Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 11»
УТВЕРЖДЕНА
приказом от __________ № _______
Рабочая программа
учебного предмета «Химия »
(базовый уровень)
для 11 класса
Составитель
Перегудова Л.М., учитель химии и биологии
высшей квалификационной категории
г. Воскресенск
2015г
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровеньАвтор: О.С. Габриелян, Дрофа, М.,2008 год,78с.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
Закон «Об образовании»
Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).
Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
Образовательная программа основного общего образования МОУ « СОШ №11»Воскресенского муниципального района Московской области
Учебного плана МОУ « СОШ №11» на 2015-2016 учебный год
Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Сведения о программе
Рабочая программа разработана на основе программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2009 год).
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач. Последовательность изучения различных разделов соответствует нормативным документам, регламентирующим содержание образования по изучаемой дисциплине. Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений.
Информация о внесенных изменениях
Изменений нет.
Место предмета в базисном учебном плане:
Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа предусматривает организацию процесса обучения в объеме 68 часов (2 часа в неделю). Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7-11класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
Методы обучения:
По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа
жизни.
Виды и формы контроля
Для оценки учебных достижений обучающихся используется:
текущий контроль в виде проверочных работ и тестов;
тематический контроль в виде контрольных работ;
итоговый контроль в виде контрольной работы и теста.
Формы контроля: фронтальный опрос, индивидуальная работа у доски, индивидуальная работа по карточкам, дифференцированная самостоятельная работа, дифференцированная проверочная работа, химический диктант, тестовый контроль, в том числе с компьютерной поддержкой, устные зачеты, практические и лабораторные работы, контрольная работа.
Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года
В соответствии с требованиями, установленными федеральными государственными стандартами, образовательной программой образовательного учреждения.
Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся. Эти требования структурированы по трем компонентам: «знать/понимать», «уметь», «использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни». При этом последние два компонента представлены отдельно по каждому из разделов, содержания.
Информация об используемом учебнике
Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 11 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.
Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. -12-е изд., стереотип.- М.: «Дрофа», 2013 – 267, с. : ил.
Содержание курса.
Тема №1.
Строение атома (9ч).
Атом – сложная частица.( Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.)
Состояние электронов в атоме.( Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей (s,p,d,f). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях. Принцип Паули. Электронная формула атомов элементов. Графические электронные формулы и правило Гунда. ,Электронно – графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-,d-,f- семейства.)
Валентные возможности атомов химических элементов.( Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов как фкнкция их нормального и возбуждённого состояния. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение валентности и степени окисления.)
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева и строение атома.( Предпосылки открытия периодического закона : накопление фактологического материала, работы предшественников Й.Я. Берцелиуса, И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Дж. А Ньюлендса, Л. Ю. Мейера, личностные качества Д.И. Менделеева.
Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка его. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодическая зависимости.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента.. Физический смысл порядкового номеров элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах ти периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мир
Тема №2.
Строение вещества (11ч).
Химическая связь. Типы связей.( Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки .Ковалентная химическая связь и её
Классификация: по механизму образования( обменный и донорно – акцепторный), по электроотрицательности( полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности( одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решётки для веществ с этой связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи и её значение.
Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе.
Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.
Гибридизация молекул геометрия молекул.( Sp3 – гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза. .sp2 гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов, и графита. Sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.)
Дисперсные системы.( Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсионная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсионная система с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы.)
Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова.(Предпосылки создания теории строения: работы предшественников( Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере, личностные качества А.М. Бутлерова. Основные положения современной теории А.М.Бутлерова. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.
Основные направления развития теории строения – зависимость свойств веществ не только от химического , но и от электронного и пространственного строения. Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.)
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности теории периодичности Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении, предсказании и развитии.
Полимеры органические и неорганические(. Полимеры и понятия химии высокомолекулярных соединений: структурное звено, степень полимеризации, молекулярная масса. Способы получения полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров.: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры.: белки и нуклеиновые кислоты.)
Демонстрации:
модели кристаллических решёток веществ с различным типом связей.
модели молекул различной геометрии.
кристаллические решётки алмаза и графита.
образцы различных систем с жидкой средой.
коагуляция. Эффект Тиндаля.
коллекция пластмасс и волокон.
образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца.
модели молекул белков и ДНК.
Лабораторные опыты.
свойства гидроксидов элементов 3-го периода.
ознакомление с образцами пластмасс, волокон, неорганических полимеров.
Тема №3.
Химические реакции (12ч).
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.( Понятие о химической реакции; её отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ : по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ( разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества ( окислительно – восстановительные реакции и не окислительно- восстановительные реакции); по тепловому эффекту( экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые) ; по использованию катализатора ( каталитические и некаталитические); по механизму ( радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию ( фотохимические, радиационные, электротехнические, термохимические).
Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и эндотермические реакции .Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Г.И. Гесса. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.)
Скорость химических реакций.( Природа реагирующих веществ. Понятие скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.)
Факторы , влияющие на скорость химической реакции(. Природа реагирующих веществ. Температура ( закон Внт-Гоффа). Концентрация ( основной закон химической кинетики). Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.)
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. (Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия. Константа химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия: концентрация, давление , температура. Принцип Ле Шателье.)
Электролитическая диссоциация. (Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень диссоциации и её зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Свойства растворов электролитов. )
Водородный показатель.( Диссоциация воды. Константа её диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель –рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.)
Гидролиз. (Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ ( галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз солей – три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.)
Демонстрация:
модели бутана и изобутана.
получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола.
свойства уксусной кислоты.
реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.
свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.
реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения( этанола, калийной селитры, бихромата аммония) и экзотермические на примере реакций соединения ( гашение извести и др.).
взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях.
взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой.
индикаторы и изменение их окраски в различных средах .
гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка .Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты.
получение кислорода разложением перманганата калия.
реакции, идущие с образованием осадка , газа или воды. Для органических и неорганических кислот.
использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека.
различные случаи гидролиза солей.
Практические работы.
Получение и собирание газов, изучение их свойств.
Скорость химических реакций, химическое равновесие.
Сравнение свойств неорганических и органических соединений.
Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».
Тема №4.
Вещества и их свойства ( 21ч).
Классификация неорганических веществ.( Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды ( основания, кислородные кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые , основные и комплексные.)
Классификация органических веществ.( Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи ( алифатические и циклические) и от кратности связей ( предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.)
Металлы. (Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом. Водородом), с водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами ( спиртами, галогеналканами. Фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степени окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.)
Коррозия металлов(. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии.)
Общие способы получения металлов.( Металлы в природе. Металлургия и её виды: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений неметаллов и его практическое значение.)
Неметаллы. (Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы – простые вещества.Атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов: взаимодействие с металлами, водородом, менее элекроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями ( азотной и серной кислотами и др.)
Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства . Отношение к воде. Изменение кислотно – основных свойств в периодах и группах.
Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.
Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов ви периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла).
Кислоты органические и неорганические.( Кислоты в свете протолитической теории. Сопряжённые кислотно0основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.)
Основания органические и неорганические.( Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей. И нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов .Взаимное влияние атомов в молекуле аминов.)
Амфотерные органические и неорганические основания.( Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.
Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом ( образование полипептидов), образование внутренней соли ( биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.( Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла ( на примере кальция железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии . Единство мира веществ.)
Демонстрации:
коллекция « классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов.
коллекция «классификация органических веществ» и образцы представителей классов.
модели кристаллических решёток металлов.
коллекция металлов с разными физическими свойствами .
взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом, цинка с растворами соляной и серной кислот;
железа с раствором медного купороса.
оксиды и гидроксиды хрома.
коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек «, защитных покрытий.
модели кристаллических решёток йода, алмаза, графита.
аллотропия фосфора, серы, кислорода.
взаимодействие водорода с кислородом; хлора с раствором бромида калия;
обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.
получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака.
свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот.
взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью.
Реакция « серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.
взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами.
взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой.
взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.
Лабораторные опыты:
ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ.
ознакомление с образцами представителей классов органических веществ.
сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот.
свойства соляной, серной, уксусной кислот.
взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди(2) и хлоридом аммония).
разложение гидроксида меди.
получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.
Практические работы.
Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Решение экспериментальных задач по органической химии.
Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.
Тема № 5
Химия и общество (8ч).
Химия и производство.( Химическая промышленность и химические технологии . Сырьё для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.)
Химия и сельское хозяйство. (Химизация сельского хозяйства и е1 направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.)
Химия и экология.( Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.)
Химия и повседневная жизнь человека.( Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.)
Демонстрация.
Модели производства серной кислоты и аммиака.
Коллекция удобрений и пестицидов.
Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.
Лабораторные работы.
ознакомление с образцами удобрений и пестицидов.
ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.
Требования к знаниям и умениям учащихся по курсу химии 11 класса.
Ученик должен знать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;
Ученик должен уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
экологически грамотного поведения в о.с.;
оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
Требования к оценке знаний учащихся
ОЦЕНКА УСТНЫХ ОТВЕТОВ УЧАЩИХСЯ
Отметка «5» ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения; правильно выполняет чертежи, схемы и графики; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а так же с материалом, усвоенным по изучению других предметов.
Отметка «4» ставится, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на «5» , но дан без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно или с небольшой помощью учителя.
Отметка «3» ставится, если учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросом курса химии, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной не грубой ошибки, не более двух-трех не грубых ошибок, одной не грубой ошибки и трёх недочетов, допустил четыре или пять недочетов.
Отметка «2» ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умении в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки «3» .
ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
Отметка «5» ставится за работу , выполненную полностью без ошибок и недочетов .
Отметка «4» ставится за работу , выполненную полностью , но при наличии в ней не более одной грубой ошибки и одного недочета ; не более трех недочетов .
Отметка «3» ставится, если ученик выполнил правильно не менее 2/3 всей работы или допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов4 не более одной грубой и одной негрубой ошибки4 не более трех негрубых ошибок4 одной негрубой ошибки и трех недочетов4 при наличии четырех-пяти недочетов.
Отметка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму оценки «3» или выполнено правильно менее 2/3 всей работы.
ОЦЕНКА ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
Отметка «5» ставится, если учащийся выполняет работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально собирает необходимые приборы; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасности труда; правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, вычисления.
Отметка «4» ставится, если выполнены требования к оценке «5», но было допущено два-три недочета; не более одной негрубой ошибки и одного недочета
Отметка «3» ставится, если работа выполнена не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильный результат и вывод; если в ходе проведения опыта были допущены ошибки.
Отметка «2» ставится, если работа выполнена не полностью и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; если опыты, наблюдения, вычисления проводились неправильно.
Перечень ошибок
Ошибка считается грубой, если учащийся:
Не знает определений, основных понятий, законов, правил, основных положений, формул, общепринятых символов, единиц измерения.
Не умеет выделить в ответе главное
Не умеет применять знания для решения задач и объяснения химических явлений; неправильно формулирует вопросы задачи или неверно объясняет ход ее решения; не знает приемов решения задач, аналогичным ранее решенным в классе, неправильно понимает условие задачи или истолковывает решение
Не умеет читать и составлять уравнения химических реакций
Не умеет подготовить и собрать прибор. Провести опыт, использовать полученные данные для выводов
Нарушает требования правил безопасности при работе в кабинете химии
К негрубымошибкам относятся:
Неточности формулировок, определений, понятий, законов, вызванные неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия, ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения эксперимента
Ошибки в расстановки коэффициентов в уравнениях
Пропуск или неточное написание наименований единиц физических величин
Нерациональный выбор хода решения
Недочетами считаются:
Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата
Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа
Небрежное выполнение записей
Орфографические или пунктуальные ошибки.
СОГЛАСОВАНО
Зам. директора по УВР
__________/И.А.Крылова/
«25 » августа 2015 г
СОГЛАСОВАНО
на заседании РМО
протокол № ___ от «26 » августа 2015 г.
Руководитель РМО
_____________ /Е.Ю.Смывина/
15
