Тема урока: Гидролиз солей.
Цель: продолжить изучение процессов, которые протекают в растворах
электролитов на примере гидролиза солей, ознакомить с условиями их
протекания; развивать логическое мышление, наблюдательность,
умение сравнивать обобщать, формировать навыки составления
ионных уравнений; воспитывать у учащихся чувство коллективизма,
комуникативность, ответственность, аккуратность.
Тип урока: комбинированный урок усвоения знаний, умений и навыков и
творческого использования их при выполнении лабораторных
опытов.
Технологии: развивающее обучение, работа в группах, работа в парах.
Ход урока
Организационная часть.
На доске записано число и тема урока, помещены плакаты в виде облаков красного, малинового и белого цвета. Все учащиеся разбиваются на три группы и усаживаются за столы разного цвета (для этого достаточно наклеить цветную картинку), цвета столов соответствуют цветам облаков на доске.
Учитель сообщает тему урока, знакомит с целями урока и знакомит с ходом урока.
Основная часть.
Актуализация опорных знаний.
Задание №1.
Кратко ответить на вопросы. Один из учеников (выбирает группа)
встает и отвечает на вопросы.
Красный стол(КС): Какие катионы образуются при диссоциации
кислот? Почему лакмус становится красным?
Малиновый стол(МС): Какие анионы образуются при диссоциации
щелочей? Почему фенолфталеин становится
малиновым?
Белый стол(БС): Какие ионы образуются при диссоциации солей.
Почему в растворах солей отсутствуют общие
свойства, обусловленные наличием общих ионов.
КС: Какие электролиты называют сильными? Объясните смысл
понятия «сильная» кислота, «сильное» основание. Приведите
примеры используя реактивы на вашем столе.
МС: Какие электролиты называют слабыми? Объясните смысл
понятия «слабая» кислота, «слабое» основание. Приведите
примеры слабых электролитов.
БС: Вода – это слабый или сильный электролит? И на какие ионы
диссоциирует. Почему в воде не изменяют цвет индикаторы?
Задание №2.
Напишите уравнение диссоциации на листе А-4, подчеркните ионы,
которые обуславливают щелочную, кислотную или нейтральную среду.
КС: HCL
МС: NaOH
БС: H2O
Результаты вывешиваются на облаках соответствующего цвета, (если необходимо) корректируются.
Учитель: Как изменится цвет индикаторов в растворах солей?
Задание №3. Проанализируйте водные растворы солей с помощью индикатора.
КС: AlCl3
МС: K2CO3
БС: NaCl
Учитель: Почему в растворах хлорида алюминия и карбоната натрия индикаторы изменили цвет, а в растворе хлорида натрия нет?
Ответ: одни соли реагируют с водой, а другие нет.
Учитель: процесс взаимодействия солей с водой получил название гидролиз. С водой реагируют соли, образованные или слабым основанием, или сильной кислотой. Это объясняется тем, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться Н+ ОН-
Задание №4. Используя алгоритм, составьте уравнение реакции, которая произошла в вашем растворе.
Напишите уравнение диссоциации соли.
Определите, чем образована ваша соль:
сильное основание – слабая кислота
слабое основание – сильная кислота
сильное основание – сильная кислота
слабое основание – слабая кислота
Ион слабого «звена» будет связываться с водой. Опишите это взаимодействие сокращенным ионным уравнением, укажите среду.
На основании сокращенного ионного уравнения составляем полное ионное уравнение.
Составляем молекулярное уравнение.
Отчет по своей соли выполняет у доски один из учащихся каждого стола.
Для «Белого стола» дополнительное задание. Используя текст учебника ответьте на вопрос: «Что произойдет при растворении сульфида алюминия?»
Формирование умений. Творческое применение знаний, умений и навыков.
Работа в парах.
Составьте уравнения гидролиза солей:
FeCl2, CuSO4, Al(NO3)2, Na2CO3, K2SiO3, Na2S
Подведение итогов урока.
Почему гидролизу подвергаются не все соли.
Домашнее задание.
Выучить &10, упражнение 2, стр.40
Выполнить письменно.
