Филиал муниципального общеобразовательного бюджетного учреждения средняя

общеобразовательная школа с. Благовар муниципального района Благоварский район

Республики Башкортостан основная общеобразовательная школа д.Сарайлы

_______________________________________________________________________________________

РАССМОТРЕНО

на заседании методического совета

Протокол №____ от _____._____2016 г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор МОБУ СОШ с.Благовар

_______________В.К.Вильдангиров

Приказ №______ от ______2016 г.

СОГЛАСОВАНО

заместитель директора по УВР

_____________ Гумеров Р.Р.

«____»_______________ 2016 г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету

«Химия»

для 9 класса

на 2016-2017 учебный год

учителя химии

Насыровой Галии Гелемхатовны

(первая квалификационная категория)

д.Сарайлы 2016 г.

Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии разработано на основе:

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии.

Авторской программы по курсу «Химия» для 8-9 классов общеобразовательных учреждений автор Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, М: Вентана-Графа, 2013г .

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне. Она включает в себя все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

Программа рассчитана на 68 часов, по 2 часа в неделю. Контрольных работ четыре, практических работ четыре.

Для реализации рабочей программы используется:

УМК « Химия»: 9 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений, Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; по редакцией проф. Н.Е. Кузнецовой- 4-е изд., перераб.- М: Вентана-Графа, 2011.
Книга для учителя к УМК «Химия», Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; по редакцией проф. Н.Е. Кузнецовой- 4-е изд., перераб.- М: Вентана-Графа, 2010

Уровень обучения – базовый.

В данном классе ведущими методами обучения являются: объяснительно- иллюстративный, репродуктивный.

Планируемые результаты изучения предмета «Химия» в 9 классе

В результате изучения данного предмета учащийся должен знать:

В результате изучения химии ученик должен знать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Содержание учебного предмета «Химия» в 9 классе

Введение - 3часа

Строение атома. Химическая связь. Строение вещества

Классы неорганических соединений. Свойства веществ

I. Закономерности протекания химических реакций -6 часов

Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции

Скорость химических реакций.

Практическая работа "Влияние факторов на смещение химического равновесия"

Изучение скорости протекания химических реакций

II. Теория электролитической диссоциации -- 12 часов

Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью.

Сильные и слабые электролиты

Реакции электролитов в водных растворах. Уравнения ионных реакций в водных растворах

Кислоты как электролиты

Основания как электролиты

Соли как электролиты

Лабораторный опыт

Испытание электропроводности раствора соли

Практические работы Решение экспериментальных задач по теме "Э.Д."

III. Химия неметаллов - 26 часов

Общая характеристика элементов-неметаллов

Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе

Сера. Аллотропия и свойства серы

Сероводород. Сульфиды

Кислородсодержащие соединения серы. Круговорот серы в природе

Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота

Азот – простое вещество. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота.

Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе

Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе.Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Кремний и его свойства. Соединения кремния

Лабораторные опыты

Качественная реакция на сульфид-ион

Качественная реакция на сульфат-ион

Качественная реакция на ион аммония

Качественная реакция на нитрат-ион

Качественная реакция на карбонат-ион

Практические работы

Получение аммиака и опыты с ним

IV. Основы органической химии -9 часов

Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова. Изомерия. Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов. Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы. Аминокислоты и белки.

Лабораторные опыты

Окисление спирта в альдегид. Изучение свойств карбоновых кислот.

Изучение свойств жиров. Изучение свойств глюкозы. Качественная реакция на белки

V. Химия металлов -11 часов

Положение элементов – металлов в таблице Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов

Практическая работа

Изучение химических свойств металлов

Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждого раздела по предмету «Химия» в 9 классе (2 часа в неделю)

Введение

3часа

I. Закономерности протекания химических реакций

6 часов

II. Теория электролитической диссоциации

12 часов

III. Химия неметаллов

26 часов

IV. Основы органической химии

9 часов

V. Химия металлов

11 часов

Приложение 1

к рабочей программе по предмету«Химия»

9 класс на 2016-2017 учебный год

Календарно- тематическое планирование с указанием часов, отводимых на освоение каждой темы по предмету «Химия» в 9 классе (2 часа в неделю).

п\п

Раздел. Тема урока.

Плани-руемая дата прове-дения

Факти-ческая дата прове-дения

Примеча-ние

Повторение некоторых вопросов курса

8 класса - 3 ч

Классификация неорганических соединений. Свойства веществ различных классов неорганических соединений

01.09

Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома

07.09

Химическая связь, ее виды

08.09

Общие закономерности протекания химических реакций - 6 ч

Скорость химической реакции, факторы, влияющие на скорость

14.09

Катализ и катализаторы

15.09

Практическая работа №1" Влияние различных факторов на скорость химической реакции"

21.09

Химическое равновесие. Влияние внешних факторов на смещение химического равновесия

22.09

Электролитическая диссоциация - 12ч

Сведения о растворах: определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов

28.09

Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация веществ с различным типом связи.

29.09

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

05.10

11-12

Реакции ионного обмена

06.10

12.10.

Свойства кислот в свете ТЭД

13.10

Свойство оснований в свете ТЭД

19.10

Свойства амфотерных гидроксидов в свете ТЭД

20.10

Контрольная работа № 1 по теме

« Электролитическая диссоциация»

26.10

Свойство солей в свете ТЭД

27.10

Гидролиз солей

09.11

Практическая работа №2 "Решение экспериментальных задач по теме Электролитическая диссоциация"

Расчеты по уравнениям реакций, когда одно из исходных веществ дано в избытке

10.11

16.11

Неметаллические элементы и их важнейшие химические соединения - 26 ч

21-22

Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ, строение атомов, строение и свойства простых веществ

17.11

23.11

Водородные и кислородные соединения неметаллов

24.11

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода

30.11

Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы

01.12

Сероводород. Сульфиды

07.12

Решение задач с использованием выхода продукта реакции

08.12

Кислородсодержащие соединения серы (VI)

14.12

Концентрированная серная кислота, ее особые свойства

15.12

Контрольная работа №2 по теме: « Неметаллы и их соединения»

21.12

Общая характеристика элементов подгруппы азота по ее положению в ПСЭ Д.И. Менделеева.

22.12

Азот как химический элемент и простое вещество.

28.12

Аммиак. Строение, свойства, образование катиона аммония .

29.12

Практическая работа № 3 «Получение аммиака и исследование его свойств».

18.01

Азотная кислота, ее свойства. Соли азотной кислоты

19.01

Круговорот азота в природе

25.01

Фосфор как химический элемент и простое вещество

26.01

Соединения фосфора

01.02

Общая характеристика подгруппы углерода по ее положению в ПСЭ Д.И. Менделеева.

02.02

Углерод как химический элемент и простое вещество, аллотропные модификации углерода

08.02

Химические свойства углерода

09.02

Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

15.02

Круговорот углерода в природе

16.02

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность

22.02

Решение задач: вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси

01.03

Металлы - 11 ч

Общая характеристика металлов : их положению в ПСХЭ, строение атомов, строение и свойства простых веществ

02.03

Общие способы получения металлов

09.03

Электролиз растворов и расплавов солей

15.03

Коррозия металлов и сплавов

16.03

Контрольная работа №3 по теме: «Металлы и неметаллы»

22.03

Сравнительная характеристика щелочных и щелочно-земельных металлов и их соединений

23.03

Распространенность металлов IIA группы. Жесткость воды и способы ее устранения

05.04

Алюминий, его физические и химические свойства.

06.04

Железо – представитель d – элементов.

12.04

Важнейшие соединения железа.

13.04

Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме « Металлы».

19.04

Общие сведения об органических соединениях - 9 ч

57-58

Некоторые положения теории химического строения органических соединений

20.04

26.04

Классификация и номенклатура органических соединений

27.04

Алканы. Строение, изомерия, номенклатура, химические и физические свойства

03.05

Алкены Строение, номенклатура. Физические и химические свойства.

04.05

Понятие о спиртах ( метанол, этанол, глицерин).

10.05

Понятие о карбоновых кислотах ( уксусная, стеариновая).

11.05

Жиры.

17.05

Углеводы.

18.05

Белки.

22.05

Итоговая контрольная работа по курсу 9 класса

24.05

Итоговое повторение курса 9 класса

25.05

Приложение 2

к рабочей программе по предмету «Химия»

9 класс на 2016-2017 учебный год

Контрольная работа №1 по теме « Растворы. Теория электролитической диссоциации».

Вариант 1

1.Определите число протонов, нейтронов и электронов в следующих химических элементах: магний, хлор, медь.

2. Определите тип химической связи: Al(NO3)3 , O2, Fe, H2S.

3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

Ca -----CaO------Ca(OH) 2 -----CaCO 3

Напишите полное ионное и сокращенно ионное уравнение.

4. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении сплава массой 450 г, содержащего 16 % Mg, в соляной кислоте.

5.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 260 г, 16 % раствора CuSO4 c избытком NaOH.

Вариант 2

1.Определите число протонов, нейтронов и электронов в следующих химических элементах: алюминий, сера, цинк.

2. Определите тип химической связи: Ca(NO3)2 , N2, Ag, N2O.

3.Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

Mg -----MgO------Mg(OH) 2 -----MgSO 4

Напишите полное ионное и сокращенно ионное уравнение.

4. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении сплава массой 320 г, содержащего 15 % Ca, в соляной кислоте.

5.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 460 г, 18 % раствора CuSO4 c избытком NaOH.

Контрольная работа № 2 по теме « Неметаллы» для 9 класса.

Вариант 1.

1. Напишите формулы следующих соединений: фтороводород, хлорид железа (111), аммиак.

2.Определите массу сульфата меди количеством вещества 1,8 моль.

3.Кальций массой 7,5 г взаимодействует с 4,6 г соляной кислотой.

Рассчитайте объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции.

4.Определите объем и массу кислорода (н.у.) количеством вещества 7,9 моль.

5.Определите заряд иона в следующих соединениях :

Mg SO4 Ba( NO3)2

Вариант 2.

1. Напишите формулы следующих соединений: хлорид серебра, бромоводород, углекислый газ.

2.Определите массу и количество вещества оксида азота (V)

объемом 28,4 л (н.у.)

3. Цинк массой 8,5 г взаимодействует с 6,2 г серной кислотой. Рассчитайте объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции.

4.Определите объем и массу хлора (н.у.) количеством вещества 4,7 моль.

5.Определите заряд иона в следующих соединениях :

Fe (OH)2 Na3 PO4

Контрольная работа № 3 по теме «Металлы. Неметаллы» для 9 класса.

Вариант 1

1. Дайте характеристику строения и свойства атомов кислорода.

2. Напишите уравнения реакций по схеме:

Cl2----HCl---CuCl2-----ZnCl2-------AgCl

3.Вычислите объем хлора (н.у.), который потребуется для вытеснения иода из 450 гр 13% -го раствора иодида натрия. Вычислите количество вещества новой соли, которое при этом образуется.

4.Жесткость воды и способы ее устранения.

5. Общие способы получения металлов.

Вариант 2

1. Дайте характеристику строения и свойства атомов серы.

2. Напишите уравнения реакций по схеме:

H2----NaH---NaOH-----H2-------HCl

3.Вычислите объем брома (н.у.), который потребуется для вытеснения иода из 230 гр 17% -го раствора иодида калия. Вычислите количество вещества новой соли, которое при этом образуется.

4. Коррозия металлов и сплавов.

5. Общая характеристика металлов.

Итоговая контрольная работа для 9 класса.

Вариант 1.

1.Напишите формулы химических соединений:

Серная кислота, оксид углерода (IV), гидроксид калия, нитрат бария, метан, этилен, метанол, уксусная кислота, глицерин;

2.Запишите уравнение реакции по схемам. Укажите их тип:

а) гидроксид железа (III) > оксид железа (III) + вода

б) серная кислота + алюминий > сульфат алюминия + водород

3. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?

4.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия?

5.Что представляют собой белки?

Вариант 2.

1.Напишите формулы химических соединений:

Азотная кислота, оксид натрия, гидроксид бария, хлорид магния, пропан, бутилен, этанол, муравьиная кислота, этиленгликоль;

2.Запишите уравнения реакций по схемам. Укажите их тип:

а) нитрат калия > нитрит калия + кислород

б) оксид азота (V) + вода > азотная кислота

3. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода?

4.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия

5.Что представляют собой углеводы?