Сабақтың тықырыбы/Тема урока:
Основные понятия и законы химии.
Сабақтың мақсаты/Цель урока: Систематизировать и обобщить знания об основных понятиях и законах химии. Знать основные положения атомно-молекулярного учения, понятия: атом, молекула, химический элемент, простые и сложные вещества, химический элемент, аллотропия и уметь их применять. Уметь определять относительные атомные массы, вычислять относительные молекулярные массы, молярные массы и количество вещества. Уметь составлять уравнения реакций и определять их тип.
Міндеттер/Задачи: 1) білімділік/образовательная – дать учащимся необходимые знания по данной теме;
2) тәрбиелік/воспитательная – воспитание самостоятельности мышления, культуры труда и общения;
3) дамытушылық/развивающая – развитие навыков решения задач.
Өткізу/Методы: рассказ с элементами беседы, зарисовка опорных схем на доске, запись основных понятий в тетради, самостоятельная работа учащихся, работа с таблицами, демонстрация решение задач.
Құрал жабдық/Оборудование: учебник, презентация, карточки с заданиями.
Сабақтың түрі/Тип урока: комбинированный.
Сабақ жоспары/План урока:
1. Организационный момент.
2. Актуализация опорных знаний.
3. Изучение нового материала.
4. Закрепление нового материала.
5. Задание на дом.
6. Подведение итогов урока.
Сабақтың барысы/Ход урока:
1. Ұйымдастыру бастамасы/Организационный момент.
Здравствуйте, ребята. Садитесь. Постановка целей урока.
2. Негізгі білімді оңтайландыру/Актуализация опорных знаний.
Дайте определение понятиям «атом», «молекула» и объясните их отличия друг от друга.
Приведите примеры простых и сложных веществ. Написав химические формулы объясните их отличия друг от друга.
Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более 4 млн. органических соединений. Вещество - это любая совокупность атомов и молекул.
Химические явления: одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходного состава и свойствами, при этом состав ядер атомов не изменяется.
Физические явления: меняется физическое состояние веществ (парообразование, плавление, электропроводность, выделение тепла и света, ковкость и др.) или образуются новые вещества с изменением состава ядер атомов.
Атом - наименьшая частица элемента в химических соединениях (определение 19-го века). Современное определение: атом - это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами (определение 19-го века). Современное определение: молекула - это наименьшая электронейтральная замкнутая совокупность атомов, образующих определенную структуру с помощью химических связей.
Химический элемент - это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочекХимическая формула - это условная запись состава вещества с помощью химических знаков (предложены в 1814 г. Й. Берцелиусом) и индексов (индекс - цифра, стоящая справа внизу от символа, обозначает число атомов в молекуле). Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле.
Индивидуальные вещества делятся на простые и сложные.
Простые вещества образованы атомами одного элемента (кислород О2, водород Н2); сложные вещества образованы атомами разных элементов (этанол С2Н5ОН, вода Н2О).
Аллотропия - явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Аллотропия может быть обусловлена:
3. Жаңа деректерді танып білу/Изучение нового материала..
Атомно - молекулярное учение. (1741 г. М.В.Ломоносов)
1. Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
2. Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.
3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.
Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома 12C.
Средняя абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.
Ar(Mg) = 24
m (Mg) = 24·1,66057 · 10-24 = 4,037 · 10-23 г
Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C.
Mr = mr / (1/12 mа(12C))
mr - масса молекулы данного вещества;
mа(12C) - масса атома углерода 12C.
Mr = S Ar(э). Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов.
Примеры. Mr(B2O3) = 2 · Ar(B) + 3 · Ar(O) = 2 · 11 + 3 · 16 = 70
Mr(KAl(SO4)2) = 1 · Ar(K) + 1 · Ar(Al) + 1· 2 · Ar(S) + 2· 4 · Ar(O) =
= 1 · 39 + 1 · 27 + 1 · 2 · 32 + 2 · 4 ·16 = 258
Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м. Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения - моль.
Количество вещества, моль. Означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается n, измеряется в моль. Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода.
Число Авогадро (NA). Количество частиц в 1 моль любого вещества одно и то же и равно 6,02 · 1023. (Постоянная Авогадро имеет размерность - моль-1).
Пример .
Задача № 1. Сколько молекул содержится в 6,4 г серы?
Молекулярная масса серы равна 32 г /моль. Определяем количество г/моль вещества в 6,4 г серы:
n(s) = m(s) / M(s) = 6,4г / 32 г/моль = 0,2 моль
Определим число структурных единиц (молекул), используя постоянную Авогадро NA
N(s) = n(s) · NA = 0,2· 6,02· 1023 = 1,2· 1023
Молярная масса показывает массу 1 моля вещества (обозначается M).
M = m / n
Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.
Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе, однако первая величина имеет размерность г/моль, а вторая - безразмерная.
M = NА · m(1 молекула) = NА · Mг · 1 а.е.м. = (NА · 1 а.е.м.) · Mг = Mг
Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 80 а.е.м. (SO3), то масса одного моля молекул равна 80 г. Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных соотношений к молярным. Все утверждения относительно молекул остаются справедливыми для молей (при замене, в случае необходимости, а.е.м. на г) Например, уравнение реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl, означает, что два атома натрия реагируют с одной молекулой хлора или, что одно и то же, два моль натрия реагируют с одним молем хлора.
Задача № 2. В какой массе оксида кальция содержится 1,6 г кальция?
Дано: m(Са) = 1,6 г.
Найти: m(СаО).
Решение.
1. Находим относительную молекулярную массу оксида кальция:
М(СаО) = 56 г/моль
2. Вычисляем, в какой массе оксида кальция содержится 1,6 г кальция:
56 г СаО содержится 40 г Са
Х г СаО содержится 1,6 г Са
56 : X = 40 : 1,6
X = 56 · 1,6/40 = 2,24 г.
Ответ. 1,6 г содержатся в 2,24 г СаО.
Расчеты по химическим формулам - нахождение массовой доли элементов b и массовое отношение химических элементов по химической формуле в сложном веществе. Типовые задачи и решения
Задача № 2. Вычислите массовые доли химических элементов в гидроксиде кальция.
W(эл-та) = n Ar (эл-та)/ Мr (вещ-ва)*100%
Мr(Са(ОН)2)= 74
W(Ca)= 40/74*100=54,05%
W(O)=2*16/ 74*100=43,24%
W(H)= 100 – (54,05 + 43,24)=2,71%
Закон Авогадро - в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
Количество газа при нормальных условиях рассчитывают по формуле:
n = V/Vm
4. Жаңа деректерді ұғып білу/Закрепление нового материала.
Упражнения 4, 5, 7 стр. 11 учебника.
5. Үйге тапсырма/Задание на дом
§ 1 учить, упр.10 на стр.11.
Сабаққа қорытынды жасау/Подведение итогов урока.
Выставление оценок. Урок окончен, можете быть свободны.
