Конспект урока: «Соли. Классификация и свойства» 8 класс
Цель урока: Создание условий для формирования новых химических знаний о составе, классификации, номенклатуре и химических свойствах солей.
Задачи:
Образовательные: Формирование и развитие у учащихся знаний о составе классификации, номенклатуре и химических свойствах солей. Подготовка к ОГЭ.
Развивающие:Развитие аналитического и логического мышления, умения наблюдать, сравнивать, анализировать, объяснять эксперимент, делать выводы. Развитие навыков владения химическим языком, и применение его при работе в парах или группах.
Воспитательные: Содействовать формированию у учащихся личностных качеств, умеющих применять полученные знания в повседневной жизни, способствовать формированию мировоззрения и естественнонаучной картины мира.
Основные понятия вводимые на уроке: Кислые соли, основные соли, двойные соли, средние или нормальные соли.
Уровень обучения: базовый.
Тип урока: изучение нового материала.
Вид урока: комбинированный.
Оборудование и реактивы: учебник, презентация, интерактивная доска, железный гвоздь, сульфат меди (II), раствор гидрооксида натрия, хлорид бария, сульфит натрия, соляная кислота, пробирки, электрохимический ряд активности металлов, таблица растворимости.
Планируемые результаты:
Предметные: знать классификацию, состав, номенклатуру и свойства солей; уметь различать по химическим формулам группы солей; уметь работать с таблицей растворимости.
Метапредметные и личностные: отражены в технологической карте.
Ход урока:
I.Организационный момент.
Учитель: Добрый день. Надеюсь, наш урок получится плодотворным и творческим.
II.Актуализация знаний.
Задание 1: Разделите предложенные формулы веществ на группы и назовите вещества.
Cu(OH)2 ; H2SO4; K2O. (Проверка на слайде)
Задание 2: определите общие черты состава и найдите отличия в формулах веществ: К3РО4, СаСl2, NaHSO4, CaKPO4, MgOHCl.
III. Этап усвоения новых знаний.
Схема на слайде. соли
MgOHCl.
К3РО4, СаСl2
NaHSO4 CaKPO4
Учитель : Давайте попробуем разделить эти соли на группы, исходя из состава веществ, зная что соли делятся на средние или нормальные, кислые, основные и двойные.
Исходя из классификации солей, попробуйте самостоятельно разделить эти соли на группы, по классификации. Свой ответ обоснуйте. (Ответ учащихся)
Обратите внимание на названия данных солей.
Вопрос : как мы даем названия разным группам солей? (Ответ учащихся)
Средние соли: металл + кислотный остаток. Составляя формулу учитываем валентность и называем в соответствии с кислотным остатком.
Задание: назовите соли CaSO4, BaS, MgCl2 (Ответ учащихся)
Кислые соли: металл + водород + кислотный остаток. В названиях кислых солей, для обозначения атома водорода используется корень «гидро», а если в состав соли входит два атома водорода- «дигидро».
Задание: назовите соли Ca(HCO3)2, Al(HSO4)3, CaHPO4 (Ответ учащихся)
Основные соли: металл + гидроксогруппа + кислотный остаток. В названиях добавляют слово «основной».
Задание: назовите соли (CuOH)2CO3, ALOHSO4. (Ответ учащихся)
Двойные соли: металл + металл + кислотный остаток. Двойные соли называют начиная с кислотного остатка и называют металлы образующие соль по порядку.
Задание: назовите соли KLiCO3, MgKPO4, BaNaSO4 (Ответ учащихся)
Учитель : На данном этапе обучения, для нас основной интерес представляют средние соли. Рассмотрим химические свойства средних солей.
Для проведения эксперимента вспомним правила ТБ. (Ответы учащихся)
Учитель: первое свойство солей – взаимодействие с металлами.
Металл + соль= новая соль + металл
На слайде вы видите уравнения трех реакций:
Ba + CuSO4 =
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Ag + CuSO4 =
Используя электрохимический ряд напряжения металлов, сформулируйте условия практического протекания реакции. Проведите эксперимент, укажите по каким признакам вы определили, что произошла химическая реакция. (Ответ учащихся) Образование красного налета на гвозде.
Учитель: второе свойство солей – взаимодействие с кислотами.
Соль + кислота = другая соль + другая кислота.
Определите тип реакции. При каких условиях реакция идет до конца?
(Ответ учащихся) Образование осадка или выделение газа.
Учитель: используя набор предложенных реактивов, проведите эксперимент, доказывающий данное свойство солей, напишите уравнение реакции и объясните данные своего опыта.
(Ответ учащихся) Na2SO3 + 2HCl = 2 NaCl + SO2 + H2O
Учитель: третье свойство солей – взаимодействие со щелочью.
Соль + щелочь = новая соль + новое основание
Условием для протекания реакции ионного обмена, является образование газа или осадка.
Предложите свой вариант реакции, подтверждающий данное свойство, используя реактивы и объясните результаты эксперимента.
(Ответ учащихся) CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Учитель : четвертое свойство солей – взаимодействие с другой солью.
Соль + соль = новая соль + новая соль.
Это тоже реакция ионного обмена. Проведите эксперимент подтверждающий уравнение реакции и укажите условия протекания данной реакции.
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
(Ответ учащихся) исходные соли должны быть растворимы, а в результате реакции должен выпасть осадок.
IV. Этап закрепления новых знаний.
Учитель : какие основные правила необходимо учитывать при составлении уравнений химических реакций отражающих свойства средних солей? (Ответ учащихся)
V. Контроль полученных знаний.
Упражнение № 2 (а,б,в). Стр 225учебника
VI. Рефлексия.
Что интересного было на уроке? Как вы оцениваете свою работу на уроке?
VII. Домашнее задание.
§41. упражнение 2 доделать.
