9 класс Дата_______________
Уроки 24
Фосфор и его соединения. Решение расчетных задач.
Цель: Познакомить учащихся со строением, свойствами фосфора и его соединений, алгоритмом решения задач на выходпродукта реакций.
Задачи:1. Познакомить учащихся со свойствами фосфора, его аллотропными модификациями, сходствами и отличиями в их физических и химических свойствах, с важнейшими соединениями фосфора и их свойствами.
2.Совершенствовать навыки учащихся по составлению ионных уравнений, составления электронного баланса для окислительно-восстановительных уравнений, продолжить развитие понятия зависимости свойств вещества от строения вещества.
3. Воспитывать познавательный интерес учащихся, экологическую грамотность.
Тип урока: комбинированный
Дефиниция: - - аллотропия, - строение вещества
Реактивы и оборудовавние: красный фосфор, спички, вода, индикаторная бумага.
Ход урока.
I.Орг. момент
II.Подготовка к восприятию нового материала.
1. Фронтальная беседа.
1. Где применяется азотная кислота?
2. Какие вещества образуются при разложении нитратов?
3. Расскажите о круговороте азота в природе.
4. Выполнение домашнего упражнения на доске.
5.Индивидуальный опрос: Химические свойства азотной кислоты.
6. Решение задачи на выход продукта от теоретически возможного. (из сборника)
III. Изучение нового материала
Вступительное слово учителя: « Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
- Фосфор – сказал я»
Итак, тема урока – «Фосфор»
1. Положение в ПСХЭ. Р, № 15 , 5 группа, А – главная подгруппа, 3 период, 3 ряд.
15 е, 15 р, по = 31-15=16
Имеет большой радиус, чем атом азота, следовательно, более ярче выражены восстановительные свойства.
+ 15 Р ) ) ) 1 s2 2 s2 2 p6 3s23р3
2 8 5
3 □ □□□ □□□□□ 3 □ □□□ □□□□□
s p d s p d
В соединениях фосфор проявляет с.о. -3,+ 3,+ 5.
2.Физические свойства.
Существует несколько видов аллотропных видоизменений фосфора – белый, красный, черный. Черный фосфор встречается редко. Сравнительная характеристика белого и красного фосфора приведена в таблице 6 стр. 62. ( Учащиеся знакомятся самостоятельно со свойствами фосфора по учебнику).
4 атома в молекуле – Р
|
Р
Р Р а) молекула белого фосфора.
3. Химические свойства.
Фосфор проявляет окислительные ( меньшие, чем азот) и восстановительные свойства. Как восстановитель он реагирует с кислородом и активными металлами.
Р3N5 + N2 + O2 P2O5
Р
Me3P2 + мет. + S P2S3
Me3P
4. Соединения фосфора.
+ Н2О + Н2О + Н2О
Р2 О5 → НРО3 → Н4Р2О7 → Н3РО4
20 oС 100 oС
оксид метафосфорная дифосфорная ортофосфорная
фосфора кислота кислота кислота
Оксид фосфора – белый, рыхлый порошок, используется для осушения газообразных и жидких веществ
+МеОН
Р2О5
Н2О + + МеО
Проявляет свойства кислотного оксида.
Ортофосфорная кислота - бесцветные кристаллы, с небольшим количеством воды образует сиропообразный неядовитый раствор с ярко выраженным кислым вкусом. Кислота хорошо растворяется в воде, относится к кислотам средней силы.
а) диссоциирует ступенчато
Н3РО4 → Н+ + Н2РО4 –
Н2РО4 – → Н+ + НРО4 2-
НРО4 2-→ Н+ + РО4 3-
б) Фосфорная кислота проявляет общие с другими кислотами свойства: взаимодействие с основными оксидами, щелочами, аммиаком.
Качественная реакция на фосфат- ион:
При добавлении нитрата серебра к раствору кислоты, ортофосфату или гидроортофосфату выпадает ортофосфат серебра желтого цвета:
Н3РО4 + 3 AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3 Н NO3
3 Ag - + РО4 3- → Ag3PO4 ↓
IV. Домашнее задание: § 20 упр. 6,8,9 стр96
V.Самостоятельная работа по вариантам на 12 -15 минут.
VI. Итоги урока. Рефлексия.
VII. Литература: Н.Н.Нурахметов, К.М.Джексембина, Н.А.Заграничная, А.Е.Темирбулатова, К.А.Сарманова Химия-9 Алматы «Мектеп» 2013г
