Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
1 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 6.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
-определите окислитель и в восстановитель;
Н2О2 + КMnO4 + H2SO4 O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
BaCI2 + H3PO4
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов H2SO4
Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
2 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 7.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
- определите окислитель и восстановитель;
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
СаCl2 + Na2СO3
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов K2SO4
Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 300 г мела, содержащего 15 % примесей с серной кислотой.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
3 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 8.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
-определите окислитель и в восстановитель;
HgS + HNO3 + HCl = HgCl2 + S + NO + H2O
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
NaOH + AlCl3
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов Mg(OH)2
Задание 5. Рассчитайте массу углекислого газа , если он выделился при взаимодействии 20 г мела, содержащего 15 % примесей с соляной кислотой.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
4 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 9.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
- определите окислитель и восстановитель;
K2SO3 = K2SO4 + K2S
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
BaCl2 + K2SO4
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NH3
Задание 5. Рассчитайте массу сульфата кальция, если он образовался при взаимодействии 300 г мела, содержащего 15 % примесей с серной кислотой.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
5 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 14.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
-определите окислитель и в восстановитель;
SO2 + NaIO3 + H2O = I2 + H2SO4 + Na2SO4
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
NaOH + MgCl2
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов Al(OH)3
Задание 5. Рассчитайте массу соляной кислоты, необходимой для полного взаимодействия с 20 г мела, содержащего 15 % примесей.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
6 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 15.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
- определите окислитель и восстановитель;
FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + HBr
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
PbCl2 + K2SO4
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NH4Cl.
Задание 5. Рассчитайте массу сульфата меди (II), если он образовался при взаимодействии 30 г оксида меди, содержащего 15 % примесей с серной кислотой.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
7 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 16.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
-определите окислитель и в восстановитель;
K2S + K2MnO4 + H2O = S + KOH + MnO2
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
NaOH + MgCl2
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов Fe(OH)3
Задание 5. Рассчитайте массу соли, образованой при взаимодействия 20 г серной кислоты с гидроксидом натрия.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
8 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 17.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
- определите окислитель и восстановитель;
KI + H2SO4 + NaNO2 = I2 + K2SO4 + Na2SO4 + NO + H2O
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
Pb(NO3)2 + KI
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов CaCl2.
Задание 5. Рассчитайте массу соли, образованной при взаимодействии 23 г оксида меди, содержащего 20 % примесей с серной кислотой.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
9 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 19.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
-определите окислитель и в восстановитель;
KMnO4 + H2O + Na2SO3 = Na2SO4 + MnO2 + KOH
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
NaOH + FeCl2
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NaNO3
Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 15 г фосфора.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
10 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 14.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
- определите окислитель и восстановитель;
KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
Pb(NO3)2 + СаI2
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов Al2(SO4)3
Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 24 г углерода.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
11 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 16.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
-определите окислитель и в восстановитель;
HClO + I2 + H2O = HIO3 + HCl
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
NaOH + FeCl2
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NaNO3
Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 20 г магния.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
12 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 11.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
- определите окислитель и восстановитель;
KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
Pb(NO3)2 + СаI2
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов Al2(SO4)3
Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 24 г серы.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
13 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 19.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
-определите окислитель и в восстановитель;
KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
NaOH + FeCl2
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NaNO3
Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 20 г хлора.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
14 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 14.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
- определите окислитель и восстановитель;
HClO + I2 + H2O = HIO3 + HCl
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
Pb(NO3)2 + СаI2
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов Al2(SO4)3
Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 24 г кремния.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
15 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 14.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
-определите окислитель и в восстановитель;
K2SO3 = K2SO4 + K2S
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
NaOH + AlCl3
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов MgO
Задание 5. Рассчитайте массу углекислого газа , если он выделился при взаимодействии 26 г мела, содержащего 17 % примесей с соляной кислотой.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
16 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 16.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
- определите окислитель и восстановитель;
HgS + HNO3 + HCl = HgCl2 + S + NO + H2O
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
Ba(NO3)2 + K2SO4
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NO2
Задание 5. Рассчитайте массу сульфата кальция, если он образовался при взаимодействии 43 г мела, содержащего 13 % примесей с серной кислотой.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
17 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 21.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
-определите окислитель и в восстановитель;
Sb + NaNO3 + NaOH Na3SbO4 + NH3 + H2O
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
NaOH + Al(NO3)3
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов MgO
Задание 5. Рассчитайте массу углекислого газа , если он выделился при взаимодействии 29 г мела, содержащего 32 % примесей с соляной кислотой.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
18 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 35.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
- определите окислитель и восстановитель;
K2Cr2O7 + HCl + SnCl2 = CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
Ba(NO3)2 + MgSO4
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NO2
Задание 5. Рассчитайте массу сульфата соли, если он образовался при взаимодействии 100 г мела, содержащего 21 % примесей с серной кислотой.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
19 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 19.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
-определите окислитель и в восстановитель;
KMnO4 + H2O + Na2SO3 = Na2SO4 + MnO2 + KOH
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
NaOH + FeCl3
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NaNO3
Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 23 г алюминия.
Входная контрольная работа
по химии – 10 класс.
20 вариант.
Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 14.
- положение в периодической таблице;
- электронная схема;
- электронная формула;
- электронно-графическая формула;
- возможные валентности.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
- определите окислитель и восстановитель;
KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
Pb(NO3)2 + СrI2
Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов Al2(SO4)3
Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 24 г кальция.
