Урок №1
Тема: Основные понятия и законы химии, периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов.
Цель: повторить основные понятия и законы химии, периодический закон и строение и значение периодической система элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов.
Ход урока.
1 Орг момент
2. Повторение основных вопросов .
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ (номер периода)
ПОДУРОВНИ (их число =n, но не более 4)
ОРБИТАЛИ
s- первый подуровень, состоит из 1s-орбитали.
p- второй подуровень, состоит из 3p- орбиталей.
d –третий подуровень, состоит из 5d- орбиталей.
f- четвертый подуровень,состоит из 7f-орбиталей.
Каждый подуровень состоит из из нескольких орбиталей(кроме s- подуровня), которые условно можно обозначить в виде ячеек.
На каждой орбитали(ячейке) может размещаться не более 2 электронов. Но эти электроны неодинаковы, т.к. вращаются вокруг своей оси в разные стороны. Эти электроны изображаются в виде стрелок, направленных вверх и вниз: ↑↓. Такая запись называется графической формулой.
Электронная формула:
-Номер энергетического уровня
-буквой- форма эл-облака
- цифрой(справа над буквой) – число электронов с данной формой облаков.
Ряд последовательного заполнения электронами орбиталей :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Графическим изображением периодического закона и естественной классификации химических элементов является периодическая система химических элементов (периодическая таблица).
Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.
Каждый элемент имеет свой порядковый номер.
Период – это ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс. Период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.
ПЕРИОДЫ (7)
МАЛЫЕ (1,2,3 ) БОЛЬШИЕ (4,5,6,7 )
ГРУППЫ (VIII)
ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА(А) ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА(В)
ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ ЧИСЕЛ ПСХЭ.
ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР
1. Заряд ядра
2. Число протонов.
3. Число электронов.
4. Число нейтронов (N = Ar - Z)
НОМЕР ПЕРИОДА
1. Число электронных слоев в атоме.
НОМЕР ГРУППЫ
1.Число валентных электронов на внешнем слое в атомах элементов главных подгрупп.
2.Высшая валентность в кислородных соединениях.
Таблица 21, стр 158.
Запись в тетрадь
ПЕРИОДИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ
1.Свойства элементов,которые зависят от строения электронной оболочки, изменяются периодически.
2. Причина периождического изменения свойств элементов: периодически повторяется число электронов на внешнем(предвнешнем) электронном слое атома.
3. Периодическое изменение свойств элементов:
Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» отражает закономерности заполнения электронами энергетических уровней в атомах.
ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
I. Положение элемента в периодической системе.
1. Порядковый номер .
2. Период, ряд.
3. Группа, подгруппа.
4. Относительная атомная масса.
II. Строение атома.
Заряд ядра.
Число протонов.
Число нейтронов.
Число электронов.
Количество энергетических уровней и размещение на них электронов.
Электронная формула.
Квантовые ячейки.
Число электронов на последнем уровне ( металл или неметалл).
III. Формулы соединений.
Оксид, его характер.
Гидроксид, его характер.
Летучее водородное соединение (для неметаллов).
3.Закрепление
Напишите электронную и графическую формулы для элементов с порядковыми номерами: 11, 15,19,20. металлами или неметаллами они являются. Чему равна валентность данных элементов?
« Найди меня»
А) 1s2 2s2 2p2 (углерод)
Б) 1s2 2s2 2p6 3s1 (натрий)
В) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (сера)
Г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (калий)
Д) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (железо)
1)Расположите хим-элементы серу, кремний, фосфор в порядке возрастания неметаллических свойств. Для серы изобразите электронную и графическую формулы.
2) Исходя из положения элементов ПС, напишите формулы высших оксидов и водородных соединений для элементов 2 периода.
Дайте характеристику элементам с порядковыми номерами №6, №11.
Дом задание – повторять записи в тетрадях
