Содержание тем учебного курса:
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасно работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.
Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.
Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.
Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.
Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.
Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Анализ воды. Синтез воды.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакции. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.
Ознакомление с образцами оксидов.
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практические работы
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Очистка загрязнённой поваренной соли.
Получение и свойства кислорода
Получение водорода и изучение его свойств.
Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Расчетные задачи:
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.
Объёмные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система как естественно – научное классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).
Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».
Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого – третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.
Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Демонстрации:
Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом.
Раздел 3. Строение вещества.
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.
Демонстрации:
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Промежуточная аттестация проводится на основании Положения «О формах, периодичности и порядке проведения текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся» и учебного плана на 2016-2017 учебный год. По решению педагогического совета от 29.08.2016 года в данном классе промежуточная аттестация учащихся будет соотноситься с годовой оценкой.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определятьсостав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Учащийся должен научиться:
– планировать и осуществлять химический эксперимент; применять химическую посуду и оборудование для проведения лабораторных опытов; соблюдать правила техники безопасности при работе с химическими веществами, химической посудой и приборами;
– вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в смеси (растворе); проводить расчеты по уравнениям реакций с использованием понятий количество вещества, объем, масса реагентов или продуктов;
– использовать приобретенные знания и умения в практической и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;
– составлять рефераты на заданную тему, делать по ним доклады;
– участвовать в дискуссиях, грамотно излагать свою точку зрения и внимательно выслушивать иную; анализировать существующие представления по обсуждаемым вопросам и совместно вырабатывать собственное отношение к ним;
– проводить самостоятельный поиск информации с использованием учебных пособий, теоретического материала, предоставленного учителем, а также дополнительной литературы, в том числе справочников и энциклопедий, сетевых ресурсов, электронных библиотек и т.д.; анализировать и систематизировать найденную информацию
Формы и методы организации учебной деятельности учащихся в процессе обучения.
Предлагается использовать следующие методы организации учебной деятельности:
– создание проблемной ситуации и поиски решения проблемы на основе учебного материала по теме урока;
– выполнение самостоятельной работы (с учетом выбранной образовательной траектории);
– выполнение проектных работ;
– осуществление текущего опроса учащихся в режиме "голосования";
– планирование и осуществление химического эксперимента с фиксацией наблюдений и обсуждением результатов;
– выполнение итоговой контрольной работы в форме теста, структура которого максимально приближена к требованиям ЕГЭ;
– подготовка докладов и рефератов на основе отбора и анализа информации, с использованием дополнительной литературы (справочники и энциклопедии, сетевые ресурсы, электронные библиотеки и т.д.);
– выступление с докладом; организация дискуссии и участие в дискуссии по итогам выступления.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩЕГОСЯ ПО ХИМИИ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
[link]
Приложение
Примерная итоговая контрольная работа
Вариант 1
1. Какова относительная молекулярная масса молекулы С2Н2О4
А) 130 Б) 90 В) 29 Г) 49
2. Сколько атомов на внешнем энергетическом уровне у атома кальция
А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5
3. В каком ряду расположены соединения только с ковалентной полярной связью
А) Na2O, Cl2, SO3, CaSO4
Б) N2O2, H2S, PH3, Cl2O7
В) K2S, CF4, CaBr2, N2O5
Г) HF, MgI2, O3, Zn
4. В ядре атома какого химического элемента 7 протонов и 8 нейтронов
А) фтора Б) азота В) фосфора Г) кислорода
5. Чему равна масса 1,5 моль CО2
А) 6,6 г Б) 66 г В) 42 г Г) 64 г
6. Какой объем занимает 0,5 моль О2
А) 11,2 л Б) 5,6 л В) 112 л Г) 22,4 л
7. Какое количество вещества составляет 5,4 г. воды
А) 0,03 моль Б) 0,3 моль В) 0,32 моль Г) 3 моль
8. В каком соединении степень окисления хрома равна +6
А) CrO3 Б) Cr2S3 В) CrCl2 Г) Cr
9. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V)
А) HNO2, Na2SiO3, H3PO4
Б) HNO3, Na2CO3, P2O5
В) HNO2, Na2CO3, K3PO4
Г) H2SO4, NaNO3, HF
10. В каком ряду расположены только кислотные оксиды
А) NO2, Na2O, P2O3
Б) F2O7, CO, P2O5
В) HNO2, CO2, K2O
Г) H2SO4, N2O3, HF
11. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции
Сa(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
А) 4 Б) 6 В) 5 Г) 12
12. В растворе какой пары веществ универсальный индикатор приобретет розовую окраску
А) серная кислота и соляная кислота
Б) соляная кислота и гидроксид калия
В) гидроксид кальции и хлорид железа
Г) нитрат калия и фосфат натрия
13. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой
А) соляная кислота
Б) алюминий
В) оксид кремния
Г) фосфор
14. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям
А) соединения
Б) разложения
В) обмена
Г) замещения
15. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между
А) водородом и кислородом
Б) водой и оксидом серы
В) серной кислотой и гидроксидом натрия
Г) оксидом натрия и оксидом серы
В- 16. Решите цепочку превращений Na – NaOH – Na2SO4
В-17.Сколько соли и воды нужно взять для приготовления 10 граммов 10% раствора соли
В-18. Запишите уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (III) и гидроксида калия
Итоговый контрольный тест, 8 класс
Вариант 2
1. Какова относительная молекулярная масса молекулы С2CrО4
А) 117 Б) 101,5 В) 118 Г) 69
2. Сколько атомов на внешнем энергетическом уровне у атома фосфора
А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5
3. В каком ряду расположены соединения только с ионной связью
А) K2O, F2, N2O3, CaS
Б) N2, H2, H2O, Cl2O5
В) K2S, FeF3, CaBr2, Na2O
Г) LiF, MgS, SO2, Cr
4. В ядре атома какого химического элемента 8 протонов и 8 нейтронов
А) фтора Б) азота В) фосфора Г) кислорода
5. Чему равна масса 3 моль SО3
А) 24 г Б) 180 г В) 124 г Г) 240 г
6. Какой объем занимает 2,5 моль О2
А) 560 л Б) 56 л В) 5,6 л Г) 22 л
7. Какое количество вещества составляет 6,2 г оксида натрия
А) 1 моль Б) 0,1 моль В) 0,3 моль Г) 3 моль
8. В каком соединении степень окисления серы равна +4
А) SO3 Б) H2S В) SCl4 Г) S
9. В каком ряду расположены сернистая кислота, хлорид калия, гидроксид кальция
А) H2SO4, H2SiO3, H3PO4
Б) HNO3, K2CO3, KOH
В) HNO2, Na2S, Mg(NO3)2
Г) H2SO3, KCl, Ca(OH)2
10. В каком ряду расположены только основные оксиды
А) SO3, SiO, P2O5
Б) H2O, K2O, KOH
В) HNO3, Na2O, Mg(NO3)2
Г) Li2O, K2О, CaO
11. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции
Na2CO3 + HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2
А) 8 Б) 6 В) 7 Г) 5
12. В растворе какой пары веществ фенолфталеин приобретет малиновую окраску
А) фосфорная кислота, карбонат кальция
Б) гидроксид калия, гидроксид натрия
В) гидроксид кальции и хлорид железа
Г) нитрат калия и фосфат натрия
13. Какое из веществ взаимодействует с гидроксидом натрия
А) соляная кислота
Б) алюминий
В) оксид калия
Г) гидроксид калия
14. Реакция взаимодействия фосфорной кислоты и гидроксида лития относится к реакциям
А) соединения
Б) разложения
В) обмена
Г) замещения
15. К окислительно-восстановительным реакциям НЕ относится реакция между
А) соляной кислотой и карбонатом кальция
Б) азотной кислотой и магнием
В) углеродом и кислородом
Г) железом и сульфатом меди
В-16. Решите цепочку превращений S – SO3 – Na2SO4
В-17.Сколько соли и воды нужно взять для приготовления 20 граммов 20% раствора соли
В-18. Запишите уравнение реакции взаимодействия фосфата калия и гидроксида кальция
Критерии оценивания:
Задания части А – по 1 баллу
Задания части В- по 2 балла
Всего 21 балл.
17-21 балл-«5»
13-16 баллов «4»
9-12 баллов «3»
Меньше 9 баллов-«2»
