Рабочая программа по химии 10 класс (профильный уровень). Учебник О.С. Габриеляна

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ГОРОДА МЦЕНСКА «ЛИЦЕЙ №5»

Директор МБОУ г. Мценска «Лицей № 5»

Титова О.Н.________

Приказ № 99 от 02 сентября 2016 года

Согласовано:

Заместитель директора

Швецова В.А.________

01 сентября 2016 года

Рассмотрено:

Руководитель интегрированного ЛМО

Третьякова Г.Н.

Протокол № 1 от 26 августа 2016 года

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

10 КЛАСС

ПРОФИЛЬНЫЙ КУРС

102 ЧАСА

Учитель: Булгакова Ирина Леонидовна

г. Мценск

2016-2017 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа курса 10 класса разработана на основе

• ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 N 273-ФЗ

• Федерального компонента Государственного стандарта 2004г, 2010, 2012 г.г..,

• Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для общеобразовательных учреждений Россий-ской Федерации, реализующих программы общего образования (приказ МОРФ от 03.06.2011 г. № 1994 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных планов для общеобразовательных учреждений РФ»;

• Примерной программы по химии за курс средней общей школы (профильный уровень)

• Программы курса химии для учащихся 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян)

Программа О.С. Габриеляна (химик, отличник народного образования, Заслуженный учитель Российской Федерации, кандидат педагогических наук, профессор педагогической академии последипломного образования Московской области, преподаватель химии в школе № 531 города Москва.).

Рабочая программа рассчитана на 102 учебных часа (3 часа в неделю).

Главная цель курса химии на профильном уровне

- формирование у учащихся умений характеризовать вещества, материалы и химические реакции;

выполнять лабораторные эксперименты;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность;

ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях.

Изучение химии на профильном уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

• воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

• применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Основные задачи рабочей программы:

• сформировать у учащихся умения безопасного обращения с веществами, выполнять несложные опыты, соблюдая правила техники безопасности;

• научить применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

• выработать у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также сформировать у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

• сформировать логические связи с другими предметами входящими в курс основного образования.

Программа курса химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень), автор О.С. Габриелян, рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010году.

Сведения о программе:

Программа по химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений является логическим продолжением курса химии для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне – с целью формирования целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учреждениях.

Обоснование выбора авторской программы для разработки рабочей программы:

Для разработки рабочей программы по химии была выбрана авторская программа О.С. Габриеляна, т.к. программа предусматривает формирование у учащихся обще учебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно- функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Информация о внесенных изменениях в авторскую программу:

Авторская программа для общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна соответствует Федеральному компоненту Государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования по химии. По программе практические работы объединены в блоки – практикумы, которые проводятся после изучения разделов. Как показывает опыт преподавания химии, проводить практические работы целесообразнее сразу после изучения соответствующей темы. В этом случае они больше отвечают своему назначению и выступают как средство закрепления, совершенствования и конкретизации экспериментальных умений и навыков. В своей рабочей программе практические работы я планирую проводить сразу после изученных тем. На практических работах использую видеоопыты.

Место и роль учебного курса:

Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе.

После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи «состава – строения – свойств» веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах их протекания.

Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных – биополимеров. Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Информация о количестве учебных часов, на которые рассчитана данная рабочая программа:

Рабочая программа по органической химии (10 класс) рассчитана на 102 часа (3 часа в неделю),

контрольных работ – 9, практических работ – 8, форма итоговой аттестации – контрольная работа (тестирование).

Формы организации образовательного процесса:

фронтальные;

индивидуальные;

групповые;

индивидуально-групповые;

практикумы.

Технологии обучения:

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения: элементов технологии индивидуализированного обучения, здоровьесберегающих технологий. А также теории содержательного обобщения В.В. Давыдова, теории активизации познавательной деятельности школьника Т.И. Шамова и А.К. Маркова, педагогики сотрудничества, технологии дифференцированного обучения, концепции поэтапного формирования умственных действий П.Я. Гальперина, работ по личностно-ориентированному обучению И. Якиманской.

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования являются:

определение адекватных способов решения учебной задачи;

комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них;

использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и базы данных;

владение умениями совместной деятельности (согласование и координация деятельности с другими ее участниками);

объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива;

учет особенностей различного ролевого поведения.

Виды и формы контроля:

Проводится контроль выработанных знаний, умений и навыков: входной (тестирование, беседа, проверочная работа), итоговый (итоговое тестирование). Текущий контроль усвоения учебного материала осуществляется путем устного или письменного опроса. Изучение каждого раздела курса заканчивается проведением контрольной работы (итогового теста).

Формы контроля:

устный опрос (УО), письменный опрос (ПО), тестирование (Т), фронтальный опрос (ФО), самоконтроль (СК), самостоятельная работа (СР), контрольная работа (КР), практическая работа (ПР), защита проекта (ЗП) .

Планируемый уровень подготовки обучающихся (выпускников) на конец учебного года:

Примерная программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на профильном уровне являются:

• умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

• использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;

• исследование несложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

• самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов; поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа;

• умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах;

• оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

• использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать:

• роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

В курсе изложены сведения о жизненно важных веществах: витаминах, ферментах, гормонах, лекарствах. Широко представлен химический эксперимент.

Учебно – методический комплект:

О.С. Габриелян, А.В. Якушева «Химия. 10 класс. Профильный уровень». Методические рекомендации.

О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М., Дрофа, 2011 -2014

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия. 10 класс. Настольная книга учителя

А.М. Радецкий. Дидактический материал по химии. 10 класс. Пособие для учителя. Москва, Просвещение, 2007 -2009

CD «Органическая химия». Демонстрационное поурочное планирование, автор Ширишина Н.В. (электронное пособие для учителей и учащихся). Волгоград, учитель, 2009

При оформлении рабочей программы использованы следующие обозначения:

Д – демонстрации; Л – лабораторные опыты, ДМ – дидактические материалы

Содержание программы

10 класс (органическая химия)

(3 ч в неделю; всего 102 ч, из них 1 ч — резервное время)

Введение (4 ч)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: sup. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние —sр2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.

Требования к уровню подготовки:

Знать: важнейшие химические понятия: предмет органической химии, тип химической связи и кристаллической решетки в органических веществах, валентность, степень окисления, углеродный скелет, электроотрицательность, изомерия,роль химии в естествознании; значение в жизни общества; теорию строения, углеродный скелет, радикалы, гомологи, изомеры, понятие структурной изомерии

Уметь:объяснять зависимость свойств веществв от их состава и строения.

составлятьструктурные формулы изомеров.

определять валентность и степень окисления элементов.

характеризоватьуглерод по положению в ПСХЭ

принимать критические оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Тема 1. Строение и классификация органических соединений (7 ч)

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Расчетные задачи. 1. Вывод молекулярной формулы веществ.

Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

Требования к уровню подготовки:

Знать:

важнейшие химические понятия: тип химической связи и кристаллической решетки в органических веществах, валентность, степень окисления, углеродный скелет, электроотрицательность, изомерия,роль химии в естествознании; значение в жизни общества;теорию строения, углеродный скелет, радикалы, гомологи, изомеры , понятие структурной изомерии

Уметь:

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Составлять структурные формулы изомеров.

определять валентность и степень окисления элементов.

Характеризовать углерод по положению в ПСХЭ

принимать критические оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Тема 2. Химические реакции в органической химии (3 ч)

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.

Реакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы. Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропанобутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропанобутановой смеси с кислородом (воздухом).

Тема 3. Углеводороды (40 ч)

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Понятие об углеводородах.

Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальныхалкинов.

Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.

Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола. ОриентантыI и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.

Практические работы. 1. Качественный анализ органических соединений. 2. Получение этилена и изучение его свойств.

Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.

Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропанобутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропанобутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.

Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).

Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторныеопыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.

Требования к уровню подготовки:

Знать:

важнейшие химические понятия:вещество, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, вещества молекулярного строение, углеродный скелет, изомерия, гомология, радикалы, общую формулу, гомолог.ряд.

основные теории химии:ТХСОС А.М. Бутлерова.

важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, каучуки, природные источники углеводородов: нефть, природный газ, продукты переработки нефти.

Уметь:

называтьуглеводороды по тривиальной номенклатуре и по ИЮПАК,

характеризовать строение, свойства и основные способы получения углеводородов.

определять принадлежность в5еществ к определенному классу. Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших органических веществ;

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов, для безопасного обращения с горючими веществами.

Тема 4. Кислородсодержащие органические соединения.

Спирты и фенолы (8 ч)

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Практические работы. 3. Спирты и фенолы.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.

Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.

Альдегиды. Кетоны. Карбоновые кислоты (19 ч)

Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности.

Практические работы. 4. Альдегиды и кетоны. 5. Карбоновые кислоты. 6. Синтез сложного эфира.

Лабораторныеопыты. 11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха. 15. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 16. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 17. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями.

Экспериментальныезадачи.

1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

Сложные эфиры и жиры

Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

Демонстрации. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

Лабораторныеопыты. 18. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Экспериментальныезадачи. 1. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 2. Получение карбоновой кислоты из мыла.

Требования к уровню подготовки:

Знать:

важнейшие химические понятия:

Функциональные группы, изомерия, гомология, окисление, восстановление.

важнейшие вещества и материалы:

этанол, уксусная кислота, жиры, мыла.

Уметь:

называть:вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять:принадлежность веществ к разным классам органических соединений.

характеризовать: основные классы органических веществ, строение и химические свойства изученных органических соединений.

объяснять:зависимость свойств кислородсодержащих органических соединений от их состава и строения.

Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших кислородсодержащих органических веществ.

проводить:самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол, для оценки влияния действия альдегидов на живые организмы, для безопасной работы со средствами бытовой химии, для оценки влияния алкоголя на организм человека.

Тема 5 Углеводы (6 ч)

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Практические работы. 7. Углеводы.

Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидролиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

Требования к уровню подготовки:

Знать:

важнейшие химические понятия:

функциональные группы, изомерия, гомология, окисление, восстановление.

Уметь:

называть:вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять:принадлежность веществ к разным классам органических соединений.

характеризовать: основные классы органических веществ, строение и химические свойства изученных органических соединений.

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших кислородсодержащих органических веществ.

проводить:самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений.

Тема 6. Азотсодержащие органические соединения (6 ч)

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Практические работы. 8. Амины. Аминокислоты. Белки.

Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.

Требования к уровню подготовки:

Знать:

важнейшие химические понятия: валентность, степень окисления углерода, водорода, азота, кислорода; функциональные группы (амино-, нитро), изомерия, гомология; лекарственные препараты домашней медицинской аптечки. Искусственные и синтетические волокна, каучуки и пластмассы.

Уметь:

называть по «тривиальной» и международной номенклатуре.

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природа химической связи; проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

характеризовать строение и химические свойства.

определять валентность, степень окисления элементов, тип химической связи, принадлежность веществ к определённому классу органических соединений, типы химических реакций,

выполнять химический эксперимент

по распознаванию веществ, качественная реакция на белки

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах.

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, по химическим уравнениям массу, объём и количество продуктов реакции по массе исходного вещества и вещество, содержащее определённую долю примесей.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

Тема 7. Биологически активные вещества (4 ч)

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, E). Их биологическая роль.

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, MnO2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. 30. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).

Требования к уровню подготовки:

Знать:

важнейшие химические понятия:

функциональные группы, изомерия, гомология, окисление, восстановление.

Уметь:

называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: принадлежность веществ к разным классам органических соединений.

характеризовать: основные классы органических веществ, строение и химические свойства изученных органических соединений.

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших кислородсодержащих органических веществ.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений.

Тематическое планирование

Календарно – тематическое планирование по курсу органической химии

10 класс (профильный уровень)

Д1 слайд - презентация «Мир органической химии»

Д2 коллекция органических веществ, материалов и изделий из них

§ 1

вопросы 1-4 устно,

задание 5

знать гомологический ряд алканов (1-10)

05.09

2/2

Теория химического строения органических веществ

Урок – исследование

Теория строения органических веществ

Предпосылки создания ТХС: работы предшественников (теория радикалов и теория типов), работы А. Кекуле и Э. Франкланда., У. Олдинга. Основные положения ТХС.

Химическое строение и свойства органических веществ. Структурная формула, эмпирическая формула, молекулярная формула, понятие об изомерах

Д3 шаростержневые модели молекул метана, бутана и изобутана

Д4 Взаимодействие металлического натрия с этанолом и отсутствие аналогичной реакции при взаимодействии натрия с диметиловым эфиром

Д5 коллекция пластмасс, волокон, лекарств

§ 2

вопросы 1-3 устно, задания 4,5,6 письменно

06.09.

3/3

Строение атома углерода

Комбинированный

Строение атома углерода, типы химических связей в органической химии

Электронное облако и орбиталь, их формы, электронные и электронно – графические формула атома углерода в нормальном и возбуждённом состоянии. Классификация связей по способу перекрывания орбиталей

Д6 шаростержневые модели молекул метана, этилена и ацетилена

§ 3 вопрос 1 (устно), задания 2 – 6 письменно

06.09

4/4

Валентные состояния атома углерода. Гибридизация

Мультимедийная лекция

Первое, второе и третье валентные состояния атома углерода. Гибридизация, геометрия молекул.

Д7 геометрические модели гибридных орбиталей

§ 4

вопрос 1-2 (устно), задания 3 -5 (письменно)

12.09

5/5

Практикум по теме «Введение в химию органических соединений»

Практикум

Составление структурных формул, определение типа гибридизации, характеристика валентных состояний, составление шаростержневых моделей органических соединений

Повторить § 1-4

13.09

Раздел I. Строение и классификация органических соединений (6 часов)

6/1

Классификация органических соединений по строению углеродной цепи

Комбинированный

Классификация и основы номенклатуры органических веществ

Классификация органических веществ по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены), гетероциклические

Д8 образцы представителей различных классов органических соединений и их шаростержневые модели

§ 5 (стр.28 – 32),

задание 4, 6 (письменно)

13.09

7/2

Классификация органических соединений по функциональным группам

Комбинированный

Классификация и основы номенклатуры органических веществ

Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры. Понятие о старшинстве ФГ

Д9 Образцы представителей различных классов органических соединений и их шаростержневые модели

§ 5 (стр32 – 36), знать таблицу 1

Задания 1-5 (письменно)

19.09

8/3

Основы номенклатуры органических соединений

Обобщающая лекция

Номенклатура органических соединений

Тривиальная номенклатура и ИЮПАК

Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: старшинства характеристических групп. Рациональная номенклатура как предшественник ИЮПАК

§ 6

Задания 1-4 письменно

20.09

9/4

Решение задач на вывод молекулярной формулы органических соединений

Практикум

Молекулярная формула. Вывод молекулярной формула по элементарному составу, эмпирическая формула. Относительная плотность.

дифференцированные задачи для индивидуального решения

20.09

10/5

Обобщение и систематизация знаний о строении и классификации органических соединений

Практикум

Л.О. 1 Изготовление моделей молекул веществ – представителей различных классов органических соединений

26.09

11/6

Контрольная работа № 1 по теме «Строение и классификация органических соединений»

Урок контроля ЗУН

27.09

Раздел II. Химические реакции в органической химии (7 часов)

12/1

Виды химических связей в органических соединениях и способы их разрыва

комбинированный

Классификация ковалентных связей в органических веществах

Ковалентная полярная и неполярная связи, обменный и донорно – акцепторный механизмы образования ковалентной связи, способы разрыва связей в молекулах органических веществ. типы реакционных частиц в органической химии. Понятие о радикалах, нуклеофильные и электрофильные частицы.

§ 7 вопросы 1-3, задания 4,5 письменно

27.09

13/2

Классификация реакций в органической химии.

комбинированный

Типы химических реакций.

Реакции присоединения, отщепления, замещения, изомеризации

Д10 горение алканов, дегидратация этанола, окисление этаналя, окисление этилена

§ 8 вопросы 1-2,4 устно задание 3 письменно

03.10

14/3

Типы химических реакций в органической химии

Практикум

Д11 Крекинг керосина

индивидуальные дифференцированные задания

04.10

15/4

Современные представления о химическом строении органических веществ

мультимедийная лекция

Основные направления развития ТХС А.М. Бутлерова. Изомерия органических соединений. Типы изомерии

§ 9

(стр. 55 – 61), задания 1-5 письменно

04.10

16/5

Изомерия

Практикум

Межклассовая изомерия, изомерия углеродного скелета, изомерия положения кратной связи или ФГ, геометрическая изомерия, оптическая изомерия

Л.О.2. Изготовление молекул изомеров различных типов

индивидуальные дифференцированные задания

10.10

17/6

Электронные эффекты в органических молекулах

Мультимедийная лекция

Электронные эффекты

Индуктивный (индукционный) эффект, мезомерный эффект (эффект сопряжения)

§ 9 вопросы 6,7

11.10

18/7

Обобщение и систематизация по теме «Химические реакции в органической химии»

обобщающий урок

Решение задач и упражнений, выполнение тестов

Повторить § 7-9

11.10

Глава II. Предельные углеводороды (8 часов)

19/1

Гомологический ряд алканов. Изомерия и номенклатура

комбинированный

Понятие об углеводородах. Алканы

Гомологический ряд алканов и общая формула алканов. Электронное и пространственное строение молекулы метана и его гомологов. Изомерия и номенклатура, физические свойства алканов. Алканы в природе

Д12 растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси

Д13 Плавление парафина и его отношение к воде (растворение. Сравнение плотностей)

Д14 Разделение смеси бензина и воды с помощью делительной воронки

Л.О. 3. Изготовление моделей молекул метана и его гомологов

Изготовление парафиновой бумаги, испытание её по отношению к воде и жирам.

§ 10 , задания 4 – 10 письменно, индивидуальные сообщения

17.10

20/2

Химические свойства алканов

комбинированный

Химические свойства алканов

Прогноз реакционной способности алканов.

Реакции радикального замещения, реакции дегидриования, реакции окисления, другие реакции с разрушением углеродной цепи

Д15 горение парафина, метана, отношение его к действию кислот, щелочей и окислителей при н.у.

Л.О. 4 Обнаружение СО2, сажи и воды в продуктах горения алканов

§ 11, задания 2-3,5 письменно

18.10

21/3

Применение и способы получения алканов

комбинированный

Промышленные и лабораторные способы получения алканов, применение алканов

Применение алканов, промышленные способы получения алканов, лабораторные способы получения алканов

Д16 Получение метана пиролизом солей карбоновых кислот с щелочами

§ 12, задания 2 -6 письменно

18.10

22/4

Решение задач и упражнений по теме «Алканы»

Практикум

Решение задач и упражнений, выполнение тестов

дифференцированные индивидуальные задания

24.10

23/5

ПР № 1 Качественный анализ органических соединений

Практикум

Повторить § 10 -12

25.10

24/6

Циклоалканы

мультимедийная лекция

Циклоалканы

Строение циклоалканов: малые и большие циклы. Угловое напряжение. Изомерия и номенклатура, получение и физические свойства. Химические свойства циклоалканов: реакции замещения и присоединения, применение циклоалканов

Л.О. 5. Изготовление моделей циклоалканов и их конформеров

Из §13

задания 4- 8 письменно

31.10

25/7

Повторительно – обобщающий урок по теме «Алканы и циклоалканы»

Практикум

Решение задач и упражнений, выполнение тестов

Повторить § 10 - 13

01.11

26/8

К.Р № 2 по теме «Предельные углеводороды»

Урок контроля ЗУН

14.11

Глава III. Этиленовые и диеновые углеводороды (9 часов)

27/1

Гомологический ряд алкенов. Изомерия и номенклатура

Урок - исследование

Алкены

Понятие о непредельных углеводородах. Электронное и пространственное строение этилена и его гомологов. Гомологический ряд и изомерия алкенов, номенклатура алкенов

Д17 шаростержневые моделм молекул алкенов

§ 14

вопросы

1- 3 устно, задания 4 -7

письменно

15.11

28/2

Химические свойства алкенов

Урок - исследование

Химические свойства алкенов

Прогноз реакционной способности алкенов, реакции присоединения, окисления в мягких и жёстких условиях. Механизм реакции электрофильного присоединения. правило Марковникова.

Д18 обесцвечивание этиленом бромной воды, подкисленного раствора перманганата калия, горение этилена

Л.О. 6. Обнаружение в керосине непредельных углеводородов

§ 15, задания 3-5,8 письменно

15.11

291/3

Применение и способы получения алкенов

комбинированный

Применение, промышленные и лабораторные способы получения алкенов, их применение

Применение этиленовых углеводородов, промышденные и лабораторные способы получения этиленовых углеводородов, правила Зайцева

Д19 Получение этилена гидратацией этанола

Л.О. 7 Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена

§ 16, задания 4-8 письменно

21.11

30/4

Обобщение и систематизация по теме «Алкены»

Обобщение

Упражнение в составлении структурных формул изомеров, их названии, вывод формул гомологов и их названия, решение цепочек превращений с участием алкенов, генетическая связь между алканами и алкенами

Л.О. 8 Распознавание образцов алкенов

22.11

31/5

Решение задач и упражнение по теме «Алкены»

Практикум

Решение расчётных задач на установление эмпирических и молекулярных формул.

Решение расчётных задач с участием алкенов

дифференцированные индивидуальные задания

22.11

32/6

Алкадиены

мультимедийная лекция

Алкадиены, отдельные представители алкадиенов

Классификация и особенности строения диеновых углеводородов, их изомерия и номенклатура, особенности химических свойств диеновых, их способы получения, понятие о терпенах

§ 17 , задания 4 – 6 письменно, индивидуальные сообщения

28.11

33/7-34/8

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений

мультимедийная лекция

высокомолекулярные соединения

Строение и классификация полимеров. Элементарное звено, степень полимеризации, мономеры, реакции полимеризации и поликонденсации, сополимеры.

Строение полимеров: линейные, разветвлённые и сетчатые, стереорегулярные и нестереорегулярные, термопластичные и термореактивные. Понятие о пластмассах и волокнах.

Отдельные представители: полиэтилен, полипропилен,, политетрафторэтилен и поливинилхлорид.

Натуральный и синтетические каучуки

Л.О.9. Ознакомление с образцами изделий из пластмасс и волокон, коллекциями «Пластмассы и волокна», «Каучуки»

Д20 разложение изопренового каучука и исследование характера продуктов его разложения

§ 18,

Повторить § 14 - 17

29.11 – 29.11

35/9

Проверка знаний по теме «Алкены и алкадиены»

Решение тестов

05.12

Глава IV. Ацетиленовые углеводороды (3 часа)

36/1

Гомологический ряд алкинов. Химические свойства ацетиленовых углеводородов

комбинированный урок

Алкины

Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологический ряд аклинов. Изомерия и номенклатура. химические свойства алкинов: реакции присоединения, кислотные свойства алкинов, полимеризация алкинов, их окисление

Д21 получение ацетилена карбидным способом и исследование его физических и химических свойств

§ 19, вопросы 1-2 устно, задания 3 – 8 письменно

06.12

37/2

Способы получения и применение алкинов

комбинированный

Способы получения ацетиленовых углеводородов

Способы получения ацетиленовых углеводородов: карбидный способ, дегидрогалогенирование. Применение алкинов

§ 20, задания 1 -7 письменно

06.12

38/3

Решение задач и упражнений по теме «Ацетиленовые углеводороды»

Практикум

Решение задач и упражнений, выполнение тестов

Повторить § 19-20

12.12

Глава V. Ароматические углеводороды ( 3 часа)

39/1

Гомологический ряд аренов. Изомерия и номенклатура

Урок - исследование

арены

Электронное и пространственное строение бензола. Гомологический ряд, ,изомерия и номенклатура аренов, физические свойства аренов

§ 21, вопросы 1-2, 6 устно, задания 3-7 письменно

13.12

40/2

Химические свойства и способы получения аренов

Урок - исследования

Химические свойства бензола и его гомологов, способы получения бензола

Химические свойства бензола, как представителя аренов. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Радикальное хлорирование. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизмы реакций электрофильного замещения: галогенирование, нитрование. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения

Д22 горение бензола

Отношение бензола к окислителям, бромной воде

§ 22, задания 1- 5 письменно

13.12

41/3

Решение задач и упражнений с участием аренов

Практикум

Решение задач и упражнений, выполнение тестов

19.12

Раздел III. Обобщение по теме «Углеводороды» (4 часа)

42/1 – 43/2

Генетическая связь между классами углеводородов

Практикум

Решение цепочек превращений с участием углеводородов

20.12-20.12

44/3

Решение расчётных задач с участием углеводородов

Расчётный практикум

Решение качественных и количественных задач с участием углеводородов

26.12

45/4

ПР № 2 Углеводороды

Практикум

27.12

46/5

Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды»

Контроль ЗУН

27.12

Раздел III. Природные источники углеводородов

Глава VI. Природные источники углеводородов (2 часа)

47/1

Нефть

Интеренет – лекция

Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти, её промышленная переработка

Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти, её промышленная переработка: ректификация, крекинг, изомеризация, алкилирование, риформинг.

Л.О. 10. Ознакомление с образцами сырой нефти, коллекцией «Нефть»

Д23. Образование нефтяной плёнки на водной поверхности

§ 23

Задачи 6,7

10.01

48/2

Природный и попутный нефтяной газы. Каменный уголь

конференция

Природный и попутный нефтяной газы, Каменный уголь

Природный и попутный нефтяной газы, каменный уголь, их промышленная переработка: коксование каталитическое гидрирование

Л.О. 11. Ознакомление с коллекцией «Природный газ»

§ 24,

Задачи 3 – 5 письменно

16.01

Раздел IV. Кислородосодержащие органические соединения

Глава VII. Гидроксипроизводжные углеводородов (8 часов)

49/1

Спирты. Классификация и строение спиртов

Урок изучения нового материала

Понятие о спиртах и их классификация. Особенности строения. Физические свойства спиртов. Водородная связь.

Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, особенности строения молекулы.

Характерные признаки спиртов, номенклатура, особенности строения.

Уметь: определять вещества данного класса, называть их, классифицировать.

Знать: классификацию, виды изомерии, особенности строения, номенклатуру.

Уметь: называть спирты, записывать гомологи и изомеры

Д 24 слайд презентация «Спирты»

Д 25 Физические свойства этанола, пропанола, бутанола

Д 26 шаростержневые модели молекул предельных спиртов

§ 25. задания 2-6 письменно

17.01

50/2

Химические свойства алканолов

Урок изучения нового материала

Химические свойства спиртов. Кислотно-основные свойства.

Знать: знать наиболее значимые спирты.

Уметь: характеризовать свойства спиртов, объяснять зависимость свойств от строения, записывать уравнения соответствующих реакций, применять полученные знания в жизни.

Д27 Количественное вытеснение водорода из спирта натрием

Сравнение протекания горения этанола и бутанола

Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом , пропанолом -2, глицерином

Д 28 Получение простого и сложного эфиров

Д 29 Получение этилена из этанола

§ 26

упражнения 2- 5 письменно

17.01

51/3

Способы получения предельных одноатомных спиртов. отдельные представители алканолов и их значение

Комбинированный урок

Способы получения предельных одноатомных спиртов.

Знать: промышленные и лабораторные способы получения спиртов.

§ 27, задание 4, 5 письменно

23.01

52/4

Многоатомные спирты

Урок изучения нового материала

Состав, изомерия, номенклатура. Важнейшие представители. Особенности химических свойств. Получение. Применение.

Знать: важнейшие представители данного класса, их применение.

Уметь: характеризовать химические свойства, способы получения.

Л.О.12 Качественная реакция на многоатомные спирта

§ 28, задания 5,6,7 письменно

24.01

53/5 -54/6

Фенолы

Урок изучения нового материала

Гомологический ряд фенолов. Изомерия и номенклатура. Физические свойства. Особенности строения молекулы. Взаимное влияние атомов в молекуле.

Знать: вещества данного класса, особенности строения, виды изомерии и номенклатуру.

Уметь: характеризовать строение и взаимное влияние атомов в молекуле.

Д 30 Растворимость фенола при обычной и повышенной температуре

Получение фенола из фенолята натрия угольной кислотой

§29

Задания 3-5

Задания 6-9

24.01- 30.01

55/7

ПР № 3 Спирты

Урок-практикум

Физические и химические свойства спиртов. Качественные реакции на спирты

Знать: Правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент согласно инструктивной карте.

Повторить § 25 -29

31.01

56/8

Обобщение и систематизация по теме «Гидроксипроизводные углеводородов»

Практикум

Решение задач и упражнений, выполнение тестов

31.01

Глава VIII. Альдегиды и кетоны (9 часов)

57/1

Гомологический ряд альдегидов и кетонов. Изомерия и номенклатура

Урок изучения нового материала

Понятие о карбонильных соединениях. Классификация. Изомерия. Номенклатура. Физические свойства. Электронное строение.

Знать: классификацию, номенклатуру веществ, особенности строения.

Уметь: называть вещества, объяснять особенности строения молекул.

Л.О.13. Ознакомление с физическими свойствами отдельных альдегодов и кетонов

§ 30, задания 3 – 6 письменно

06.02

58/2 – 59/3

Химические свойства альдегидов и кетонов

Урок изучения нового материала

Особенности химических свойств альдегидов и кетонов. Различия в химическом поведении. Качественные реакции на альдегидную группу.

Знать: общие и специфические свойства альдегидов и кетонов, качественные реакции на альдегидную группу.

Уметь: характеризовать свойства альдегидов и кетонов при помощи соответствующих уравнений реакций.

Л.О. 14.

Реакция серебряного зеркала

Окисление этанола в этаналь

Окисление альдегидов гидроксидом меди (II)

§ 31, задания 3 – 5 письменно

07.02.

60/4

Получение карбонильных соединений. Отдельные представители альдегидов и кетонов

Комбинированный урок

Способы получения альдегидов и кетонов. Важнейшие представители класса.

Знать: вещества, широко используемые в хозяйственной деятельности, способы их получения.

§ 32, задания 4 -5 письменно

13.02

61/5

ПР № 4 Альдегиды и кетоны

Урок-практикум

Физические и химические свойства альдегидов и кетонов. Качественные реакции на альдегиды

Знать: Правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент согласно инструктивной карте.

Повторить § 30-32

14.02

62/6

Систематизация и обобщение знаний о карбонильных соединениях

Урок обобщения и применения знаний

Решение расчетных и экспериментальных задач по теме.

Знать: алгоритмы решения задач ранее изученных типов, качественные реакции на каждый изученный класс веществ.

Уметь: производить соответствующие расчеты, химический эксперимент по определению веществ.

Повторить § 30-32, задачи

14.02

63/7

Решение цепочек превращений с участием спиртов и карбонильных соединений

Урок-практикум

Решение цепочек превращений

Повторить § 30-32, цепочки превращений

20.02

64/8

Решение расчётных и качественных задач с участием карбонильных соединений

Урок-практикум

Решение расчетных и экспериментальных задач по теме.

Знать: алгоритмы решения задач ранее изученных типов, качественные реакции на каждый изученный класс веществ.

Уметь: производить соответствующие расчеты, химический эксперимент по определению веществ.

Повторить § 30-32, задачи и тестовые задания

21.02

65/9

Зачёт по теме «Спирты, фенолы и карбонильные соединения»

Урок контроля ЗУН

Решение комбинированных тестов (часть А,В и С)

21.02

Глава IX. Карбоновые кислоты и их производные (11 часов)

66/1

Карбоновые кислоты: классификация, изомерия и номенклатура

Комбинированный урок

Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Строение, номенклатура и изомерия карбоновых кислот.

Знать: строение, номенклатуру, изомерию карбоновых кислот.

Уметь: объяснять взаимное влияние атомов в молекуле.

Д31 Знакомство с отдельными представителями карбоновых кислот и их физическими свойствами

Д32 Возгонка бензойной кислоты

Д33 Отношение различных карбоновых кислот к воде

§ 33, задания 3 -7 письменно

27.02

67/2

Химические свойства предельных карбоновых кислот

Комбинированный урок

Общие свойства органических карбоновых и неорганических кислот.

Знать: химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.

Уметь: характеризовать свойства кислот, определять характер влияния атомов в молекуле на свойства вещества.

Д34 сравнение рН водных растворов уксусной и муравьиной кислот

Л.О. 15

Химические реакции взаимодействия уксусной кислотой с металлами, их оксидами и гидроксидами, солями угольной кислоты, реакция этерификации

§ 34, задания 4-6

28.02

68/3

Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение

Комбинированный урок

Общие и специфические способы получения кислот. Важнейшие представители кислот: муравьиная, уксусная, олеиновая, бензойная.

Знать: общие и специфические способы получения кислот, важнейших представителей класса кислот.

Уметь: характеризовать свойства, получение и применение важнейших карбоновых кислот.

Д35 Отдельные представители карбоновых кислот (образцы)

§ 35, задания 2-3

28.02

69/4

ПР № 5 Карбоновые кислоты

Урок-практикум

Физические и химические свойства карбоновых кислот.

Знать: Правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент согласно инструктивной карте.

Повторить § 33-35

06.03

70/5

Сложные эфиры: получение, номенклатура, свойства, применение

Урок изучения нового материала

Строение, номенклатура, изомерия, химические свойства. Получение сложных эфиров.

Знать: состав, строение, номенклатуру, свойства сложных эфиров.

Уметь: работать с различными источниками информации.

Д36 шаростержневые модели молекул эфиров

Д 37 Получение сложного эфира

Л.О. 16 Ознакомление с образцами сложных эфиров. Отношение сложных эфиров к воде

Выведение жирного пятна с хлопчатобумажной ткани с помощью сложного эфира

§ 36, задания 6-7

07.07

71/6

Решение расчётных и качественных задач с участием сложных эфиров

Урок-практикум

Решение расчетных и экспериментальных задач по теме.

Знать: алгоритмы решения задач ранее изученных типов, качественные реакции на каждый изученный класс веществ.

Уметь: производить соответствующие расчеты, химический эксперимент по определению веществ.

Расчётные задачи

07.03

72/7

Жиры

Лекция

Жиры: их строение, свойства и биологическая роль.

Классификация жиров, представители, биологическая роль

Д38 Образцы различных жиров, их отношение к воде и другим растворителям

Л.О. 17 Растворение жиров в воде и органических растворителях

Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного раствора перманганата калия

Тезисы лекции

13.03

73/8

Синтетические моющие средства

Лекция – практикум

СМС: состав, моющие свойства, классификация

Л.О.18. Получение жира

Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла, туалетного мыла и СМС

§ 37, задания 4-6

14.03

74/9

ПР№ 6 Синтез сложного эфира

Урок-практикум

Реакция этерификации, омыление жиров

Знать: Правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент согласно инструктивной карте

14.03

75/10

Обобщение и систематизация о карбоксильных соединениях и их производных

Урок обобщения и применения знаний

Выполнение упражнений и схем превращений на генетическую связь между различными классами органических соединений участием карбоновых кислот и сложных эфиров.

Знать: химические свойства и способы получения каждого класса веществ.

Уметь: показать генетичес-кую связь между различны-ми классами органических соединений при помощи уравнений реакций.

Повторить § 36 -37

20.03

76/11

Генетическая связь между основными классами кислородосодержащих органических соединений

Практикум

Решение цепочек превращений с участием углеводородов и кислородосодержащих органических веществ

Повторить § 25 -37

21.03

77/11

КР № 3 по теме «Кислородосодержащие органические соединения»

Урок контроля знаний.

Учет и контроль знаний по изученным темам:

Знать: состав, строение, изомерию, номенклатуру, химические свойства изученных классов веществ.

Уметь: определять класс веществ, называть вещества, характеризовать строение и свойства, способы получе-ния. Показывать взаимосвязь веществ.

21.03

Глава X. Углеводы (6 часов)

78/1

Понятие об углеводах. Их классификация

Урок изучения нового материала

Состав и классификация углеводов. Биологическая роль углеводов и их значение в жизни человека.

Знать: состав и классификацию углеводов.

Уметь: называть вещества.

Д39 Образцы углеводов

§ 38, задания 5 - 6

04.04

79/2

Моносахариды

Урок изучения нового материала

Состав, строение, изомерия, физические и химические свойства глюкозы и фруктозы, рибозы и дезоксирибозы. Биологическая роль.

Знать: строение, изомерию, свойства глюкозы и фруктозы.

Уметь: характеризовать свойства исходя из строения.

Л.О. 19. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы и фруктозы.

Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди при различной температуре

§ 39, задания 3-6

10.04

80/3

Дисахариды

Урок изучения нового материала

Состав, строение, изомерия, свойства.

Знать: строение, изомерию, свойства сахарозы.

Уметь: характеризовать свойства исходя из строения.

Д 40 Образцы различных видов сахаров

Взаимодействие раствора сахарозы с гидроксидом меди

§ 40, задания 4 – 6

11.04

81/4

Полисахариды

Урок изучения нового материала

Состав, строение, свойства. Нахождение в природе, биологическая роль и применение.

Знать: состав и строение крахмала и целлюлозы.

Уметь: характеризовать свойства исходя из строения.

Д41 Ознакомление с физическими свойствами крахмала и целлюлозы. Набухание целлюлозы в воде

Получение нитрата целлюлозы

Л.О. 20 Ознакомление с природными полисахаридами

§ 41, задание 5

11.04

82/5

ПР № 7 Углеводы

Урок-практикум

Свойства углеводов. Качественные реакции на различные виды углеводов.

Знать: Правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент согласно инструктивной карте.

17.04

83/6

Обобщение и систематизация по теме «Углеводы»

Урок применения знаний

Состав, строение, изомерия, свойства углеводов.

Знать: классификацию углеводов, особенности строения каждого вида, свойства.

Уметь: характеризовать свойства каждого вида вещества.

Повторить § 38 - 41

18.04

Раздел V. Азотосодержащие органические соединения

Глава XI. Амины (2 часа)

84/1

Классификация и изомерия аминов.

Урок изучения нового материала

Понятие об аминах, классификация, номенклатура, изомерия. Гомологические ряды предельных и ароматичес-ких аминов. Физические свойства.

Знать: определение класса, состав, номенклатуру, виды изомерии.

Уметь: записывать гомологические ряды предельных и ароматических аминов, называть вещества.

Д.42 Физические свойства метиламина

§ 42, задания 4 – 7

18.04

85/2

Химические свойства и способы получения аминов

Урок изучения нового материала

Химические свойства аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Получение аминов.

Знать: общие и специфические свойства аминов различных видов.

Уметь: характеризовать свойства аминов исходя из их строения, показывать зависимость свойств веществ от их строения.

Д43 Горение метиламина

Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислородом

§ 43, задания 5-7

24.04

Глава XII. Аминокислоты и белки (5 часов)

86/1

Аминокислоты

Комбинир. урок

Состав, строение, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, способы получения аминокислот. Биологическое значение.

Знать: номенклатуру, изомерию, свойства.

Уметь: называть вещества, составлять формулы изомеров, гомологов, характеризовать свойства с помощью уравнений реакций, объяснять зависимость свойств от строения молекул.

Д44 Обнаружение функциональных групп в составе молекул аминокислот

Нейтрализация аминокислот

§ 44, задания 3 – 6

25.04

87/2

Пептиды

§ 45

25.04

88/3

Белки

Лекция

Химические свойства белков. Цветные реакции с участием белков, их практическое значение.

Знать: свойства белков, качественные реакции на отдельные функциональные группы в составе белковой молекулы.

Уметь: практически осуществлять цветные реакции на белок.

Д45 Образцы белков

Растворение и осаждение белков

Л.О. 21 Растворение белков и их денатурация

Обнаружение белка в курином яйце и молоке

§ 46, вопросы 1-6

89/4

ПР № 8 Амины. Аминокислоты. Белки

Урок - практикум

Химические свойства белков. Цветные реакции с участием белков, их практическое значение.

Знать: свойства белков, качественные реакции на отдельные функциональные группы в составе белковой молекулы.

Уметь: практически осуществлять цветные реакции на белок.

02.05

90/5

ПР № 9

Идентификация органических соединений

Урок-практикум

Качественные реакции на важнейшие классы изученных веществ.

Знать: правила Т.Б. при проведении эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент по распознаванию органических веществ

.

02.05

Глава XIII. Азотосодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты (4 часа)

91/1

Шестичленные азотосодержащие гетероциклы

Урок изучения нового материала

Пиридин: строение, ароматический характер, химические свойства. Пиримидин. Пиримидиновые основания.

Знать: понятие гетероциклов, строение и свойства пиридина, состав пиримидиновых оснований.

§ 47, задания 5-6

08.05

92/2

Пятичленные азотосодержащие гетероциклы

Урок изучения нового материала

Пиррол: строение, ароматический характер, химические свойства. Пурин. Пуриновые основания.

Знать: понятие гетероциклов, строение и свойства пиррола, состав пуриновых оснований.

§ 48, задания 5-7

15.05

93/3

Нуклеиновые кислоты

Урок изучения нового материала

Нуклеиновые кислоты: РНК и ДНК. Состав, строение, свойства. Строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в спирали ДНК.

Знать: строение и свойства нуклеиновых кислот.

Уметь: характеризовать зависимость свойств и строения, работать с источниками информации, обрабатывать ее, передавать различными способами.

Д46 Модель молекул ДНК и РНК

Образцы продуктов питания, содержащих ГМО

§ 49, вопросы 1-3

16.05

94/4

Зачёт № 2 по теме «Азотосодержащие органические соединения»

Урок контроля ЗУН

Учет и контроль знаний по изученным темам.

16.05

Раздел VI. Биологически активные вещества

Глава XIV. Биологически активные соединения (5 часов)

95/1

Ферменты

Урок изучения нового материала

Понятие о ферментах как биологических катализаторах. Классификация ферментов. Специфичность действия. Значение в биологии и медицине, применение в промышленности.

Знать: понятие ферменты, их классификацию, значение.

Д47 Сравнение скорости разложения под действием каталазы и неорганических катализаторов

Л.О. 22 Разложение пероксида водорода под действие картофеля

§ 50, вопросы

22.05

96/2

Витамины

Урок изучения нового материала

Понятие о витаминах. Классификация витаминов. Нормы потребления витаминов. Гипер- и гипоавитаминозы.

Знать: понятие витамины, их классификацию, значение.

Д48 Образцы витаминов

Обнаружение витамина С в яблочном соке

§ 51, вопросы

23.05

97/3

Гормоны

Урок изучения нового материала

Понятие о гормонах. Классификация гормонов. Адреналин. Тестостерон. Инсулин.

Знать: понятие гормоны, их классификацию, значение. Роль отдельных гормонов для нормальной жизнедеятельности организма.

§ 52, вопросы

23.05

98/4

Лекарства

Урок изучения нового материала

Понятие о лекарствах. Отдельные фармакологи-ческие группы лекарств. Способы применения ле-карств. Механизм действия отдельных препаратов.

Знать: способы применения лекарств, механизм действия отдельных препаратов.

Д49 Образцы лекарственных препаратов

§ 53, вопросы

29.05

99/5

Экскурсия на биохимическое производство, аптеку

30.05

100-102

Резервное время

30.05

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ И ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ

урока

Тема урока

Эксперимент (демонстрационный и лабораторный)

1

Предмет органической химии. Органические вещества

Д1 слайд - презентация «Мир органической химии»

Д2 коллекция органических веществ, материалов и изделий из них

2

Теория химического строения органических веществ

Д3 шаростержневые модели молекул метана, бутана и изобутана

Д4 Взаимодействие металлического натрия с этанолом и отсутствие аналогичной реакции при взаимодействии натрия с диметиловым эфиром

Д5 коллекция пластмасс, волокон, лекарств

3

Строение атома углерода

Д6 шаростержневые модели молекул метана, этилена и ацетилена

4

Валентные состояния атома углерода. Гибридизация

Д7 геометрические модели гибридных орбиталей

6

Классификация органических соединений по строению углеродной цепи

Д8 образцы представителей различных классов органических соединений и их шаростержневые модели

7

Классификация органических соединений по функциональным группам

Д9 Образцы представителей различных классов органических соединений и их шаростержневые модели

10

Обобщение и систематизация знаний о строении и классификации органических соединений

Л.О. 1 Изготовление моделей молекул веществ – представителей различных классов органических соединений

13

Классификация реакций в органической химии.

Д10 горение алканов, дегидратация этанола, окисление этаналя, окисление этилена

14

Типы химических реакций в органической химии

Д11 Крекинг керосина

16

Изомерия

Л.О.2. Изготовление молекул изомеров различных типов

19

Гомологический ряд алканов. Изомерия и номенклатура

Д12 растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси

Д13 Плавление парафина и его отношение к воде (растворение. Сравнение плотностей)

Д14 Разделение смеси бензина и воды с помощью делительной воронки

Л.О. 3. Изготовление моделей молекул метана и его гомологов

Изготовление парафиновой бумаги, испытание её по отношению к воде и жирам.

20

Химические свойства алканов

Д15 горение парафина, метана, отношение его к действию кислот, щелочей и окислителей при н.у.

Л.О. 4 Обнаружение СО2, сажи и воды в продуктах горения алканов

21

Применение и способы получения алканов

Д16 Получение метана пиролизом солей карбоновых кислот с щелочами

24

Циклоалканы

Л.О. 5. Изготовление моделей циклоалканов и их конформеров

27

Гомологический ряд алкенов. Изомерия и номенклатура

Д17 шаростержневые моделм молекул алкенов

28

Химические свойства алкенов

Д18 обесцвечивание этиленом бромной воды, подкисленного раствора перманганата калия, горение этилена

Л.О. 6. Обнаружение в керосине непредельных углеводородов

29

Применение и способы получения алкенов

Д19 Получение этилена гидратацией этанола

Л.О. 7 Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена

30

Обобщение и систематизация по теме «Алкены»

Л.О. 8 Распознавание образцов алкенов

33/34

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений

Л.О.9. Ознакомление с образцами изделий из пластмасс и волокон, коллекциями «Пластмассы и волокна», «Каучуки»

Д20 разложение изопренового каучука и исследование характера продуктов его разложения

36

Гомологический ряд алкинов. Химические свойства ацетиленовых углеводородов

Д21 получение ацетилена карбидным способом и исследование его физических и химических свойств

40

Химические свойства и способы получения аренов

Д22 горение бензола

Отношение бензола к окислителям, бромной воде

47

Нефть

Л.О. 10. Ознакомление с образцами сырой нефти, коллекцией «Нефть»

Д23. Образование нефтяной плёнки на водной поверхности

48

Природный и попутный нефтяной газы. Каменный уголь

Л.О. 11. Ознакомление с коллекцией «Природный газ»

49

Спирты. Классификация и строение спиртов

Д 24 слайд презентация «Спирты»

Д 25 Физические свойства этанола, пропанола, бутанола

Д 26 шаростержневые модели молекул предельных спиртов

50

Химические свойства алканолов

Д27 Количественное вытеснение водорода из спирта натрием

Сравнение протекания горения этанола и бутанола

Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом , пропанолом -2, глицерином

Д 28 Получение простого и сложного эфиров

Д 29 Получение этилена из этанола

52

Многоатомные спирты

Л.О.12 Качественная реакция на многоатомные спирта

53-54

Фенолы

Д 30 Растворимость фенола при обычной и повышенной температуре

Получение фенола из фенолята натрия угольной кислотой

57

Гомологический ряд альдегидов и кетонов. Изомерия и номенклатура

Л.О.13. Ознакомление с физическими свойствами отдельных альдегодов и кетонов

58– 59

Химические свойства альдегидов и кетонов

Л.О. 14.

Реакция серебряного зеркала

Окисление этанола в этаналь

Окисление альдегидов гидроксидом меди (II)

66

Карбоновые кислоты: классификация, изомерия и номенклатура

Д31 Знакомство с отдельными представителями карбоновых кислот и их физическими свойствами

Д32 Возгонка бензойной кислоты

Д33 Отношение различных карбоновых кислот к воде

67

Химические свойства предельных карбоновых кислот

Д34 сравнение рН водных растворов уксусной и муравьиной кислот

Л.О. 15

Химические реакции взаимодействия уксусной кислотой с металлами, их оксидами и гидроксидами, солями угольной кислоты, реакция этерификации

68

Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение

Д35 Отдельные представители карбоновых кислот (образцы)

70

Сложные эфиры: получение, номенклатура, свойства, применение

Д36 шаростержневые модели молекул эфиров

Д 37 Получение сложного эфира

Л.О. 16 Ознакомление с образцами сложных эфиров. Отношение сложных эфиров к воде

Выведение жирного пятна с хлопчатобумажной ткани с помощью сложного эфира

72

Жиры

Д38 Образцы различных жиров, их отношение к воде и другим растворителям

Л.О. 17 Растворение жиров в воде и органических растворителях

Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного раствора перманганата калия

73

Синтетические моющие средства

Л.О.18. Получение жира

Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла, туалетного мыла и СМС

78

Понятие об углеводах. Их классификация

Д39 Образцы углеводов

79

Моносахариды

Л.О. 19. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы и фруктозы.

Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди при различной температуре

80

Дисахариды

Д 40 Образцы различных видов сахаров

Взаимодействие раствора сахарозы с гидроксидом меди

81

Полисахариды

Д41 Ознакомление с физическими свойствами крахмала и целлюлозы. Набухание целлюлозы в воде

Получение нитрата целлюлозы

Л.О. 20 Ознакомление с природными полисахаридами

84

Классификация и изомерия аминов.

Д.42 Физические свойства метиламина

85

Химические свойства и способы получения аминов

Д43 Горение метиламина

Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислородом

86

Аминокислоты

Д44 Обнаружение функциональных групп в составе молекул аминокислот

Нейтрализация аминокислот

88

Белки

Д45 Образцы белков

Растворение и осаждение белков

Л.О. 21 Растворение белков и их денатурация

Обнаружение белка в курином яйце и молоке

93

Нуклеиновые кислоты

Д46 Модель молекул ДНК и РНК

Образцы продуктов питания, содержащих ГМО

95

Ферменты

Д47 Сравнение скорости разложения под действием каталазы и неорганических катализаторов

Л.О. 22 Разложение пероксида водорода под действие картофеля

96

Витамины

Д48 Образцы витаминов

Обнаружение витамина С в яблочном соке

98

Лекарства

Д49 Образцы лекарственных препаратов

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ

Программно – наглядные средства обучения

1. ТАБЛИЦЫ

1. Виды формул органических соединений;
   2. Классификация органических веществ по углеродному скелету;
   3. Функциональные группы и классы органических соединений -1;
   4. Функциональные группы и классы органических соединений - 2;
   5. Поли- и гетерофункциональные соединения;
   6. Изомерия органических соединений;
   7. Типы разрыва ковалентной связи;
   8. Гомологический ряд алканов;
   9. Химические связи в алканах;
   10. Комформации молекул этана;
   11. Химические свойства алканов;
   12. Химические связи в алкенах;
   13. Геометрическая изомерия органических соединений;
   14. Химические свойства алкенов;
   15. Химические связи в алкинах;
   16. Химические свойства алкинов;
   17. Химические связи в бутадиене;
   18. Химические связи в бензоле;
   19. Химические свойства алкадиенов;
   20. Химические свойства бензола;
   21. Химические свойства толуола;
   22. Влияние заместителей на реакционную способность бензольного кольца;
   23. Продукты переработки нефти;
   24. Предельные одноатомные спирты;
   25. Химические свойства спиртов;
   26. Химические свойства фенола;
   27. Химические свойства альдегидов и кетонов -1;
   28. Химические свойства альдегидов и кетонов -2;
   29. Карбоновые кислоты -1;
   30. Карбоновые кислоты -2;
   31. Сложные эфиры;
   32. Жиры;
   33. Моносахариды;
   34. Дисахариды;
   35. Полисахариды;
   36. Химические свойства аминов;
   37. Химические свойства анилина;
   38. Аминокислоты;
   39. Гетероциклические соединения.

2. КОЛЛЕКЦИИ и МОДЕЛИ

 Каучук

 Топливо

 Волокно

 Нефть и продукты её переработки

 Пластмассы

 Каменный уголь и продукты его переработки

 Высокополимерные вещества

 Полезные ископаемые

 Основные виды промышленного сырья

 Модели атомов для составления молекул

 Резина и изделия из неё

3. ИНТЕРНЕТ РЕСУРСЫ

1. [link] - Образовательный сервер тестирования. Бесплатное оn-line тестирование по химии, требует регистрации в системе. Тестовые задания включают в себя составление уравнений и выбор условий проведения химических реакций, классификацию элементов и сложных веществ, вопросы по структуре молекул, количественный расчет реагентов, способы идентификации веществ

Цифровые образовательные ресурсы

В состав набора ЦОР включены объекты, позволяющие организовать различные формы обучения, в том числе изучение нового материала, отработку практических навыков, проверку знаний. Сформировать четкое представление о строении вещества, о химических процессах и явлениях, научиться решать задачи и записывать уравнения химических реакций помогут статичные и динамичные объекты. Анимационные и видеосюжеты позволят в деталях изучить протекание сложных химических процессов.

Химия. 10 кл.: Комплект цифровых образовательных ресурсов (1 и 2; 3 и 4 четвертям) к учебнику "Химия. 10 кл." О.С. Габриеляна (ООО "Дрофа")

62