Пробный экзамен по химии в форме ОГЭ, по материалам ФИПИ

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Пробный экзамен по химии в 9 классе

Часть1







Схема строения электронных оболочек соответствует атому химического элемента

[pic]


  1. 2-го периода IIA группы

  2. 2-го периода IIIA группы

  3. 3-го периода IIIA группы

  4. 3-го периода IIA группы

  1. В ряду химических элементов Al → P →Cl

  1. увеличивается электроотрицательность

  2. уменьшаются заряды ядер атомов

  3. возрастают металлические свойства

  4. уменьшаются радиусы атомов

  5. уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

  1. Химическая связь в сульфиде калия

  1. ионная

  2. ковалентная полярная

  3. ковалентная неполярная

  4. металлическая

  1. В каком веществе степень окисления атомов фосфора равна +3?

  1. PH3

  2. H3PO4

  3. P4О6

  4. Ca3P2

  1. Вещества, формулы которых CuSO4 и HCl, являются соответственно

  1. оснóвным оксидом и солью

  2. солью и кислотой

  3. основанием и кислотой

  4. солью и основанием

  1. Протекание химической реакции всегда сопровождается

  1. изменением агрегатного состояния

  2. выделением или поглощением энергии

  3. изменением цвета вещества

  4. изменением занимаемого объёма

  1. 7. Наибольшее число ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль

  1. HNO3

  2. MgCl2

  3. NaOH

  4. KMnO4

  1. Газ не выделяется при взаимодействии водных растворов

  1. HNO3 и K2CO3

  2. Nа2SO3 и H2SO4

  3. Na2CO3 и Ba(OH)2

  4. HCl и Na2S

  1. Между какими веществами возможно взаимодействие?

  1. сульфатом калия и карбонатом кальция

  2. сульфатом бария и хлоридом натрия

  3. сульфатом железа(III) и фосфатом калия

  4. сульфатом аммония и нитратом алюминия

  1. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ:

  1. Ca и O2

  2. Cu и N2

  3. HCl и S

  4. H2O и NaOH

  1. 11. В реакцию с соляной кислотой вступает

  1. нитрат серебра

  2. нитрат бария

  3. серебро

  4. оксид кремния

  1. Каждая из трёх солей – Na2CO3, K3PO4 и AgNO3 – реагирует с

  1. медью

  2. азотной кислотой

  3. хлоридом кальция

  4. гидроксидом калия

  1. 13. Верны ли следующие суждения о правилах хранения и приёма витаминов?

  2. А. Витамин С можно потреблять в неограниченном количестве.

  3. Б. Хранить и принимать витамины можно в течение неограниченного периода времени

  1. верно только А

  2. верно только Б

  3. верны оба суждения

  4. оба суждения неверны

  1. 14. В реакции, схема которой HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O, восстановителем является

  1. H+1

  2. O-2

  3. Pb+2

  4. Cl-1

  1. 15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составуфосфата железа(II)?

  2. 1)  [pic]  2)  [pic]  3)  [pic]  4)  [pic]

  19. 16. Общим для бериллия и углерода является:

  1. наличие двух электронных слоёв в их атомах

  2. существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

  3. то, что они относятся к металлам

  4. то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у кислорода

  5. образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2

  2. 17. В ряду химических элементов Mg → Al → Si

  1. число заполненных электронных слоёв возрастает

  2. радиус атома уменьшается

  3. электроотрицательность атома уменьшается

  4. валентность в высшем оксиде возрастает

  5. металлический характер элемента увеличивается

  7. 18. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать

    1.    

    1. 19. Установите соответствие между веществами и признаком  протекающей между ними реакции. 

    1.    

  14. Часть2

  20. 20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

  21. HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O

  22. Определите окислитель и восстановитель.

  23. 21. При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

  24. 22. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, серной кислоты, хлорида бария, металлическое железо. Вам также предоставлен комплект лабораторного оборудования, необходимого для проведения химических реакций.

  25. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор хлорида железа(II). Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

4
Читать полностью »