед

аудиторией;

- придерживаться определённого стиля выступления;

- быть корректным к мнению других;

Учебно-организационные:

- ставить цели самообразовательной деятельности;

- самостоятельно оценивать деятельность посредством сравнения с существующими требованиями;

- планировать свою деятельность в соответствии с постав-ленными целями и задачами;

- вносить изменения в последовательность и содержание учебных задач;

- формирование творческого отношения к проблемам;

- умение находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной деятельности;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- формирование способности оперативно принимать ответственные решения в поисково- исследовательской деятельности;

- формирование химико-экологической культуры;

Демонстрации:

1.Разделение смесей

различными методами (отстаивание, фильтрование, с помощью делительной воронки, методом хроматографии, дистилляция)

Лабораторные опыты:

1.Ознакомление с образцами минералов и горных пород;

2.Разделение смеси серы и железа;

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- самопроверка

- творческие задания

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум

Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- химический диктант

- самостоятельная работа

- практическая

работа;

Практическая работа № 2 «Очистка веществ».

Растворы

Практическая работа № 3. Растворимость веществ.

Виды концентраций растворов. Решение задач на растворы.

Практическая работа № 3

«Приготовление растворов заданной концентрации».

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. (7 часов)

Законы Гей-Люссака и Авогадро. Решение задач: расчёты на основании газовых законов.

знать/понимать:

- молярный объем;

- состав молекулы кислорода;

- газовые законы, их значение и границы применения;

- аллотропия;

- катализатор (понятие);

- сущность и различие процессов горения и медленного окисления;

уметь:

- описывать условия горения и способы его прекращения;

- описывать связь между свойствами кислорода и сферами его применения;

- описывать свойства и физиологическое действие озона на организм;

- описывать способы защиты окружающей среды от загрязнения;

- вычислять объемы газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ;

- следовать правилам получения и собирания кислорода;

- распознавать опытным путем кислород;

- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием;

- проводить вычисления на основа-нии газовых законов;

Учебно-информационные:

- владеть навыком

аналитического чтения;

- составлять сложный и тезисный планы;

- владеть различными видами изложения текста;

-составлять аннотации

- готовить доклады, рефераты;

- планировать и проводить наблюдения за объектом;

- составлять программы эксперимента;

- создавать модели изучаемого объекта;

- воспитание ответственного отношения к природе;

- осознание необходимости защиты окружающей среды;

- стремление к здоровому образу жизни;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- формирование химико-экологической культуры и научного мировоззрения;

Демонстрации:

1.Получение кислорода:

2.Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа;

3.Опыты, подтверждающие состав воздуха;

4.Опыты по воспламенению и горению веществ

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка

- творческие задания

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум

Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

- тест

- практическая

работа;

- контрольная работа

Воздух – смесь газов.

Кислород – химический

элемент и простое вещество.

Химические свойства и применение кислорода.

Практическая работа № 4

«Получение кислорода и изучение его свойств»

Обобщение знаний по темам «Вещества в природе и технике. Понятие о газах»

Контрольная работа №2 по темам «Вещества в природе и технике. Понятие о газах»

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11 часов)

Оксиды и их классификация. Понятие об амфотерности.

знать/понимать:

- формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- классификацию неорганических веществ;

- амфотерность и амфотерные соединения;

уметь:

- называть вещества по их химическим формулам;

- составлять формулы неорганических соединений различных классов (по валентности)

- определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

- характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

- определять продукты химических реакций по формулам исходных веществ; определять исходные вещества по формулам продуктов химических реакций;

- составлять уравнения химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и

лабораторным оборудованием; следовать правилам нагревания;

- следовать правилам работы с растворами кислот и щелочей

- распознавать растворы кис-

лот и щелочей;

- составлять генетический

ряд металла и неметалла;

- определять растворимость веществ по таблице растворимости

Учебно-информационные:

- владеть навыком

аналитического чтения;

- составлять сложный и тезисный планы;

- владеть различными видами изложения текста;

-составлять аннотации

- готовить доклады, рефераты;

- планировать и проводить наблюдения за объектом;

- составлять программы эксперимента;

- создавать модели изучаемого объекта;

Учебно-организационные:

- ставить цели самообразовательной деятельности;

- самостоятельно оценивать деятельность посредством сравнения с существующими требованиями;

- планировать свою деятельность в соответствии с постав-

ленными целями и задачами;

- вносить изменения в последовательность и содержание учебных задач;

- формирование творческого отношения к проблемам;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения;

- умение находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и игровой деятельности;

- формирование познавательной и информационной культуры;

- развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными технологиями;

Демонстрации:

1. Образцы соединений-представи-телей кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов;

2. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция;

3. Взаимодействие натрия и кальция с водой;

4. Действие индикаторов;

5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов соединений;

6. Образцы простых веществ и их соединений, образованных элементами одного периода;

Лабораторные опыты:

1.Расмотрение образцов оксидов, кислот, оснований;

2. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот, щелочей;

3. Опыты, иллюстрирующие общие свойства веществ различных классов;

4. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой.

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум

Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

- тест

- практическая

работа;

- контрольная работа (рейтинговая)

Основания – гидроксиды основных оксидов.

Кислоты: состав и номенклатура.

Соли: состав и номенклатура.

Химические свойства оксидов.

Химические свойства кислот.

Получение и химические свойства оснований. Амфотерные гидроксиды

Химические свойства

солей. Генетическая связь неорганических соединений

Практическая работа №5

«Исследование свойств оксидов, оснований, кис лот».

Обобщение знаний по теме – классификация и генетическая связь неорганических соединений.

Контрольная работа № 3

«Основные классы неорганических соединений»

Тема 7. Строение атома (3 часа)

Состав и важнейшие характеристики атома.

Знать/понимать:

- химический элемент, атом

- электронная орбиталь,

энергетический уровень,

энергетический подуровень

- главное квантовое число;

- изотопы;

-радиоактивность, радиоизотопы;

уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода;

- составлять схемы строения

атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.Менделеева;

- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

Учебно-организационные:

- ставить цели самообразовательной деятельности;

- самостоятельно оценивать деятельность посредством сравнения с существующими требованиями;

- планировать свою деятельность в соответствии с постав-

ленными целями и задачами;

- вносить изменения в последовательность и содержание учебных задач;

- формирование познавательной и информационной культуры;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения,

- умение находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной деятельности;

- развитие готовности к решению творческих задач;

Демонстрации:

1. к/ф «История открытия строения атома»

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум

Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

Изотопы. Химический элемент.

Строение электронных оболочек атомов

Тема 8. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева (3часа)

Свойства химических элементов и их периодические изменения.

знать/понимать:

- периодический закон; - электроотрицательность;

- этапы развития учения о

периодичности;

- различия в электронном

строении атомов элементов

главных и побочных под-

групп;

- элементы-аналоги;

- энергия ионизации:

- сродство к электрону;

уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) наоснове их положения в П.С. Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

- описывать свойства высших оксидов химических элементов (№ 1-20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований

Учебно-информационные:

- владеть навыком

аналитического чтения;

- составлять сложный и тезисный планы;

- владеть различными видами изложения текста;

-составлять аннотации

- готовить доклады, рефераты;

- планировать и проводить наблюдения за объектом;

- составлять программы эксперимента;

- создавать модели изучаемого объекта;

- формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения;

- формирование познавательной и информационной культуры;

Демонстрации:

1. Набор слайдов, таблиц «Периодический закон и строение атома»;

2. Образцы щелочных металлов и галогенов;

3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами

4. Образцы простых веществ и их соединений, образованных элементами одного периода;

Лабораторные опыты:

1. Исследование свойств амфотерных гидроксидов;

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная работа

- тест

- самопроверка

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум

Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химичес-ких элементов по их положению в П.С

Тема 9. Строение вещества ( 4 часа)

Ковалентная связь и ее виды.

знать/понимать:

- причины образования химической связи между атомами;

- обменный механизм образования ковалентной связи

- механизм образования ионной связи;

- типы кристаллических решеток;

уметь:

-определять степень окисления элементов в соединениях;

- определять тип химической связи между атомами в простых веществах и типичных соединениях;

- характеризовать валентные возможности атомов на основе электронно-графических формул;

- составлять схемы образования бинарных соединений с ковалентной и ионной связью;

- объяснять зависимость

между свойствами веществ и типом кристаллической решетки;

- составлять формулы веществ по степени окисления;

Учебно-информационные:

- владеть навыком

аналитического чтения;

- составлять сложный и тезисный планы;

- владеть различными видами изложения текста;

-составлять аннотации

- готовить доклады, рефераты;

- планировать и проводить наблюдения за объектом;

- составлять программы эксперимента;

- создавать модели изучаемого объекта;

- формирование творческого отношения к проблемам;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения;

- развитие готовности к решению творческих задач;

Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением.. 3. Возгонка иода.. 4. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум

Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

Ионная связь

Степень окисления.

Кристаллическое состояние вещества.

Тема10. Химические реакции в свете электронной теории (4 часа)

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восста-новительные реакции.

знать/понимать:

- окислитель и восстановитель;

- окисление и восстановление;

уметь:

- определять степень окисления элемента в соединениях;

- составлять электронные

уравнения (метод электронного баланса)

Учебно-логические:

- определять аспект анализа (точку зрения);

- соотносить различные компоненты объекта;

- классифицировать по нескольким признакам;

- выбирать форму доказательства (прямое или косвенное);

- опровергать выдвинутый тезис;

- определять проблему и предлагать способы ее решения;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- развитие навыков самостоятельной работы у учебными пособиями, доступными современными информационными ресурсами

- развитие готовности принимать ответственные решения в учебной деятельности;

Демонстрации:

1. Примеры ОВР различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, растворами солей, кислот

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка

Фронтальный

- а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

- контрольная работа (рейтинговая)

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Обобщение знаний по темам «Строение атома. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории»

Контрольная работа № 4 по темам «Строение атома. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории»

Тема 11. Водород и его важнейшие соединения ( 3часа)

Водород – химический элемент и простое вещество.

знать/понимать:

- химический элемент водород в космосе и на Земле;

- строение молекулы воды;

уметь:

- следовать правилам получения и собирания водорода;

- распознавать водород опытным путем;

- называть и характеризовать свойства водорода и воды

Учебно-организационные:

- ставить цели самообразовательной деятельности;

- самостоятельно оценивать деятельность посредством сравнения с существующими требованиями;

- планировать свою деятельность в соответствии с постав-

ленными целями и задачами;

- вносить изменения в последовательность и содержание учебных задач;

- воспитание ответственного отношения к природе;

- осознание необходимости защиты окружающей среды;

- стремление к здоровому образу жизни;

- подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной траектории;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения;

Демонстрации:

1. Получение водорода в лаборатории;

2. Легкость водорода;

3. Горение водорода;

4. Восстановление меди из оксида в токе водорода;

5. Опыты, подтверждающие химические свойства воды

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка

Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практическая

работа;

Практическая работа № 6

«Получение водорода и

исследование его свойств»

Вода – оксид водорода.

Тема 12. Галогены ( 5 часов )

Галогены — химические элементы и простые вещества.

знать/понимать:

- закономерности изменения окислительной способности галогенов;

- качественная реакция на

соляную кислоту и ее соли;

уметь:

- называть и характеризовать

свойства галогенов, хлороводорода, соляной кислоты;

Учебно-информационные:

- владеть навыком

аналитического чтения;

- составлять сложный и тезисный планы;

- владеть различными видами изложения текста;

-составлять аннотации

- готовить доклады, рефераты;

- планировать и проводить наблюдения за объектом;

- составлять программы эксперимента;

- создавать модели изучаемого объекта;

- воспитание ответственного отношения к природе;

- осознание необходимости защиты окружающей среды;

- стремление к здоровому образу жизни;

- формирование творческого отношения к проблемам;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- развитие способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать решения в различных видах продуктивной деятельности;

- развитие готовности принимать ответственные решения в игровой деятельности;

Лабораторные опыты:

1. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов;

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

б) письменный:

- самостоятельная работа

- тест

- самопроверка

Фронтальный

- игра-зачёт

Физические и химические свойства галогенов.

Хлороводород. Соляная

кислота. Хлориды

Практическая работа № 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

Обобщение знаний по темам «Водород . Галогены» Зачет-игра

Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов ( 2 часа из резерва)

Периодический закон и периодическая система в свете строения атома. Характеристика химического элемента.

Генетическая связь неорганических веществ. Характеристика химических реакций.