Технологическая карта и конспект урока по химии на тему Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений» (8 класс)

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Технологическая карта урока по химии

Учитель

Урманцева Альмира Нажиловна

Тема урока, № урока

№45. Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

Тип урока

Урок обобщения и систематизации знаний.

Форма урока

Урок-игра

Цель урока

Обобщить, систематизировать и закрепить знания учащихся об основных классах неорганических соединений

Задачи урока

образовательные

развивающие

воспитательные

повторить, обобщить и закрепить знания учащихся об основных классах неорганических соединений

продолжить формирование общеучебных умений и навыков: планирование своего ответа, сравнение фактов, обобщение основных понятий, само- и взаимоконтроль, самоанализ деятельности; активизировать познавательный интерес учащихся, используя игровые ситуации; способствовать созданию условий для формирования умений работать в коллективе; совершенствовать навыки и умение учащихся при выполнении лабораторных опытов, вырабатывать умение наблюдать, делать выводы, объяснять ход эксперимента

воспитывать чувство само- и взаимоуважения в условиях работы по группам; воспитывать умение работать коллективно и индивидуально; воспитывать культуру поведения, общения друг с другом в процессе учебной деятельности; положительное

отношение к изучению химии,

воспитать терпимое отношение к взглядам других, воспитать соблюдение правил техники безопасности

Планируемые результаты

учащиеся должны будут знать:

учащиеся должны будут уметь:

определение классов веществ, классификацию неорганических соединений; построение названий веществ разных классов; отличительные особенности веществ разных классов; химические свойства разных классов

давать определения классам веществ, составлять формулы различных классов веществ по названиям; называть вещества разных классов по приведённой формуле; пользоваться приведенным справочным материалом

Методы и приемы работы

Методы словесной передачи информации, слухового и зрительного восприятия информации (беседа, презентация); индивидуальная и групповая работа учащихся; лабораторный опыт, фронтальный опрос, игровая ситуация

Интеграция

Биология

Оборудование

Учебник «Химия» 8 класс, презентация, карточки с заданиями,

Источники информации

1. Рудзитис, Г.Е. Химия. 8 класс: учебник для общеобразоват. организаций / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2015г. – 207 с.

2. Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 8 – 9 классы / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2011.

3. Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - 2-е изд., испр. и доп. - СПб.: Лань, 2006. – 288с.

4. Хомченко, Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы / Г.П. Хомченко. – М.: Новая волна, 2002. – 480 с.


Конспект урока

Приветствие класса.

Сегодняшний урок проведем в игровой форме. Надеюсь, что вы ребята, продемонстрируете высокий уровень знаний по данной теме и получите положительные эмоции от данного урока.

Приветствие учителя.

Участвуют в диалоге с учителем. Отвечают на вопросы учителя.

1 мин

2. Актуализация знаний

- Посмотрите ребята, у меня на демонстрационном столе стоит много разных склянок. Что находится внутри каждой склянки? (Также изображение склянок представлено на слайде) (слайд 1).

- Мы с вами знаем, что по правилам техники безопасности каждая склянка должна быть подписана. Обратите внимание на этикетки склянок. Какой вывод мы можем сделать? Можно ли эти вещества каким-то образом рассортировать?

- Сколько классов веществ мы должны получить? Какие?

-Следовательно, какая будет тема сегодняшнего урока? Запишем тему урока: «Основные классы неорганических соединений» (слайд 2).

- Мы уже изучили каждый класс веществ по отдельности. Что мы должны сделать на уроке сегодня?

- Какие задачи мы должны перед собой поставить, чтобы достичь поставленной цели?

Слушают учителя и отвечают на вопросы.

- Химические вещества.

-Вещества относятся к разным классам неорганических веществ, мы можем, глядя на химическую формулу на этикетках распределить их на классы.

- 4; оксиды, основания, кислоты, соли.

- Основные классы неорганических веществ. Обобщить знания обо всех четырёх классах неорганических веществ.

Что такое оксиды, основания, кислоты, соли? Какие они бывают? Как правильно давать названия веществам разных классов? Как составлять химические формулы веществ? Как можно распознать вещества разных классов?


5 мин

3. Организация и осуществление деятельности

- Предлагаю Вам исправить ошибки с химической точки зрения в предложениях (слайд 3).

1. Хлор с водородом образует солёную кислоту.

2. Реакции бывают: соединения, обмена, замещения и размножения.

3. Алюминий широко применяется в народном хозяйстве – из него изготавливают железные ведра.

4. Самый твердый металл – алмаз.

5. Химия – наука о формулах и превращениях.

- Молодцы, ребята. Вы успешно справились с предложенным заданием. Ребята, вначале урока, каждый из вас взял карточку с названием одного класса неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли), таким образом, у нас образовалось 4 группы, в которых вам сегодня предстоит поработать. У каждой группы на столах лежит лист с заданиями и различные источники информации (учебники, справочники, схемы, таблицы, ваши рабочие тетради). Также, я вам предлагаю алгоритм работы (приложение 1). Если у вас возникнут вопросы, вы всегда можете получить консультацию у меня. Ребята, обратите внимание, у вас на столах имеется «журнал оценок», вам необходимо выбрать ответственного, который будет выставлять вам оценки за выполнение каждого задания в группе.

Задания предложены в приложении 3.

Учитель строит беседу, опираясь на проблемные вопросы, которые ученики поставили перед собой вначале урока. При выступлении каждой группы задания отображаются на экране (слайд 4).

Ответы на задания предложены в приложении 4.

Организация практической деятельности.

- Ребята, каждой группе были предложены задания, где необходимо было распознать вещества различных классов. Гипотезы вы привели, а теперь попробуйте проверить свои гипотезы на практике. Как можно распознать вещества различных классов?

- Ребята, давайте вспомним Правила ТБ!!! Проговариваются правила при работе с кислотами и щелочами, общие правила при проведении химических опытов. Инструкции к опытам приведены в приложении 5.

Отвечают на вопросы:

1.Хлор с водородом образуют соляную кислоту.
2.Алмаз не является металлом. Это простое вещество, образованное атомами углерода.
3.Химия - это наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения.
4.Реакции бывают: соединения, обмена, замещения,разложения.
5.Алюминий и железо разные металлы и изготовление железных ведер из него невозможно.
Слушают учителя, рассаживаются по группам и приступают к выполнению заданий.

Обучающиеся самостоятельно выполняют задания, предложенные учителем, используя по своему усмотрению различные источники информации, а также, опираясь на ранее полученные знания. Оформляют результаты деятельности.

Заполняется список группы в «журнале оценок» (на протяжении всего урока ответственный выставляет оценки за выполненные задания каждому учащемуся в группе) (приложение 2).

По истечении времени, отведенного на данную работу, каждая группа представляет свои результаты. Учащиеся других групп слушают ответы, задают уточняющие вопросы. Каждая группа по очереди отвечает на каждый вопрос.

Слушают учителя, с каждой группы по одному ученику проводят лабораторные опыты, с помощью которых можно распознать необходимое вещество.

- Вещества можно распознать, если провести соответствующие опыты.

30 мин

4. Заключительный этап

- Ребята, давайте посмотри, внимательно ли вы слушали друг друга. Для этого проведем игру, которая называется «Химический светофор».

На столах заранее приготовлены наборы цветных карточек.
Учитель показывает карточку с формулой вещества. Каждая группа должна быстро определить принадлежность этого вещества к группе неорганических соединений и «зажечь» соответствующий цвет своего «светофора»:

Красный – кислота,

Синий – основание,

Зеленый – соль,

Желтый – оксид.
Если команда допускает ошибку, то ей  проставляется штрафное очко, и команда должна вспомнить определение  соответствующего класса веществ.

Слушают учителя, размышляют, поднимают соответствующую карточку

6 мин

5. Подведение итогов. Рефлексия

Наш урок подошел к концу. Я надеюсь, что те знания, которые вы получили сегодня, пригодятся вам при подготовке к контрольной работе (домашнее задание). С какой трудностью вы столкнулись и как вы решили эту проблему? Что понравилось и не понравилось на уроке? Почему? Также предлагаю вам заполнить лист учета знаний по теме «Основные классы неорганических соединений».

Ученики записывают домашнее задание. Высказывают свои мнения, делятся впечатлениями, полученными во время урока.

Учащиеся заполняют лист учета знаний по теме «Основные классы неорганических соединений» (приложение 6).

3 мин

Приложение 1.

Алгоритм работы для обучающихся.


  1. Прочитайте внимательно предложенные вам задания.

  2. Обсудите ход выполнение заданий, составьте план работы вашей группы.

  3. Выполните задания, оформите результат работы.

  4. Представьте свою работу (подумайте, кто из вас будет отвечать по каждому заданию).

  5. Дайте оценку своей работе в группе и работе группы в целом.


Приложение 2.

Журнал оценок

Класс__________ Группа _____________

Ответственный __________________

Приложение 3.

Задания для группы №1. Оксиды.


  1. Проанализируйте предложенные вам формулы веществ и допишите определение, вставив пропущенные слова:

Оксиды – это _____ вещества, состоящие из _____ химических элементов, один из которых _____.

Формулы: Na2O, CaO, SO2, P2O5, Al2O3.

  1. Заполните схему, используя следующие понятия: «оксиды», «кислотные оксиды», «основные оксиды», «амфотерные оксиды». Приведите по два примера. Обоснуйте свой ответ.








  1. Установите соответствие между формулами оксидов и их названиями.

1. P2O5

2. MgO

3. Al2O3

4. SO3

5. Na2O

А. Оксид серы (VI)

Б. Оксид натрия

В. Оксид фосфора (V)

Г. Оксид магния

Д. Оксид алюминия

  1. Составьте формулы:

1) оксидов железа, в которых металл проявляет валентность I и II;

2) оксидов серы, в которых неметалл проявляет валентность IV и VI.

  1. В двух пронумерованных пробирках находятся оксид меди (II) (СuО) и сажа (С). Как определить, в какой из пробирок находится оксид?


Задания для группы №2. Основания.


  1. Даны формулы веществ, относящихся к классу оснований. Проанализируйте их, и допишите определения, вставив пропущенные слова:

Основания – это _____ вещества, состоящие из атомов _____ , связанных с одной или несколькими _____ .

Формулы: NaOH, Fe(OH)2, Ca(OH)2, KOH, Al(OH)3, Fe(OH)3

  1. Записаны три ряда формул:

А. NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, KOH (таблица растворимости)

Б. Fe(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2

В. LiOH, KOH, Al(OH)3, NaOH

В каждом ряду находится одно лишнее основание. Определите его формулу, ответ обоснуйте.

  1. Распределите формулы оснований по соответствующим их названиям:

А. гидроксид кальция –

Б. гидроксид железа (III) –

В. гидроксид натрия –

Г. гидроксид алюминия –

Д. гидроксид железа (II) -

1. NaOH

2. Fe(OH)2

3. Ca(OH)2

4. Al(OH)3

5. Fe(OH)3


  1. Пользуясь таблицей растворимости, составьте формулы трёх нерастворимых оснований и назовите их.

  2. В трёх пробирках без этикеток находятся бесцветные растворы: №1- соляная кислота, №2 – гидроксид натрия, №3 – вода. Как определить, в какой из них находится раствор щелочи?


Задания для группы №3. Кислоты.


  1. Формулы: HCl, H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4. Проанализируйте предложенные вам формулы веществ и допишите определение, вставив пропущенные слова:

Кислоты – это _____ вещества, молекулы которых состоят из атомов _____ и _____

  1. Даны формулы кислот: H2S, HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, H2CO3. Распределите их по двум признакам на 2 и 3 группы соответственно (по содержанию кислорода, по содержанию атомов водорода). Ответ обоснуйте.

  2. Верны ли утверждения?

А. Азотная кислота имеет формулу HNO3.

Б. Формула соляной кислоты H2S.

В. H3PO4 – это фосфорная кислота.

Г. Вещество H2SO3 называется серная кислота.

Д. H2CO3 – это угольная кислота.

Е. Соединение H2SO4 называется сероводородная кислота.

  1. Установите соответствие между формулами кислот и их названиями:

1. HNO3

2. H2SO4

3. HCl

4. H3PO4

5. H2SiO3

6. H2CO3

А. Фосфорная кислота

Б. Кремниевая кислота

В. Серная кислота

Г. Азотная кислота

Д. Угольная кислота

Е. Соляная кислота

5. В трех пробирках без этикеток находятся бесцветные растворы: №1 – серная кислота, №2 – гидроксид калия, №3 – вода. Как определить, в какой из них находится кислота?


Задания для группы №4. Соли.


  1. Даны формулы веществ: NaCl, K2CO3, BaSO4, Li3PO4. Проанализируйте их и допишите определение, вставив пропущенные слова:

Соли – это _____ вещества, состоящие из атомов _____ и _____ .

  1. А. Даны формулы солей: K2SO4, KHSO4, CuCl2, NaHCO3, CuOHCl, FeS, Al(NO3)3, Fe(OH)2CL, BaSO4. Распределите их на три классификационные группы (средние, кислые, основные).

Б. Приведите по два примера растворимых и нерастворимых солей (таблица растворимости).

  1. Составьте формулы солей, которые можно получить при взаимодействии кислот и металлов, обозначенных в таблице (в скобках указана валентность металлов) (ряд активности металлов).

    В трех пробирках без этикеток находятся бесцветные растворы: №1 – соляная кислота, №2 – гидроксид натрия, №3 – сульфат натрия. Как определить, в какой из них находится соль?


    Приложение 4.

    Модельные ответы.

    Задание 1. Что такое оксиды, основания, кислоты, соли?

    I группа. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.

    II группа. Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксо-группами OH.

    III группа. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

    IV группа. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотного остатка.


    Задание 2. Какие они бывают? (классификация)

    I группа.







    II группа. А. Cu(OH)2 – нерастворимое основание, остальные все растворимые (щелочи). Б. LiOH – однокислотное основание, остальные – двухкислотные основания. В. Al(OH)3 – трехкислотное нерастворимое основание, остальные – однокислотные растворимые основания

    III группа. 1. Бескислородные – H2S, HCl; кислородсодержащие – HNO3, H2SO4, H3PO4, H2CO3. 2. Одноосновные – HCl, HNO3; двухосновные – H2S, H2SO4, H2CO3; трехосновная – H3PO4 (по количеству атомов водорода).

    IV группа. А. Средние - K2SO4, CuCl2, FeS, Al(NO3)3, BaSO4; кислые – KHSO4, NaHCO3; основные – CuOHCl, Fe(OH)2CL. Б. Растворимые соли – K2SO4, Al(NO3)3; нерастворимые соли – BaSO4, AgCl.


    Задание 3, 4. Как правильно давать названия веществам разных классов?

    Как составлять химические формулы веществ?


    1. В

    2. Г

    3. Д

    4. А

    5. Б

    А. Ca(OH)2

    Б. Fe(OH)3

    В. NaOH

    Г. Al(OH)3

    Д. Fe(OH)2


    А. Да

    Б. Нет

    В. Да

    Г. Нет

    Д. Да

    Е. Нет

    IV группа.

    Mg(II)


    Al (III)


    HNO3

    Mg(NO3)2


    Al(NO3)3

    Нитрат алюминия

    H2SO4

    MgSO4


    Al2(SO4)3


    Сульфат алюминия

    H3PO4

    Mg3(PO4)2


    AlPO4

    Фосфат алюминия


    I группа. 1) FeO, Fe2O3; 2)SO2, SO3

    II группа. (возможны другие варианты ответов)

    Al(OH)3 – гидроксид алюминия

    Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)

    Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)

    III группа.

    1. Г

    2. В

    3. Е

    4. А

    5. Б

    6. Д


    Задание 5. Как можно распознать вещества разных классов?

    I группа. В обе пробирки прилить раствор серной кислоты. С сажей кислота не взаимодействует, а в пробирке с оксидом меди (II) образуется голубой раствор.

    CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

    II группа. (возможны другие варианты ответов) Можно использовать универсальный индикатор: в кислоте он станет малинового цвета, в щелочи – синего, а в воде останется без изменений.

    III группа. (возможны другие варианты ответов) Можно использовать универсальный индикатор: в кислоте он станет малинового цвета, в щелочи – синего, а в воде останется без изменений.

    IV группа. Можно использовать универсальный индикатор: в кислоте он станет малинового цвета, в щелочи – синего, а в данной соли останется без изменений. Также можно использовать раствор хлорида бария: в пробирке, где находится соль выпадет белый порошкообразный осадок, в двух других ничего не произойдет.


    Приложение 5.

    Инструкция к лабораторному опыту.

    1. В двух пронумерованных пробирках находятся оксид меди (II) (СuО) и сажа (С). Как определить, в какой из пробирок находится оксид?

    - прилить в обе пробирки разбавленную серную или соляную кислоту;

    - отметить наблюдения;

    - написать соответствующие реакции;

    - сделать вывод.

    2. В трёх пробирках без этикеток находятся бесцветные растворы: №1- соляная кислота, №2 – гидроксид натрия, №3 – вода. Как определить, в какой из них находится раствор щелочи?

    - просмотреть какой индикатор в какой среде изменяет сою окраску, исходя из этого выбрать подходящий.

    3. В трех пробирках без этикеток находятся бесцветные растворы: №1 – серная кислота, №2 – гидроксид калия, №3 – вода. Как определить, в какой из них находится кислота?

    - просмотреть какой индикатор в какой среде изменяет сою окраску, исходя из этого выбрать подходящий.

    4. В трех пробирках без этикеток находятся бесцветные растворы: №1 – соляная кислота, №2 – гидроксид натрия, №3 – сульфат натрия. Как определить, в какой из них находится соль?

    - посмотреть по таблице растворимости и определить с каким катионом металла сульфат-ион будет образовывать осадок,

    - прилить соответствующий реагент и отметить наблюдения,

    - написать соответствующие реакции;

    - сделать вывод.


    Приложение 6.

    Лист учета знаний по теме

    «Основные классы неорганических соединений»


    Ф.И. _________________ Класс: ______________ Дата: __________





    2.

    Формулы кислот, названия солей.



    3.

    Как определить степень окисления.



    4.

    Практическое значение веществ.




    Я умею



    1.

    Составлять формулы солей, оснований, оксидов, называть их.



    2.

    По составу определять к какому классу принадлежат данные вещества.



    3.

    Экспериментально определять кислоту и основание.




    Я получу оценки за следующие формы работы:



    1.

    Классификация неорганических соединений.



    2.

    Названия неорганических соединений.



    3.

    Составление химических формул.



    4.

    Лабораторная работа.



    5.

    Практическая значимость веществ.
Читать полностью »