Рабочая программа по химии для 11 класса

МОУ «Тереньгульская средняя общеобразовательная школа»

МО «Тереньгульский район» Ульяновской области

Рассмотрено на Согласовано: Утверждаю:

МО учителей химии и биологии Заместитель директора по Директор школы

Протокол № 1 от _____________ УВР Протокол №1 от __________ Приказ № от_______________

Руководитель: _________/Е.В. Арушанян/ ___________ /Е.А. Рукавишникова/

___________/Широбокова Г.В./

Рабочая программа по химии для 11 класса

На 2015– 2016 учебный год

Широбокова

Галина Владимировна

Учитель химии и биологии высшей

квалификационной категории

Раздел 1. Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии для 11 класса предназначена для базового уровня и разработана на основе:

- Федерального закона от 29 декабря 2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

- Федерального компонента ГОС (приказ МО РФ от 09.03.04г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»);

- Приказа Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

- приказа Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. №253»;

- Регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов образовательных учреждений Ульяновской области, реализующих программы общего образования, утвержденного распоряжения Министерства образования Ульяновской области № 929-р от 15 марта 2012;

- Нормативов «Гигиенические требования к условиям обучения школьников в общеобразовательных учреждениях. СанПин 2.4.2.2821-10», утвержденные постановлением главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010г №189.

- Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2010.

Цели курса: сформировать представления о строении вещества, ПСХЭ Д.И. Менделеева, о закономерностях химических процессов, о единстве химической организации живых организмов; подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия.

Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о цеЕдинство химической организации живых организмовлостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применяемость их как для неорганической , так и для органической химии.

Большинство заданий ЕГЭ связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11 классе логичнее изучать именно эти разделы.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе ( классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно- восстановительном процессе) Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединениях и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия. Это дает возможность лучше понять роль и место химии в системе наук о природе.

Программа рассчитана на 2 часа в неделю, всего 68 часов.

Сроки реализации данной программы 2015-2016 учебный год.

Раздел 2. Программное и учебно-методическое оснащение учебного плана.

Учебник «Химия 11», -М.: Дрофа. 2010.
Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2010.
Габриелян, О.С. Задачи и способы решения , 11 кл. М.: Дрофа, 2004.
Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии к УМК О.С. Габриеляна : 11 класс. -М.: «ВАКО», 2009.

ДенисоваВ.Г. Химия 11 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна/ авт.сост. Денисова.- 2-е изд. – Волгоград:Учитель, 2010. -171с.
Габриелян О.С. задачи по химии и способы их решения.10 кл./О.С.габриелян. П.В. Решетов, И.Г. Остроумов.- М.: Дрофа,2004.-158с.
Дзудцова.Д.Д. окислительно-восстановительные реакции/Д.Д.Дзудцова,Л.Б.Бестаева.-М.: Дрофа.2005.-318с.
Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 11 кл.: Учебное пособие/ Р.А.лидин, В.Б. маргулис.-М.: Дрофа,2002.-288с.
Донина О.И., Кириллов В.К., Кузнецов А.В., Шаронова Ю.А. Формирование экологической компетентности средствами дополнительного образования: психолого-педагогические основы и диагностика: методические рекомендации.- Чебоксары-Ульяновск: УлгУ.2006.-136с.
Габриелян О.С., Рунов Р.Р., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 11 кл.- М.: Дрофа.
Габриелян О.С., Воскобойникова Р.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.11кл.-М.: Дрофа.
Габриелян О.С., БерезкинП.Н.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 11 класс» -М.: Дрофа.

Раздел 3. Учебно- тематический план.

№

п/п

тема

Кол-

во

часов

п/р

к/р

Зачет

(тестовые

Задания)

Повторение

Строение атома

Строение вещества

Химические реакции

Вещества и свойства

всего

Раздел 4. Содержание курса.

Повторение курса химии 10 класса.(3ч)

Тема: «Строение атома» (6ч)

Строение ядра атома и электронной оболочки, форму s,р,d,f- орбиталей, взаимосвязь гл. квантового числа, типы и формы орбиталей, макс. число электронов на уровнях и подуровнях, электронная конфигурация s,р,d,f- элементов, валентные электроны, валентные возможности элементов, история открытия ПСХЭ

Д. И. Менделеевым, физический смысл порядкового № элемента, группы, периода, причины изменения металлических и неметаллических свойств в группах и периодах.

Тема: «Строение вещества»(23ч)

Основные типы химической связи (ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная, металлическая, водородная), типы гибридизации, полимеры, их классификация, типы дисперсных систем, смесей, способы выражения концентраций (процентная, молярная)

Тема: «Химические реакции» (17ч)

Типы химических реакций ( по составу исходных веществ и продуктов реакции, по термическому эффекту, обратимые и необратимые, окислительновосстановительные, ионного обмена, каталитические, полимеризации), закон сохранения энергии, причины, влияющие на скорость химической реакции ( природа веществ, температура, концентрация, площадь поверхности соприкосновения, катализаторы и ингибиторы), правило Вант - Гоффа, закон Гесса, факторы, влияющие на смещение равновесия, принцип Ле Шателье, роль воды в химических реакциях, понятие о кислотах, основаниях, солях в свете учения теории электролитической диссоциации, понятие степени диссоциации, водородного показателя, гидролиз солей, ступенчатый гидролиз, практическое использование гидролиза

Тема: «Вещества и их свойства» (19ч)

Химические свойства простых веществ и соединений, классификация простых и сложных веществ, положение металлов в ПСХЭ, понятие коррозии металлов, способы защиты от коррозии, виды металлургии, электролиз растворов и расплавов веществ и его практическое значение, положение неметаллов в ПСХЭ, понятие электроотрицательности, углеводороды, классификацию углеводородов в зависимости от углеродной цепи, гомологические ряды и производные углеводородов, генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

В данной рабочей программе используется следующая аббревиатура:

ПСХЭ - периодическая система химических элементов

МФ - молекулярная формула

ЛО - лабораторный опыт

П/р - практическая работа

К/р - контрольная работа

ДО- демонстрационный опыт

ТБ - техника безопасности

Раздел 5. Календарно-тематическое

планирование уроков химии в 11 классе по программе О.С.Габриеляна (2 часа в неделю).

Д/з

РРЗ

Повторение и входной контроль

Всего 3 часа

Тема 1. Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева (6 часов)

Атом – сложная частица

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны.

§ 1

ч 1

В 1-4

Состояние электронов в атоме

Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей. Энергетические уровни и подуровни

§ 1

ч 2

В 5-6

Электронные конфигурации атомов элементов.

Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов.

§ 1

Ч 3

В 6-8

7-8

4-5

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

Личностные качества Д.И.Менделеева. открытие Менделеевым ПЗ первая формулировка ПЗ. Горизонтальная и вертикальная закономерности. ПЗ и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент» Вторая формулировка ПЗ. ПС и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших. Третья формулировка ПЗ. Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева для развития науки.

§ 2

Ч 1

В 1-6

Положение водорода в периодической системе. Контрольная работа № 1

Положение водорода в ПСХЭ. Особенности строения атома. Выполнение упражнений. Решение расчетных задач.

§ 2

Ч 2

В 7

Тема 2. Строение вещества (23 часа)

Ионная химическая связь.

Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Д моделей кристаллических решеток веществ с различным типом связи.

§ 3

В 3-8

11-12

2-3

Ковалентная химическая связь

Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами решеток.

§ 4

В 1-8

Металлическая химическая связь

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Л определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

§ 5

В 1-4

Водородная химическая связь

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

§ 6

В 1-6

Полимеры. Пластмассы

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

§ 7

Ч 1

В 1-5

Полимеры. Волокна

Волокна: природные (растительные и животные) и химические ( искусственные и синтетические), их представители и применение.

§ 7

Ч 2

В 6

Неорганические полимеры

Неорганические полимеры, строение, представители, применение. Выполнение упражнений. Решение расчетных задач.

Л ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон

§ 7

Ч 3

В 10

Молярный объем газообразных веществ

Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. Решение расчетных задач.

§ 8

Ч 1

В 1-4

Газообразные природные смеси

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

§ 9

Ч 2

В 8-9

20-21

11-12

Представители газообразных веществ

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

§ 9

Ч 3

В 11-12

Практическая работа 1 Получение, собирание и распознавание газов.

Получение, собирание и распознавание газов. Совершенствование практических умений и навыков.

С 214-215

Жидкое состояние вещества. Вода

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Л ознакомление с минеральными водами

§ 9

Ч 1

В 1-6, 8

Жесткость воды и способы ее устранения.

Л испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

§ 9

Ч 2

В 7

Твердое состояние вещества

Твердое строение вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

§ 10

В 1-4

Дисперсные системы

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Л ознакомление с дисперсными системами

§ 11

Ч 1

В 1, 3, 6

Грубодисперсные и тонкодисперсные системы

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

§ 11

Ч 2

В 2, 4-5, 7-8

Состав вещества и смесей

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества.

§ 12

Ч 1

В 1-3

Массовая и объемная доли

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная . Решение расчетных задач.

§ 12

Ч 2

В 3-4

Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного

Молярная концентрация. Решение расчетных задач на нахождение доли выхода продукта от теоретически возможного

§ 12

Ч 3

В 10, 13-14

Обобщение знаний по теме

Контрольная работа 2

Контроль и учет знаний по теме

Тема 3. Химические реакции (17 часов)

Реакции, идущие без изменения состава веществ

Понятие о химической реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

§ 13

В 3-4, 6

34-35

2-3

Реакции, идущие с изменением состава веществ

Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту. по фазе; по направлению; по использованию катализатора.

Д типы химических реакций.

Л реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

Л реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.

§ 14

В 1-5

36-37

4-5

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Ферменты. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Д взаимодействие порошка и гранул цинка с соляной кислотой.

Л получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля.

§ 15

В 1-12

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Необратимые и обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура.

§ 16

Ч 1

В 1-3, 5

Основные научные принципы химического производства

Основные научные принципы химического производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты.

§ 16

Ч 2

В 4

Роль воды в химических реакциях

Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые, нерастворимые. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД

§ 17

Ч 1

В 1-7

Химические свойства воды

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

§ 17

Ч 2

В 8-10

42-43

10-11

Гидролиз

Понятие «гидролиз». Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз. Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. 3 случая гидролиза солей. Практическое применение гидролиза.

Л разные случаи гидролиза солей.

§ 18

В 1-3, 7-9

44-45

12-13

Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель.

Л получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

§ 19

Ч 1

В 1-4

46-47

14-15

Электролиз

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

§ 19

Ч 2

В 5-8

Обобщение и систематизация знаний по теме 3

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.

Контрольная работа по теме 3

Контроль и учет знаний.

Тема 4. Вещества и их свойства (19час)

Классификация неорганических веществ

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные.

Л взаимодействие растворов кислот, оснований и солей индикаторами

П 17

1 часть

Классификация органических веществ

Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи и от кратности связей. Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

П 17

2 часть

В 1-8

52-53

3-4

Металлы

Положение металлов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами, с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов, в том числе в природе и жизни организмов.

Л взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами

П 18

1 часть

В 1-13

Коррозия металлов

Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

П 18

2 часть, в 14-20

Общие способы получения металлов

Электролиз

Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов соединений металлов, его практическое значение.

Д коллекция минералов и горных пород.

П 18

3 часть

В 21-27

Урок-упражнение по теме «Металлы»

Решение задач и упражнений по теме.

П 18

Ост вопр

Неметаллы

Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов, ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в Периодической системе. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями. Водородные соединения неметаллов.

П 19

В 1-21

Урок-упражнение по теме «Неметаллы»

Решение задач и упражнений по теме.

59-60

10-11

Кислоты органические и неорганические

Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Свойства азотной и серной концентрированных кислот.

Л взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

П 20

В 1-9

Основания органические и неорганические

Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Л получение и свойства нерастворимых оснований

Д разложение гидроксида меди (II)

П 21

В 1-7

Амфотерные органические и неорганические основания

Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов).

Л получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

П 22

В 1-5

63-64

14-15

Соли

Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидрокарбонаты натрия и аммония, гидроксокарбонат меди (малахит). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа.

Л гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов

65-66

16-17

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (цинк). Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ.

П 23

В 1-4

Практическая работа 2 Решение экспериментальных задач

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

Контрольная работа по теме 4

Контроль и учет знаний.

Раздел 6. Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе.

Тема: «Строение атома»

Учащиеся должны знать: строение ядра атома и электронной оболочки, форму s,р,d,f- орбиталей, взаимосвязь гл. квантового числа, типов и форм орбиталей, макс. число электронов на уровнях и подуровнях, электронную конфигурацию s,р,d,f- элементов, валентные электроны, валентные возможности элементов, историю открытия ПСХЭ

Учащиеся должны уметь: изображать схему строения атомов химических элементов, определять валентность, составлять формулы оксидов, характеризовать свойства химических элементов по положению в ПС, работать с лабораторным оборудованием и реактивами, распознавать вещества.

Тема: «Строение вещества»

Учащиеся должны знать: основные типы химической связи (ковалентную полярную, ковалентную неполярную, ионную, металлическую, водородную), типы гибридизации, полимеры, их классификацию, типы дисперсных систем, смесей, способы выражения концентраций (процентную, молярную)

Учащиеся должны уметь:

Определять тип химической связи в простых и сложных веществах, составлять схемы. Устанавливать причинно-следственную связь, закономерность : тип связи —► тип кристаллической решетки —> свойства вещества, объяснять причину перехода одной связи в другую, объяснять зависимость свойств дисперсной системы от размеров частиц (дисперсной фазы), приводить примеры природных и бытовых дисперсных систем, вычислять массовую долю каждого компонента в смеси, вычислять массовую долю чистого вещества в смеси , содержащей примеси, вычислять объем воды, необходимый для приготовления раствора с заданной концентрацией.

Тема: «Химические реакции»

Учащиеся должны знать: типы химических реакций ( по составу исходных веществ и продуктов реакции, по термическому эффекту, обратимые и необратимые, окислительновосстановительные, ионного обмена, каталитические, полимеризации), закон сохранения энергии, причины, влияющие на скорость химической реакции ( природа веществ, температура, концентрация, площадь поверхности соприкосновения, катализаторы и ингибиторы), правило Вант - Гоффа, закон Гесса, факторы, влияющие на смещение равновесия, принцип Ле Шателье, роль воды в химических реакциях, понятие о кислотах, основаниях, солях в свете учения теории электролитической диссоциации, понятие степени диссоциации, водородного показателя, гидролиз солей, ступенчатый гидролиз, практическое использование гидролиза

Учащиеся должны уметь: определять принадлежность химических реакций к определенному типу, решать задачи на определение теплового эффекта, объяснять причины протекания химических реакций, причины изменения скорости реакций, объяснять действие факторов, смещающих равновесие обратимых процессов, объяснять свойства кислот, оснований и солей в свете учения ТЭД, составлять уравнения диссоциации и гидролиза

Тема: «Вещества и их свойства»

Учащиеся должны знать: химические свойства простых веществ и соединений, классификацию простых и сложных веществ, положение металлов в ПСХЭ, понятие коррозии металлов, способы защиты от коррозии, виды металлургии, электролиз растворов и расплавов веществ и его практическое значение, положение неметаллов в ПСХЭ, понятие электроотрицательности, углеводороды, классификацию углеводородов в зависимости от углеродной цепи, гомологические ряды и производные углеводородов, генетическую связь между классами органических и неорганических соединений.

Учащиеся должны уметь: объяснять свойства веществ (простых и сложных), учитывая положение элементов в ПСХЭ, объяснять процесс коррозии металлов как окислительно - восстановительный, знать способы и виды защиты от коррозии, объяснять способы получения металлов из их соединений, учитывая разную степень их активности, составлять уравнения химических реакций, приводить примеры практического применения электролиза, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений (оксидов, кислот, гидроксидов), объяснять явление амфотерности, составлять уравнения, демонстрирующие генетическую связь между классами органических и неорганических соединений, работать с лабораторным оборудованием и реактивами, с помощью качественных реакций определять выданные органические и неорганические вещества.