МБОУ «Вилюйская средняя общеобразовательная школа №1 имени Г.И.Чиряева»
РАССМОТРЕНО: на заседании МО СОГЛАСОВАНО: УТВЕРЖДАЮ:
руководитель МО зам.директора по УР директор
Иванова Т.С. ___________ Тарасова Э.К.____________ Степанова В.С._____________
«___»____________________2016г «___»________________2016г «___»_________________2016г
Рабочая программа по химии, 11 класс
на 2016-2017 учебный год
Класс: 11 б класс
Учитель: Петрова А.П.
Количество часов в год: 34 часа
Количество часов в неделю: 1 час
Плановых контрольных работ: 3
Плановых лабораторных работ: 3
Плановых практических занятий: 3
Учебник:Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия: (основы общей химии) 11 класс (базовый уровень) –13 изд.- М.: Просвещение, 2011г.
Вилюйск 2016
Пояснительная записка
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования МО РФ, опубликованная издательством «Просвещение в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.-М: Просвещение, 2008.-56с.)
Содержание курса химии 11 класса ставит своей задачей интеграцию знаний по неорганической и органической химии. Ведущая идея курса - единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, общих подходов к классификации веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Вопросы строения атома и вещества, закономерностей протекания химических реакций, свойств веществ даются в неразрывном единстве органической и неорганической химии. Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии. В данном курсе систематизируются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:
на освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов из расчета 2 часа в неделю.
Целями изучения химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Результаты изучения предмета
Деятельность образовательного учреждения в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, предельные и непредельные углеводороды, альдегиды, карбоновые кислоты, жиры, углеводы, белки, полимеры, каучуки, искусственные и синтетические волокна, пластмассы.
· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
·описывать и различать изученные классы органических соединений, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
· проводить химический эксперимент
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Учебно-тематический план
п/п Тема
Количество
часов
Контрольные работы
Лабораторные работы
Практические работы
1
Важнейшие химические понятия и законы
3
2
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов
4
1
3
Строение вещества
5
4
Химические реакции
7
1
3
5
Металлы
7
6
Неметаллы
8
1
3
34
3
3
3
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ:
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)
Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов.
Демонстрации. ПСХЭ ДИМ, таблицы «Электронные оболочки атомов»
Тема 3. Строение вещества (5 ч)
Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Тема 4. Химические реакции (7 ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических веществ
Демонстрации. Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии, видеофильм «Основы молекулярно- кинетической теории».
Лабораторные опыты. Зависимость скорости реакции от концентрации, температуры, природы реагирующих веществ, Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Тема 5. Металлы (7 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо). Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений, сплавы,
взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой; доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида, образцы меди, железа, хрома, их соединений; взаимодействие меди и железа с кислородом; взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная), получение гидроксида меди, хрома, оксида меди;
взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами; доказательство амфотерности соединений хрома (III).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы ( 8 ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Бытовая химическая грамотность
Демонстрации. Образцы неметаллов; модели кристаллических решеток, алмаза, графита, получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ. Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания, взаимодействие конц. серной, конц. и разбавленной азотной кислот с медью, видеофильм «Химия вокруг нас».
Практикум. 1. Решение экспериментальных задач по неорганической химии;
2. решение экспериментальных задач по органической химии;
3. получение, собирание и распознавание газов.
Календарно-тематическое планирование в 11 классе, 35 часов (1 час в неделю)
Тема урока
Тип урока
Обязательные
элементы содержания
Химический эксперимент (оборудование)
Характеристика основных видов деятельности ученика
Измерители
(вид контроля)
Д/З
Дата по плану
Дата факт
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы -3 ч
1
(1)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества
КУ
Атом. Изотоп. Химический элемент, простое вещество, оксиды, гидроксиды (основания и кислоты), соли
Демонстрации:
ПС; плакат «Классификация веществ»; видеофильм «Химические элементы»
Использовать элементы причинно-следственного анализа для объяснения основных законов;
знать основные теории химии;
проводить самостоятельный поиск химической информации;
использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов
Фронтальная беседа
§ 1,
упр. 1-3,
с. 7; записи в тетради
3.09
2
(2)
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях
КУ
Вещество. Химическая реакция
Демонстрации:
Презентация
Текущий опрос, работа с учебником, стр.5-6
§ 2, стр.5-6, упр.4-6, стр.7
10.09
3
(3)
Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
КУ
Закон постоянства состава, химическая формула, расчёты по формулам
Демонстрации:
Презентация
Текущий опрос, работа с учебником письм. сам. с ДМ: А.М. Радецкий, стр. 9
§ 2, стр.6, упр.7, задачи 1,2, стр.7
17.09
Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева -4ч.
1
(4)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств химических элементов
КУ
ПЗ и ПС, структура ПСХЭ.
Причина периодичности в изменении свойств хим. элементов. Периоды и группы. ПЗ и строение атома. Современное понятие о химическом элементе. Современная формулировка ПЗ. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов.
Демонстрации:
ПСХЭ ДИМ
Находить необходимую информацию в источниках разного типа;
переводить информацию из одной знаковой системы в другую (из таблицы в текст).
объяснять законы диалектики на примере на конкретных примерах ПС;
знать основной закон химии - периодический закон;
характеризовать элементы малых периодов по их положению в ПС;
формулировать свои мировоззренческие взгляды;
сравнивать элементы малых и больших периодов;
Текущий опрос, работа по учебнику, стр.22, упр.1-3
Задание в тетради.
§ 3
24.09
2
(5)
Строение электронных оболочек атомов химических элементов
КУ
Атомные орбитали. Электронная классификация элементов
Особенности строения электронных оболочек атомов. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома
Демонстрации:
ПСХЭ ДИМ, таблицы
«Электронные оболочки атомов»
Текущий опрос,
письм. сам. раб. по ПС,
работа по учебнику, стр.22, упр.4
Письм. работа по ДМ: А.М. Радецкий, стр.5-6
§ 3-4, стр.22, упр.5-7, задача 1.
1.10
3 (6)
Строение электронных оболочек атомов химических элементов
КУ
Атомные орбитали. Электронная классификация элементов
Особенности строения электронных оболочек атомов. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома
Демонстрации:
ПСХЭ ДИМ
8.10
4
(7)
Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов
КУ
Степень окисления и валентные возможности химических элементов, возбужденное состояние атома.
Демонстрации:
ПСХЭ ДИМ таблицы
«Электронные оболочки атомов»,
Текущий опрос, письм. работа по ДМ: А.М. Радецкий, стр.6-8
§ 5, стр.22, упр.11-17,
15.10
Тема 3. Строение вещества -5 ч.
1
(8)
Химическая связь. Ионная и ковалентная химические связи. Типы кристаллических решеток.
УК
Химическая связь. Виды химической связи. Ионная связь как особый случай ковалентной полярной связи Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образо-вания ковалентной связи. Типы кристаллических решеток. Аморфное состояние в-ва.
Демонстрация:
- таблицы «Химическая связь»;
- транспаранты «Виды химической связи»
- модели кристаллических решеток
Знать понятия «химическая связь» виды связей, типы кристаллических решеток, теорию химической связи;
определять тип химической связи в соединениях; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи;
использовать мультимедийные ресурсы и компьютерные технологии для обработки и систематизации информации, в практической находить необходимую информацию в источниках разного типа.
отделять основную информацию от второстепенной.
оценивать объективно свои учебные достижения,
соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности.
применять полученные знания для решения задач различного уровня
уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
Текущий опрос, работа с ДМ.
§ 6 (с.24-26), 8, упр. 1-4, (с. 41), задача 1 (с. 42)
22.10
2
(9)
Металлическая и водородная связи Типы кристаллических решеток.
УК
Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров.
Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Внутримолекулярная водородная связь и её роль в организации структур биополимеров Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов Сплавы. Черные и цветные сплавы
Демонстрация:
- таблицы «Химическая связь»;
- транспаранты «Виды химической связи»
- модели кристаллических решеток
Текущий опрос,
работа с учебником
(схема 1),
стр.28
Оценка выступлений обучающихся
§ 6, 8, упр. 8, задача 2 (с. 41-42)
12.11.
3
(10)
Причины многообразия веществ
УК
Изотопия. Аллотропия. Изомерия. Гомология
Текущий опрос
§ 9, упр. 9, (с. 41), задача 3 (с. 42)
19.11
4
(11)
Дисперсные системы. Обобщение знаний по темам « Основные законы химии. ПЗ ПС ДИМ, Строение вещества».
УОИСЗ
Золи, гели, понятие о коллоидах.
Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека
Демонстрации:
Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
Эффект Тиндаля
Текущий контроль- тест,
Оценка выступлений обучающихся
Задание в тетради.
26.11
5
(12)
Контрольная работа № 1 по темам
« Основные законы химии. ПЗ ПС ДИМ, Строение вещества».
КУ
Выявление УУД, степени их усвоения, полученных при изучении данной темы
Контрольн. работа № 1
3.12
Тема 4. Химические реакции - 7 ч
1
(13)
Сущность и классификация химических реакций
УИНЗ
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Реакции присоединения, полимеризации, замещения и изомеризации в органической химии
Демонстрация:
Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии
Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
создавать самостоятельно алгоритмы познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера;
формулировать полученных результатов;
оценивать объективно свои учебные достижения;
применять полученные знания для решения задач различного уровня;
определять характер среды в водных растворах неорганических веществ;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве
выбирать критерии для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов;
давать определения, приводить доказательства;
искать нужную информацию по заданной теме в источниках различного типа;
осуществлять само- и взаимопроверку;
совершенствовать навыки проведения химического эксперимента, с соблюдением правил ТБ.
Текущий опрос, работа с учебником, стр.45 (схема 4)
§ 11, упр.3, 4,8
задача. 1,2, с. 48
10.12
2
(14)
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций
КУ
Химическая кинетика. Гомогенная и гетерогенная среда. Энергия активации. Кинетическое уравнение реакции. Катализ, катализатор, ингибитор
Демонстрация:
ЛО № 1
- влияние на скорость химической реакции:
- концентрации;
- поверхности соприкоснове-ния реагирую-щих веществ;
- температуры;
- катализатора
Текущий опрос, письм. раб. по ДМ: А.М. Радецкий, стр.14-15
§ 12, упр. 1, 4-6 задачи 1-2 (с.63)
17.12
3
(15)
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом
КУ
Химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, условия, влияющие на смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье), константа равновесия
Кипящий слой, принцип противотока, принцип теплообмена
Демонстрация:
- видеофильм «Основы молекулярно- кинетической теории»
§ 13-14, упр. 7-12, задачи 3, 4 (с. 63)
23.12
4
(16)
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель (pH) раствора
КУ
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель (рН). Реакции ионного обмена
Демонстрация:
Таблица растворимости, алгоритм составления реакций ионного обмена.
Текущий опрос, работа с учебником, с ДМ.
§ 15-17, упр. 1-3, задача 1
(с. 74)
30.12
5
(17)
Гидролиз органических и неорганических веществ
УИНЗ
Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Гидролиз неорганических и органических соединений.
Демонстрация:
ЛО № 2,3
Определение характера среды с помощью универсального индикатора
Текущий опрос, работа с ДМ: А.М. Радецкий, стр.20-21
§ 18, упр. 4-11
17.01
6
(18)
Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»
УОИСЗ
Применять УУД полученные при изучении тем, в ходе выполнения тренировочных заданий
Текущий опрос, работа с ДМ.
Подготовит. к контр. работе, задание в тетради
24.01
7
(19)
Контрольная работа № 2 по теме « Типы химических реакций»
УК
Выявление УУД, степени их усвоения, полученных при изучении данных тем
Контрольная работа № 2
31.01
Тема 5. Металлы.-7 ч.
1
(20)
Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов.
КУ
Металлы, s-,p-,d- элементы, металлическая связь,
металлическая кристаллическая решетка
Демонстрация:
Коллекция: «Металлы».
Характеризовать химические элементы металлы по положению в ПС и строению атомов, химичес-кие свойства металлов, записывать уравнения реак-ций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде;
владеть навыками организации и участие в коллективной деятельности, самооценка;
знать общие способы получения металлов;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных);
выполнять требования, предъявляемые к устному выступлению;
объяснять изменение свойств простых веществ металлов, а также их соединений (оксидов, гидроксидов, гидридов) в пределах одного периода и главной подгруппы ПС, характеризовать химические свойства простых веществ металлов (главных подгрупп 1-3 групп), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и ОВР
Текущий опрос
Металлы введение в тему (с. 77-79) упр. 1-4, (с. 89); § 28, задача 1 (с.89) подгот. сообщения
7.02
2
(21)
Общие способы получения металлов. Сплавы
КУ
Общие способы получения металлов
Демонстрации:
- образцы сплавов и изделий них;
Текущий опрос, ,оценка выступлений обучающихся письм. работа с Радецкий, ДМ: А.М. стр.31-32
§ 19, упр. 5-6, задачи на выход продукта реакции
14.02
3
(22)
Электролиз растворов и расплавов
УИНЗ
Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.
Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации:
- электролиз раствора сульфата (хлорида) меди
§ 19, упр. 7-10, 7, 8 задачи 4-5 (с. 89), подгот. сообщения
21.02
4
(23)
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии
КУ
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Коррозия металлов как окислительно-вос-становительный процесс
Текущий опрос,
оценка выступлений обучающих.
§ 20), упр. 11-13, задачи на избыток, недостаток
28.02
5
(24)
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов
КУ
Металлы главных подгрупп, соединения металлов (оксиды, основания, соли), амфотерность алюминия и его соединений
Демонстрации:
- образцы металлов, их оксидов, некоторых солей;
- взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой;
- доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида
Текущий опрос,
§ 21, задания по карточкам,подгот. сообщен.
7.03
6
(25)
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо)
КУ
Металлы побочных подгрупп, d-элементы
Демонстрации:
- образцы меди, железа, хрома, их соединений;
- взаимодействие меди и железа с кислородом;
- взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная);
Характеризовать физические и химические свойства металлов в сравнении с металлами главных подгрупп, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, прогнозировать химические свойства соединений металлов (железа, меди, хрома) по степени окисления и характеризовать на примере записи уравнений реакций в молекулярном и ионном формах.
Текущий опрос, оценка выступлений обучающихся
письм. работа с Радецкий, ДМ: А.М. стр.33-34
§ 22, 23, 26-27 упр. 1-4, 7-12, задачи 2, 4 (с. 118)
14.03
7
(26)
Оксиды и гидроксиды металлов
КУ
Оксиды и гидроксиды металлов, их химический характер.
Демонстрации: -получение гидроксида меди, хрома, оксида меди;
- взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами;
- доказательство амфотерности соединений хрома (III),
Текущий опрос, письм. работа с Радецкий, ДМ: А.М. стр.37-38
§ 29, упр. 16-18, задача 3, (с. 118)
21.03
Тема 6. Неметаллы - 8ч
1
(27)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов
КУ
Неметаллы, характеристика элементов и простых веществ, ковалентная связь кристаллические решетки (атомная, молекулярная, физические и химические свойства простых веществ
неметаллов
Демонстрации:
- образцы
неметаллов;
-модели кристаллических решеток, алмаза, графита, получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде,
доказательство кислотно-основных свойств этих веществ
Составлять формулы соединений неметаллов на основе строения их атомов и ЭО, определять вид химической связи, тип кристаллической решетки, характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций
в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, характеризовать окислительные свойства азотной, концентрированной серной кислот, расставлять коэффициенты методом электронного баланса;
владеть приемами исследовательской деятельности, элементарными умениями прогноза;
создавать алгоритмы познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера;
формулировать полученные результаты;
определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
извлекать необходимую информации из источников, созданных в различных знаковых системах;
применять полученные при изучении тем знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий;
называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
выполнять химический эксперимент по распознаванию с соблюдением правил ТБ;
знать правила выбора продуктов питания, правильное использование средств бытовой химии, лекарственных препаратов;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
Текущий опрос,
работа с учебником,стр.121, письм. работа с ДМ: А.М. Радецкий, стр.24-26
§ 30, упр. 1-4, задача 2, стр.138
6.04
2
(28)
Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты
Водородные соединения неметаллов
КУ
Оксиды неметаллов: солеобра-зующие и несолеобразующие, кислотные; физические и химические свойства оксидов Кислородсодержащие кислоты, конц., разбавленная азотная и серная кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот Летучие водородные соединения, их кислотно-основные свойства
Демонстрации:
- сжигание угля и серы в кислороде;
- определение химических свойств продуктов сгорания
-взаимодействие конц. серной, конц. и разбав-ленной азотной кислот с медью
Текущий опрос, письм. работа с ДМ: А.М. Радецкий,. стр.26-28
§ 31, упр. 5-10, 13 (а), задача 1 (с. 138), 32, упр. 11,13 (б, в), Подготовка к п/р № 3, стр.144
13.04
3
(29)
Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по неорганической химии
УЗЗ
Идентификация органических соединений, проведение качественных реакций.
Практическая работа № 1.
Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ.
Практическ. работа № 1
Оформление работы.
п/р № 4, стр.144
20.04
4
(30)
Практическая работа № 2.
Решение экспериментальных задач по органической химии
УЗЗ
Идентификация органических соединений, проведение качественных реакций на ионы.
Практическая работа № 2.
Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ.
Практическ. работа № 2
Оформление работы.
п/р № 6, стр.145
27.04
5
(31)
Практическая работа № 3.
Получение, собирание и распознавание газов
УЗЗ
Свойства кислот, расчеты по уравнению, получение газов, способы собирания и их идентификация
Практическая работа № 3.
Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ.
Практическ. работа № 3
Оформление работы.
Работа с цепочками превращений
3.05
6
(32)
Генетическая связь неорганических и органических веществ
КУ
Химические свойства основных классов неорганических соединений
Классификация и номенклатура органических соединений
Справочные таблицы
Текущий опрос, работа с ДМ.
§ 33, упр. (с. 143), работа с цепочками превращений
10.05
7
(33)
Контрольная работа № 3 по темам
« Металлы», «Неметаллы»
УК
Выявление УУД, степени их усвоения, полученных при изучении данных тем : « Металлы», «Неметаллы»
Контрольн. работа № 3
Подготов.
сообщен.
16.05
8
(34)
Бытовая химическая грамотность
КУ
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.
Демонстрация:
- видеофильм «Химия вокруг нас»
Фронтальная беседа,
оценка выступлений обучающих.
23.05
