Календарно-тематическое планирование (9 класс)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

“Спасская средняя общеобразовательная школа”

Календарно-тематическое планирование учебного материала

по химии

для 9а и 9б классов

на 2016-2017 уч.год

Планирование составлено на основе авторского планирования Гары Н.Н. (Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе:

пособие для учителя/Н. Н. Гара. – М.: Просвещение, 2015) УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана.

(2 часа в неделю, в течение года 68 часов и 2 часа – резервного времени)

Разработала учитель химии - Судницына Г.В

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

68 ч/год (2 ч/нед. + 2. резерв)

Календарно-тематический план по химии в 9 классе составлен на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор Н.Н.Гара. для УМК Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.). Календарно-тематический план рассчитана на 2 часа в неделю. Основные разделы сохранены. Предусмотрены часы для повторения 8 класса с включением вопросов 9 класса. В разделе «Повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса» (2ч.) в теме урока «Типы химических реакций» рассматриваются вопросы о закономерностях протекания химических реакций, что позволяет в дальнейшем отрабатывать данные вопросы в следующих текущих темах курса. Самостоятельный раздел «Основные закономерности химических реакций» отсутствует по причине не рациональности и экономии учебного времени. Во всех разделах упор делается на отработку практических заданий, а именно: составление и проведение химических реакций, решение расчётных задач. Считаю, что это наиболее полноценный и логически правильно выстроенный план обучения данного курса химии.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта, умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире. В содержании курса 9 класса вначале рассматриваются окислительно-восстановительные реакции и условия проведения реакций, а затем теория электролитической диссоциации, которая определяет сведения об основных закономерностях химических реакций, свойствах веществ - металлов и неметаллов. В курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Цели курса:

Усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведение химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями
Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждении явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи курса:

Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.
Подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически грамотных учащихся. В процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука, - опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку.
Привитие ученикам навыков самостоятельной работы с дополнительной учебной, научной, научно-популярной литературой по предмету, с электронными ресурсами.

Учебно-методический комплект:

Рудзитис.Г.Е. , ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2016.
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
РадецкийА.М. Дидактический материал по химии,- М.; Просвещение, 2015.
Брейгер.Л.М. Химия. 9 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы - Волгоград; «Учитель-АСТ», 2011г.
Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации 9 класс. /Н.Н.Гара, М.В.Зуева. – М.: « Просвещение» 2006.
Сборник задач по неорганической химии 8-9 кл.: Учебное пособие /Р.А.Лидин, Е.Е.Якимова. – М.:Дрофа,2014.
Электронные ресурсы (СD): «Химия: общая и неорганическая» (Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ)

Дидактические материалы:

Комплекты карточек - инструкций для проведения лабораторных и практических работ
Комплекты контрольно- измерительных материалов для промежуточной и итоговой аттестации.
Комплекты тестов- тренажеров и тренажеры на электронных носителях.

Материально- техническое:

Наглядные пособия: серии таблиц по неорганической, органической химии, химическим производствам, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул комплект кристаллических решеток, модели заводских аппаратов химических производств и металлургии.
Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.

Дополнительная литература:

Брейгер.Л.М., Химия.Уроки -семинары в 9 классе по отдельным темам программы - Волгоград, Учитель, 2009.
Химия в школе: научно-метод. журнал - М.: РАО: изд. «Центрхимпресс».
ЕрёимнВ.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс – М .;ООО «Издательский дом «Оникс21век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2015.
Брейгер.Л.М., Методическое пособие по химии для учащихся 9 класса (ответы на экзаменационные вопросы) - Волгоград; Учитель, 2010

5. Кушнарев.А.А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, решениями. 8-9 класс -М., Школьная Пресса, 2013

Обеспечение учащихся:

Рудзитис.Г.Е. , ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2016.
Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).

Распределение часов - 68 ч/год (2 ч/нед.)

9 класс - ХИМИЯ

Тема

Название разделов

Кол-во часов

Кол-во часов в

Прим. программе

№ 1

Повторение основных вопросов курса неорганической химии за 8 класс

№2

Классификация химических реакций

№ 3

Химические реакции в водных растворах.

№4

Галогены

№ 5

Кислород и сера

№ 6

Азот и фосфор

№7

Углерод и кремний

№ 8

Общие свойства металлов

№ 9

Органическая химия

Первоначальные представления об органических веществах

№ 10-11

Углеводороды

№ 12

Производные углеводородов. Спирты

№13

Белки. Полимеры

№ 14

Карбоновые кислоты. Эфиры.

№ 15

Углеводы

Итого:

66 часов - 2 часа резерв

62 часов - 8 часов - резервное время

Контрольных работ – 7.

Форма аттестации – контрольные работы, тесты.

Практических работ – 8.

Лабораторных работ – 8.

Календарно-тематическое планирование

Классы - 9а, 9б 68 часов (2час в неделю), базовый уровень

Практических работ –8, лабораторных опытов – 8. Контрольных работ - 6(+1 итоговая)

УМК Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия» 9 класс, изд. «Просвещение», Москва, 2016 год.

1 четверть: 9 учебных недель. Количество часов: 18.

Практическая работа – 2. Лабораторных – 3. Контрольная работа - 2

урока в разделе\году

Колич. ч-в

Тип

Д\з

Дата

ТЕМЫ УРОКОВ

Цель

Элементы содержания

МЕТОДЫ, применяемые

на уроке;

Требования к уровню подготовки обучающихся

\Виды учебной деятельности\

Элементы дополнительного содержания

подготовка к ОГЭ по кодифи-ру 2016 г.

Контроль

Повторение основных вопросов неорганической химии за 8 класса (2ч.)

1\1 1ч

Вводный урок

обобщение знаний.

Записи в тетради.

5.09.16

Основные классы неорганической химии.

Цель: повторить понятие о клас-сах неорганических веществ и их свойствах.

Модели кристалличеких решёток. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Химические свойства. Реакция нейтрализации. Индикаторы

Объяснительно-иллюстра-тивный, словесный.

Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам неорга-нических соединений, составлять химические реакции. Познавательная деятельность: исследование несложных реальных связей и зависимостей.

Объяснение изученного материала на самостоятельно подобранных конкрет-ных примерах.

Л\р1

Опыты, подтвер-ние генетической взаимосвязи

классов неорганиче-их соединений

Презентация

1.3; 1.6; 3.3

Вид контр-я

выборочный текущий

Форма контроля - УО

Измерители

Дидакт. матер.

2\2 1ч

комбинированный.

Записи в тетради

8.09.16

Типы химических реакций.

Цель: повторить типы химических реакций, способы составления ре-акций.

Типы химических реакций. Написание уравнений химических реакций.

Знать: классификацию хим. ре-ий,

Уметь составлять уравнения химических реакций разного типа.

Познавательная деятельность

Использование элементов причинно-следственного и структурно-функциональ-ного анализа. Исследование несложных химических реакций и их условий протекания.

Презентация

CD ДИСК

2.1; 2..2.

Вид контроля

выборочный, текущий

Форма контроля – СР

Измерители

Дидактический материал

Раздел 1. Классификация химических реакций. (6ч.)

1\3 1ч

Комбинированный

§1, записи

упр.5,6 с. 7

12.09.16

Окислительно-восстановительные реакции.

Цель: продолжить формирование понятия ОВР, окислитель, восстановитель, эл. баланс.

Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений

Знать процессы окисления и восстановления в хим. реакциях Уметь записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР.

Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.

Презентация

CD ДИСК

2.6

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Тест стр8

2\4 1ч

Комбинированный

§2, записи

упр.3 с.11

15.09.16

Тепловые эффекты химических реакций.

Цель: продолжить знакомить учащихся с основными закономерностями протекания и управления химическими реакциями, их тепловым эффектом. Показать значение этих понятий для управления различными производственными процессами. Указать на связь теории с практикой.

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, сохранение и превращение энергии при химической реакции.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать общие научные принципы производства, понятие ТЭР.

уметь: отличать термохимические реакции, составлять и решать задачи на тепловой эффект.

Учебно-коммуникативная деятельность

Перевод информации из одной знаковой системы в другую, выбор знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации.

Презентация

CD ДИСК

Интеракт. доска

2.1; 2.2

Вид контроля

текущий

Форма контроля - УО

Измерители

Упр 1-2 стр11

3\5 1ч

Комбинированный

§3-4, записи

упр.3 с.15

19.09.16

Скорость химических реакций.

Цель: сформировать понятие о скорости химической реакции. Представить зависимость скорости от : природы реагирующих веществ, температуры, концентрации, катализатора.

Скорость химических реакций, единицы измерения скорости, гомогенные, гетерогенные процессы. Зависимость скорости от : природы реагирующих веществ, температуры, концентрации, катализатора.

Знать: понятие «скорость химической реакции»

факторы, влияющие на скорость химической реакции; понятие о катализаторе, ингибиторе, катализе;

уметь: называть факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции;

П\р №1 «Изучение влияния условий проведения».

Презентация

Интеракт. доска

2.1; 2.2

Вид контроля

текущий

Форма контроля - УО

Измерители

Дидактический материал

4\6 1ч

Комбинированный

§5, записи

упр.2 с.18

22.09.16

Обратимые реакций. Понятие о химическом равновесии.

Цель: определить понятие химического равновесия в реакциях, условия смещения химического равновесия.

Указать на связь теории с практикой.

Химическое равновесие, прямая и обратная реакции. Принцип Ле-Шателье.

Знать: общие научные принципы производства, понятие «химическое равновесие» и условия его смещения.

Уметь: называть факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции; определять смещение химичес-кого равновесия в зависимости от факто-ров. Учебно-коммуникативная деятель-ность: перевод информации из одной знаковой системы в другую.

Презентация

CD ДИСК

Интеракт. Доска

2.1; 2.2

Вид контроля

текущий

Форма контроля – Т

Измерители

Дидактический материал

5\7 1ч

Комбинированный

§1-5, записи

26.09.16

Обобщение и систематизация знаний

Цель: повторить основные вопросы раздела и составить план подготовки к контрольной работе. Решать задачи по термохимическим уравнениям.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема веществ в реакции, а так же теплового эффекта или теплоты. Объяснительно-репродуктивный, словесный.

Знать: понятие теплового эффекта реакции. Уметь решать задачи по термохимическим уравнениям. Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор пути решения предложенной задачи.

Презентация

CD ДИСК

Интеракт. доска

Вид контроля

текущий

Форма контроля - Т

Измерители

Дидактический материал

6\8 1ч

проверка знаний и умений

29.09.16

Контрольная работа №1

Цель: Проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.

Урок проверки и оценки знаний и умений.

Репродуктивный.

Контрольная работа.

Познавательная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства. Рефлексивная деятель-ность: объективное оценивание своих учеб-ных достижений, Умение соотносить усилия с полученными результатами.

Презентация

Интеракт. доска

Вид контроля

тематический

Форма контроля - КР

Измерители

Готовые варианты

Раздел 2. Химические реакции в водных растворах. (10ч.)

1-2\9-10

2ч

Комбинированный.

§ 6 упр.1,2

с. 25

§ 7 упр.1,2

с. 29

3.10.16

6.10.16

Электролитическая диссоциация веществ.

Цель:

Определить понятие раствора и гидратированного иона. Сформулировать сущность эл. дис-и. С целью развития патриотического воспитания показать роль русских ученых в создании ТЭД (Менделеев Д.И., Каблуков И.В., Кистяковский В.А. и др.)

Электролиты, неэлектролиты, диэлектрическая проводимость воды, реакция гидратации, гидраты, кристаллогидраты, ион гидроксония.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: понятия «ион», «электро-литическая диссоциация»; основные поло-жения ТЭД сущность электролитической диссоциации электролитов с разным типом химической связи; катионы и анионы;

уметь: распознавать растворы кислот и щелочей; составлять уравнения электролити-ческой диссоциации кислот, щелочей, солей; Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов.

Демонстрация

Испытание растворов на электрич-кую провод-ость.

Презентация

CD ДИСК

Интеракт. доска

2.3

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

3\11 1ч

Комбинированный

§8

упр.1-2 с. 32

10.10.16

Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.

Цель: углубить и систематизировать знания учащихся о веществах и химических реакциях с точки зрения ТЭД; сформулировать понятие слабого сильного электролита, степени диссоциации растворов. Объяснить принцип обратимости реакций.

Катионы, анионы, ступенчатая диссоциация, кислые, основные. Степень электро-кой дисс-ции, обратимые и необратимые реакции. Слабые и сильные электролиты

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать: понятие степени эл-ой дис-ии, обратимой и необратимой реакции.

Уметь отличать слабые и сильные электролиты от неэлектролитов по формулам веществ.

Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемого раствора; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.

Презентация

CD ДИСК

ноутбуки

2.4

Вид контроля

текущий

Форма контроля - Т

Измерители

Дидактический материал

4\12 1ч

Комбинированный

§9 упр.1,3

с. 36

13.10.16

Реакции ионного обмена.

Цель: дать представления об реакциях ионного обмена. Научить учащихся записывать уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах, применять эти знание для характеристики химических свойств кислот, оснований, солей.

Реакции молекулярные, полные и сокращенные.

Объяснительно-репродуктивный, словесный,

Знать: сущность реакции ионного обмена; классификацию веществ по растворимости; физическую и химичес-кую теорию раств-ов, определять возмож-ность протекания реакции ионного обмена; составлять полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена; Познавательная деятельность исследование реальных свя-зей и зависимостей. Учебно-коммуникатив-ная деятельность: выбор знаковых систем адекватно познавательной и коммуникатив-ной ситуации

Л\р2 Реакции обмена между растворами электролитов

Презентация

2.5

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

5\13 1ч

Комбинированный

§ 9 карточки

17.10.16

Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений.

Цель: продолжить формирование мировоззренческих знаний: показать зависимость свойств веществ от их состава и строения (свойства ионов определяют свойства растворов электролитов), диалектический характер химических процессов.

Реакции ионного обмена, молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать определения кислот, солей, основа-ний с точки зрения ЭД и их способность вступать в реакции ионного обмена. Объяс-нять сущность реакции нейтрализации; распознавать хлорид-, сульфат-, карбонат - ионы по таблице. Познавательная дея-тельность определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, оценки и классификации.

Презентация

CD ДИСК

ноутбуки

2.5

Вид контроля

выборочный, текущий

Форма контроля – СР

Измерители

Дидактический материал

6\14 1ч

Комбинированный

Повторить п. 6-9,

Зад.4,5 с.37

20.10.16

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Цель: закрепить практические знания практические навыки в решении расчетных задач (расчеты по уравнениям химических реакции если одно из реагирующих веществ дано в избытке).

Избыток одного из реагирующих веществ.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать понятие избытка и недостатка реагирующих веществ в растворе. Уметь решать задачи на избыток реагирующих веществ.

Познавательная деятельность

Презентация

Интеракт. доска

4.4

Вид контроля

выборочный, текущий

Форма контроля – СР

Измерители

Дидакт. матер.

7\15 1ч

Комбинированный

§10, записи

24.10.16

Гидролиз солей.

Цель:

Раскрыть значение ТЭД для развития науки, использование в практике. Сформировать понятие гидролиза и его практического значения.

Гидролиз.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: физическую и химичес-кую теорию растворов; насыщенные и не-насыщенные растворы; типы концентрации растворов, понятие гидролиза. уметь: рас-познавать растворы кислот и щелочей прак-тическим путём. Познавательная деятель-ность определение сущностных характеристик изучаемых реакций;

Л\р3 определение реакции среды в растворах разных солей

4.2

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Упр 3 стр 40

8\16 1ч

Комбинированный

§10-11, записи,

Пр. раб. №2

27.10.16

Гидролиз солей.

Цель: отработать способы составления уравнений гидролиза.

Гидролиз. Уравнения гидролиза.

Объяснительно-репродуктивный, словесный

Знать определения кислот, солей, оснований с точки зрения ЭД. Использовать приобре-тенные знания и умения в практической дея-тельности и повседневной жизни для: объя-снения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологи-чески грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязне-ния окружающей среды на организм челове-ка и другие живые организмы;

Презентация

Интеракт. доска

4.2

Вид контроля

текущий

Форма контроля - Т

Измерители

Дидактический материал

9\17 1ч

Применение знаний.

Подготовка к к\р по плану

7.11.16

«Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»».

Цель: закрепить полученные знания практическими навыками

Словесно-наглядно-практический.

Практическая работа.

Уметь характеризовать химические свойства кислот, солей, оснований,

обращаться с химической посудой; соблюдать правила ТБ; распознавать опытным путем растворы кислот, солей, щелочей. Проводить реакции ионного обмена и ОВР.

Учебно-коммуникативная деятельность

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Презентация

Пр. раб. №2

Интеракт. доска

4.1; 4.2

Вид контроля

текущий

Форма контроля- П\р

Измерители

карточки

10\18 1ч

проверка знаний и умений

10.11.16

Контрольная работа №2 по разделу «Химические реакции в водных растворах».

Цель: Проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.

Урок проверки и оценки знаний и умений.

Репродуктивный.

Контрольная работа.

Познавательная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

Рефлексивная деятельность

Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности

Дидактический материал

Вид контроля

тематический

Форма контроля - КР

Измерители

Готовые варианты

2 четверть:7 учебных недель. Количество часов: 14

Практических работ – 1. Лабораторных работ – 2 Контрольная работа - 1

Раздел 3. Галогены (4ч.)

1\19 1ч.

Комплексн. применения ЗУН

Д\з: §12-13, упр.3 с.48

14.11.16

Характеристика галогенов. Хлор.

Цель: охарактеризовать положение галогенов в таблице. Определить изменения свойств в группе. Изучить свойства хлора и его применения. Объяснить т\б и экологическое воздействие хлора на природу.

Галогены.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.

Знать положение галогенов в периоди-ческой таблице и строение их атомов; свойства хлора; уметь характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов; уметь составлять уравнения характерных для хлора реакций

Презентация

Л\р №.4 Распознавание хлоридов, бромидов, йодидов и йода.

Вид контроля

текущий

Форма контроля - УО

Измерители

упр.1-6 с.52

2\20 1ч.

Комбинированный

§14, записи,

упр.3 с.48

17.11.16

Хлороводород: получение и свойства.

Цель: рассказать о свойствах хлороводорода и способах его получения..

Хлороводород.

Методы анализа вещества.

Рефлексивная деятельность

Самостояельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности

Презентация

Демонстрация. Знакомство с образцами природных хлоридов.

Вид контроля

текущий

Форма контроля - УО

Измерители дидакт. матер.

3\21 1ч.

Комбинированный

§15-16, упр.3 с.58, 60 отчёт

21.11.16

Соляная кислота и её соли.

Цель: объяснить разницу между соляной кислотой и хлороводородом. Определить качественные реакции на хлорид-ион.

Соляная кислота и её соли.

Методы анализа веществ.

Знать свойства соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качествен-ных реакций; уметь выполнять хими-ческий эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать хлориды; составлять уравнения химических реакций (харак-терных для соляной кислоты реакций)

Пр\р №3 «Изучение свойств соляной кислоты и её солей».

Вид контроля

текущий

Форма контроля - УО

Измерители дидактический материал

4\22 1ч.

Комбинированный

§12-15, записи,

упр.2 с.58, личный результат

24.11.16

Обобщение тем раздела «Галогены»

Цель: сравнить свойства галогенов и их важнейших соединений. Дать понятие з-на Авогадро и молекуляр-ного объёма. Научить решать задачи по теме.

Сравнительная характеристика галогенов

Молекулярный объём. Закон Авогадро. Относительная плотность.

Познавательная деятельность

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям. Информационно- коммуни-ная деятельность Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов

Презентация

Интерак. доска

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля - УО

Измерители дидак. матер.

Раздел 4. Кислород и сера. (8ч.)

1\23 1ч

Комбинированный

§17, 18 упр.1

с.64 упр. 3

с. 67

28.11.16

Общая характеристика кислорода и серы. Свойства и применение и серы.

Цель: продолжить формирование понятий: химический элемент, «простое вещество», «химическая реакция»; закрепить и углубить знания о ПС (характеристика группы, главной подгруппы), строении вещества, электролитической диссоциации; аллотропные видоизменения(указав причины аллотропии)

Аллотропия, аллотропные модификации. Пластическая и кристаллическая сера, флотация.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева; атомные характерис-тики элементов-халькогенов, причины и закономерности их изменения в периодах и группах; особенности кристаллического строения неметаллов их аллотропию; объяс-нять сходство и различие в строении атомов элементов; объяснять закономерности изме-нения свойств химических элементов под-группы; Познавательная деятельность

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Презентация

CD ДИСК

3.1; 3.1.2

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Упр 2-4 стр64

Упр. 1-2 с.67

2\24 1ч

Комбинированный

§19 упр.1-3

с.70

1.12.16

Сероводород. Сульфиды.

Цель: сравнить свойства сероводорода и сероводородной кислоты, объяснить свойства сульфидов с точки зрения ОВР. Определить генетические связи.

Сульфиды.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать свойства водородных соединений серы и солей. Уметь составлять химические реакции и определять их тип. Использовать приобретённые знания и умения для состав-ления генетических схем. Познавательная деятельность: определение характеристик изучаемых явлений; самосто-ятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации объектов.

Презентация

CD ДИСК

3.1.2; 3.2; 3.2.3 Вид контроля

текущий

Форма контроля- УО

Измерители

карточки

3\25 1ч

Комбинированный

§20 упр.1-3

с.73

5.12.16

Сернистый газ. Сернистая кислота.

Цель: закрепить умения и навыки в выполнении химических опытов; способствовать развитию знаний о причинно-следственной связи между составом, строением, свойствами и применением веществ (на примере серы и её соединений);

Сульфиты

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать свойства сернистого газа, сернис-той кислоты и её солей в свете представ-лений ТЭД; окислительные свойства сер-нистой кислоты в свете ОВР; качествен-ную реакцию на сульфит-ион. Познава-тельная деятельность: определение харак-теристик изучаемых явлений; самостоятель-ный выбор критериев для сравнения, оценки и классификации объектов.

Л\р5 Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе. Презентация

3.2; 3.3

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

карточки

4\26 1ч

Комбинированный

§21 упр.2,3

с.78

8.12.16

Оксид серы (VI). Серная кислота

Цель: подтвердить общие и особенные свойства серной кислоты, сделать вывод о единстве окислительно-восстано-тельных процессов в природе. Объяснить принци-пы производства серной кислоты, эколо-гические задачи и технику безопасности обращения с данным веществом.

Общие научные принципы производства. Качественные реакции.

Объяснительно-иллюстративный, словесный, частично-поисковый.

Знать свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД; окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР; качественную реакцию на сульфат-ион. Учебно-коммуникативная деятель-ность: перевод информации из одной знако-вой системы в другую, выбор систем адеква-тно познавательной, коммуникативной сит -и

Презентация

CD ДИСК

3.2.1; 3.3

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Тест стр78

5\27 1ч

Применение знаний.

§22 с.79

12.12.16

«Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»».

Цель: научиться делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом. Закрепить полученные знания практическими навыками

Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Уметь характеризовать химические свой-ства соединений подгруппы кислорода,

обращаться с химической посудой; соблю-дать правила ТБ; распознавать опытным пу-тем растворы кислот и солей серы. Прово-дить реакции ионного обмена и ОВР.

Учебно-коммуникативная деятельность

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными вещ-и.

Пр\р №4

Презентация

Интеракт. доска

4.1

Вид контроля

текущий

Форма контроля- П\р

Измерители

карточки

6\28 1ч

Комбинированный

Подготовка к к\р по инд. Зад

15.12.16

Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям.

Цель: научиться решать задачи по термохимическим уравнениям.

Знать принцип решения задач по тепловому эффекту реакции. Уметь решать задачи по термохимическим уравнениям. Познавательная деятель-ность определение характеристик изучае-мого объекта; самостоятельный выбор пути решения предложенной задачи.

Презентация

CD ДИСК

Интеракт. доска

4.4 Вид контроля

текущий

Форма контроля – СР

Измерители

Дидакт. матер.

7\29 1ч.

Комбинированный

Подготовка к к\р по плану

19.12.16

Решение расчётных задач по химическим уравнениям.

Цель: отработать навыки решения расчётных задач по химическим уравнениям.

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Знать принцип решения задач, расчётные формулы. Уметь решать задачи по химическим уравнениям с применением формул. Познавательная деятельность определение характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор пути решения предложенной задачи.

Презентация

CD ДИСК

Интеракт. доска

4.4 Вид контроля

текущий

Форма контроля – СР

Измерители

Дидакт. матер.

8\30 1ч

Контроль знаний.

Индивидуальные карточки

22.12.16

Контрольная работа №3 по разделам 3-4.

Цель: Проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.

Урок проверки и оценки знаний и умений.

Репродуктивный.

Контрольная работа.

Познавательная деятельность умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказа-тельства. Рефлексивная деятельность

Понимание ценности образования как средс-тва развития культуры личности. Объектив-ное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами деятельности

Дидактический материал

Вид контроля

тематический

Форма контроля - КР

Измерители

Готовые варианты

Раздел 5. Азот и фосфор. (10ч.)

1\31 1ч

Комбинированный

§23

Упр 3 с. 82

26.12.16

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства азота и фосфора.

Цель: углубить и расширить знания учащихся о ПЗ и ПС, строении атомов на примере характеристики элементов V группы главной подгруппы. Продолжить формирование знаний об электролити-ческой диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств азота и фосфора, показать зависимость свойств от строения.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:

физические и химические свойства азота;

круговорот азота в природе. Уметь: характеризовать по таблице Менделеева, записывать уравнения химических реакций в молекулярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве; Познавательная деятельность: определение характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации объектов.

Презентация

CD ДИСК

Интеракт. доска

1.1; 3.1.2.

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Упр 1-2 стр82

2\ 32 1ч

Комбинированный

§24 упр.2

с.86

подготовиться к Пр. раб. №5 с.87-88

29.12.16

Аммиак и его свойства. Производство аммиака.

Цель: продолжить знакомить учащихся с соединениям азота на примере аммиака.

Способствовать развитию экологического воспитания учащихся.

Ион аммония.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: строение молекулы аммиака; донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония; свойства аммиака; способы получения и распознава-ния аммиака. Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологичес-кое воздействие на организм. Познава-тельная деятельность: определение харак-теристик изучаемых явлений; самостоятель-ный выбор критериев для сравнения сопос-тавления, оценки и классификации объектов.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде.

3.2; 5.2

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

тесты стр86

3 четверть: 10 учебных недель. Количество часов:20.

Лабораторных работ – 1. Практических работ – 2. Контрольных работ - 2.

3\33 1ч

Применение знаний.

Пр. раб. №5 с.87-88 отчёт

16.01.17

«Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака».

Цель: научиться делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом. Закрепить полученные знания практическими навыками.

Словесно-наглядно-практический.

Практическая работа.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; получать и собирать аммиак; распознавать опытным путем аммиак; соблюдать правила ТБ; Проводить реакции ионного обмена.

Учебно-коммуникативная деятельность

использовать приобретенные знания и уме-ния в практической деятельности и повсед-невной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

Пр\ р №5

Презентация

Интеракт. доска

4.1

Вид контроля

текущий

Форма контроля- П\р

Измерители

Дидактический материал

4\34 1ч.

Комбинированный

§26 упр.4-5

с. 91

19.01.17

Соли аммония.

Цель: научиться распознавать соли аммония. Знать качественные реакции и их физиологическое влияние на организм человека.

Объяснительно-иллюстративный, словесный

Уметь распознавать ионы аммония; описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм.

Презентация

Интеракт. доска

3.2.4

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

5\35 1ч

Комбинированный

Записи.

23.01.17

Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Цель: научиться решать задачи на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Выход продукта реакции.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать понятие массовой и объёмной доли реакции. Уметь решать задачи на выход продукта по химическим уравнениям. Познавательная деятельность

Интеракт. доска

Презентация

4.4.3 Вид контроля

текущий

Форма контроля – СР

Измерители

Дидактический материал

6\36 1ч.

Комбинированный

§27 упр.3

с.96

26.01.17

Азотная кислота. Производство азотной кислоты.

Цель: продолжить формирование знаний об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реак-циях на примере свойств азотной кислоты, показать зависимость свойств от строения. Способствовать дальнейшему закреплению навыков в составлении уравнений реакций.

Концентрированная, разбавленная, очень разбавленная кислота.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя. Уметь: записывать уравнения химических реакций в молекулярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять химические явления, происхо-дящие в природе, быту и на производстве; знать этапы промышленного производства азотной кислоты. Познава-тельная деятельность определение харак-теристик изучаемых реакций; самостояте-льный выбор критериев для срав-нения, сопоставления и классификации.

Презентация

Интеракт. доска

3.2.3

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Упр1-2 стр95

5-6 стр 96

7\37 1ч.

Комбинированный

§28 упр.3

с. 59

30.01.17

Соли азотной кислоты.

Цель: научиться распознавать соли азотной кислоты. Знать качественные реакции на нитраты и их физиологическое влияние на организм человека.

Нитраты. Азотные удобрения.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Уметь распознавать растворы: азотной кислоты и её соли; описывать химическое загрязнение окружающей среды как след-ствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений. Использовать приоб-ретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: эко-логически грамотного поведения в окружаю-щей среде; оценки влияния химического за-грязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Презентация

Интеракт. доска

3.2.4

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Упр 1-2 стр101

Дидактический материал

8\38 1ч

Комбинированный

§29 упр.3

с.105

2.02.17

Фосфора. Круговорот фосфора.

Цель: познакомить со свойствами, получением и экологическими проблемами применения фосфора. Объяснить круговорот фосфора в природе и в жизни человека.

Аллотропия фосфора

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: физические и химичес-кие свойства фосфора; круговорот фосфора в природе. Уметь: записывать уравнения хими-ческих реакций. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту; Познавательная деятельность определение характеристик изучаемых реакций; самостоя-тельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.

Презентация

Интеракт. доска

3.2.1

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Упр 1-2 стр105

9\39 1ч

Комбинированный

§30 упр.3

с.110

6.02.17

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислоты.

Цель: продолжить формирование знаний о кислотных оксидах, электролитической диссоциации и окислительно-восстанови-тельных реакциях на примере свойств фосфорной кислоты, показать зависи-мость свойств от строения. Способство-вать дальнейшему закреплению навыков в составлении уравнений реакций.

Фосфаты. Фосфорные удобрения.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: свойства кислородных соединений фосфора и ортофосфорной кислоты, их минеральных удобрений.. Уметь: записывать уравнения химических реакций в молекулярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту. Познава-тельная деятельность определение хара-ктеристик изучаемых реакций; самотоя-тельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.

Демончтрация качественные реакции на нитраты и фосфаты. (сухие и растворы).

3.2.3

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Упр 1,2,4 стр110

Схема 8

10\40 1ч

Контроль знаний.

9.02.17

Контрольная работа №4 по разделу «Азот и фосфор».

Цель: Проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.

Репродуктивный.

Контрольная работа.

Понимание ценности образования как сред-ства развития культуры личности. Объектив-ное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами деятельности

Дидактический материал

Вид контроля

тематический

Форма контроля - КР

Измерители

Готовые варианты

Раздел 6. Углерод и кремний. (9ч.)

1\41 1ч

Комбинированный

§31, зад. 3,4 с. 114

13.02.17

Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода.

Цель: углубить и расширить знания учащихся о строении атомов на примере характеристики элементов IV группы главной подгруппы, свойствах простых веществ и соединений. Продолжить формирование знаний об аллотропных модификациях углерода и кремния, показать зависимость свойств от строения

Аллотропия углерода

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Объяснение.

знать/понимать: свойства углерода и крем-ния, зависимость изменения их от строения атома; уметь: определять аллотропию про-стых веществ, записывать уравнения хими-ческих реакций в молекулярном виде и с точ-ки зрения ОВР. Объяснять химические явле-ния, происходящие в природе, быту и на про-изводстве; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации объектов.

Демонстрация крис. решёток углерода. Знакомство с образцами карбонатов и силикатов. Видами стёкол

Презентация

1.6; 3.1.2

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Упр 1-2,

стр 114

2\42 1ч

Комбинированный

§ 32 упр.4,7 с.117(письм.)

16.02.17

Химические свойства углерода. Адсорбция.

Цель: познакомить учащихся со строением и свойствами углерода. Закрепить знания о кристаллической решетке, аллотропии на примере углерода. Дать понятие об адсорбции и десорбции.

Адсорбция. Десорбция

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: кристаллическое строение углерода, свойства простых веществ и органических соединений (алканов), явление адсорбции. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве; Познавательная деятельность: опреде-ление характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки объектов.

Д.: 1) поглощение углем растворен-ных веществ и газов.

Презентация

3.1.2

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Упр 1-3,5-6 стр117

3\43 1ч

Комбинированный

§ 33-34 тесты

с. 120

20.02.17

Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV).

Цель: познакомить с оксидами углерода (II) и (IV), свойствами, получением и применением. Сформулировать понятия газогенератор, генераторный газ.

Газогенератор, генераторный газ, газификация твердого топлива.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Качественная реакция на СО2

Объяснительно-иллюстративный, словесный

знать/понимать: физические и химические свойства угарного и углекислого газов; круговорот углерода в природе, процесс образование топлива. Уметь: записывать уравнения химических реакций в молеку-лярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять понятия газогенератор, генераторный газ, газификация твёрдого топлива; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, оценки.

Презентация

Интеракт. доска

Д: Ознаком-ление с образ-цам топлива.

3.2.1

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

4\44 1ч

Комбинированный

§35 упр.2,7

с. 128-129

23.02.17

Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода

Цель: дать характеристику угольной кислоты и её солям. Знать качественные реакции на карбонаты. Определить круговорот углерода в природе.

Карбонат-ионы, гидрокарбонат-ионы.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Уметь распознавать растворы солей кис-лоты, отличать кислоту от других; знать качественные реакции на ионы угольной кислоты. Использовать приобретенные зна-ния и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически гра-мотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; Познавательная деятельность: определение характеристик изучаемых реакций;

Презентация

Интеракт. доска

Л\р6 качественные реакции на карбонат и силикат-ионы

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

упр.1,3-6

с. 128-129

5\45 1ч

Комбинир-й

тип задач 2

подготов-ся к Пр. раб. №6 с.130

27.02.17

Решение задач на вычисление массы (объёма) продукта реакции по извест-ной массе (объёму) исходного вещес-тва, содержащего примеси.

Цель: научиться решать задачи по теме..

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать: число Авогадро, уравнение Менделеева-Клапейрона. Уметь решать задачи на примеси по химическим уравнениям. Познавательная деятель-ность определение характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор пути решения предложенной задачи.

Презентация

Интеракт. доска

4.4.1, 4.4.2

Вид контроля

текущий

Форма контроля – СР

Измерители

Дидакт. матер.

6\46 1ч

Применение знаний.

Пр. раб. №6, с.130 отчёт

2.03.17

«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Цель: научиться делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом. Закрепить полученные знания практическими навыками

Словесно-наглядно-практический.

Практическая работа.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; решать пред-ложенные задания экспериментальным пу-тём; соблюдать правила ТБ; Проводить реакции ионного обмена. Учебно-комму-никативная деятельность использовать приобретенные знания и умения в практи-ческой деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами; критической оцен-ки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Пр\р №6

Презентация

Интеракт. доска

4.1

Вид контроля

текущий

Форма контроля- П\р

Измерители

Дидактический материал

7\47 1ч.

Комбинированный

§37 упр.2,3

с. 134

6.03.17

Кремний. Оксид кремния (IV)

Цель: познакомить учащихся со строением и свойствами кремния. Закрепить знания о кристаллической решетке, рассказать о получении и применении соединений кремния.

Кремнезём, кварц

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: кристаллическое строение кремния, свойства соединений. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве; Познавательная деятельность: определение характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки объектов.

Презентация

Интеракт. доска

4.2

Вид контроля

текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

8\48 1ч.

Комбинированный

§38 упр.4,5

с. 137

9.03.17

Кремниевая кислота и её соли.

Цель: дать характеристику кремниевой кислоты и её солям. Знать качественные реакции на силикаты и производство товаров силикатной промышленности.

Силикаты. Стекло. Цемент. Бетон. Керамика.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Уметь распознавать растворы солей кислоты, отличать кислоту от других; знать качественные реакции на ионы. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Презентация

Интеракт. доска

4.2

Вид контроля

текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

9\49 1ч

Контроль знаний.

13.03.17

Контрольная работа №5 по разделу «Углерод и кремний».

Цель: проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.

Репродуктивный.

Контрольная работа.

Познавательная деятельность умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства. Рефлексивная деятель-ность понимание ценности образования как средства раз-вития культуры личности. Объективное оценивание учебных достиже-ний, Умение соотносить приложенные уси-лия с полученными результатами деятельности

Дидактический материал

Вид контроля

тематический

Форма контроля - КР

Измерители

Готовые варианты

Раздел 7. Общие свойства металлов. (10 ч.)

1\50 1ч

Комбинированный

§39 зад. 4,5 с.141

16.03.17

Характеристика металлов.

Цель: познакомить со строением и общими свойствами металлов, исходя из положения в ПС и строении атома. Дать понятие о металлической связи, металлической кристаллической решётке, электрохимическом ряде Ме.

Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, сплав.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать характеристику положения Ме в

ПСХЗ, уметь объяснять строение атома,

особенности свойств Ме,. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп; характеризовать строение и общие свойства металлов; Познавательная деятельность: определение характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения и оценки объектов.

Презентация

Интеракт. доска

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

2\51 1ч

Комбинированный

§40,42 упр.3

с. 143

20.03.17

Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Сплавы

Цель: познакомить учащихся с природными соединениями металлов.. Рассмотреть способы получения Ме, важнейшие сплавы и их свойства.

Карботермия. Алюминотермия. Пирометаллургия.

Электролиз.

Объяснительно-иллюстра-тивный, словесный.

Знать основные способы получения Ме в промышленности и важнейшие сплавы применяемые в быту. Познавательная деятельность: определение характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

Презентация

Интеракт. доска

Вид контроля

текущий

Форма контроля- УО

Измерители Дидактический материал

4 четверть: 8 учебных недель. Количество часов: 16.

Практических работ – 2. Лабораторных – 2. Контрольных работ - 2.

3\52 1ч

Комбинированный

§41 упр.3

с. 148

3.04.17

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений.

Цель: рассмотреть химические свойства и их зависимость от расположения металла в электрохи-мическом ряду напряжения.

Энергия ионизации.. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать понятие энергии ионизации,, ряда стандартных электродных потенциалов металлов, общие химические свойства.

Познавательная деятельность: определе-ние характеристик изучаемых реакций; само-стоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

Презентация

Интеракт. доска

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидакт. матер.

4\53 1ч

Комбинированный

§43 упр.4,5

с. 155

6.04.17

Щелочные металлы.

Цель: рассмотреть расположение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов, классификацию и свойства. Повторить и закрепить знания учащихся по общим химическим свойствам металлов

Едкий натр. Едкое кали. Пероксиды.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Уметь дать сравнительную характе-ристику щелочных Ме по строению ато-ма, сравнение простых веществ, их свой-ства. Уметь распознавать соли калия и натрия по цвету пламени, знать приро-дные соединения щелочных Ме, калий-ные удобрения. Познавательная деяте-льность: определение характеристик изуча-емых явлений; самостоятельный выбор кри-териев для сравнения, оценки объектов.

Презентация

Интеракт. доска

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

5\54 1ч

Комбинированный

§44, упр.4,5 с. 158,

10.04.17

Магний. Щелочноземельные металлы.

Цель: рассмотреть расположение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов, классификацию и свойства. Повто-рить и закрепить знания учащихся по общим хим. свойствам металлов

Щелочноземельные.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Уметь сравнивать щелочноземельные Ме по строению атома и свойствам. Уметь распознавать соли кальция и маг-ния по цвету пламени, знать природные соединения. Познавательная деятель-ность: определение характеристик изучае-мых явлений; самостоятельный выбор кри-териев для сопоставления, оценки объектов.

Презентация

Интеракт. доска

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

6\55 1ч.

Комбинированный

§45, упр.4,5 с. 163,

13.04.17

Важнейшие соединения кальция. Жёсткость воды.

Цель: рассмотреть свойства соединений кальция. Познакомить с понятиями: жёсткость воды и её устранение, закрепить знания уча-щихся по общим химическим свой-ам щелочноземельных металлов.

Жёсткость воды. Гашеная известь. Известковое молоко. Хлорная известь. Гипс. Негашёная известь.

Объяснительно-иллюстративный, словесный

Знать понятие жёсткости воды. Уметь определять и устранять жёсткость воды. Уметь распознавать соединения кальция с помощью качественных реакций, знать природные соединения. ознавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки объектов.

Презентация

Интеракт. доска

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

7\56 1ч.

Комбинированный

§46-47, упр,5 с. 166, упр.4 с.170

17.04.17

Алюминий: строение, свойства.

Важнейшие соединения алюминия

Цель: закрепить понятие амфотерности на примере алюминия и его соединений. Повторить химические свойства на примере уравнений химических реакций.

Амфотерность оксида, гидроксида.

Объяснительно-иллюстративный, словесный

Знать строение атома алюминия и соединений, физические и химические свой-ства, уметь доказывать амфотерность. Познавательная деятельность: определение характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки

Презентация

Л\р7 Получение гидроксида алюминия и взаим-вие его с кис-ми и щел-и

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

8\ 57 1ч.

Комбинированный

§48-49, упр.2 с. 173, упр.1 с.176

20.04.17

Железо. Соединения железа.

Цель: познакомить учащихся с элементом побочной подгруппы – железом, его строением и свойствами. На основе имеющихся знаний продолжить формирование умений делать самостоятельно выводы и строить предположения о строении и свойствах соединений железа.(II и III-валентного).

Объяснительно-иллюстративный, словесный

Знать строение атома железа, его физические и химические свойства, применение на основе свойств, уметь доказывать амфотерность оксида и

гидроксида. Соединения Fе²⁺ и Fе³⁺качественные реакции на ионы Fе²⁺Fе³

Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

Презентация

Интеракт. доска

Л\р 8 Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

9\58 1ч

Применение знаний.

§50

Пр. раб. №7 с.177 отчёт

24.04.17

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; решать предложенные задания экспериментальным путём; соблюдать правила ТБ; Проводить реакции ионного обмена.

Учебно-коммуникативная деятельность

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности.

Пр\р №7

Презентация

Интеракт. доска

Вид контроля

текущий

Форма контроля- П\р

Измерители

Дидактический материал

10\59 1ч

Контроль знаний.

27.04.17

Контрольная работа №6 по теме «Металлы».

Цель: проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.

Репродуктивный.

Контрольная работа

Познавательная деятельность умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить дока-зательства. Рефлексивная деятельность

Понимание ценности образования как сред-тва развития культуры личности. Объек-тивное оценивание своих учебных дости-жений, Умение соотносить приложенные усилия с результатами своей деятельности.

Интеракт. доска

Вид контроля

тематический

Форма контроля - КР

Измерители

Готовые вар-ы

Раздел 8. Первоначальные представления об органических веществах. (7ч.)

1\ 60 1ч

Комбинированный

§51 тесты

с. 180

4.05.17

Первоначальные представления об органических веществах.

Цель: показать причины многообразия органических веществ. Сформировать понятие о явлении изомерии, изомерах, структурных формулах. Познакомить с основными положениями теории строения органических веществ А.М.Бутлерова. составить классификацию орг веществ.

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

Объяснительно-иллюстративный, словесный

знать/понимать: понятия: изомерии, гомологии, углеродного скелета, функциональной группы, вещества,

классификацию и номенклатуру соеди-нений. уметь: объяснять причины мно-гообразия органических веществ; Позна-вательная деятельность умение разве-рнуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

Презентация

Интеракт. доска

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

упр1-6

стр 180

2\61 1ч

Комбинированный

§52 записи

упр 2 стр183

8.05.17

Предельные углеводороды

Цель: познакомить с рядами углеводо-родов, ознакомить с правилами названия веществ и составления формул по совре-менной (систематической) номенклатуре. Дать понятие о природных источниках углеводородов и способах их переработке как источников топлива и сырья получения многих органических веществ.

Гомологический ряд алканов. Метан, этан.

Нефть и природный газ. Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд, изомерия, характерные химические свойства алканов; уметь: называть органические вещества по их химичес-ким формулам; определять принадлеж-ность вещества к определенному классу; Познавательная деятельность: опреде-ление характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения и оценки объектов.

Презентация

Интеракт. доска

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

упр 4, тесты стр.183

3\62 1ч

Комбинированный

§53 записи

упр 5 стр186

11.05.17

Непредельные углеводороды.

Цель: познакомить учащихся с новыми классами УВ – алкенами, алкинам, алкадиенами, циклоуглеводородами . рассмотреть их свойства , способы получения и применения.

Этилен. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: правила составления названий алкенов и алкинов и др; важнейшие свойства этена и ацетилена, бутадиена, бензола, способы их получения и применения; Уметь: писать реакции присоединения и замещения. Познавательная деятельность: определение характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

Презентация

Интеракт. доска

Демонстрация моделей молекул орг. веществ

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

упр 1-4 стр186

4\63 1ч

Комбинированный

§54-58 записи

15.05.17

Полимеры. Белки.

Цель: :познакомить с составом, строением, свойствами полимеров, биологическими функциями белков. Дать понятие о высокомолекулярных веществах и полимерных материалах на их основе.

Полимеры. Полимеризация

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, как природных полимерах, их роли в живом организме. Уметь доказывать присутст-вие белка в растворе с помощью качест-венных реакций. Познавательная деяте-льность: определение характеристик изуча-емых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, оценки.

Презентация

Интеракт. доска

Демонстрация

Качественные реакции на белок

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

5\64 1ч

Комбинированный

§55 стр 164

зад 1стр173

18.05.17

Производные углеводородов. Спирты.

Цель: дать первоначальные понятия о кислородосодержащих органических веществах - предельных одноатомных и многоатомных спиртах и их свойствах.

Одноатомные спирты:

Метанол. Этанол.

Многоатомные спирты.

Этиленгликоль. Глицерин

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: описывать свойства и физиологическое действие на организм спиртов; называть спирты по тривиаль-ной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу спиртов, знать качественные реак-ции. Познавательная деятельность умение развернуто обосновывать сужде-ния, давать опреде-ния, приводить док-а

презентация

Демонстрация

Качественные реакции на спирты

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

упр 2,3 стр173

6\65 1ч

Комбинированный

§56 карточки

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

Цель: дать первоначальные понятия о кислородосодержащих органических веществах - предельных карбоновых кислотах, эфирах, жирах.

Муравьиная и уксусная кислоты

Стеариновая кислота. Пальмитиновая кислота

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: основы номенклатуры карбоновых кислот, эфиров и жиров; отличать их по строению функциональ-ных групп; Уметь писать формулы в структурном виде, составлять уравнения основных свойств, применять. Познава-тельная деятельность: самостоятельный выбор критериев для сравнения, оценки.

Демонстрация

Химические свойства орг. кислот

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Упр1-6 стр195

7\66 1ч

Комбинированный

§57 зад 3 стр197

Углеводы.

Цель: познакомить с важнейшими представителями углеводов, их составом и строением, свойствами.

Углеводы. Моносахара, дисахара, полисахара.. Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: характеристику биологически важных соединений класса углеводы; состав, свойства и примене-ние глюкозы, сахарозы, крахмала, цел-люлозы; записывать молекулярные фор-мулы изомеров и гомологов; давать наз-вания изученным веществам. Познава-тельная деятельность: определение характерис-тик изучаемых реакций;

презентация

Демонстрация

Качественные реакции на углеводы.

Вид контроля

выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Дидактический материал

67-68

Контроль знаний.

Годовая итоговая контрольная работа №7.

Цель: проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.

Репродуктивный.

Контрольная работа.

Познавательная деятельность умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказа-тельства. Рефлексивная деятельность

Понимание ценности образования. Объек-тивное оценивание своих учебных достижений,

Вид контроля

тематический

Форма контроля - КР

Измерители

Готовые варианты