Задачи: опираясь на ранее полученные знания учащихся, подвести их к пониманию различий в представлении о металлах как химических элементов и металлах как простых веществах, закрепить знания о физических и химических свойствах металлов, их нахождении в природе, основных областях применения; развитие умения выделять главное, составлять логические цепочки умозаключений, развивать умения делать выводы, продолжить развитие речевых навыков;приумножить знания о многообразии веществ в природе, формировать представление о химии как производительной силе общества, воспитание трудовых навыков.
Тип урока: обобщение и систематизация знаний.
Метод: репродуктивный, частично-поисковый.
Средства обучения: плакаты, химические вещества ( медь, алюминий, цинк, магний, азотная кислота), лаб.оборудование.
Ход урока
Организационный момент + постановка цели урока.
Что изучает химия?
Мы познакомились с огромным количеством веществ. И недавно изучили тему « Общие свойства металлов». Какие химические элементы относятся к металлам?
Почему мы знакомимся с металлами?
Семь металлов создал свет по числу семи планет (наглядный материал). В древности и средние века алхимики думали, что эти металлы под влиянием лучей данных планет. В настоящее время металлы окружают нас и без них невозможна жизнь. С какими темами мы познакомились, изучая металлы?
Какие задачи стоят перед нами на данном уроке?
На каждой парте находится карта многокомпонентного задания, которое мы должны выполнить.
Заполняется кластер « Общие свойства металлов»
I. Химическая разминка. Прокомментируйте следующие понятия: группа, главная подгруппа, период, химический элемент, атом, ионы, восстановитель, окислитель, восстановление, окисление, металлическая связь, электролиз.
II. Положение металлов в периодической таблице, строение и свойства.
Задание 1. Закончите предложения в листе рассказа. Перескажите его. Лист рассказа.
Металлы расположены в …, …,… группах.
Элементы d – семейства расположены в … подгруппах.
К f – семействам относят… и …
Если провести диагональ от …к…, то металлы будут располагаться в ….треугольнике.
На внешнем энергетическом уровне от…до…электронов.
Металлы имею…структуру.
Важнейшая характеристика металлов…
Металлы относятся к проводникам….рода.
Они обладают…свойствами.
Задание 2. Из предложенных схем распределения электронов выпишете те, которые отражают строение атомов металлов. Дайте им характеристику, используя периодическую систему Д.И. Менделеева.
а) 2е,8е,5е б) 2е, 8е, 3е
в) 2е, 8е,18е, 18е, 1е г) 2е, 8е, 18е,5е. Объясните, как вы определили элементы?
Задание №3 Фронтальная работа. Учащиеся работают по карточкам.
А) Нахождение металлов в природе и в организме человека.
Б) Какие физические свойства характерны для металлов? Чем они обусловлены? Сделайте вывод.
Задание №4 Химические свойства простых веществ – металлов.
А) Составьте уравнения возможных реакций металлов с предложенными реагентами. Сделайте вывод об отношении металлов к простым веществам, к сложным веществам. O2 S H2O HCL FeSO4 Cu Mg Na
Запишите уравнения возможных реакций. Укажите окислитель, восстановитель. В каких случаях используется электрохимических ряд напряжений металлов
III. От теории к практике. Задание №1
Химический эксперимент « Взаимодействие некоторых металлов с кислотами». Соблюдайте технику безопасности при работе с реактивами. У вас на столах находятся пробирки со следующими металлами: № 1 цинк; №2 магний; №3 алюминий; №4 медь. Прилейте в каждую пробирку по 2 мл раствора серной кислоты.
1. Пронаблюдайте за ходом реакции и опишите увиденное.
2. Составьте уравнения происходящих процессов.
3. Сделайте вывод о реакционной способности металлов.
Задание №2
Некоторые кислоты по -особому взаимодействуют с металлами. Окислительная способность этих кислот настолько велика, что они могут взаимодействовать даже с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов после водорода.
Ag + H2 SO4 = … + SO2+… Hg + HNO3 =…+ N2+… Cu + HNO3 = …+ NO2 +…
Закончите уравнения реакций. В чем особенность этих реакций.
Задание №3 Выберите правильный ответ. Схема, отражающая гидрометаллургический метод получения цинка:
А) ZnS - ZnO - ZnSO – Zn Б) ZnS - ZnO – Zn Ответ поясните.
Задание №4
При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Какова масса образовавшегося натрия?
После выполнения многокомпонентного задания учащиеся делают сообщения на тему « Металлы на защите Родины».
Выполнение тестового задания. Учащиеся работают с картой для самооценки с подсчетом рейтингового балла.
Итоги урока.
