Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №1» пгт. Пойковский
«Проверено» Руководитель методического объединения
___________________
Пашкевич А.В.
«26 » августа 2016г.
«Согласовано»
Заместитель директора
_______________________
Никифорова Т.В
«27 » августа 2016г.
« Утверждаю»
Директор школы
_ ________________
Кокорев В.Н
Приказ № 375-О
«29 » августа 2016г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
____________________________________ХИМИЯ___________________________________
(наименование учебного предмета (курса)
_______________________________8 класс______________________________
(класс)
______________________________2016 – 2017 учебный год__________________________
(срок реализации программы)
Составлена на основе программы:
Программы: курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
(автор «О.С. Габриелян» М.. Дрофа, 2010.
Учебник: Химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват. Учреждений/Габриелян О.С.- 17-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2011.- 270, [2]с.: ил.
Количество часов всего: 70 , в неделю 2_
Ф.И.О. учителя,
составившего рабочую программу: Заборовская Антонина Викторовна
пгт. Пойковский
2016– 2017 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Главные цели основного общего образования состоят в:
1) формировании целостного представления о мире, основанного на приобретённых знаниях, умениях и способах деятельности;
2) приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
3) подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.
Целями изучения химии в основной школе являются:
1)формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования; значимости химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определённой системой ценностей; формулировать и обосновывать собственную позицию;
2)формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
3)приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Задачи:
формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;
развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирования отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.
Место и роль курса «Химия» в базисном учебном плане
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в БУП этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Программа рассчитана на 2 ч в неделю в 8 классе, всего 70 часов, из них контрольных работ-4, практических работ- 6
Общая характеристика предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Приоритетной задачей преподавания школьного курса химии на этапах основного среднего образования является совершенствование методики формирования следующих видов деятельности:
познавательной деятельности, предполагающей использование для познания окружающего мира наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования; приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки;
информационно-коммуникативной деятельности, предполагающей развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение; приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.
рефлексивной деятельности, предполагающей приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.
Овладение этими видами деятельности как существенными элементами культуры является необходимым условием развития и социализации школьников.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в программе содержание представлено не по линиям, а по разделам.
Предполагаемые результаты
Личностные:
в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремлённость;
в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами усвоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
использование различных источников для получения химической информации.
Формы организации образовательного процесса
урок-консультация
урок-практическая работа
урок-деловая игра
урок-соревнование
урок c использованием ИКТ
урок с групповыми формами работы
уроки взаимообучения учащихся
урок-зачет
урок-конкурс
уроки общения
урок-игра
урок-конференция
урок-семинар
интегрированные уроки
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Введение (6 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Простые вещества (5 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Соединения химических элементов (13 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Изменения, происходящие с веществами (13 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (23 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом (5/5 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЧАСОВ ПО ЧЕТВЕРТЯМ
Кол-во часов и причины
опережения или
отставания
по
программе
по
КТП
факт
1
Всего:
16
16
2
Всего:
14
14
3
Всего
24
24
4
Всего
16
16
Итого
70
70
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПРАКТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ ТЕМАТИЧЕСКОГО ПЛАНИРОВАНИЯ
2
1
2
Атомы химических элементов
10 ч
4
3
Простые вещества
5ч
3
1
4
Соединения химических элементов
13 ч
8
1
1
5
Изменения, происходящие с веществами
13 ч
6
1
1
6
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
23 ч
9
1
3
Итого
70
32
4
6
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (6 ЧАСОВ) Цель и задачи: Формирование у учащихся знаний и умений в предмете химия в рамках вводного курса:
понятийный аппарат
представление о химических реакциях
представление о ПСХЭ Д.И.Менделеева
научить рассчитывать молекулярную массу и массовую долю вещества
познакомить учащихся с лабораторным оборудованием
познакомить учащихся с правилами ТБ
1
Предмет химии. Вещества.
Вводный инструктаж ОТ и ТБ на уроках химии и в лаборатории.
1
2.09.16
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1. Мотивация научения предмету химия
2. Развивать чувство гордости за российскую химическую науку
3. Нравственно-этическое оценивание
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1. Планирование практической работе по предмету
2. Разрешение конфликта
3. Управление поведением партнера
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1. Формирование познавательной цели
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1. Целеполагание и планирование.
Урок формирования новых знаний.
2
П/Р №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием». «Правила ТБ»
1
7.09.16
Практическая работа
3
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Физические и химические явления.
1
9.09.16
Текущий контроль
4
Периодическая система химических элементов Знаки химических элементов.
1
14.09.16
Текущий контроль
5
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.
1
16.09.16
Текущий контроль
6
Массовая доля элемента в соединении.
1
21.09.16
Текущий контроль
Тема 2. Атомы химических элементов (10ч.)
Цели и задачи: Формирование у учащихся целостного представления о мире в рамках изучаемой темы:
23.09.16
7
Основные сведения о строении атомов.
1
23.09.16
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1. Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1. Формулировать собственное мнение и позицию;
2. Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать
собственную позицию;
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1. Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1. Самостоятельно адекватно оценивать правильность
выполнения действия и вносить необходимые коррективы в
исполнение как по ходу его реализации, так и в конце
действия.
Текущий контроль
8
Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
1
28.09.16
Текущий контроль
9
Электроны. Строение электронных оболочек атома.
1
30.09.16
Текущий контроль
10
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.
1
5.10.16
Текущий контроль
11
Ионная связь
1
7.10.16
Текущий контроль
12
Ковалентная связь.
1
12.10.16
Текущий контроль
13
Ковалентная полярная связь.
1
14.10.16
Текущий контроль
14
Металлическая связь
1
19.10.16
Текущий контроль
15
Подготовка к контрольной работе
по теме «Атомы химических элементов»
1
21.10.16
Урок обобщения, систематизации, коррекции знаний по теме.
16
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
1
26.10.16
Урок контроля.
Тема 3. Простые вещества (5ч.)
Цели и задачи: Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности и познания, ключевых компетенций, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решение проблем и задач:
Относительность деления элементов на металлы и неметаллы
Сформировать понятия: количество вещества, молярный объем газов, молярная масса и научить производить расчеты, используя эти понятия
28.10.16
17
Простые вещества –металлы и неметаллы
1
28.10.16
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1. Формировать устойчивый учебно-познавательного интерес к новым общим способам решения задач
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1. Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1. Ориентироваться на разнообразие способов решения задач
2. Устанавливать причинно-следственные связи;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1. Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок;
Текущий контроль
18
Количество вещества.
Молярная масса.
1
9.11.16
Текущий контроль
19
Молярный объем газов.
1
11.11.16
Текущий контроль
20
Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»
1
16.11.16
Текущий контроль
21
Решение задач.
Самостоятельная работа по теме «Простые вещества»
1
18.11.16
Текущий контроль
Тема 4. Соединения химических элементов (13ч.)
Цели и задачи: Формирование знаний и умений:
по номенклатуре химических соединений,
по классификации неорганических веществ
формирование умений пользоваться лабораторным оборудованием
совершенствовать знание правил ТБ в кабинете химии
22
Степень окисления.
1
23.11.16
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1. Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;
2. Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1. Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;
2. Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета
интересов и позиций всех его участников;
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1. Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;
2. Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1. Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями ее реализации.
Текущий контроль
23
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.
1
25.11.16
Текущий контроль
24
Основания.
1
30.11.16
Текущий контроль
25
Кислоты.
1
2.12.16
Текущий контроль
26
Соли.
1
7.12.16
Текущий контроль
27
Составление формул классов веществ по названиям, номенклатура. (тренинг)
1
9.12.16
Текущий контроль
28
Кристаллические решетки.
1
14.12.16
Текущий контроль
29
Чистые вещества и смеси.
1
16.12.16
Текущий контроль
30
Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)
1
21.12.16
Текущий контроль
31
Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси (раствора)
1
23.12.16
Текущий контроль
32
Инструктаж по От и Тб в кабинете химии. П./ р №2 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»
1
11.01.17
Текущий контроль
33
Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме III
1
18.01.17
Текущий контроль
34
Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов»
1
20.01.17
Урок контроля.
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (13ч.)
Цель и задачи: Формирование ЗУН в рамках изучаемой темы:
35
Физические явления в химии.
1
25.01.17
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1. Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности;
2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1. Формировать умение:
• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;
• задавать вопросы;
• контролировать действия партнера;
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
Формировать умение:
• осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;
• осуществлять синтез как составление целого из частей;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
Формирование умения:
1. Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;
2. Адекватно воспринимать оценку учителя;
3. Различать способ и результат действия
Текущий контроль
36
Химические реакции: признаки и условия протекания
1
27.01.17
Текущий контроль
37
Химические уравнения.
1
1.02.17
Текущий контроль
38
Расставление коэффициентов (тренинг)
1
3.02.17
Текущий контроль
39
ПР№ 3 «Наблюдение за горящей свечой»
8.02.17
Практическая работа
40
Расчеты по химическим уравнениям
10.02.17
Текущий контроль
41
Расчеты по уравнениям реакций с использованием понятия примеси, массовая доля растворенного вещества.
1
15.02.17
Текущий контроль
42
Реакции разложения и соединения
1
17.02.17
Текущий контроль
43
Реакции замещения и обмена
1
22.02.17
Текущий контроль
44
Обобщение сведений о классификации реакций
1
24.02.17
Текущий контроль
45
Типы химических реакций на примере свойств воды.
1
1.03.17
Текущий контроль
46
Обобщение систематизация знаний, умений и навыков по теме IV
3.03.17
Текущий контроль
47
Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
8.03.17
Урок контроля
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(23ч).
Цель и задачи: Формирование системы химических знаний и целостного представления, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности:
Понятие о электролитической диссоциации и положениях ТЭД
Развивать понятия о классах неорганических соединений в свете ТЭД
Научить учащихся составлять ионные уравнения реакций
Сформировать понятие о генетической связи между классами веществ
Вырабатывать умение пользоваться лабораторным оборудованием и проводить опыты
48
Растворение. Растворимость веществ в воде.
10.03.17
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1. Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности;
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1. Формировать умение
использовать речь для регуляции своего действия;
2. Адекватно использовать речевые средства для решения
различных коммуникативных задач, строить монологическое
высказывание, владеть диалогической формой речи
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1. Формирование умения:
осуществлять сравнение и классификацию,
выбирая критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
[link] Федеральный портал «Российское образование»
ЛИСТ ФИКСИРОВАНИЯ ИЗМЕНЕНИЙ И ДОПОЛНЕНИЙ
В РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ
Корректирующие мероприятия (форма обучения)
Дата проведения по факту
(подпись, расшифровка подписи)
Согласование с курирующим предмет заместителем директора (подпись, расшифровка подписи, дата)
