Рабочая программа по химии. 8 класс. Габриелян О.С.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 149 с татарским языком обучения» Советского района г. Казани

Рассмотрено

МО учителей ЕМЦ

Каримова С.А._____

Протокол № 1 от

«__» ________2016 г.

Согласовано

Заместитель директора

по учебной работе

Салихова А.М. _______

«____» ________ 2016 г.

Утверждаю

Директор лицея

Вафина Ф.Г. ________ «__» ________ 2016 г.

Педсовет № __

от «__» ______2016 г

Приказ № ___

от «__» ______2016 г.

Рабочая программа

по предмету «Химия» 8а, 8б, 8в классов

основное общее образование.

Составитель: Валеева Л.Р.

учитель химии и биологии

первой квалификационной категории

2016-2017 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

НОРМАТИВНО - ПРАВОВЫЕ ДОКУМЕНТЫ.

Рабочая программа по химии для 8 класса на 2016-2017 учебный год составлена на основе:

Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
Закон Республики Татарстан от 22 июля 2013 г. N 68-ЗРТ "Об образовании";
Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования (приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089);
Образовательная программа основного общего образования МБОУ «Лицей № 149 с татарским языком обучения»;
Примерная программа основного общего образования: химии, 8–9-й классы «Вестник образования» (сборник приказов и инструкций МОиН РФ) № 2. – М.: Просвещение, 2006 г.;
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008);
Учебный план МБОУ «Лицей № 149 с татарским языком обучения» Советского района г.Казани на 2016-2017 учебный год от 23 августа 2016 г.;
Приказ Министерства образования и науки РФ от 31 марта 2014 г. № 253 “Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования”;
Положение о порядке разработки и утверждения рабочих программ в МБОУ «Лицей № 149 с татарским языком обучения» Советского района г. Казани;

Рабочая программа ориентирована на учебник: О.С.Габриелян, Химия 8 класс.: учеб.для ОУ - М.: Дрофа, 2010.

ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ УЧЕБНОГО КУРСА.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов ес-тествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачами учебного предмета являются:

формирование у учащихся знаний основ химической науки, важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, химического языка, раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни;
формирование специальных умений обращаться с веществами, выполнять несложные опыты, соблюдая правила безопасной работы в химической лаборатории;
раскрытие гуманистической направленности химической науки, её возрастающей роли в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством, раскрытие перед учащимися вклада химии в научную картину мира;
воспитание элементов экологической культуры.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА.

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Разделение смесей.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кисло- той).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

ВЕЩЕСТВО

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Образцы неметаллов.

Аллотропия серы.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Лабораторные опыты

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Практические занятия

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ.

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

•безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРЕДМЕТА.

Литература для учителя:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. 9 класс. Настольная книга учителя., - М.: Дрофа, 2009.
В.Г.Денисова. Химия. 9 класс. Поурочные планы по учебнику О.С.Габриелянаидр.,.Волгоград: Учитель, 2008.
Ким Е.П. Химия. 8-9 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2009
Габриелян О.С., Якушева А.В.. Химия 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С.

Дидактические материалы:

Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.10»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2005;
Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя / - М.: Прсвещение. 2004;
Денисов В.Г. Материалы для подготовки к ГИА по химии.- Волгоград: «Учитель»;
Ширшина Н.В. Тестовые задания по химии.- Волгоград: «Учитель».

Литература для обучающегося:

Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2001. – 324 с.
ГИА 2013, 2014, 2015: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2013, 2014, 2015 – (Федеральный институт педагогических измерений).

Электронные образовательные ресурсы

Alhimik [link] Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества.

1

8а – 29.09

8б – 30.09

8в– 26.09

8а –

8б –

8в –

8

Массовая доля элементов в соединении. Проведение расчетов на основе формул: массовой доли химического элемента в веществе

1

8а – 01.10

8б –03.10

8в – 29.09

8а –

8б –

8в –

Глава 1. Тема: «Атомы химических элементов».

10

9

Основные сведения о строении атомов. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

1

8а – 06.10

8б –07.10

8в –03.10

8а –

8б –

8в –

10

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

1

8а – 08.10

8б –10.10

8в –06.10

8а –

8б –

8в –

11

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

1

8а – 13.10

8б –14.10

8в –10.10

8а –

8б –

8в –

12

Электронные формулы атомов.

1

8а – 15.10

8б –17.10

8в –13.10

8а –

8б –

8в –

13

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей. .Ионная связь.

1

8а – 20.10

8б –21.10

8в – 17.10

8а –

8б –

8в –

14

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная связь.

1

8а – 22.10

8б –24.10

8в –20.10

8а –

8б –

8в –

15

Ковалентная полярная химическая связь.

1

8а – 27.10

8б –28.10

8в –24.10

8а –

8б –

8в –

16

Металлическая химическая связь.

1

8а – 29.10

8б –07.10

8в –27.10

8а –

8б –

8в –

17

Повторение и обобщение по теме: «Атомы химических элементов».

1

8а – 10.11

8б –11.11

8в –07.10

8а –

8б –

8в –

18

Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».

1

8а – 12.11

8б –14.11

8в –10.11

8а –

8б –

8в –

Глава 2. Тема: «Простые вещества»

7

8а –

8б –

8в –

19

Простые вещества – металлы. Свойства простых веществ (металлов и неметаллов).Анализ контрольной работы №1 по теме: «Атомы химических элементов».

1

8а – 17.11

8б –18.11

8в –14.11

8а –

8б –

8в –

20

Простые вещества – неметаллы.

1

8а – 19.11

8б –21.11

8в –17.11

8а –

8б –

8в –

21

Количество вещества. Проведение расчетов на основе формул: количества вещества, массы по количеству вещества.

1

8а – 24.11

8б –25.11

8в –21.11

8а –

8б –

8в –

22

Молярный объем газов. Проведение расчетов на основе формул: количества вещества, объема по количеству вещества.

1

8а – 26.11

8б –28.11

8в –24.11

8а –

8б –

8в –

23

Решение задач по формуле.

1

8а – 01.12

8б –02.12

8в –28.11

8а –

8б –

8в –

24

Повторение и обобщение по теме: «Простые вещества»

1

8а – 03.12

8б –05.12

8в –01.12

8а –

8б –

8в –

25

Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества»

1

8а – 08.12

8б –09.12

8в –05.12

8а –

8б –

8в –

Глава 3. Тема: «Соединения химических элементов»

12

26

Понятие о валентности и степени окисления. Анализ контрольной работы № 2 по теме: «Простые вещества»

1

8а – 10.12

8б –12.12

8в –08.12

8а –

8б –

8в –

27

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения. Основные классы неорганических веществ. Свойства простых оксидов, оснований, кислот.

1

8а –15.12

8б –16.12

8в –12.12

8а –

8б –

8в –

28

Основания. Свойства оснований.Определение характера среды. Индикаторы.

1

8а – 17.12

8б –19.12

8в –15.12

8а –

8б –

8в –

29

Кислоты. Свойства кислот.

1

8а – 22.12

8б –23.12

8в –19.12

8а –

8б –

8в –

30

Соли. Свойства солей.

1

8а – 24.12

8б – 09.01

8в –22.12

8а –

8б –

8в –

31

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

1

8а – 12.01

8б –13.01

8в –09.01

8а –

8б –

8в –

32

Чистые вещества и смеси. Методы анализа веществ.

1

8а – 14.01

8б –16.01

8в –12.01

8а –

8б –

8в –

33

Практическая работа №3.«Очистка загрязненной поваренной соли». Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

1

8а – 19.01

8б –20.01

8в –16.01

8а –

8б –

8в –

34

Массовая и объемная доля компонентов смесиПроведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли растворенного вещества в растворе.

1

8а – 21.01

8б –23.01

8в –19.01

8а –

8б –

8в –

35

Практическая работа №4. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе». Взвешивание. Приготовление растворов.

1

8а – 26.01

8б –27.01

8в –23.01

8а –

8б –

8в –

36

Повторение и обобщение по теме: «Соединения химических элементов»

1

8а – 28.01

8б –30.01

8в –26.01

8а –

8б –

8в –

37

Контрольная работа № 3 по теме: «Соединения химических элементов»

1

8а – 02.02

8б –03.02

8в –30.01

8а –

8б –

8в –

Глава 4. Тема: «Изменения происходящие с веществами.

14

38

Физические явления в химии. Разделение веществ и очистка веществ. Чистые вещества и смеси веществ.Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.Человек в мире веществ, материалов ихимических реакций. Анализ контрольной работы № 3 по теме: «Соединения химических элементов»

1

8а – 04.02

8б –06.02

8в –02.02

8а –

8б –

8в –

39

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

1

8а – 07.02

8б –08.02

8в –06.02

8а –

8б –

8в –

40

Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.Сохранение массы веществ при химических реакциях.

1

8а – 09.02

8б –10.02

8в –09.02

8а –

8б –

8в –

41

Расчеты по уравнениям реакций. Проведение расчетов на основе уравнений реакций: массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

1

8а – 11.02

8б –13.02

8в –13.02

8а –

8б –

8в –

42

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии. Реакции разложения

1

8а – 16.02

8б –17.02

8в –16.02

8а –

8б –

8в –

43

Реакции соединения

1

8а – 18.02

8б –20.02

8в –20.02

8а –

8б –

8в –

44

Реакции замещения

1

8а – 21.02

8б –24.02

8в –23.02

8а –

8б –

8в –

45

Реакции обмена.

1

8а – 24.02

8б –27.02

8в –25.02

8а –

8б –

8в –

46

Решение задач по уравнениям реакций

1

8а – 25.02

8б –28.02

8в –27.02

8а –

8б –

8в –

47

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

8а – 02.03

8б –03.03

8в –02.03

8а –

8б –

8в –

48

Практическая работа № 5. «Анализ почвы и воды»

1

8а – 04.03

8б –06.03

8в –06.03

8а –

8б –

8в –

49

Практическая работа № 6. «Признаки химических реакций».

1

8а – 9.03

8б –10.03

8в –9.03

8а –

8б –

8в –

50

Повторение и обобщение по теме: «Изменения происходящие с веществами».

1

8а – 11.03

8б –13.03

8в –11.03

8а –

8б –

8в –

51

Контрольная работа № 4 по теме: «Изменения происходящие с веществами».

1

8а – 14.03

8б –15.03

8в –13.03

8а –

8б –

8в –

Глава 5. Тема: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».

18

52

Растворение. Растворимость веществ в воде. Анализ контрольной работы №4 по теме: «Изменения происходящие с веществами».

1

8а – 16.03

8б –17.03

8в –16.03

8а –

8б –

8в –

53

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

1

8а – 18.03

8б –31.04

8в –30.04

8а –

8б –

8в –

54

Основные положения ТЭД.

1

8а – 01.04

8б –03.04

8в –03.04

8а –

8б –

8в –

55

Ионные уравнения. Реакции ионного обмена.

1

8а – 04.04

8б –07.04

8в –06.04

8а –

8б –

8в –

56

Практическая работа № 7 «Ионные реакции». Экспериментальное изучение химических свойств неорганических. Проведение химических реакций в растворах. Получение кристаллов солей.

1

8а – 06.04

8б –10.04

8в –08.04

8а –

8б –

8в –

57

Кислоты, их классификация и свойства.

1

8а – 08.04

8б –14.04

8в –10.04

8а –

8б –

8в –

58

Основания, их классификация и свойства.

1

8а –13.04

8б –17.04

8в –13.04

8а –

8б –

8в –

59

Оксиды, их классификация и свойства.

1

8а –15.04

8б –21.04

8в –17.04

8а –

8б –

8в –

60

Соли, их классификация и свойства.

1

8а –18.04

8б –24.04

8в –20.04

8а –

8б –

8в –

61

Генетическая связь между классами веществ. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.Бытовая химическая грамотность.

1

8а –20.04

8б –28.04

8в –24.04

8а –

8б –

8в –

62

Практическая работа № 8 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

1

8а –22.04

8б –02.05

8в –27.04

8а –

8б –

8в –

63

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов.

1

8а – 04.05

8б –05.05

8в –04.05

8а –

8б –

8в –

64

Упражнения в составлении ОВР.

1

8а – 06.05

8б –08.05

8в –08.05

8а –

8б –

8в –

65

Практическая работа № 9 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

1

8а – 11.05

8б –12.05

8в –11.05

8а –

8б –

8в –

66

Практическая работа № 10 «Решение экспериментальных задач»

1

8а – 13.05

8б –15.05

8в –15.05

8а –

8б –

8в –

67

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».

1

8а – 18.05

8б –19.05

8в –18.05

8а –

8б –

8в –

68

Контрольная работа № 5 по теме: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».

1

8а – 20.05

8б –22.05

8в –22.05

8а –

8б –

8в –

69

Повторение темы: «Реакции ионного обмена». Анализ контрольной работы № 5 по теме: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».

1

8а – 25.05

8б –26.05

8в –25.05

8а –

8б –

8в –

70

Повторение темы: «Окислительно-восстановительные реакции»

1

8а – 27.05

8б –29.05

8в –29.05

8а –

8б –

8в –

А