Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Сретенская средняя общеобразовательная школа № 1»
Рассмотрено на заседании
Методического совета школы
протокол № ___
от «___»___________2015г.
СОГЛАСОВАНО
Руководитель ШМО
Окладникова Е.В.
______________ дата__________
Заместитель директора по УВР
Зимина В.И.
______________ дата _________
___________УТВЕРЖДАЮ
Директор МОУ
«Сретенская СОШ №1»
Чекунова М.М
Приказ № ___
от «____»____________2015г.
Рабочая программа
предмета «Химия»
для 9 «а», «б» классов
на 2015 – 2016 ученый год
Составитель:
Шахова Татьяна Александровна,
учитель биологии, химии
Сретенск, 2015
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».
Согласно федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации, учебному плану школы рабочая программа для 9 класса предусматривает обучение биологии в объеме 2 часа в не делю 9всего 68 часов).
Рабочая программа ориентирована на учебник Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2010., находится в перечне учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ в общеобразовательных учреждениях.
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач.
При изучении курса химии на базовом уровне в 9 классе большое внимание уделяется её связи с биологией, литературой, пользуясь необычным способом описания веществ или химических процессов. Впервые вводится понятие органической химии. Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 9 класс являются:
- знакомство и развитие сведений о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов и многих других неметаллов).
- расширение представлений о свойствах важных в народнохозяйственном отношение веществ.
- углубление знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения. Логикой внутри предметных связей, а также возрастным особенностям учащихся.
Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных и современных образовательных технологий. С использованием следующих форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой. Методов: проблемный, проектный, развивающее обучение, информационно-комуникативные, объяснительно-иллюстративный, эвристический или частично-поисковый, исследовательский.
Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, тестовых работ, контрольных работ. Количество лабораторных работ – 22, практических работ – 6, контрольных работ – 3, тестовых работ - 20.
СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
Повторение основных вопросов курса 8 класса
и введение в курс 9 класса (6 часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Металлы (21 час)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные работы.
2. Ознакомление с образцами металлов.
З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
4, 5, 6, 8.Ознакомление с образцами природных соединений: 4) натрия; 5) кальция; 6) алюминия; 8) железа.
7. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
9. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.
Практические работы
1. Получение и свойства соединений металлов.
2.Осуществление цепочки химических превращений металлов.
З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Неметаллы (24 часа)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные работы.
10. Получение, собирание и распознавание водорода.
11. Качественная реакция на хлорид-ион.
12. Получение, собирание и распознавание кислорода.
13. Качественная реакция на сульфат-ион.
14. Распознавание солей аммония.
15. Получение углекислого газа и его распознавание.
16. Качественная реакция на карбонат-ион.
17. Ознакомление с природными силикатами.
18. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практические работы
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.
Органические вещества (13 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты
19, 20. Изготовление моделей молекул углеводородов.
21. Свойства глицерина.
22. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Взаимодействие крахмала с йодом.
Химия и жизнь (6 часов)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
п\п
Наименование разделов и тем
Всего часов
Количество часов
теоретические
практические
-
Повторение основных вопросов курса 8 класса.
6
5
1
-
Металлы
21
12
9
-
Неметаллы
24
12
12
-
Органические вещества
13
9
4
-
Химия и жизнь
6
6
-
Итого
68
42
26
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии обучающийся должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.
ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ
Волович П., Бровко М. Готовимся к экзамену по химии. М.: Айрис-пресс, 2010.
Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010.
Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2010.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2010.
Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005-2008.
Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
ХИМИЯ. 9 КЛАСС.
68 часов (2 часа в неделю)
п/п
Тема урока
примерная дата проведения
фактическая дата проведения
примечание
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
1
Вводный инструктаж по ТБ. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.
2
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. Тест.
3
Свойства оксидов, кислот в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления.
4
Свойства оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления.
5
Генетические ряды.
6
Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидрооксиды.
Лабораторная работа № 1 «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств».
Металлы (21 час)
8
Положение металлов в Периодической системе Химических элементов Д.И. Менделеева.
9
Физические свойства металлов. Лабораторная работа № 2 «Ознакомление с образцами металлов». Тест.
10
Химические свойства металлов.
11
Электрохимический ряд напряжения металлов.
Лабораторная работа № 3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей».
12
Сплавы.
13
Получение металлов. Тест.
14
Коррозия металлов.
15
Щелочные металлы. Тест.
16
Соединения щелочных металлов. Лабораторная работа № 4 «Ознакомление с образцами природных соединений натрия».
17
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Тест.
18
Соединения бериллия, магния и щелочноземельных металлов. Лабораторная работа № 5 «Ознакомление с образцами природных соединений кальция».
19
Алюминий.
20
Соединения алюминия.
Лабораторная работа № 6 «Ознакомление с образцами природных соединений алюминия».
Лабораторная работа № 7 «Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей». Тест.
21
Железо.
22
Соединения железа.
Лабораторная работа № 8 «Ознакомление с образцами природных соединений железа».
Лабораторная работа № 9 «Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ ». Тест.
23
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа № 1 «Получение и свойства соединений металлов».
24
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа № 2 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».
25
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».
26
Обобщающий урок по теме: «Металлы»
27
Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы».
Неметаллы (24 часа)
28
Анализ контрольных работ. Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность.
29
Водород.
Лабораторная работа № 10 «Получение, собирание и распознавание водорода». Тест.
30
Галогены. Соединения галогенов.
Лабораторная работа № 11 «Качественная реакция на хлорид-ион». Тест.
31
Кислород.
Лабораторная работа № 12 «Получение, собирание и распознавание кислорода».
32
Сера.
33
Соединения серы.
Лабораторная работа № 13 «Качественная реакция на сульфат-ион».
34
Серная кислота и ее соли.
35
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».
36
Азот.
37
Аммиак. Тест.
38
Соли аммония.
Лабораторная работа № 14 «Распознавание солей аммония». Тест.
39
Оксиды азота.
40
Азотная кислота и ее соли. Тест.
41
Фосфор.
42
Соединения фосфора. Тест.
43
Углерод.
44
Кислородные соединения углерода. Лабораторная работа № 15 «Получение углекислого газа и его распознавание».
45
Угольная кислота и ее соли. Лабораторная работа № 16 «Качественная реакция на карбонат-ион».
46
Кремний. Соединения кремния. Лабораторная работа № 17 «Ознакомление с природными силикатами».
47
Силикатная промышленность. Лабораторная работа № 18 «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности».
48
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»».
49
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа № 6 «Получение, собирание и распознавание газов».
50
Обобщающий урок по теме: «Неметаллы».
51
Контрольная работа № 2 по теме: «Неметаллы».
Органические вещества (13 часов)
52
Анализ контрольных работ. Предмет органической химии.
53
Предельные углеводороды. Метан. Лабораторная работа № 19 «Изготовление моделей молекул углеводородов». Тест.
54
Непредельные углеводороды. Этилен. Лабораторная работа № 20 «Изготовление моделей молекул углеводородов».
55
Спирты. Одноатомные спирты – метанол, этанол. Многоатомный спирт глицерин. Лабораторная работа № 21
«Свойства глицерина». Тест.
56
Карбоновые кислоты. Уксусная и стеариновая кислота.
Лабораторная работа № 21 «Свойства уксусной кислоты». Тест.
57
Сложные эфиры. Жиры. Тест.
58
Аминокислоты. Тест.
59
Белки. Тест.
60
Углеводы.
Лабораторная работа № 22 «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Взаимодействие крахмала с йодом». Тест.
61
Обобщающий урок по теме: «Органические вещества».
62
Контрольная работа №3 по теме: «Органические вещества».
Химия и жизнь (6 часов)
63
Анализ контрольных работ. Химия и здоровье.
64
Химия и пища.
65
Химические вещества как строительные и поделочные материалы.
66
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Тест.
67
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Тест.
68
Безопасное использование веществ и химических реакций в повседневной жизни.
