Итоговая контрольная работа 9 класс

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Тестовый контроль

Вариант I

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (1 – 10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный .

1.Ядро атома натрия (23Na) образовано

  1. 12 протонами и 11 электронами

  2. 11 нейтронами и 12 электронами

  3. 12 протонами и 11 нейтронами

  4. 11 протонами и 12 нейтронами

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме аргона соответствует ряд чисел 1) 2,8 2) 2,6,8 3) 2,8,3 4) 2,8,8

3) Атомные радиусы уменьшаются в ряду

1) Li → Na →K 2) F→ O→ N 3) Li→ Be→ B 4 ) F →Cl→ Br

4. К амфотерным оксидам относится:

1) оксид брома(VII); 2) оксид цинка;

3) оксид серы(IV); 4) оксид рубидия

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна: 1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.

6. Электрический ток проводит:

1) водный раствор сахарозы; 2) водный раствор глюкозы;

3) расплав поваренной соли; 4) расплав оксида кремния.

7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

  1. серной кислоты и хлорида натрия;

  2. хлорида калия и нитрата серебра;

  3. сульфата натрия и гидроксида калия;

  4. нитрата натрия и хлорида железа(III).

8. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:

1) карбонат натрия; 2) вода; 3) оксид углерода(IV); 4) оксид фосфора (V).

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории? А. Твердую щелочь можно брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.

1) Верно только Б; 2) верно только А; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

10. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

1) 15 %; 2) 48 %; 3) 27%; 4) 54 %. 

11.(3 балла)

Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является окислителем:

1) N2 + O2 = 2NO; 4) 2NO + O2 = 2NO2;

2) N2 + 3H2 = 2NH3; 5) N2 + 3Mg = Mg3N2;

3) N2 + 6Li = 2Li3N.

12. (3 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) СO2 + H2O  —> .

1) H2SO4.

Б) СO2 + NaOH —> .

2) H2СO3.

В) H2SO4 + Na2O —> .

3) SO3 + H2О + Na2SO4


4) Na2СO3 + H2O.


5) Na2SO4 + H2О

А

Б

В

 

 

 

 

.

 Часть 2

13. (6 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al +HCl AlCl3 —> Al (OН )3 Al2O3

Первое уравнение уравняйте, используя метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Для второго составить уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

14. (3 балла) Рассчитайте массу соли , полученной при взаимодействии 160 г 20% -ного раствора гидроксида натрия с достаточным количеством хлорида алюминия.











Тестовый контроль (9 класс)

Вариант II

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (1 – 10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный .

1.Ядро атома натрия (19F) образовано

  1. 10 протонами и 9 электронами

  2. 9 нейтронами и 10 электронами

  3. 10 протонами и 9 нейтронами

  4. 9 протонами и 10 нейтронами

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел 1) 2,8, 2) 2,6 3) 2,4 4) 2,8,4

3. Кислотные свойства высших оксидов усиливаются в ряду

1) P→ S →Cl 2) C→ Si→ Ge 3) P→ Si → Al 4 ) C →N→P

4. К кислотным оксидам относится:

1) оксид бария; 2) оксид фосфора(V); 3) оксид калия; 4) оксид меди(II).

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом калия и ортофосфорной кислотой равна: 1) 11; 2) 9; 3)10; 4) 12.

6. Электрический ток не проводит:

1) раствор сахарозы; 2) раствор соляной кислоты;

3) раствор гидроксида натрия; 4) расплав гидроксида натрия.

7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида натрия и сульфата калия; 3) серной кислоты и нитрата натрия;

2) сульфата калия и хлорида меди(II); 4) соляной кислоты и нитрата серебра.

8. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:

1) оксид меди(II); 2) соляная кислота;

3) серебро; 4) водород.

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее отверстие пальцем и встряхнуть.

1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

10. Массовая доля кислорода в оксиде серы(VI) равна:

1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %. 

Часть 2

11.(3 балла)

Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является восстановителем:

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; 3) FeO + H2 = Fe + H2O; 5) Fe + H2O = FeO + H2;

2) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2; 4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.

12. (3 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Ca(OH)2 + CO2 —> .

1) CaCO3 + H2.

Б) CaCO3 + HCl —> .

2) CaCO3 + H2O.

В) Ca + H2O —> .

3) CaCl2 + H2O + CO2.


4) CaO + H2.


5) Ca(OH)2 + H2.

 

А

Б

В

 

 

 

 Часть 2

13. (6 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO2 —> SO3—> Н2SO4  —> BaSO4.

Первое уравнение уравняйте, используя метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Для третьего составить уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

14. (3 балла) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 320 г 20% -ного раствора сульфата меди (II) с достаточным количеством гидроксида натрия.



 





.

Тестовый контроль (9 класс)

Вариант III

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (1 – 10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный .

1. Ядро атома натрия (31Р) образовано

  1. 15 протонами и 16 электронами

  2. 15 нейтронами и 16 электронами

  3. 15 протонами и 16нейтронами

  4. 16 протонами и 15 нейтронами

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме кальция соответствует ряд чисел 1) 2,8, 10 2) 2,8,8,2 3) 2,6,8,4 4) 2,8,4

3.  От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду

1) CaO→ SiO2 →SO3 2) CO2→ Al2O3→ MgO

3) SO3→ P 2O5→ Al2O3 4 ) Na2O →MgO→Al2O3

4.  Косновным оксидам относится:

1) оксид магния; 2) оксид углерода(IV);

3) оксид алюминия; 4) оксид азота(V).

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом железа(III) и соляной кислотой равна: 1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12.

6. Электрический ток проводит:

1) водный раствор спирта; 2) расплав хлорида натрия

3) расплав сахара; 4) водный раствор глюкозы;

7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) нитратом натрия и сульфатом меди(II); 2) сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия;

3) гидроксидом калия и нитратом натрия; 4) хлоридом кальция и нитратом бария

8. В реакцию с раствором карбоната кальция вступает:

1) оксид меди(II); 2) вода; 3 ) соляная кислота ; 4) хлорид натрия;

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку.

Б. Запрещается прием пищи в кабинете химии.

1) Верно только А; 2) верно только Б;

3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

10. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна:

1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %.

 

11.(3 балла)

Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.

1) C + 2H2 = СH4; 4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

2) CuO + H2 = Cu + H2O; 5) N2+3H2 = 2NH3

3) 2Li + H2 = 2LiH.

12. (3 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества

Продукты реакции

А) P + O2 —> .

1) H3PO4.

Б) P2O5 + NaOH —> .

2) P2O5.

В) H3PO4 + Na2O —> .

3) Na3PO4 + H2.


4) Na3PO4 + H2O.


5) H3PO4 + H2O.

А

Б

В

 

 

 

 

 Часть 2

13. (6 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe —> FeCl3 —> Fe(OH)3 —> Fe(NO3)3

Первое уравнение уравняйте, используя метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Для третьего составить уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

14. (3 балла) При взаимодействии 200 г раствора сульфата магния с достаточным количеством хлорида бария , выпало 46,6г осадка. Рассчитайте массовую долю сульфата магния в исходном растворе.






Тестовый контроль (9 класс)

Вариант IV

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (1 – 10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный .

1. Ядро атома натрия (32S) образовано

  1. 16 протонами и 14 электронами

  2. 16 нейтронами и 16 электронами

  3. 16 протонами и 16нейтронами

  4. 18 протонами и 14 нейтронами

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме натрия соответствует ряд чисел 1) 2,8,1 2) 2,6,3 3) 2,8,8,1 4) 2,8,2

3.  От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду

1) CaO→ SiO2 →SO3 2) SO3→ P 2O5→ Al2O3

3) CO2→ Al2O3→ MgO 4 ) Na2O →MgO→Al2O3

4.  К амфотерным оксидам относится:

1) оксид магния; 2) оксид углерода(IV);

3) оксид алюминия; 4) оксид азота(V).

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом хрома (III) и соляной кислотой равна: 1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12.

6. Электрический ток не проводит:

1) водный раствор спирта; 2) расплав хлорида натрия

3) расплав гидроксида калия ; 4) раствор серной кислоты;

7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) нитратом калия и сульфатом железа (II); 2) сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия;

3) гидроксидом бария и нитратом натрия; 4) хлоридом лития и нитратом кальция

8. В реакцию с раствором серной кислоты вступает:

1) оксид углерода(II); 2) вода; 3 ) соляная кислота ; 4) цинк;

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А.При нагревании пробирки с жидкостью пробирку необходимо держать наклонно, направляя отверстие в сторону от людей.

Б. Кислород в лаборатории необходимо получать с использованием вытяжного шкафа..

1) Верно только А; 2) верно только Б;

3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

10. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна:

1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 ,3%.

 

11.(3 балла)

Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является окислителем.

1) C + 2H2 = СH4; 4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

2) CuO + H2 = Cu + H2O; 5) Са+H2 = СаH2

3) 2Li + H2 = 2LiH.

12. (3 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества

Продукты реакции

А) N2+ O2 —> .

1) NO

Б) N2O5 + NaOH —> .

2) N2O5.

В) HNO3 + Na2O —> .

3) NaNO3 + H2O


4) NaNO 2 + H2O.


5) NaNO3+ H2O+NO

А

Б

В

 

 

 

 

 Часть 2

13. (6 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuSO4 —> Cu(OH)2—> CuO →Cu

Третье уравнение уравняйте, используя метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Для первого составить уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

14. (3 балла) При взаимодействии 200 г раствора гидроксида натрия с достаточным количеством сульфата меди (II) , выпало29,4г осадка. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.



Критерии оценивания

0-9 - баллов - «2» (0-39%)

10-14- баллов – «3» (40%-59%)

15-19 - балл – «4» (60%-79%)

20-25 - баллов - «5» (8 0%-100%)


Ответы итоговой контрольной работы

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).

Задание

1Вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

Баллы

1

4

4

3

3

1

2

4

4

2

1

1

3

3

1

2

3

1

4

2

2

1

3

1

5

2

3

1

1

1

6

3

1

2

1

1

7

2

4

2

2

1

8

1

2

4

4

1

9

4

1

3

1

1

10

2

4

2

4

1

11

235

145

125

345

3

12

245

235

244

133

3

13





6

14





3

Всего





25

1 вариант №13

1) 2 Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1 балл

2) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl; 1 балл

3) 2Al(OH)3  [pic]  Al2O3 + 3H2O; 1 балл

4) Al +3 + 3OH - = Al(OH)3↓ 1 балл

5,6) Al0 -3e→ Al +3  3 2 восстановитель 1 балл

2H+1+2e → H20 2 3 окислитель 1 балл

№14 Составлено уравнение химической реакции

3 NaOH+ Al Cl3= 3NaCl + Al(OH)3  1 балл

Найдем массу NaOH m(NaOH)=160*0,2=32г

Найдем количество вещества NaOH n(NaOH)=32/40=0, 8 1 балл

Найдем количество вещества NaCl n(Na Cl)= n(NaOH)= 0, 8 моль

Найдем массу NaCl m(NaCl)= 0, 8*58,5=46,8 (г) 1 балл

II Вариант №13

  1. 2SO2 + O2  [pic]  2SO3. 1 балл

  2. SO3 + H2O = H2SO4; 1 балл

  3. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 [pic]  + 2HCl. 1 балл

  4. SO42+ + Ba2- = BaSO4 [pic]   1 балл

  5. 6) S+4 -2e→ S+6 2 2 восстановитель 1 балл

O20 +4e →2 O- 2 4 1 окислитель 1 балл

№14 Составлено уравнение химической реакции

2NaOH+CuSO4= Na2SO4 +Cu(OH)2 ↓ (1 балл)

  1. Найдем массу CuSO4 m(CuSO4 )=320*0,2=64г (0,5 балл)

  2. Найдем количество вещества CuSO4 n(CuSO4 )=64/160=0, 4 моль (0,5 балла)

  3. Найдем количество вещества Cu(OH)2 n(Cu(OH)2)= n(CuSO4)= 0, 4 моль (0,5балла)

  4. Найдем массу Cu(OH)2 m(Cu(OH)2)= 0, 4*98=39,2 (г) (0,5 балл)

III вариант

№13

1) 2Fe + 6HCl  [pic]  2FeCl3 + 3H2; 1 балл

2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3; 1 балл

3) Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O. 1 балл

4) Fe(OH)3 +3H+ = Fe 3+ + 3H2O. 1 балл

5,6) Fe 0 -3e→ Fe +3  3 2 восстановитель 1 балл

2H+1+2e → H20 2 3 окислитель 1 балл

№ 14 Составлено уравнение химической реакции

MgSO4+ BaCl2.= BaSO4 ↓ + MgCl2 (1 балл)

1)Найдем количество вещества BaSO4 n(BaSO4)=46,6/233=0,2 моль (0,5 балла)

  1. Найдем количество вещества MgSO4 n(BaSO4)= n(MgSO4)= 0,2 моль (0,5балла)

  2. Найдем массу MgSO4 m(MgSO4)= 0,2*120=24 (г) (0,5 балла)

  3. ω(MgSO4)=24/200*100%=12% (0,5 балла)





IVвариант

№13

CuSO4 —> Cu(OH)2—> CuO →Cu

1) CuSO4  + 2NaOH = Na2 SO4  + Cu(OH)2; 1 балл

2) Cu(OH)2 [pic]  CuO + H2O; . 1 балл

3) CuO  + H2 = Cu + H2O 1 балл

4) Cu +2 + 2OH - = Cu(OH)2 1 балл

5,6) Cu +2 +2у→ Cu0 2 1 окислитель 1 балл

H20 -2е →2H+1 2 1 восстановитель 1 балл





C2 Составлено уравнение химической реакции

2NaOH+CuSO4= Na2SO4 +Cu(OH)2 ↓ (1 балл)

  1. Найдем количество вещества (Cu(OH)2 n (Cu(OH)2 )=29,4/98=0,3 моль (0,5 балл)

  2. Найдем n(NaOH )= 2n (Cu(OH)2 )=0,6 моль (0,5 балла)

  3. Найдем массу NaOH m(NaOH ) = 0, 3*40=12 (г) (0,5 балл)

Найдем массу раствора NaOH m р-ра (NaOH ) =12/200*100% =6% (0,5балла)
Читать полностью »