РЕСПУБЛИКА КРЫМ НИЖНЕГОРСКОГО РАЙОНА МБОУ «ЖЕЛЯБОВСКАЯ СОШ»
Утверждено
Решение педсовета протокол № 9 от 30.08.2016
Директор школы: Ящук В.Д.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для 11 класса 34 часа (1 час в неделю)
базовый уровень
Программа разработана на основании:
Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007.
Авторской программы Н.Н. Гары « Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 10-11 классы» : пособие лля учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.
Составитель : Сердюк Л.Т.
Согласовано утверждено
заместитель директора по УВР директор школы
Петрашева Т.С. Ящук В.Д.
« » 2016 « » 2016
« » 2017
РЕСПУБЛИКА КРЫМ МБОУ «ЖЕЛЯБОВСКАЯ СОШ»
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕССКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
ПО ХИМИИ 11 КЛАСС
Учитель : Сердюк Л.Т.
34 часа, 1час в неделю
Планирование составлено на основе рабочей программы: Сердюк Л.Т.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе следующих документов:
Конституция Российской Федерации, 1993г
Закон РФ «Об образовании в Российской Федерации» №273-ФЗ от 29.12.2012
Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
Фундаментальное ядро содержания общего образования
Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).
Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 253 от 31.03.2014 г.;
Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Авторской программы: Химия Гара Н.Н.Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10—11 классы : проект. — 2-е изд. — М. : Просвещение, 2011. — 88 с. — (Стандарты второго поколения). Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана.
Образовательная программа МБОУ «Желябовская СОШ», , утвержденная педагогическим советом № 9 от 30.08.2016
Учебный план на 2016-2017 уч год МБОУ»Желябовская СОШ СанПин 2.4.2.2821-10
Письмо Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 27.04.2015 №01-14/1256
Данная рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 11 классе. Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. Настоящая рабочая программа составлена для учащихся 11 классов, изучающих химию на базовом уровне. Данный курс учащиеся изучают после курса химии 8-10 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–10 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.
Планируемые результаты освоения курса химии
Требования к результатам освоения основных образовательных программ структурируются по ключевым задачам общего образования, отражающим индивидуальные, общественные и государственные потребности, и включают личностные, метапредметные и предметные результаты.
Основные личностные результаты освоения курса химии:
формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;
формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;
формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;
формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.
Метапредметные результаты обучения в старшей школе состоят из освоенных учащимися межпредметных понятий и универсальных учебных действий (регулятивные, познавательные, коммуникативные), способности их использования в учебной, познавательной и социальной практике, самостоятельности планирования и осуществления учебной деятельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и сверстниками, к проектированию и построению индивидуальной образовательной траектории.
Основные метапредметные результаты обучения химии:
умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждние, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;
формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
Планируемые предметные результаты освоения курса химии 11 класса
В результате изучения курса химии 11 класса учащиеся должны
Знать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
основные законы и теории химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;химической связи, электролитической диссоциации;
важнейшие вещества и материалы: металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения
Уметь
называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии
при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного
и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (3ч)
Атомные орбитали, s-, р-, d-и f-электроны. Особенности размещения
электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь
периодического закона и периодической системы химических элементов с
теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических
элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных
элементов.
Валентностьи валентные возможности атомов.
Тема 3. Строение вещества (5ч)
Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная
неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.
Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное
строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия,
изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная
концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических
кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров,
гомологов.
Лабораторные опыты. Приготовление растворов заданной молярной
концентрации.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной
массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (6ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической
химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и
катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение
равновесия под действием различных факторов. Принцип ЛеШателье.
Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда
водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель
(рН) раствора.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и
температуры. Разложение пероксидаводорода в присутствии катализатора.
Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для
характеристики свойств электролитов.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ(17 часов)
Тема 5. Металлы (7 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и
расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы
химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы
химических элементов (медь, цинк, железо).
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида
меди(П). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами
кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с
коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с
массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (6 ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства
типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.
Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами неметаллов. Образцы оксидов
неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа,
магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их
природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов,
сульфатов, карбонатов.
Практическая работа. Решение качественных и расчетных задач.
Тема 7. Практикум (4ч)
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии;
решение экспериментальных задач по органической химии; получение,
собирание и распознавание газов.
Перечень обязательных практических, контрольных работ
Контрольные работы:
1.«Теоретические основы химии»;
2.«Металлы и неметаллы».
Практические работы:
1.Решение качественных и расчетных задач;
2.Генетическая связь неорганических и органических веществ
(Идентификация неорганических и органических веществ);
3.Решение экспериментальных задач по неорганической химии(Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»);
4.Получение, собирание и распознавание газов;
5.Решение экспериментальных задач по органической химии.
(Идентификация органических веществ)
Примечание: жирным шрифтом выделены рекомендованные практические
работы (в соответствии с примерными программами для 10-11 классов)
УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
пп
Тема
Количество часов по рабочей программе
В том числе практических работ
В том числе контрольных работ
1
Важнейшие понятия и законы
2
2
Периодический закон и ПС Д.И.Менделеева
3
-
-
3
Строение вещества)
5
-
-
4
Химические реакции
6
1
5
Металлы
7
-
6
Неметаллы
6
1
1
7
Практикум
4
4
-
Резерв
1
Итого
34
5
2
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ п/п
№ урока в теме
Дата
Тема урока
Химический эксперимент
По факту
По плану
1
1
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества
2
2
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакцияхЗакон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
3
1
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов химических элементов.Короткий и длинный вариант ПСХЭ
4
2
Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Положение лантаноиов и актиноидов в ПС
5
3
Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов.Решение задач
6
Химическая связь. Ионная и ковалентная химические связи
Металлическая и водородная связи
1
7
2
Типы кристаллических решёток и свойства веществ
Д1Модели кристаллических решеток
8
3
Причины многообразия веществ
Д2модели молекул изомеров
9
4
Дисперсные системы.
Л.О.1приготовление растворов с заданной молярной концентрацией
Д3 Эффект Тиндаля
10
5
Решение расчетных задач(вычисление массы, количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей
11
1
Сущность и классификация химических реакций
12
2
Окислительно-восстановительные реакции
13
3
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Д 4 зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
Д 5Разложение перекиси водорода
14
4
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом
15
5
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (pH) раствора
Д.6пределение среды раствора с помощью универсального индикатора
Л.О2Проведение реакций ионного обмена
16
6
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1«Теоретические основы химии»
17
1
Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов.
Д.7Ознакомление с образцами металлов и их соединений
18
2
Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии .Решение расчетных задач (выход от теоретически возможного)
Д8Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
19
3
Электролиз растворов и расплавов
Д9Электролиз раствора хлорида меди
20-21
4-5
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов
Д.10Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой
22
6
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо)
Д.11Взаимодействие меди с кислородом и серой.
Л.О.3.Взаимодействие цинка с растворами кислот и щелочей.
Л.О4Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
23
7
Оксиды и гидроксиды металлов побочных подгрупп
Д.12Амфотерность соединений цинка и железа
24
1
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.
Д.13Ознакомление с образцами неметаллов и их соединений, работа с коллекциями
Л.О 5 Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями)
25
2
Водородные соединения неметаллов
Л.О6Распознание хлоридов, сульфатов, карбонатов
26
3
Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты
Д.14Горения серы, фосфора, железа и магния в кислороде
27
4
Инструктаж по Т/Б. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №1. РЕШЕНИЕ качественных и расчетных задач по неорганической химии
ПР
28
5
Обобщеие и повторение изученного материала по темам «Металлы» и «Неметаллы»
29
6
Контрольная работа №2 по теме «Металлы и неметаллы»
30
1
Практическая работа2. Генетическая связь неорганических и органических веществ.
ПР
31
2
Практическая работа3 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»
32
3
Инструктаж по Т/Б. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №4. ПОЛУЧЕНИЕ, СОБИРАНИЕ И РАСПОЗНАВАНИЕ ГАЗОВ
33
4
Инструктаж по Т/Б. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5 Решение экспериментальных задач по органической химии».
34
Резерв
