Программа элективного курса по химии для 9 класса «Элементарная химия»

РАССМОТРЕНО

На заседании МО

КГУ СШ им. Бактыбая

Жолбарысулы с ДМЦ

Протокол №____

От «___»___________ 2014г

_________/______________

Утверждаю

Директор КГУ СШ им. Бактыбая Жолбарысулы с ДМЦ _______________ Куттыбаева К.И.

«_____» ______________ 2014 г

Программа элективного курса

по химии для 9 «Б» класса

«Элементарная химия»

Учитель: Чувасов М.С.

[pic]

Пояснительная записка

Цель: Сформировать устойчивые знания у учащихся по химии. В системе проводить корректирующую деятельность по вопросам, вызывающим затруднения.

Задачи:

- углубить и расширить знания учащихся по различным вопросам предмета химии, развить интерес к изучению науки, способствовать выбору учащимися старших классов путей дальнейшего продолжения образования;

- обеспечить понимание материального единства живой природы, диалектического характера и материальной сущности химических явлений и пр.;

- повысить вклад в политехническое образование, способствовать профориентации, выбору химических, медицинских профессий;

- способствовать решению задач экологического воспитания учащихся, осознанию мероприятий по охране природы, формированию бережного отношения к природе;

- расширить знания учащихся о химических основах техники безопасности на промыш­ленных и предприятиях; о повышении работоспособности; обеспечить гигиеническое воспитание школьников, понимание вреда, курения, употребления алкоголя, неправильного питания, нарушения режима дня и др.

Для большинства школьников изучение химии сводится к запоминанию огромного количества фактов. Взаимосвязь между ними часто остается за пределами понимания. Если учащиеся сумеют разобраться в некоторых общих вопросах (таких, как строение атома, химическая связь, теория электролитической диссоциации, теория строения органических веществ), то многие факты из химии конкретных веществ им не придется заучивать. Данная программа способствует углублению и расширению знаний учащихся по химии, формирует навыки работы с источниками знаний, умение выделять главное, умение составлять таблицы, тезисы, конспекты и т.д. Развивает такие компетентности как:

• учебно-познавательная,

• ценностно-ориентационная,

• информационно-технологическая,

• социально-трудовая,

• личностного саморазвития,

• экологическая.

В программе уделяется большое внимание на те вопросы, которые оказываются «трудными» для учащихся. Взаимосвязь между ними часто остается за пределами понимания. Программа направлена на систематизацию знаний учащихся по химии и ликвидацию пробелов в понимании.

Последовательность изучения тем может изменяться и дополняться.­ Количество часов для изучения отдельных тем носит ориентировочный характер.

Так как программа направлена на систематизацию знаний учащихся по химии и ликвидацию пробелов в понимании. Поэтому ключевые вопросы, непонимание которых наиболее часто встречается среди школьников, выделены в отдельную часть «Учимся понимать законы химии». При рассмотрении каждого теоретического вопроса большое внимание уделяется различным примерам того, как то, или иное положение теории можно применить к конкретным элементам и веществам. Благодаря этому наиболее сложные вопросы химии элементов также оказываются разобранными подробно.

Другая проблема, с которой часто сталкиваются школьники при подготовке к уроку, это решение расчетных задач. Эта проблема возникает из-за того, что в школьном курсе расчетам не уделяется достаточно внимания, так как считается, что это проблемы не химические, а чисто математические. В реальности практически ни одна задача не решается без расчетов. Поэтому я считаю необходимым вынести в отдельную часть («Учимся решать расчетные задачи») материал, необходимый для решения расчетных задач.

Особое внимание планируется уделять самостоятельной работе учащихся: защите нестандартных приемов решения задач, рефератов, проведению экспериментальных исследований, изготовлению при­боров, работе с литературой, в том числе справочной, и др.

В процессе курса планируется ши­роко использовать различные схемы, таблицы, модели, учебные фильмы и другие наглядные средства.

Систематическое тестирование призвано помочь учащимся приобрести определенные навыки и опыт работы с тестами для успешной подготовки к уроку, а также текущим и итоговым аттестациям по химии. Тестовые задания позволяют выявить навыки практического использования химических знаний, владения основными понятиями курса общей, неорганической и органической химии.

Занятия по подготовке к уроку проводятся один раз в неделю.

Проработав все варианты тестирования, ученик:

• Повторит весь пройденный материал за курс основной школы;

• Успешно подготовится к уроку

Данная программа рассчитана на 1 год – учащиеся 8 класса начинают по ней готовиться к предстоящей проверке.

Подготовка осуществляется по определенной схеме:

Подготовительный этап к работе.

1. Общая тетрадь для конспектов (термины, определения, даты, ученые и т.д.)

2. Общая тетрадь для тестирования и работы над ошибками.

3. Дополнительная литература по химии (справочники, тестировщики, тренажеры, схемы и таблицы и пр.)

4. Тесты по химии

5. Учебники по химии за 8,9 классы.

Основные этапы работы:

1. Повторение теоретического с использованием учебников и справочной литературы.

2. Конспектирование в общей тетради основных терминов, определений и т.д.

3. Семинарские занятия по выявлению знаний учащихся и коррекцией ошибок и пробелов в знаниях.

4. Работа по тестниками с использованием учебника.

5. Тестирование.

6. Работа над ошибками в тетрадях для тестирования.

Домашняя работа:

1. Самостоятельное изучение определенного материала по учебнику, заданного учителем в школе на занятиях.

2. Конспект в тетради основных терминов, понятий, определений и т.д.

3. Проверка своих знаний по тестникам с последующей работой над ошибками.

4. Работа над ошибками, совершенными в тестах на занятиях в школе.

Занятия в школе:

1. Лекция.

2. Семинарское занятие по заданной теме:

1) Опрос учащихся с выявлением пробелов в знаниях в виде беседы.

2) Разбор материала, вызывающего затруднения.

2. Тестирование:

1) Самостоятельная работа учащихся по тестам (контроль знаний)

2) Работа учащихся над ошибками - разбор заданий вызвавших затруднения

3) Контрольное тестирование

Мониторинг результативности:

• Результаты освоения программы должны соответствовать общим целям и задачам данной программы.

• Результаты оцениваются по итогам пробных тестирований в соответствии со шкалой оценивания

• При оценке знаний и умений учащихся, прежде всего, следует создавать ситуацию успеха для каждого ученика, возможность индивидуальной работы. Дать возможность ученикам осваивать блоки на протяжении большего времени.

При оценке знаний учитывать:

• Полноту (соответствие объема знаний объему, предусмотренному программой);

• Осознанность (умение применять полученные знания на практике);

• Глубину (соответствие знаний изученным блокам).

Предметные результаты уровня подготовки учащихся

Должны знать:

1. химическую символику и понятия: вещество, химический элемент, знаки химических элементов, атом, молекула, формулы веществ, относительные атомная масса, молекулярная масса, химические реакции, химические уравнения, протоны, нейтроны, электроны, электронная орбиталь, заряд ядра, ионы, изотопы, химическая связь, кристаллические решетки, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро, тепловой эффект реакции, аллотропия, катализатор, электроотрицательность, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции, оксиды, индикаторы, кислоты, основания, соли, генетическая связь;

2. основные законы: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон Д.И.Менделеева, закон Авогадро.

3. экспериментальные основы химии и химические методы познания веществ;

4. методы очистки веществ; способы получения веществ; правила работы с лабораторным оборудованием и химическими веществами.

5. электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, степень диссоциации, качественные реакции на анионы, катионы, гидролиз солей, водородный показатель, неметаллы, аллотропия, металлы, металлическая связь, металлические кристаллические решетки, коррозия металлов, электролиз, сплавы, чугун, сталь, изомерия, гомологи, этиловый спирт, глицерин, уксусная кислота, жиры, углеводы, белки, аминокислоты;

6. строение, свойства и практическое применение некоторых важнейших органических соединений.

7. природные источники углеводородов, нефть, газ, уголь и их производные, технологии переработки нефти;

8. теории: электролитической диссоциации и строения органических соединений;

9. основные законы: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон.

10. экспериментальные основы химии и химические методы познания веществ: правила работы в кабинете химии, правила работы с едкими, горючими веществами, лабораторным оборудованием;

11. методы исследования химических веществ и превращений, наблюдения, описание, анализ качественного и количественного состава вещества.

12. общие способы получения веществ, понятие о современных технологиях промышленного синтеза;

13. классы неорганических веществ и их генетическую взаимосвязь;

14. возрастающую роль химии в производстве веществ и материалов, развитии общества и охране здоровья человека и природы;

15. химические способы защиты окружающей среды от химического загрязнения и организации здорового образа жизни (сбалансированное питание, дыхание);

Должны уметь:

1. определять: валентность и степень окисления атомов в соединениях; состав веществ и их принадлежность к определенному классу; виды химической связи в простых и сложных веществах и их характеристики; типы химических реакций и их характеристики;

2. составлять: формулы изученных неорганических веществ, генетические ряды веществ; химические уравнения, характеризующие свойства кислорода, водорода; формулы оксидов, кислот, оснований, солей; металлов, неметаллов и их соединений; электронное строение атома, структуру периодической системы химических элементов;

3. объяснять: смысл понятия амфотерность, аллотропия и иллюстрация их примерами; с использованием понятий: масса вещества,

4. решать задачи на вычисление: объем газа, количество вещества, число Авогадро, молярный объем газа, масса раствора, объем раствора, массовая доля растворенного вещества в растворе; об объемных отношениях газов при химических реакциях; на расчет массы вещества или объема газа по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ; теплового эффекта химической реакции;

5. вычислять: по химическим формулам относительную молекулярную массу веществ; массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; по химическим уравнениям количество вещества, массу вещества, объем газа; по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ; массу воды, массу растворенного вещества по известной массе раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

6. называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

7. характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки предсказывать тип кристаллической решетки по формуле вещества, предполагать тип связи;

8. определять геометрию молекулы по характеристикам химической связи;

9. анализировать явления окружающего мира с химической точки зрения;

10. составлять схемы строения атомов, формулы веществ, уравнения химической реакции;

11. распознавать состав и свойства веществ, их принадлежность к определенному классу соединений;

12. составлять уравнения реакций ионного обмена, окислительно-восстановительной и электролиза.

13. проводить химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности;

14. оказывать первую помощь при химических повреждениях или отравлениях;

15. проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций;

16. осуществлять самостоятельный поиск химической информации.

17. определять валентность и степень окисления химических элементов;

18. определять заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки;

19. определять характер среды веществ в водных растворах;

20. определять окислитель и восстановитель, окисление, восстановление;

21. определять направление смещения равновесия под влиянием различных факторов;

22. характеризовать свойства s-, p- и d-элементов на основе строения их атомов и положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

23. характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

24. объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева;

25. объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

26. пользоваться химической терминологией и символикой;

27. называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам органических веществ;

28. составлять структурные формулы изомеров и гомологов, изготовление их моделей;

29. определять наиболее широко распространенные полимеры по их свойствам;

30. применять основные положения теории А.М.Бутлерова для объяснения структуры молекул и свойств веществ;

31. различать типы химических реакций в органической химии;

32. составлять структурные формулы органических веществ;

33. объяснять химические свойства органических веществ, с учетом взаимного влияния атомов в молекулах; определять состав и строение углеводородов, их производных, а также их принадлежность к различным классам органических соединений;

34. проводить химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности;

35. оказывать первую помощь при химических повреждениях или отравлениях; грамотно применять полученные знания в повседневной жизни;

36. решать расчетные задачи на нахождение молекулярных формулы вещества по данным количественного анализа и массам продуктов сгорания;

37. осуществлять самостоятельный поиск химической информации, обрабатывать, объяснять результаты проведённых опытов и делать выводы, давать количественные оценки и проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям;

38. определять: качественный и количественный состав веществ и принадлежность к определенному классу неорганических и органических веществ; реакцию среды водных растворов веществ с помощью различных индикаторов; составлять: формулы (молекулярные, электронные, структурные) изученных классов неорганических и органических веществ; генетические ряды металлов и неметаллов и их соединений; химические уравнения, характеризующие свойства металлов, неметаллов и их соединений; ионные уравнения электролитической диссоциации; формулы изомеров, гомологов органических веществ;

39. объяснять: положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов; свойства химических элементов по положению в периодической системе, строению их атомов, химические свойства представителей оксидов, кислот, оснований и солей; действие некоторых веществ на организм человека при использовании их в быту, в опытах; основные закономерности периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодичность изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств на основе знаний о строении атомов; смысл понятия амфотерность на примере алюминия и его соединений; сущность, механизм и основные положения теории электролитической диссоциации;

40. вычислять: массовую долю растворенного вещества в растворе; изменения объемных отношений газов при химических реакциях; массу вещества или объема газа по массе или объему одного из участвующих в реакции веществ; тепловые эффекты химической реакции; массовую или объемную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного; массовую долю вещества в составе смеси; молекулярную формулу вещества; массовую долю химического элемента в соединений; массовую долю вещества в растворе; массу, объем (газа) или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке; молекулярную формулу газообразных веществ по относительной плотности; массу воды, массу растворенного вещества по известной массе раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

41. проявлять: интерес к химическим знаниям для использования и решения практических задач прикладного характера; гражданскую позицию в вопросах охраны собственного здоровья и окружающей природы; готовность и способность освоить и применять основные методы научного познания: анализ, синтез, наблюдение, сопоставление, определение причинно-следственных взаимосвязей, сравнение, эксперимент, описание; уверенность в использовании химической терминологии, символики, понятии, теориями, законов и закономерностей; аналитические умения обрабатывать, объяснять результаты проведённых опытов; математические умения проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям химических реакций; осознанность коммуникативно-информационные умения при работе с цифровыми образовательными ресурсами;

42. применять: сформированную систему химических знаний и понятий в успешном обучении, навыки выполнения дифференцированных заданий, проектов, а также в повседневной жизни; практико-ориентированные интегрированные знания о круговороте кислорода, водорода, воды, неметаллов, металлов и их соединений в природе и их роли в жизни человека и генетической связи между отдельными классами неорганических веществ;

Календарно-тематическое планирование по элективному курсу

«Элементарная химия» в 9 классе.

Содержание занятий

I УЧИМСЯ ПОНИМАТЬ ЗАКОНЫ ХИМИИ

1. Основы химии

Введение в химию. Основные химические понятия (химия, атом, молекула, химический элемент, вещество, свойства веществ, аллотропия, чистые вещества). История развития химии как науки. Классификация элементов. Формы существования химических элементов. Смеси. Разделение и очистка смесей. Различия между смесями и химическими соединениями. Явления в природе.

Вещество, молекула, атом, ион. Типичные характеристики вещества. Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Строение атома. Состояние электрона в атоме. Принцип неопределенности. Понятие об атомной орбитали. Энергия движения электрона в атоме. Квантовые числа. Заполнение атомных орбиталей электронами. Связь между строением электронных оболочек и положением элемента в Периодической системе химических элементов. Использование периодической системы для определения порядка заполнения энергетических уровней и подуровней. Принципы заполнения орбиталей электронами. Распределение электронов по уровням и подуровням у элементов I – IV периодов. Электронная конфигурация атома химического элемента и его положение в Периодической системе.

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Связь Периодического закона со строением электронных оболочек атомов.

Валентность и степень окисления. Понятие о валентности и степени окисления. Определение их возможных значений по положению элемента в Периодической системе химических элементов. Ограничения применимости понятия валентность. Зачем нужна степень окисления. Расчет степени окисления и валентностей атомов, зарядов ионов по химической формуле в тех случаях, когда это корректно.

Виды химической связи. Кристаллическая решетка. Металлы и неметаллы. Металлическая связь. Металлическая решетка. Виды химической связи: ионная, ковалентная, полярная и неполярная. Заряд иона. Поляризация. Кристаллическая решетка. Ионная связь ионные соединения. Ионная кристаллическая решетка. Отличие свойств атомов и ионов. Ковалентная связь. Поляризация. Способы изображения химической связи. Кристаллические решетки в соединениях с различными видами связи.

Химические реакции. Классификация химических реакций. Классификация химических реакция по числу исходных и образующихся веществ (соединение, разложение, замещение, обмена). По тепловому эффекту химической реакции (экзотермические, эндотермические). По обратимости процесса (обратимые, необратимые). По изменению степени окисления (без изменения степени окисления, окислительно-восстановительные).

Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об окислителе и восстановителе. Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Общие сведения о растворах. Способы выражения концентрации растворов. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация. Процесс диссоциации. Положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Основные классы неорганических соединений. Классификация основных классов неорганических веществ. Оксиды (кислотные, основные, амфотерные). Основания (растворимые и нерастворимые). Кислоты. Классификация кислот по содержанию кислорода и по основности. Соли (средние, основные, кислые, двойные). Химические свойства неорганических соединений.

Неорганическая химия.

Водород. Вода. Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода. Вода – самый распространенный растворитель. Физические свойства воды. Строение молекул воды. Поляризация. Диполь водородные связи.

Галогены. Водородные соединения галогенов. Галогениды. Кислородные соединения галогенов.

Элементы шестой группы, главной подгруппы. Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон. Сера и соединения серы.

Элементы пятой группы, главной подгруппы. Азот и его соединения. Фосфор и его соединения.

Элементы четвертой группы, главной подгруппы. Углерод. Изотопы углерода. Соединения углерода. Кремний и его соединения.

Общий обзор металлов. Положение металлов в Периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Сплавы. Коррозия металлов.

Элементы первой группы, главной подгруппы. Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов.

Элементы второй группы, главной подгруппы. Щелочноземельные металлы, их оксиды, гидроксиды и соли. Представление о магнийорганических соединениях.

Элементы третьей группы, главной подгруппы. Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения. Представление об алюмосиликатах.

Элементы восьмой группы, побочной подгруппы. Железо. Кобальт и никель. Оксиды железа. Гидроксиды железа. Соли железа. Ферраты. Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта и никеля.

Органическая химия.

Введение в органическую химию. История развития органической химии как науки. Теория строения органических веществ А.М. Бутлерова. Классификация органических соединений. Классификация химических реакций, типичных для органической химии. Виды изомерии.

Предельные углеводороды. Алканы. Циклоалаканы. Строение, номенклатура, получение, свойства и применение предельных углеводородов.

Непредельные углеводороды. Алкены. Алкадиены. Алкины. Строение, номенклатура, получение, свойства и применение непредельных углеводородов.

Ароматические углеводороды. Арены. Гомологический ряд бензола. Строение, номенклатура, получение, свойства и применение ароматических углеводородов.

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты (предельные и непредельные одноатомные спирты). Фенол. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты. Эфиры. Жиры. Мыла. Углеводы. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Строение, номенклатура, получение, свойства и применение кислородсодержащих органических соединений.

Азотсодержащие органические соединения. Амины. Анилин. Аминокислоты. Белки. Строение, номенклатура, получение, свойства и применение азотсодержащих органических соединений.

Гетероциклические соединения. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Пуриновые и пиримидиновые основания. Нуклеиновые кислоты.

II УЧИМСЯ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ

Задачи с понятиями эквивалент, моль и число Авогадро. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Расчеты с использованием понятия моль. Газовые законы. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

Расчеты по химическим формулам. Вывод химических формул. Химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Расчеты по химическим формулам с использованием относительных атомных и молекулярных масс. Определение химических формул из данных о массовых соотношениях веществ.

Расчеты, связанные с определением содержания растворенного вещества в растворе. Растворы. Насыщенные растворы. Концентрация растворов, в которых происходит химическая реакция.

Расчеты, связанные с понятием «химическое равновесие», «скорость химической реакции». Скорость химической реакции. Понятие о катализе и катализаторах. Химическое равновесие.

Термохимические расчеты. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Расчеты, с использованием понятия «степень и константа диссоциации».

Расчеты по химическим уравнениям. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций, когда один из реагентов содержит примесь. Выход химической реакции. Расчеты по уравнениям химических реакций, когда один из реагентов дан в избытке.

Литература:

1. Н.Н. Нурахметов. Учебник для 10 классов естественно-математического направления общеобразовательных школ. ХИМИЯ. – А.: Мектеп, 2014

2. Н.Н. Нурахметов. Учебник для 11 классов естественно-математического направления общеобразовательных школ. ХИМИЯ. – А.: Мектеп, 2015

3. Алистратова Н.Б. «Химия: справочник школьника». Арман – ПВ, 2007г.

4. Ахметов Н.С. «Неорганическая химия» М.: Просвещение, 1992г

5. Волович П.М., Бровко М.И.. «Готовимся к экзамену по химии». Москва, 2004г.

6. Глинка Н.Л. «Общая химия», М.: «Интеграл-пресс»,2002г.

7. Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. «Химия 9» М.: Просвещение, 1995г

8. Евстифеева А.Г. «Экспресс-курс химии для школьников, абитуриентов, студентов» Ростов-на-Дону «Феникс»,2003г.

9. Загоруйко Е.Г. «Дополнение к курсу химии» ИПК ПРО, 2006г.

10. Зубович Е.Н. «Общая химия». Минск: «Книжкин Дом», 2004г.

11. Касатикова Е.Л. «Химия: сборник шпор» Санкт-Петербург, 2006г.

12. Касымова Г.Х-Б. «Тесты по неорганической химии» Усть-Каменогорск, Издательство ВКГУ, 2002 г.

13. Нурахметов Н.Н «Химия 8 класс». Алматы «Мектеп», 2008г.

14. Макареня А.А. «Повторим химию» М.: «Высшая школа», 1989г.

15. Нифантьев Э.Е., Цветков Л.А. «Химия 10-11» М.: Просвещение, 1993г

16. Нурахметов Н.Н., Бекишев К.Б., Заграничная Н.А. «Химия 10 класс». Алматы «Мектеп», 2006г.

17. Оганесян Э.Т. «Руководство по химии поступающим в ВУЗы» М.: «Высшая школа», 1992г.

18. Салыгина М.В. «Химия: интенсивный курс» Санкт-Петербург, 2004г.

19. Сборник тестов по химии, Астана 2004г.

20. Сборник тестов по химии, Астана 2006г.

21. Темирбулатова А., Нурахметов Н., Жумадилова Р., Алимжанова С. «Химия 11 класс». Алматы: «Мектеп», 2007г.

22. Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н. «Химия 9 класс». Алматы «Атамура», 2005 г.

23. Черникова Л.П. «Шпаргалки по химии». Ростов-на-Дону «Феникс»,2003г.