Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №9 ст.Александровской»
Майского района Кабардино-Балкарской Республики
Открытый урок по химии
(В соответствии с ФГОС)
«Электроотрицательность химических элементов»
8 класс
Учитель химии высшей
квалификационной категории
Балкарова Лариса Халидовна
2016
Тема «Электроотрицательность химических элементов», 8 класс
Цели урока:
Предметная - формирование понятия об электроотрицательности, как качественном свойстве атома на основе активной познавательной деятельности учащихся.
Воспитательная – воспитание у учащихся организованности, умения вести познавательную деятельность в группе, умение сотрудничать в решении учебных задач.
Развивающая – развитие учебно-познавательных, учебно-интелектуальных, метапредметных умений, формирование коммуникативной компетенции.
Знать: что такое электроотрицательность.
Уметь: сравнивать электроотрицательность химических элементов в сложных веществах
Задачи:
развивать речь, память, мышление, воображение, смекалку, самостоятельность
продолжить развитие представлений о строении вещества
воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу, развивать у обучающихся активизацию, сотрудничество и сплоченность в коллективе.
создавать благоприятный психологический климат на уроке.
продолжить формирование познавательного интереса к предмету соблюдать требования СанПИНа к гигиене учебного помещения, гигиене поведения школьников (осанка, зрение), организация урока (смена видов деятельности, динамические паузы);
Тип урока: Усвоение новых знаний.
Методы: беседа, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная), взаимопроверка, самопроверка обучающихся.
Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация к уроку, выполненная в программе Power Point, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, портрет Полинга, [link] Слайд №10
1. Выполните задания:
Расположите химические знаки перечисленных ниже элементов в порядке возрастания значений электроотрицательности: Магний, натрий, хлор, сера, кислород, цезий, бор, калий, азот, бериллий, литий, фтор. Подчеркните элементы с наименьшей и наибольшей электроотрицательностью.
Выпишите чему равна электроотрицательность лития?
У какого элемента I группы самая наименьшая электроотрицательность?
Наибольшую степень электроотрицательности имеет элемент?
Какие значения электроотрицательности имеют металлы?
Какие значения электроотрицательности имеют неметаллы?
Записываем 2 закономерности. Слайд №11,12,13
IV. Закрепление изученного материала
1. Вставьте пропущенные слова:
Зная численные значения электроотрицательностей, можно судить о принадлежности соответствующего элемента к ……или ………
У металлов электроотрицательность, как правило, …….., а у неметаллов……..
Электроотрицательность элементов возрастает в периодах…….., а в главных подгруппах –………
При химических реакциях электроны ……… или ………. к атомам элементов, обладающих ……….. электроотрицательностью.
Слайд №14,15
II. В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее электроотрицательного химического элемента: СаСL2, К2O, N2, H2S, Al2O3. Слайд №16,17
III. Работа в группах. Обсуждение вопросов.
Учитель – И опять обратимся к нашим моделям и формулам – почему же эти элементы связываются друг с другом? (один отдает, другой притягивает электроны). Т.е. между ними возникает…….(связь). Более подробно с химической связью и её типами вы познакомитесь на следующих уроках.
Давайте вернемся к началу урока – что же мы хотели узнать сегодня? ( почему элементы соединяются друг с другом) Мы узнали ответ на этот вопрос? (да). Как же он звучит? ( элементы соединяются друг с другом, так как один элемент с большей ЭО оттягивает на себя электроны другого элемента с меньшей ЭО и они связываются).
Учитель – А как узнать ЭО элемента? ( из таблицы ЭО). Но ведь не всегда эта таблица будет у вас перед глазами. Какая еще таблица служит источником информации об атоме? (ПСХЭ). Посмотрите на те закономерности, которые мы с вами вывели в ходе совместной работы, проанализируйте их, и примените к ПСХЭ. Какую закономерность на основании ПСХЭ мы можем вывести? (сл.10) Теперь, пользуясь только таблицей Менделеева определите при помощи стрелок, к какому элементу в вами составленных в начале урока формулах будут смещаться электроны. (выполняют задание, записывают результат
Выводы. Слайд №18,19,20
Запишите домашнее задание. Слайд №21
Приложение№1
Тест
1. Электронная формула атома натрия:
А)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Б)1s2 2s2 2p2 В)1s2 2s2 2p63s1 Г)1s2 2s2
2. Общая формула высших оксидов элементов главной подгруппы III группы:
а)R2O б)RO в)RO2 г)R2O3
3. Валентность серы в соединениях CаS; SO3; SO2.
а) I , II, III. б) II, IV, VI. в) II, VI , IV. Г) III, IV, V.
4. Порядковый номер элемента в периодической таблице:
а) равен числу протонов в ядре б) равен массе атома
в) равен числу нейтронов в ядре г) возрастает с увеличением массы атома
5. Какое количество электронов содержит атом магния:
а) +12 б) +24 в) +3 г) +2
6. Металлические свойства наиболее сильно выражены у следующего элемента.
а) Na б) Li в) К г) Сs
7. С увеличением порядкового номера радиусы атомов в главных подгруппах
а) уменьшаются б) не изменяются в) увеличиваются г) изменяются периодически
8. В ряду химических элементов В -- С—N
а) уменьшается заряд ядра атомов
б) увеличивается радиус атомов
в) одинаково число электронов во внешнем электронном слое
г) усиливаются неметаллические свойства
9. В главных подгруппах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядра радиус атомов
а) увеличивается б) уменьшается
в) не изменяется г) изменяется периодически
10. Элемент, атомы которого имеют в третьем электронном слое два электрона, - это
А) Мg б) Si в) B г) Ве
Взаимопроверка. (Ответы: 1в, 2г, 3в, 4а, 5а, 6г, 7в, 8г, 9а, 10 а.).
