Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»
Дидактическая цель: обобщить и систематизировать знания учащихся, полученные при изучении темы.
Задачи:
повторить и закрепить знания о типах химических реакций по количеству и составу исходных и образующих веществ в стандартных и нестандартных ситуациях, признаки, характеризующие протекания химических реакций, умение применять закон сохранения массы веществ.
развивать умения сравнивать, классифицировать, обобщать факты и понятия.
развивать общеучебные умения и навыки (планирование ответа, логически рассуждать, применять свои знания на практике).
развивать самостоятельность, волю, умение преодолевать трудности в учении, логическое мышление
воспитывать коллективизм, умение работать в парах, проводить рефлексию собственной деятельности.
Ход урока: I. I.Организационный момент (приветствие, ознакомление с темой, целью урока).
Вот мы и научились писать химические предложения в виде химических уравнений. Как в русском языке предложения бывают восклицательные, вопросительные и побудительные, химические реакции бывают соединения, разложения, замещения, обмена.
Сегодня на уроке мы еще раз повторим и приведем в систему знания о классах неорганических веществ, о типах химических реакций опираясь на основные понятия.
Для чего они вам пригодятся?
Для изучения химических свойств веществ, которые характеризуем химическими уравнениями.
Решать расчетные задачи по уравнениям, ведь вы уже убедились, что если неверно составлено уравнение, не правильно расставлены коэффициенты задача будет решена неверно.
II. Актуализация
Для начала давайте вспомним основные понятия и проведем химическую разминку.
Разминку проводим в виде теста - дополнения. Ее цель — проверка теоретических знаний и кругозора учащихся.
Разминка 1.
Определенный вид атомов — ... (химический элемент).
Вещества, состоящие из нескольких видов атомов, называются... (сложными).
Условная запись вещества, отражающая его количественный и качес- твенный состав, называется... (химической формулой).
Вещества, образованные одним видом атомов, называются …(простыми).
Химически неделимая частица — ... (атом).
Запись химической реакции с помощью химических формул — это... (уравнение химической реакции).
«Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образующихся веществ» — это формулировка... (закона сохранения массы веществ при химических реакциях).
Явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие, называются... (химическими).
Образование осадка, выделение газа, изменение окраски, выделение теплоты, появление запаха — все это... (признаки химической реакции).
Разминка 2
Угадай вещество по описанию, напиши его формулу и укажи класс соединений.
«Это вещество сложное. В старину его называли властителем жизни и смерти. Римляне приносили его в жертву богам. Оно считалось хранителем молодости и красоты. По поверьям, оно обладает способностью помогать человеку во всех его делах, спасать от бед и напастей» (поваренная соль).
III. Систематизация
Продолжаем нашу разминку.
Написать формулы оксида кальция, гидроксида кальция, хлорида кальция, серной кислоты, фосфата кальция (записывают в тетради). Затем один ученик выходит и на интерактивной доске указывает принадлежность к классу.
Дифференцированная работа по типам химических реакций.
Работа по вариантам I, II
Определить тип каждой химической реакции.
Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите:
I вариант – фамилию французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от Ломоносова, закон сохранения массы веществ (ЛАВУАЗЬЕ).
Схема химической реакции Реакция
обмена
Реакция
соединения
Реакция
разложения
Реакция
замещения
2Na + S ––> Na2S
К
Л
Е
К
2Al + 3H2SO4 ––> Al2(SO4)3 + 3H2
П
Ш
Ж
А
2H2O ––> 2H2 + O2
Р
В
В
З
Na2O + H2O ––> 2NaOH
Е
У
Л
И
Mg(OH)2 + 2HNO3 ––> Mg(NO3)2 + 2H2O
А
Б
О
Р
Zn + 2HCl ––> ZnCl2 + H2
Н
Г
У
З
2NO + O2 ––> 2NO2
Я
Ь
Ф
С
2NaOH + H2SO4 ––> Na2SO4 + 2H2O
Е
Д
Х
Т
II вариант – фамилию ученого, одного из основоположников атомно-молекулярного учения (ЛОМОНОСОВ)
Схема химической реакции Реакция
обмена
Реакция
соединения
Реакция
разложения
Реакция
замещения
H2O2 ––> H2 + O2
К
А
Л
Т
2KNO3 ––> 2KNO2 + O2
Б
У
О
И
Zn + 2HCl ––> ZnCl2 + H2
Н
Е
Д
М
2NaOH+ ZnCl2 ––> Zn(ОН)2 + 2NaCl
О
Л
Е
В
2H2O + 2Na ––> 2NaOH + H2
В
У
А
Н
4Al + 3O2 ––> 2Al2O3
И
О
Й
Т
2Cu + O2 ––> 2CuO
Р
С
Ш
Я
Fe2O3 + 3H2 ––> 2Fe + 3H2O (г)
Г
Д
Ф
О
BaCl2 + H2SO4 ––> BaSO4 + 2HCl
В
Х
М
Р
Время работы: 3 минуты.
Ученический эксперимент
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II )
Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu Рыжий налет на скрепке или гвозде.
Реакция замещения.
2. Взаимодействие железа с серой.
Fe + S => FeS Появление черного вещества. Реакция соединения.
3.Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия.
CuSO4 + NaOH => Cu(OH)2 [pic] + Na2SO4 Появление синего осадка
Реакция обмена.
4. Разложение гидроксида меди (II)
Cu(OH)2 => CuO = H2O Синий осадок превратился в черный. Разложение
Проверка уровня обученности.
Тест по теме: «Типы химических реакций» (перетащить правильный ответ)
1. Уравнение реакции замещения:
а) Zn + 2HCl ––> ZnCl2 + H2 [pic] ,
б) ZnO + H2SO4 ––> ZnSO4 + H2O,
в) Сu(OH)2 ––> CuО + H2O,
г) Fe + S ––> FeS.
2. В уравнении реакции, схема которой
Fe2O3 + H2 ––> Fe + H2O
Коэффициент перед формулой железа равен:
а) 3, б) 6, в) 2, г) 1.
3.Уравнению реакции соединения алюминия с бромом соответствует запись:
а) 2 Al + Br2 ––> 2AlBr3,
б) 2Al + 3Br2 ––> 2AlBr3
в) Al + Br2 ––> AlBr3,
г) 2Al + 6HBr ––> 2AlBr3 + 3H2.
4. Правильные коэффициенты в уравнении реакции:
а) 2MgCO3 ––> 2MgO + CO2,
б) 2Al + 6HCI ––> 2AlCl3 +H2,
в) 2NH4Cl ––> 2NH3 + HCl,
г) 2NaOH + SO3 ––> Na2SO4 + H2O.
После выполнения проводится контроль по ключу.
Домашнее задание. Повторить тему: «Типы химических реакций», подготовиться к контрольной работе.
Рефлексия
Задаются вопросы, побуждающие учащихся к рефлексии урока.
