Контрольная работа №1 по теме Общая характеристика химических элементов и химических реакций

9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Вещество, из которого более чем наполовину состоит Солнце,

1. 1. 1. 1. Кислород 2) водород 3) гелий 4) углекислый газ

А2. Вещества в составе внутреннего и внешнего ядра земного шара

1. 1. 1. 1. железо и никель 2) кремний и алюминий 3) железо и магний 4) титан и кобальт

A3. Реакция взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия

1. 1. 1. 1. разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения

А4. Из приведённых уравнений реакций

1. 1. 1. 1. NaOH + НС1 = NaCl + Н20 3) 2НС1 + Zn = ZnCl2 + Н2
        
        4Р + 502 = 2Р205 4) CuO + H2S04 = CuS04 + Н20

к ОВР относятся А) 1,3 Б) 2, 4 В) 2,3 Г) 3,4

А5. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,

1. 1. 1. 1. природа реагирующих веществ 3) температура
        
        концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

А6. Порядковый номер элемента соответствует

1. 1. 1. 1. 1) заряду ядра атома 2) числу электронов в наружном электронном слое
        
        3) числу электронных слоёв в атоме 4) числу нейтронов в атоме

А7. В ряду элементов Na—Mg—А1—Si

1) уменьшаются радиусы атомов 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) увеличивается число электронных слоёв в атомах

4) уменьшается высшая степень окисления атомов в соединениях

А8. Наиболее ярко кислотные свойства выражены у гидроксида

1) алюминия 2) серы 3) хлора 4) фосфора

А9. Верны ли суждения о закономерностях изменения свойств простых веществ в Периодической системе химических элементов?

А. В периодах с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства усиливаются.

Б. Неметаллические свойства у фосфора выражены ярче, чем у мышьяка, но слабее, чем у азота.

верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) неверны оба суждения

А10. Гидроксид, вступающий в реакцию и с серной кислотой, и с гидроксидом калия,

1. Mg(OH);
2. Са(ОН)2
Fe(OH)2
Zn(OH)2

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Скорость химической реакции MgCO3 + 2НС1 = MgCl2 + С02 + Н20 можно увеличить при помощи

1) добавления карбоната магния 4) измельчения карбоната магния

2) применения катализатора 5) увеличения концентрации соляной кислоты

3) увеличения концентрации хлорида магния

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. 1. 1. 1. соединения, ОВР, необратимая

Б) разложения, ОВР, эндотермическая

1. 1. 1. 1. соединения, ОВР, гомогенная

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

1. 1. 1. 1. N2+ ЗН2= 2NH3
        
        2KN03 =2KN02 + О2 - Q
        
        С + FeO = СО + Fe - Q
        
        4Fe + 6H20 + 302 = 4Fe(OH)3
        
        2A1 + Fe203 = A1203 + 2Fe + Q

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд кальция. Запишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить указанные превращения.

С2. В 1855 г. император Франции Наполеон III — «маленький племянник великого дяди», как называли его тогда, большой любитель пустить пыль в глаза — устроил однажды банкет, на котором члены монаршей семьи и наиболее почётные гости были удостоены чести есть ложками из особого редкого в то время (а поэтому и дорогого) металла. Другим гостям пришлось пользоваться обычными столовыми приборами, изготовленными из серебра и золота. Кстати, из золота и этого же металла был изготовлен и ценный подарок — весы, которые были вручены Д. И. Менделееву в 1889 г. в Лондоне в знак признания его выдающихся заслуг в развитии химии.

О каком металле идёт речь? Составьте схему электронного строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.

9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Вещество, из которого почти полностью построена гигантская планета Солнечной системы Юпитер,

1) азот 2) кислород 3) гелий 4) водород

А2. Число химических элементов в клетках живых организмов

1) 50 2) 60 3) 70 4) 80

A3. Реакция нейтрализации

1. 1. 1. 1. Na2C03 + 2НС1 = 2NaCl + С02 + Н20 3) КОН + НС1 = КС1 + Н20
        
        СаС12 + К2С03 = СаС03 + 2КС1 4) 2К0Н + CuCl2 = 2КС1 + Cu(OH)2

А4. Реакция 2Na + 2Н20 = 2NaOH + Н2

1. 1. 1. 1. 1) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая
        
        2) окисления, необратимая, каталитическая, эндотермическая
        
        3) замещения, обратимая, каталитическая, эндотермическая
        
        4) соединения, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

А5. Учёный, установивший зависимость скорости химической реакции от температуры,

А. Авогадро 2) Д. И. Менделеев 3) М. В. Ломоносов 4) X.Вант-Гофф

А6. В ряду элементов С—N—О—F

уменьшается высшая степень окисления элементов в соединениях 4) увеличиваются радиусы атомов
уменьшается восстановительная способность простых веществ
увеличивается высшая степень окисления элементов в соединениях

А7. Верны ли суждения о катализаторах химических реакций?

А. Катализатор — это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

Б. Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами.

1. 1. верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) неверны оба суждения

А8. Наиболее ярко кислотные свойства выражены у гидроксида

1) бериллия 2) магния 3) бария 4) стронция

А9. Верны ли суждения о закономерностях изменения свойств атомов химических элементов в Периодической системе?

А. В периодах с увеличением порядкового номера атомные радиусы атомов уменьшаются.

Б. В главных подгруппах с увеличением порядкового номера окислительные свойства неметаллов усиливаются.

1. 1. верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) неверны оба суждения

А10. Оксид, вступающий в реакцию и с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия,

1)А1203 2) СаО 3) С02 4) N0

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Скорость химической реакции

С + 02 = С02 можно увеличить при помощи

1. 1. 1. 1. повышения температуры 4) измельчения угля
        
        применения катализатора 5) увеличения концентрации оксида углерода (IV)
        
        понижения концентрации кислорода

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. 1. 1. 1. замещения, ОВР, эндотермическая
        
        разложения, ОВР, экзотермическая
        
        соединения, ОВР, необратимая

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

1. 1. 1. 1. N2 + ЗН2 = 2NH3
        
        2NaN03 = 2NaN03 + 02 + Q
        
        С + FeO = СО + Fe - Q
        
        4Fe + 6H20 + 302 = 4Fe(OH)3
        
        2A1 + Cr203 = A1203 + 2Cr + Q

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд алюминия. Запишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить указанные превращения.

С2. Этот химический элемент входит в состав хлорофилла, от него зависит зелёная окраска растений. В виде простого вещества элемент был открыт в 1808 г. основоположником электрохимии английским учёным X. Дэви путём электролиза его оксида.

О каком элементе идёт речь? Составьте схему его электронного строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.

9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

ВАРИАНТ 3

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Химический элемент, доля которого во Вселенной составляет 75%,

1) азот 2) кислород 3) водород 4) гелий

А2. Суммарное содержание макроэлементов в клетке

1) 47% 2) 29% 3) 58% 4) 98%

A3. Из приведённых уравнений реакций

1. 1. 1. 1. 1) 2Н20 = 02 + 2Н2 3) 4Р + 502 = 2Р205
        
        2) СаО + Н20 = Са(ОН)2 4) Cu(OH)2 = СuО + Н20

к эндотермическим реакциям относятся А) 1,4 Б) 2, 4 В) 1,4 Г) 1,3

А4. Реакция между растворами серной кислоты и гидроксида натрия является

ионного обмена, необратимой, некаталитической, экзотермической
соединения, обратимой, некаталитической, экзотермической
замещения, необратимой, каталитической, эндотермической
окислительно-восстановительной, некаталитической, необратимой, экзотермической

А5. Единица скорости химической реакции

1) моль/л 2) моль 3) моль/(л • с) 4) г/моль

А6. Номер периода определяет

1. 1. 1. 1. заряд ядра атома 3) число электронов в наружном электронном слое
        
        число электронных слоёв 4) число электронов в атоме

А7. В ряду элементов CI—S—Р—Si

1. 1. 1. 1. 1) возрастает число электронов в наружном слое 3) возрастает электроотрицательность
        
        2) уменьшается высшая степень окисления элементов в соединениях 4) уменьшаются радиусы атомов

А8. Сила кислот возрастает в ряду

НС104 —> НР03 —> H2Si03 3) H2Si03 —>H2S04 —> НС104
H2S04 —> НРО3 —> H2Si03 4) НРО3 —> НС104 —>H2S04

А9. Верны ли суждения о закономерностях изменения свойств гидроксидов химических элементов в Периодической системе?

А. В периодах с увеличением порядкового номера происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств гидроксидов.

Б. В ряду Ве(ОН)2—Mg(OH)2—Са(ОН)2 основные свойства ослабевают.

1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) неверны оба суждения

А10. Ряд элементов, оба из которых образуют амфотерные оксиды,

1) литий и натрий 2) бериллий и алюминий 3) цинк и магний 4) калий и кальций

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. С увеличением порядкового номера элемента в пределах одного периода возрастает

1) число энергетических уровней в атоме 2) окислительная способность простых веществ

3) атомный радиус элемента 4) число электронов на внешнем электронном слое

5) лёгкость отдачи электронов с наружного электронного слоя

В2.Установите соответствие между формулами оксида и гидроксида.

ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА Формула оксида

1) Fe(OH)3 А) SO2

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд фосфора. Запишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить указанные превращения.

С2. Этот химический элемент в виде простого вещества был открыт в 1826 г. аптекарем А. Ж. Баларом путём действия хлора на рассол морских соляных промыслов. Из-за своего резкого неприятного запаха простое вещество и химический элемент, его образующий, получили название «зловонный».

О каком элементе идёт речь? Составьте схему его электронного строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер

9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

ВАРИАНТ 4

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Химический элемент, содержание которого во Вселенной составляет 23% ,

1) азот 2) водород 3) кислород 4) гелий

А2. Количество микроэлементов в составе крови млекопитающих и головного мозга человека

1. 1. 24 и 18 2) 48 и 62 3) 18 и 24 4) 62 и 48

A3. Из приведённых уравнений реакций

1) N2 + 02 = 2N0 2) 4Р + 502= 2Р205 3) СаО + Н20 = Са(ОН)2 4) Cu(OH)2 = СuО + Н20

к экзотермическим относятся

А) 1,2 Б) 2,3 В) 3,4 Г) 1,4

А4. Реакция ЗН2 + N2 <—> 2NH3

1. 1. 1. Гетерогенная 2) эндотермическая 3) необратимая 4) окислительно-восстановительная

А5. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,

1. 1. 1. 1. Катализатор 3) способ получения реагентов
      2. природа реагирующих веществ 4) концентрация реагирующих веществ

А6. Номер группы главной подгруппы определяет

1) заряд ядра атома 2) число электронов на внешнем электронном слое у атомов химических элементов

3) низшая степень окисления в соединениях 4) число электронных слоёв в атомах химических элементов

А7. В ряду элементов Li—Na—К—Rb возрастает

1. 1. 1. 1. 1) восстановительная способность простых веществ 2) число электронов в наружном слое
        
        3) электроотрицательность 4) максимальная степень окисления

А8. Сила оснований возрастает в ряду

1) LiOH —> КОН —> NaOH 3) LiOH —> КОН —> RbOH

NaOH —> LiOH —> КОН 4) КОН —> NaOH —> LiOH

A9. Верны ли суждения о закономерностях изменения свойств соединений химических элементов в Периодической системе химических элементов?

А. В ряду SiH4—РН3—H2S кислотные свойства соединений усиливаются.

Б. Основные свойства оксида алюминия выражены ярче, чем у оксида бора, но слабее, чем у оксида кальция.

1. верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) неверны оба суждения

А10. Формула амфотерного гидроксида

1) Cu(OH)2 2) Ва(OH)2 3) Cr(OH)2 4) Cr(OH)3

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Скорость химической реакции

СuO + 2НС1 = СuС12 + Н20 не изменится в случае

1. 1. 1. 1. 1) нагревания исходных веществ
        
        2) измельчения оксида меди
        
        3) применения катализатора
        
        4) увеличения концентрации соляной кислоты
        
        5) добавления оксида меди

В2. Установите соответствие между элементом и его высшей степенью окисления в соединениях.

ЭЛЕМЕНТ ВЫСШАЯ С. О.

А) магний 1) -1

Б) кремний 2) +2

В) хлор 3) +4

4) +6

5) +7

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд кремния. Запишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить указанные превращения.

С2. Это первый химический элемент, известный со времён Античности. В форме простого вещества он был получен гамбургским алхимиком X. Брандтом в 1669 г. и получил название «светоносец». О каком элементе идёт речь? Составьте электронную схему его строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.