| Предмет химия |
Класс 10 |
Дата |
Урок -
|
| Тема занятия | Железо и его соединения |
| Ссылки, источники | Учебник химии 10 класс, программа, ССП, интернет ресурсы, видеоматериал, видеоопыты |
| Общая цель | закрепить свойства элементов побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева на примере железа и его соединений. |
| Результаты обучения | повторит и закрепит знания о химическом элементе железо и его соединения. Исследует и сделает вывод о качественных реакциях на ионы железа +2 и +3. Сформируют положительню мотивацию к учению, адекватной самооценки, чувства ответственности, умения выстраивать взаимоотношения с окружающими и развитие критического мышления, cамостоятельности и способности к рефлексии. |
| Ключевые идеи значимы для занятия | Железо – d элемент, качественные реакции на ионы + 2, +3. |
| Этапы | Время | Виды заданий и действия участников занятия | Процесс оценивания |
| 1.Мотивацион-ное начало
| 2 мин | Приветствие учащихся. Психологический настрой. Просмотр видео -притчи «Все в твоих руках». Как символ того, что все в ваших руках, учитель раздает уч-ся ладошки. | ФО похвала |
| 2. Вызов
| 10 мин | Прием «Загадка»Учитель читает рассказ: Герою знаменитого романа Даниэля Дефо повезло. Корабль, с которого он спасся, сидел на мели совсем недалеко от острова. Робинзон сумел погрузить на плот все необходимое и благополучно переправился на остров. Ему повезло еще раз – цитируем роман: «После долгих поисков я нашел сундук нашего плотника, и это была для меня поистине драгоценная находка, которой я не отдал бы тогда за целый корабль с золотом…»Что же было в плотницком сундуке? Это тот самый ящик. Так, что же в нем? ( Да обыкновенные железные инструменты: топор, пила, молоток, гвозди). Учитель: Что объединяет эти инструменты? (все инструменты изготовлены из железа) –мнения уч-ся (С точки химии рассуждаем) Учитель: Чрезвычайно важное место занимает этот металл в жизни человека.Итак, какая тема нашего урока?(Железо и его соединения) – записать в тетрадь
Учитель: Новый материал запоминается легче, если он нанизывается на уже полученные знания. Поэтому сейчас предстоит работа с извлечением этого материала из памяти. Для этого будем работать с таблицей ЗХУ Таблицы на партах В течение 5-ти минут каждый из вас заполнит графу «Знаю», отвечая на вопросы: см. задание №1. 1.Какая электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо? 2.В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа. 3.Каковы физические свойства железа? 4.С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества. 5.С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты. 6.Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3). 7.Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым? 8.Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите уравнения реакций. Учитель: Что на уроке вы бы хотели узнать о железе? Делаем, вывод продолжаем заполнять таблицу графу«Хочу узнать». Учитель вместе с уч-ся, формулирует цель и задачи урока. |
ФО похвала
|
| 3. Осмысление
| 15 мин | Групповая работа (уч-ся делятся с помощью цветных ладошек), Задание 1 группе (синие):«Качественные реакции на ионы Fe2+». Задание 2 группе (зеленые):«Качественные реакции на ионы Fe3+». Задание 3 группе (оранживые):«Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+». Эта группа эксперты. Вопросы к ним: С чем вы согласны? Чтобы вы могли дополнить или предложит?
Группы защищают работы Учитель: оценивание работы группы | Назвать этапы работы в группе ФО Оценивание в группе «Пирог» Разделите пирог на части, которые наглядно бы показали вклад каждого члена группы при участии в групповой работе |
| 4. Закрепление
| 12 мин | Заполнение таблицы «ЗХУ» - 3 графы «Узнал». Задание: Контрольный тест «Железо и его соединения» 1.Металл, реагирующий с серной кислотой при обычных условиях: а) серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть. 2.Возможные степени окисления атома железа: а) +2; б) +2, +3; в) 0, +2, +3, +6. 3.Вещество, в котором степень окисления железа +3: а) NaFeO2 б) FeO в) FeCl2 г) FeCO3. 4.Пластинка, вытесняющая медь из раствора ее солей: а) железная б) серебряная в) золотая. 5.Среда, в которой коррозия железа идет наиболее быстро: а) вода; б) воздух; в) влажный воздух. 6.Характер оксида железа (II): а) кислотный; б) основный; в) амфотерный. 7. Характер оксида железа (III): а) кислотный; б) основный; в) амфотерный. 8.Осуществить превращение FeCl3 → Fe(OH)3 можно с помощью: а) кислоты; б) воды; в) щелочи. 9.Для распознавания катионов Fe3+ часто применяют а) щелочь б) желтая кровяная соль в) р-р кислоты 10. Для распознавания катионов Fe2+ часто применяют: а) кислота б) щелочь в) красная кровяная соль Задать Д/З | Взаимопровер-ка Ответы: 1- в 2-б 3- а 4- а 5- в 6- б 7- в 8- а 9-б 10-в Критерий оценивания 10 б –«5» 9 -8 б –«4» 7- 4 б –«3» Менее 4 б –«не зачет» |
| 5. Рефлексия
| 6 мин | Учитель: Еще раз вернемся к нашим ладошкам и подведем итог урока. Рефлексия «Все в твоих руках». Каждый палец – это какая-то позиция, по которой надо высказать свое мнение. - Большой – для меня было важным и интересным… - Указательный – по этому вопросу я получил конкретную рекомендацию. - Средний – мне было трудно (мне не понравилось). - Безымянный – моя оценка психологической атмосферы. - Мизинец – для меня было недостаточно… Учащиеся зачитывают (по отдельным вопросам) ЗАСЛУШАТЬ ОТВЕТЫ НЕКОТОРЫХ УЧАЩИХСЯ Записать Д/З(д\з подготовить презентацию на «Биологическая роль железа и его соединений»), параграф 6.5 упр.7 задание а) на «4» , задание б) на «5» и задачу 6.
| ФО |
| Ресурсы и оснащение
| ИАД, карточки с заданиями, презентация, тест, видеоматериал |
| Последующие задания и чтение (д/з)
| (д\з подготовить презентацию на «Биологическая роль железа и его соединений»), параграф 6.5 упр.7 задание а) на «4» , задание б) на «5» и задачу 6.
|
Задание №1.
1.Какая электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо?
2.В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа.
3.Каковы физические свойства железа?
4.С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.
5.С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты.
6.Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).
7.Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым?
8.Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите уравнения реакций.
Задание №1.
1.Какая электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо?
2.В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа.
3.Каковы физические свойства железа?
4.С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.
5.С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты.
6.Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).
7.Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым?
8.Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите уравнения реакций.
Контрольный тест «Железо и его соединения»
1.Металл, реагирующий с серной кислотой при обычных условиях:
а) серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть.
2.Возможные степени окисления атома железа:
а) +2; б) +2, +3; в) 0, +2, +3, +6.
3.Вещество, в котором степень окисления железа +3:
а) NaFeO2 б) FeO в) FeCl2 г) FeCO3.
4.Пластинка, вытесняющая медь из раствора ее солей:
а) железная б) серебряная в) золотая.
5.Среда, в которой коррозия железа идет наиболее быстро:
а) вода; б) воздух; в) влажный воздух.
6.Характер оксида железа (II):
а) кислотный; б) основный; в) амфотерный.
7. Характер оксида железа (III):
а) кислотный; б) основный; в) амфотерный.
8. Осуществить превращение FeCl3 → Fe(OH)3 можно с помощью:
а) кислоты; б) воды; в) щелочи.
9.Для распознавания катионов Fe3+ часто применяют
а) щелочь б) желтая кровяная соль в) р-р кислоты
10. Для распознавания катионов Fe2+ часто применяют:
а) кислота б) щелочь в) красная кровяная соль
Контрольный тест «Железо и его соединения»
1.Металл, реагирующий с серной кислотой при обычных условиях:
а) серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть.
2.Возможные степени окисления атома железа:
а) +2; б) +2, +3; в) 0, +2, +3, +6.
3.Вещество, в котором степень окисления железа +3:
а) NaFeO2 б) FeO в) FeCl2 г) FeCO3.
4.Пластинка, вытесняющая медь из раствора ее солей:
а) железная б) серебряная в) золотая.
5.Среда, в которой коррозия железа идет наиболее быстро:
а) вода; б) воздух; в) влажный воздух.
6.Характер оксида железа (II):
а) кислотный; б) основный; в) амфотерный.
7. Характер оксида железа (III):
а) кислотный; б) основный; в) амфотерный.
8. Осуществить превращение FeCl3 → Fe(OH)3 можно с помощью:
а) кислоты; б) воды; в) щелочи.
9.Для распознавания катионов Fe3+ часто применяют
а) щелочь б) желтая кровяная соль в) р-р кислоты
10. Для распознавания катионов Fe2+ часто применяют:
а) кислота б) щелочь в) красная кровяная соль
Приложения.
ЗАДАНИЕ -1 ГРУППЕ
Инструкция по проведению лабораторной работы
«Качественные реакции на ионы Fe2+»
Цель. Научиться проводить качественные реакции на ионы Fe2+.
Реактивы: сульфат железа(ІІ) FeSO4, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6], роданид калия KCNS.
1) В пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества.
2) В пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества.
3) В пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор роданида калия KCNS. Отметьте цвет полученного раствора.
4) Результаты опытов оформите в виде таблицы :
+ щелочь
FeSO4
+красная кровяная соль
FeSO4
+желтая кровяная соль
FeSO4
+роданид калия
ЗАДАНИЕ – 2 группе
Инструкция по проведению исследования
«Качественные реакции на ионы Fe3+»
Цель. Научиться проводить качественные реакции на ионы Fe3+.
Реактивы: хлорид железа (ІІI) FeCl3, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6], роданид калия KCNS.
1) В пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3 прилейте раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества.
2) В пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3прилейте раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества.
3) В пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3 прилейте раствор роданида калия KCNS. Отметьте цвет полученного раствора.
4) Результаты опытов оформите в виде таблицы (на ватмане):
+щелочь
FeCl3
+красная кровяная соль
FeCl3
+желтая кровяная соль
FeCl3
+роданид калия
ЗАДАНИЕ – 3 группе
Инструкция по проведению лабораторной работы
«Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+»
Цель. Научиться проводить качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Оборудование и реактивы. HCl, NaOH, хлорид железа(ІІІ) FeCl3, сульфат железа(ІІ) FeSO4, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6], роданид калия KCNS.
1) В пробирку № 1 налейте раствор сульфата железа(ІІ), в пробирку № 2 – хлорид железа(ІІІ). В обе пробирки прилейте раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученных веществ.
2) В пробирку № 3 налейте раствор сульфата железа(ІІ), в пробирку № 4 – хлорид железа(ІІІ). В обе пробирки прилейте раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученных веществ.
3) В пробирку № 5 налейте раствор хлорида железа(ІІІ). В эту же пробирку прилейте раствор роданида калия KCNS. Отметьте цвет полученного раствора.
Результаты опытов оформите в виде таблицы.
