Итоговая тестовая работа по теме Общая химия

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:

В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:

4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению

Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:

⁰

А. Cu

⁺²

Б. Cu

⁰

В. Fe

⁺²

Г. Fe

6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции

CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:

Б. 180 кДж

В. 450 кДж

Г. 540 кДж

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO3^2- + 2H⁺ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:

10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)

и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.

15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:

В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:

3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:

4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H2 → Cu + H2O является:

⁰

А. H2

⁺²

Б. Cu

^-2

В. O

⁰

Г. Cu

6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:

7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:

8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж.

Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO3^2- + 2H⁺ → SO2 + H2O соответствует взаимодействию:

А. оксида серы (VI) и воды

Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты

В. сульфита натрия и азотной кислоты

Г. сульфата натрия и водорода

10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия

и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?

15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О5:

В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

2. (2 балла). Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:

3. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:

оксид кремния

Б. оксид углерода, оксид кремния, белый фосфор

В. красный фосфор, азот(тв.), йод(тв.)

Г. оксид фосфора (V),

оксид азота (II), алмаз

4. (2 балла). К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag является:

⁰

А. Ag

⁺¹

Б. Ag

⁺²

В. Cu

⁰

Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса N2+O2 ↔ 2NO - Q не изменится при:

7. (2 балла). В каком ряду галогены расположены в порядке увеличения их неметаллических свойств:

8. (2 балла). Согласно уравнению реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж

при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:

Б. 12 л

В. 44,8 л

Г. 120 л

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)2 соответствует взаимодействию:

А. сульфата меди (II) и гидроксида калия Б. сульфида меди (II) и гидроксида натрия

В. хлорида меди (II) и гидроксида магния Г. нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

10. (2 балла). Степень окисления хлорa в соединении NaClO равна:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

KNO2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?

15. (6 баллов). Смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О7:

В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:

4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + CO → Cu + CO2 является:

⁺²

А. C

⁺⁴

Б. C

⁺²

В. Cu

⁰

Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO2 + C ↔ 2CO - Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:

7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства

8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO(к) + H2O(ж) ↔ Ca(OH)2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль

гидроксида кальция

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва²⁺ + SO4^2- → BaSO4↓ соответствует взаимодействию:

и серной кислоты

В. гидроксида бария

и серной кислоты

Г. бария и серной кислоты

10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом этом получится?

15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.