Модуль Элементы VI А группы к урокам химии в 9 классе

Модуль «Химические элементы VI А группы», 9 класс

(объем модуля 6-8 учебных часов)

Цели:

1. Изучить особенности строения атомов элементов VI А группы, свойства атомов элементов, характер соединений.

2. Установить зависимость: положение Э в Периодической системе → строение атома Э → свойства элемента → свойства типичных соединений Э.

3. Научиться добывать информацию из различных источников, опираясь на граф.

Предметное содержание модуля

1. Основные понятия: строение электронной оболочки, энергетический уровень, свойства элемента, типичные соединения элементов – оксид, гидроксид, характер соединений.

2. Предметные умения:

   • определять положение элемента в периодической системе химических элементов (период, ряд, группа, подгруппа),

   • характеризовать строение электронной оболочки атома: выстраивать электронную схему, электронную формулу и электронную диаграмму химического элемента,

   • характеризовать свойства элементов по строению атома: металл, неметалл, электронное семейство, соотносить их со строением атома,

   • объяснять изменение свойств элементов, расположенных в одной группе,

   • соотносить свойства элементов с характером соединений, объяснять изменение характера соединений

3. Способы деятельности

   • работа со справочниками;

   • работа с периодической системой химических элементов;

   • постановка химических экспериментов по плану;

   • составление опорных таблиц и схем

Критерии усвоения содержания модуля

Критериями усвоения являются уровень овладения определенными предметными умениями:

• в полном объеме, свободно без рамок графа,

• умение объяснить материал в полном объеме с опорой на граф,

• воспроизводство материала с опорой на граф,

• знание отдельных фактов, законов, закономерностей.

Граф к модулю «Элементы VI А группы»

Историческое название – халькогены («руды рождающие»)

2 6

1s² 2s² 2p⁴

Н [pic] еметаллические свойства элементов ослабевают (радиус атома увеличивается)

О2 – газ

Молекулярная решётка

S8;S2 – твёрдое

вещество

Н [pic] еметаллические свойства убывают

R [pic] ⁺⁶O3

Кислотные свойства убывают

H2R⁺⁶O4 (RO3 + H2O)

Кислотные свойства убывают

[pic]

H [pic] 2R^-2 (газы, кроме Н2О)

Кислотные свойства водных растворов

убывает

S III п.

+ 16 ) ) )

2. 8 6

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Se IV п.

+ 34 ) ) ) )

6

... 4s² 4p⁴

Se

Атомная

Te

решётка

Po

Te V п.

+ 52 ) ) ) ) )

6

... 5s² 5p⁴

Po VI п.

+ 84 ) ) ) ) ) )

6

... 6s² 6p⁴

Контрольные вопросы по ходу лекции:

1. Какую информацию о строении атома дает положение Э в Периодической системе? (период, группа)

2. Какую информацию о свойствах элемента дает: - число электронов на внешнем энергетическом уровне?

- электронная формула атома?

3. Как изменяются свойства Э с увеличением порядкового номера Э, почему?

4. Какой характер соединений типичен для элементов VI А группы? Как изменяется характер соединений (оксидов, гидроксидов)? Почему?

5. Как изменяется характер водных растворов водородных соединений? Почему?