Календарне планування з хімії для 8 класу (за підручником Г.Г. Попеля, 2016)

№

з/п

Дата

Тип

уроку

Тема уроку

К-сть годин

Домашнє завдання

За планом

Скоригована

5/2

Комбінований урок

Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.

1

Вивчити

Розв’язати

6/3

Урок вивчення нового матеріалу

Періодичний закон Д. І. Менделєєва. Структура періодичної системи хімічних елементів

1

Вивчити

Розв’язати

7/4

Комбінований урок

Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони)

1

Вивчити

Розв’язати

8/5

Комбінований урок

Протонне число. Нуклонне число

1

Вивчити

Розв’язати

9/6

Комбінований урок

Ізотопи. Нуклід. Сучасне формулювання періодичного закону

1

Вивчити

Розв’язати

10/7

Урок вивчення нового матеріалу

Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20. Стан електронів у атомі

1

Вивчити

Розв’язати

11/8

Комбінований урок

Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20. Стан електронів у атомі

1

Вивчити

Розв’язати

12/9

Комбінований урок

Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20

1

Вивчити

Розв’язати

13/10

Комбінований урок

Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20. Поняття про радіус атома

1

Вивчити

Розв’язати

14/11

Комбінований урок

Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома

1

Вивчити

Розв’язати

15/12

Комбінований урок

Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома

1

Вивчити

Розв’язати

16/13

Урок застосування вмінь і навичок

Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома. Значення періодичного закону

1

Вивчити

Розв’язати

№

з/п

Дата

Тип

уроку

Тема уроку

К-сть годин

Домашнє завдання

За планом

Скоригована

17/14

Урок застосування вмінь і навичок

Захист навчальних проектів № 1 та № 2

1

Вивчити

Розв’язати

18/15

Урок узагальнення знань

Узагальнюючий урок з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома»

1

Вивчити

Розв’язати

19/16

Урок контролю

Контрольна робота № 1 з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома»

1

Повторити

Тематичне оцінювання 1

Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини (13 год)

Державні вимоги до рівня загальноосвітньої підготовки учнів

Учень/учениця

називає:

• види хімічного зв’язку, типи кристалічних ґраток;

наводить приклади:

• сполук із ковалентним (полярним і неполярним) та йонним хімічним зв’язком, атомними, молекулярними та йонними кристалічними ґратками;

розрізняє:

• валентність і ступінь окиснення елемента;

пояснює:

• утворення йонного, ковалентного (полярного і неполярного) зв'язків;

характеризує:

• особливості ковалентного та йонного зв’язків, кристалічної будови речовин з різними видами хімічного зв'язку;

обґрунтовує:

• природу хімічних зв'язків;

• фізичні властивості речовин залежно від їхньої будови;

прогнозує:

• властивості речовин залежно від виду хімічного зв'язку і типу кристалічних ґраток;

визначає:

• ступені окиснення елементів у сполуках за їх формулами, вид хімічного зв’язку в типових випадках, полярність ковалентного зв'язку;

складає:

• електронні формули молекул,

• хімічні формули бінарних сполук за ступенями окиснення елементів;

використовує:

• поняття електронегативності для характеристики хімічних зв'язків

Демонстрації:

4. Кристалічні ґратки різних типів.

5. Речовини атомної, молекулярної та йонної будови.

6. Фізичні властивості речовин атомної, молекулярної та йонної будови.

Лабораторні досліди:

№

з/п

Дата

Тип

уроку

Тема уроку

К-сть годин

Домашнє завдання

За планом

Скоригована

1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.

Домашній експеримент:

1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток: води, кухонної солі, піску.

Навчальні проекти:

3. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних граток.

20/17

Урок вивчення нового матеріалу

Природа хімічного зв’язку. Електронегативність елементів

Вивчити

Розв’язати

21/1

Комбінований урок

Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок

1

Вивчити

Розв’язати

22/2

Урок вивчення нового матеріалу

Електронні формули молекул

1

Вивчити

Розв’язати

23/3

Комбінований урок

Йони. Йонний зв’язок, його утворення

1

Вивчити

Розв’язати

24/4

Комбінований урок

Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки

1

Вивчити

Розв’язати

25/5

Урок застосування вмінь і навичок

Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки

1

Повторити

Розв’язати

26/6

Урок застосування вмінь і навичок

Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів

1

Вивчити

Розв’язати

27/7

Комбінований урок

Розрахункові задачі на обчислення продуктів та реагентів за відомим ступенем окиснення

1

Повторити

Розв’язати

28/8

Урок застосування вмінь і навичок

Розрахункові задачі на обчислення продуктів та реагентів за відомим ступенем окиснення

1

Повторити

Розв’язати

29/9

Комбінований урок

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток. Л.д.1

1

Вивчити

Розв’язати

30/10

Урок контролю

Контрольна робота № 2 з теми «Хімічний зв'язок і будова речовини».

1

Повторити

№

з/п

Дата

Тип

уроку

Тема уроку

К-сть годин

Домашнє завдання

За планом

Скоригована

31/11

Урок застосування вмінь і навичок

Захист навчального проекту № 3

1

Повторити

32/12

Урок узагальнення знань

Підсумковий урок

1

Повторити

Тематичне оцінювання 2

І семестр/ Скоригована

І семестр (38 год)

Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (10 год)

Державні вимоги до рівня загальноосвітньої підготовки учнів

Учень/учениця

називає:

• одиницю вимірювання кількості речовини, молярний об’єм газів за нормальних умов, число Авогадро;

пояснює:

• сутність фізичної величини кількість речовини;

встановлює:

• взаємозв'язок між фізичними величинами (масою, молярною масою, об’ємом, молярним об’ємом, кількістю речовини);

обчислює:

• число частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі;

• молярну масу, масу і кількість речовини; об’єм даної маси або кількості речовини газу за нормальних умов; відносну густину газу за іншим газом

Розрахункові задачі:

1. Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі.

2. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою.

3. Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.

4. Обчислення з використанням відносної густини газів

33/1

Комбінований урок

Повторний інструктаж ТБ. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро

1

Вивчити

Розв’язати

34/2

Урок застосування вмінь і навичок

Розв’язання задач. Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі

1

Повторити

Розв’язати

35/3

Комбінований урок

Молярна маса речовини. Закон Авогадро

1

Вивчити

Розв’язати

36/4

Урок застосування вмінь і навичок

Розв’язання задач. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою

1

Повторити

Розв’язати

№

з/п

Дата

Тип

уроку

Тема уроку

К-сть годин

Домашнє завдання

За планом

Скоригована

37/5

Комбінований урок

Молярний об’єм газів

1

Вивчити

Розв’язати

38/6

Урок застосування вмінь і навичок

Розв’язання задач. Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов

1

Повторити

Розв’язати

39/7

Комбінований урок

Відносна густина газів

1

Вивчити

Розв’язати

40/8

Урок застосування вмінь і навичок

Розв’язання задач. Обчислення відносної густини газів

1

Повторити

Розв’язати

41/9

Урок узагальнення знань

Узагальнюючий урок з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»

1

Повторити

Розв’язати

42/10

Урок контролю

Контрольна робота № 3 з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»

1

Повторити

Тематичне оцінювання 3

Тема 4. Основні класи неорганічних сполук (28 год)

Державні вимоги до рівня загальноосвітньої підготовки учнів

Учень:

називає:

• оксиди, основи, кислоти, амфотерні гідроксиди, середні солі за сучасною науковою українською номенклатурою, індикатори (лакмус, метиловий оранжевий, фенолфталеїн, універсальний індикатор);

описує:

• поширеність представників основних класів неорганічних сполук у природі;

наводить приклади

• оснόвних, кислотних і амфотерних оксидів, оксигеновмісних і безоксигенових, одно-, дво-, триосновних кислот, розчинних і нерозчинних основ, амфотерних гідроксидів, середніх солей;

класифікує:

• неорганічні сполуки за класами;

розрізняє:

• несолетворні (CO, N2O, NO, SiO) й солетворні оксиди (кислотні, основні, амфотерні), розчинні й нерозчинні основи, кислоти за складом (оксигеновмісні, безоксигенові) та основністю (одно-, дво-, триосновні), середні солі; реакції заміщення, обміну, нейтралізації;

характеризує:

• поняття амфотерності, фізичні та хімічні властивості оксидів, основ, кислот, солей, амфотерних гідроксидів;

порівнює:

• за хімічними властивостями основні, кислотні та амфотерні оксиди, луги і нерозчинні основи;

встановлює:

• генетичні зв’язки між простими і складними речовинами, основними класами неорганічних сполук;

обґрунтовує:

• залежність між складом, властивостями та застосуванням неорганічних речовин;

прогнозує:

• перебіг хімічних реакцій солей і кислот з металами, використовуючи ряд активності;

складає:

• хімічні формули оксидів, основ, кислот, середніх солей; рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних (Алюмінію, Цинку) оксидів (взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами (для алюміній і цинк оксидів у розчині та під час сплавляння), лугів (взаємодія з кислотними оксидами, кислотами та солями в розчині), нерозчинних основ (взаємодія з кислотами, розкладання під час нагрівання), кислот (взаємодія з металами, основними оксидами, основами та солями), середніх солей (взаємодія з металами, кислотами – хлоридною, сульфатною, нітратною, лугами, солями);

• способи добування оксидів (взаємодія простих і складних речовин із киснем, розкладання нерозчинних основ, деяких кислот і солей під час нагрівання), лугів (взаємодія лужних і лужноземельних (крім магнію) металів із водою, оксидів лужних і лужноземельних елементів із водою) й нерозчинних основ (взаємодія солей із лугами), кислот (взаємодія кислотних оксидів із водою, неметалів із воднем, солей із кислотами), середніх солей (взаємодія кислот із металами, основних оксидів із кислотами, кислотних оксидів з лугами, лугів із кислотами, солей із кислотами, солей із лугами, кислотних оксидів з основними оксидами, солей із солями, солей із металами (реакції здійснюють у розчинах), металів із неметалами), амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку) (взаємодія солей із лугами);

використовує:

• сучасну українську номенклатуру основних класів неорганічних сполук;

• таблицю розчинності кислот, основ та солей для складання рівнянь хімічних реакцій; індикатори для виявлення кислот і лугів;

обчислює:

• за рівняннями хімічних реакцій масу, кількість речовини та об’єм газу (н. у.) за відомою масою, кількістю речовини, об’єму одного з реагентів чи продуктів реакції;

планує:

• експеримент, проводить його, описує спостереження, робить висновки;

розв’язує:

• експериментальні задачі;

висловлює:

• судження про значення хімічного експерименту як джерела знань; про вплив речовин на навколишнє середовище і здоров’я людини;

оцінює:

• значення найважливіших представників основних класів неорганічних сполук;

дотримується:

• запобіжних заходів під час роботи з кислотами і лугами

Розрахункові задачі:

1.Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

Демонстрації:

7. Зразки оксидів.

8. Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою.

9. Зразки кислот.

10. Хімічні властивості кислот.

11. Зразки основ.

12. Хімічні властивості лугів.

13. Добування і хімічні властивості нерозчинних основ.

14. Доведення амфотерності цинк гідроксиду.

15. Таблиця розчинності кислот, основ, амфотерних гідроксидів та солей.

16. Зразки солей.

17. Хімічні властивості солей.

18. Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження добутого розчину індикатором, пропускання вугле-

№

з/п

Дата

Тип

уроку

Тема уроку

К-сть годин

Домашнє завдання

За планом

Скоригована

кислого газу крізь розчин.

14. Спалювання фосфору, розчинення добутого фосфор(\/) оксиду у теплій воді, дослідження розчину індикатором і нейтралізація лугом.

Лабораторні досліди:

2. Дія водних розчинів лугів на індикатори.

3. Взаємодія лугів з кислотами в розчині.

4. Дія водних розчинів кислот на індикатори.

5. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.

6. Взаємодія металів із солями у водному розчині.

7. Взаємодія солей з лугами у водному розчині.

8. Реакція обміну між солями в розчині.

9. Розв’язування експериментальних задач.

Практичні роботи:

1. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.

2. Розв’язування експериментальних задач.

Домашній експеримент:

3.Дія на сік буряка лимонного соку, розчину харчової соди, мильного розчину.

Навчальні проекти:

4. Сполуки основних класів у будівництві й побуті.

5. Хімічний склад і використання мінералів.

6. Вирощування кристалів солей.

7. Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’я людини.

1. Властивості основних класів неорганічних сполук (17 год)

43/1

Урок вивчення нового матеріалу

Класифікація неорганічних сполук, їхній склад і номенклатура

1

Вивчити

Розв’язати

44/2

Комбінований урок

Оксиди: фізичні властивості, поширеність та використання

1

Вивчити

Розв’язати

45/3

Комбінований урок

Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами.

1

Вивчити

Розв’язати

46/4

Урок застосування вмінь і навичок

Розв’язування задач

1

Повторити

Розв’язати

47/5

Комбінований урок

Основи: фізичні властивості, поширеність та застосування

1

Вивчити

Розв’язати

48/6

Комбінований урок

Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Л.д. 2,3

1

Вивчити

Розв’язати

№

з/п

Дата

Тип

уроку

Тема уроку

К-сть годин

Домашнє завдання

За планом

Скоригована

49/7

Комбінований урок

Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання. Заходи безпеки під час роботи з лугами.

1

Вивчити

Розв’язати

50/8

Комбінований урок

Кислоти: фізичні властивості, поширеність та застосування

1

Вивчити

Розв’язати

51/9

Комбінований урок

Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Ряд активності металів. Л.д. 4,5

1

Вивчити

Розв’язати

52/10

Комбінований урок

Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.

1

Вивчити

Розв’язати

53/11

Комбінований урок

Солі: фізичні властивості, поширеність та застосування

1

Вивчити

Розв’язати

54/12

Комбінований урок

Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями. Л. д. 6,7,8

1

Вивчити

Розв’язати

55/13

Комбінований урок

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні).

1

Вивчити

Розв’язати

56/14

Урок застосування вмінь і навичок

Загальні способи добування оксидів, кислот, основ і середніх солей

1

Вивчити

Розв’язати

57/15

Урок застосування вмінь і навичок

Інструктаж з БЖД. Практична робота № 1 «Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук».

1

Повторити

Розв’язати

58/16

Урок узагальнення знань

Узагальнюючий урок з теми «Властивості основних класів неорганічних класів»

1

Повторити

Розв’язати

59/17

Урок контролю

Контрольна робота № 4 з теми «Основні класи неорганічних сполук»

1

Повторити

Тематичне оцінювання 4

2. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук (11 год)

60/1

Комбінований урок

Розрахунки за хімічними рівняннями маси та об’єму реагентів та продуктів реакції.

1

Вивчити

Розв’язати

№

з/п

Дата

Тип

уроку

Тема уроку

К-сть годин

Домашнє завдання

За планом

Скоригована

61/2

Урок застосування вмінь і навичок

Розрахунки за хімічними рівняннями кількості речовини реагентів та продуктів реакції.

1

Повторити

Розв’язати

62/3

Комбінований урок

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук . Л.д. 9

1

Вивчити

Розв’язати

63/4

Урок застосування вмінь і навичок

Інструктаж з БЖД. Практична робота № 2 «Розв’язування експериментальних задач»

1

Повторити

Розв’язати

64/5

Урок застосування вмінь і навичок

Розрахункові задачі на обчислення маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакції за хімічними рівняннями

1

Повторити

Розв’язати

65/6

Урок застосування вмінь і навичок

Розрахункові задачі на обчислення маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакції за хімічними рівняннями

1

Повторити

Розв’язати

66/7

Урок узагальнення знань

Урок узагальнення знань з теми «Основні класи неорганічних сполук»

1

Повторити

Розв’язати

67/8

Урок контролю

Контрольна робота № 5 з теми «Основні класи неорганічних сполук»

1

Повторити

68/9

Урок застосування вмінь і навичок

Захист навчальних проектів № 4 та № 5

1

Повторити

Розв’язати

69/10

Урок застосування вмінь і навичок

Захист навчальних проектів № 6 та № 7

1

Повторити

Розв’язати

70/11

Урок узагальнення знань

Підсумковий урок

1

Тематичне оцінювання 5

ІІ семестр/Скоригована

Річна