[link] Задачи педагогического сопровождения:
выявить интересы, склонности, способности, возможности обучающихся к различным видам деятельности;
оказать помощь в поисках «себя»;
создать условия для индивидуального развития ребенка в избранной сфере;
развить опыт творческой деятельности, творческих способностей;
создать условия для реализации приобретенных знаний, умений и навыков;
развить опыт неформального общения, взаимодействия, сотрудничества;
расширить рамки общения с социумом;
разработать план мероприятий для развития творческих способностей детей;
создать благоприятную предметно-развивающую среду для социального развития ребенка;
создать условия для развития положительного отношения ребенка к себе, другим людям, окружающему миру, коммуникативной и социальной компетентности детей;
развития новых способов образования, педагогических технологий, нацеленных на индивидуальное развитие личности, творческую инициацию, выработку навыка самостоятельной навигации в информационных полях;
формирование у учащихся универсального умения ставить и решать задачи для разрешения возникающих в жизни проблем — профессиональной деятельности, самоопределения, повседневной жизни;
предложить учащемуся спектр возможностей и помочь ему сделать выбор;
обеспечение каждому ребенку равных стартовых возможностей в реализации интересов;
увеличение числа детей, активно занимающихся творческой, интеллектуальной деятельностью;
владение комплексом диагностических методик;
выстраивание программы сопровождения ребенка, привлечение педагогов дополнительного образования, родителей родителям к ее реализации;
осуществление мониторинга действенности программы сопровождения и выстраивание новой, в случае неэффективности первой программы;
любовь к ребенку и, как следствие, принятие его как личности, сопереживание, терпимость и терпение, умение прощать;
ожидание успеха в решении затруднений ребенка, готовность оказать содействие и прямую помощь при решении затруднений, отказ от субъективных оценок и выводов;
признание права ребенка на свободу поступка, выбора, самовыражения, собственное волеизъявление (право на хочу и не хочу);
поощрение и одобрение самостоятельности, и уверенности в его сильных сторонах, стимулирование самоанализа, рефлексии;
признание личностного равноправия ребенка в диалоге и решении собственной проблемы;
умение быть товарищем, партнером, символическим защитником для ребенка;
систематическое осуществление педагогами самоанализа, самоконтроля, рефлексии.
Литература и средства обучения.
Учебно-методическая:
Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2014 -270с
Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8».- М.: Дрофа, 2013
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2002.
Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С. Габриеляна.- М.: ВАКО, 2004.
Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 « /О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2006.
Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа.,2012
Дополнительная:
Богданова Н. Н. Лабораторные работы 8 – 11. Химия. //Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.: Астрель. АСТ.- 2007.- 11 с.
Гара Н. Н., Зуева М. В. Школьный практикум Химия 8-9 классы М.: Дрофа.- 2005.- 92 с.
Гольдфельд М. Г. Химия и общество М.: Мир.- 2005.- 543 с.
Казанцев Ю.Н. Химия. Материалы для индивидуальной работы. 8-9 классы/Ю.Н. Казанцев.- М.:Айрис-пресс, 2007.- 224 с.
Мойе С.У. Занимательная химия: замечательные опыты с простыми веществами / Стивен У. Мойе; пер. с англ. Л. Оганезова.- М.: АСТ: Астрель, 2007.- 96 с.
Сергеев И. С. Как организовать проектную деятельность учащихся // практическое пособие для работников общеобразовательных учреждений М.: Аркти.- 2005.- 79 с.
Уроки химии с применением информационных технологий. 10-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением /Авт.-сост. С.В. Астафьев.- М.: Издательство «Глобус», 2009.- 112 с.
Фриман Т. Л. Химия в действии. М.: Мир.- 2008.- 2т
Химия: проектная деятельность учащихся/авт.-сост. Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2007.- 184 с.
Материально-техническая база:
Электронные ресурсы:
CD «Химия общая и неорганическая». Образовательная коллекция.
CD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001
CD « Неорганическая химия 8-9 класс». Образовательная коллекция.
CD «Репетитор ». Образовательная коллекция.
Наглядные пособия:
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Электрохимический ряд напряжений металлов
Таблица растворимости солей, кислот, оснований.
Таблица индикаторов
Содержание курса
Введение (1 ч)
Предмет химии. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Тема №1
Первоначальные химические понятия (12ч)
Вещества. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Структура периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты.
Составление химических формул.
Относительные атомная и молекулярная массы.
Расчет массовой доли химического элемента поформуле вещества.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема №2
Атомы химических элементов (10 ч)
Основные сведения о строении атомов. Атомы как форма существований химических элементов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий « протон », « нейтрон », « относительная атомная масса». Современное определение понятия «химический элемент». Электроны.
Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение свойств элементов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Характеристика химических элементов на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома.
Ионная связь. Понятие об ионной связи. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи. Образование бинарных соединений.
Ковалентная неполярная химическая связь. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Электронные и структурные формулы.
Ковалентная полярная связь. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.
Металлическая связь. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема №3
Простые вещества (6 ч)
Простые вещества металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Простые вещества- неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Постоянная Авогадро. Закон Авогадро. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема №4
Соединения химических элементов (11ч)
Степень окисления и валентность. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.
Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в» щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Тема №5
Изменения, происходящие с веществами (9 ч)
Физические явления - явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Химические реакции- явления, связанные с изменением состава вещества. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой, воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема №6
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом (5 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.
3.Очистка загрязненной поваренной соли.
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
Тема №7
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (10ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Электролитическая диссоциация. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Соли в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Тема №8
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (2 ч)
6. Ионные реакции.
7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Тема №9
Портретная галерея великих химиков (1 ч)
Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие: Парацельс, Р. Бойль, М.В.Ломоносов, Д.И.Менделеев, И.А.Каблуков, А.Авогадро, С.Аррениус.
Резервное время - 1ч
Оценка устных ответов учащихся
Оценка «5» ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание сущности рассматриваемых явлений и процессов. Строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом, а также с материалом, усвоенным при изучении других предметов. Содержание вопроса учащийся излагает связно, в краткой форме, не допускает биологических ошибок и неточностей.
Оценка «4» ставится за неполный ответ, в котором отсутствуют некоторые несущественные элементы содержания или присутствуют все вышеизложенные знания, но допущены малозначительные биологические ошибки, нелогично, пространно изложено основное содержание вопроса.
Оценка «3» ставится, если учащийся имеет неполные знания, не может их применить, раскрыть сущность процесса или явления, допустил четыре или пять недочетов.
Оценка «2» ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки «3».
Оценка лабораторных и практических работ
Оценка «5» ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.
Оценка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней не более одной негрубой ошибки и одного недочета; не более трех недочетов.
Оценка «3» ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 всей работы или допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов.
Оценка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму для оценки «3» или правильно выполнено менее 2/3 всей работы.
Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс.
Тема урока
Изучаемый материал
Планируемые предметные результаты освоения учебного материала
Дата
Д/З
план
факт
Введение (1ч)
1
Предмет химии.
Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.
Тема № 1 Первоначальные химические понятия (12ч)
2
Вещества.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества - металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические).
Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».
3
Превращения веществ
Химическая реакция.
Уметь отличать химические
реакции от физических явлений
4
Роль химии в жизни человека.
Хемофилия. Хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии Химия – древняя наука. Период алхимии. Развитие химии на Руси. Работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева
Уметь использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Знать основные этапы развития химии
5
Химическая символика
Язык химии
Знать химическую символику
6
Знаки химических элементов.
Знаки химических элементов.
Уметь называть химические элементы.
7
Периодическая
система химических
элементов.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Уметь определять положение
химического элемента в периодической системе
8
Химические формулы
Химические формулы Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества.
Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава.
9-
10
Составление химических формул
Составление химических формул
Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.
11
Относительные атомная и молекулярная массы
Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
Уметь определять относительную атомную массу и вычислять относительную молекулярную массу.
12
Расчеты по химической формуле вещества.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
13
Обобщение по теме
«Первоначальные химические понятия»
Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Уметь определять относительную атомную массу и вычислять относительную молекулярную массу
Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
ТЕМА № 2.АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)
14
Анализ тестирования по теме « Первоначальные химические понятия» Основные сведения о строении атомов.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны. Изотопы.
Уметь определять относительную атомную массу и вычислять относительную молекулярную массу. Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
15-16.
Строение электронных оболочек атомов.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.
Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.
17
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Группы и
периоды периодической системы. Изменения свойств элементов в ПСХЭ. Причины изменения металлических и неметаллических свойств
Знать формулировку периодического закона, структуру периодической системы.
Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
18
Характеристики химического элемента
Характеристики химического элемента
Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.
19
Ионная связь Металлическая связь.
Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь. Металлическая связь.
Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи
Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях;
объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.
20
Ковалентная неполярная и полярная связь.
Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.
Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная и ковалентная полярная) в соединениях.
21
Повторение по теме
« Атомы химических элементов»
Строение атома. ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь
Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Уметь определять тип химической связи в соединениях.
22
Контрольная работа №1 по теме
« Атомы химических элементов»
Строение атома. ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь
Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Уметь определять тип химической связи в соединениях.
23
Анализ КР №1 по теме
« Атомы химических элементов»
Строение атома. ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь
ТЕМА №3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (6часов)
24
Простые вещества – металлы и неметаллы.
Простые вещества - металлы.
Fe, Al, Ca, Mg, Na, K
Простые вещества - неметаллы.
O2 ,H2 ,N2 ,S,Ф,С
Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов. Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами, неметаллов.
25
Количество вещества Молярная масса.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчеты на вычисление молярной массы по химическим формулам
Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).
26
Молярный объем газов. Закон Авогадро
Молярный объем газов.
Знать определение молярного объема газов..
Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи)., вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).
27
Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».
Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».
Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).
28
Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»
Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).
ТЕМА № 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (11 часов)
29
Анализ КР №2 по теме «Простые вещества»
Степень окисления и валентность.
Степень окисления и валентность. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.
Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях
30
Составление формул
Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
Уметь составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.
31
Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.
Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основные классы неорганических соединений - оксиды и летучие водородные соединения.
Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть их, составлять формулы оксидов.
32
Основания.
Основные классы неорганических соединений - основания. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в» щелочной среде.
Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть их, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.
33
Кислоты.
Основные классы неорганических соединений - кислоты. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.
34
Соли.
Основные классы неорганических соединений - соли. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.
35
Аморфные и кристаллические вещества
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.
36
Чистые вещества и смеси.
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей.
Уметь применять способы разделения смесей
37
Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).
Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.
38
Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.
39
Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».
Уметь применять способы разделения смесей; вычислять массовую долю вещества в растворе; характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки; определять принадлежность вещества к классу неорганических соединений, составлять формулы, называть их.
ТЕМА № 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (9часов)
40
Анализ КР№3 .
Физические и химические явления.
Физические явления - явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Химические реакции- явления, связанные с изменением состава вещества. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Знать способы разделения
смесей.
Уметь определять физические явления
Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.
41
Закон сохранения массы веществ .
Химические уравнения.
Закон сохранения массы веществ Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций
Знать формулировку закона сохранения массы веществ
Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.
43
Расчеты по химическим уравнениям.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.
Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
44
Расчеты по химическим уравнениям.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
45
Реакции разложения.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции разложения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.
Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.
46
Реакции соединения.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции соединения). Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции
Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.
47
Реакции замещения.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами
Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.
48
Реакции обмена.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции обмена). Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций на примере свойств воды. Химические свойства воды. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.
49
Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Уметь определять физические и химические явления; составлять химические уравнения, определять тип реакции,
Решать задачи на:
Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
ТЕМА № 6. ПРАКТИКУМ №1. ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ (5 часов)
50
П/р№1» .Правила ТБ при работе в химическом кабинете. приемы обращения с лабораторным оборудованием»
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.
51
П/р № 2 «Наблюдения, происходящие с горящей свечой»
Уметь определять химические и физические явления
52
П/р № 3 «Очистка загрязненной поваренной соли.»
Разделение смесей. Очистка веществ.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.
53
П/р № 4 «Признаки химических реакций»
Уметь выделять признаки химических реакций, определять типы химических реакций, составлять уравнения химических реакций
54
П/р № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».
Уметь готовить растворы заданной концентрации.
ТЕМА № 7. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (10 часов)
55
Электролитическая диссоциация.
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Электролитическая диссоциация. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.
Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде, Уметь пользоваться таблицей растворимости.
56
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.
Знать основные положения теории электролитической диссоциации. Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Знать определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.
57
Ионные уравнения.
Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. К
Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.
Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.
58
Кислоты в свете ТЭД
Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Знать классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в
молекулярном и ионном виде.
59
Основания в свете ТЭД
Основания в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Знать классификацию и химические свойства оснований, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в
молекулярном и ионном виде.
60
Обобщение сведений об оксидах
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Знать классификацию и химические свойства оксидов, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в
молекулярном и ионном виде.
61
Соли в свете ТЭД
Соли в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Знать классификацию и химические свойства средних солей, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.
62
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов
Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.
63
Окислительно-восстановительные реакции.
Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.
64
Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР.
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных реакциях.
ТЕМА № 8. ПРАКТИКУМ №2. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (2часа)
65
П/р.№ 6 «Ионные реакции»
Уметь определять, составлять химические уравнения ионного обмена
Уметь составлять уравнения химических реакций идущие до конца
66
П/р. №7 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»
Уметь составлять уравнения, характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ
Тема № 9 Портретная галерея великих химиков (1 ч)+1рв
67
Повторение основных понятий, законов, теорий
Парацельс.
М.В.Ломоносов
Д.И.Менделеев А.Авогадро
Св.А.Аррениус
И.А.Каблуков Р.Бойль
Уметь применять законы к теории
Уметь применять закон сохранения массы веществ, периодический закон
Уметь применять закон Авогадро
68
Подведение итогов
