Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №132 с углубленным изучением иностранных языков» Ново-Савиновского района города Казани РТ
«Рассмотрено» Руководитель МО
______________/______
ФИО
Протокол №___ от
«___»__________2016 г.
«Согласовано»
Руководитель МО
______________/______
ФИО
«___»__________2016 г.
«Утверждено»
Директор МБОУ
«Школа №132»
______________/О.А.Осипова
ФИО
Приказ №___ от «__» ______2016 г.
Рабочая программа
на 2015/2016 учебный год
по химии
для 10 классов
учитель Виссарионова В.А. 1 категории
Рассмотрено на заседании
Педагогического совета
Протокол №______от
«___»__________2016 г.
Пояснительная записка к рабочей программе
Нормативная основа программы
Настоящая программа по химии для 10 класса профильного изучения создана на основе федерального компонента государственного стандарта (ФК ГОС) среднего (полного) общего образования и программы общеобразовательных учреждений Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе И.И. Новошинского/ Н.С. Новошинской. – 2-е изд., испр. и доп. Москва: ООО «Глобус», 2008. – 221с.
Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития, учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.
Структура документа
Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий пять разделов: пояснительную записку; учебно-тематический план; содержание тем учебного курса; требования к уровню подготовки учащихся; перечень учебно-методического обеспечения.
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
Дидактический материал – ДМ. Демонстрация – Д.
Лабораторные опыты – Л.
Типы уроков: - урок ознакомления с новым материалом – УОНМ;
- урок применения знаний и умений – УПЗУ;
- комбинированный урок – КУ;
- урок-семинар – УС;
- урок-лекция – Л;
- урок контроля знаний – К;
- урок образования понятий – УОП;
- урок применения законов, понятий на практике – УПП.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Цели обучения химии на базовом уровне
Курс химии в X классе направлен на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями характеризовать вещества, материалы и химические реактивы, выполнять лабораторные эксперименты, производить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать её достоверность; ориентироваться и принимать решении в проблемных ситуациях.
- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический процесс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теории и концепций современной химии.
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни; предупреждение явлений наносящих вред здоровью человека и окружающей среды; проведения исследовательских работ, сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Место предмета в базисном учебном плане
Базисный учебный план предусматривает обязательное изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования в объеме 70 часов (2раза в неделю).
Общие учебные умения, навыки и способы деятельности.
Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» являются: использование элементов причинно – следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий, создание презентации результатов познавательной и практической деятельности.
2. Учебный-тематический план
Количество контрольных работ
Введение
4
-
Глава 1.Алканы
10
1
Глава 2. Непредельные УВ
11
1
Глава 3.Циклические УВ
6
-
Глава 4.Гидроксильные соединения
6
1
Глава 5. Карбонильные соединения
3
1
Глава 6. Карбоновые кислоты
4
-
Глава 7.Эфиры
4
-
Глава 8. Азотосодержащие орг вещества
3
-
Глава 9. Бифункциональные соединения
2
-
Глава 10. Углеводы
7
-
Глава 11. Азотосодержащие гетероциклические соединения
1
-
Глава 12. Биологически активные вещества
4
-
Глава 13. Обобщение знаний
3
1
Изменения, внесенные в учебную программу, их обоснование
Изменений нет.
3. Содержание программы учебного курса
Количество часов
Всего 70 часов; в неделю 2час.
Плановых контрольных уроков 5 зачётов ____, тестов ____;
Административных контрольных уроков 3
Планирование составлено на основе (наименование программы): Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе И.И. Новошинского/ Н.С. Новошинской. – 2-е изд., испр. и доп. Москва: ООО «Глобус», 2008. – 221с.
4. Планируемые результаты обучения
Результаты обучения содержат следующие компоненты: применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся по химии за курс 10 класса
В результате изучения химии ученик должен знать/уметь
- важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: теория химического строения органических соединений А.М. Бутлеров;
- важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов в органических соединениях, тип гибридизации атомных орбиталей, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, тип химических реакций;
- характеризовать: основные классы органических соединений; способы получения органических веществ; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: физические и химические явления органических превращений и реакций;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
5. Контроль уровня обучения
Самостоятельные, практические и тестовые работы по всем темам главам изучаемой дисциплине (см. список учебников и пособий).
6. Нормы оценки знаний
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка «5»
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка «1»
• отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка «5»
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием
Оценка «3»
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»
• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»
•отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»
работа не выполнена.
График контрольных работ
7. Ресурсное обеспечение программы
Учебник (название, автор, издательство, год издания):
Химия. 10 класса. Учебник для общеобразовательных учреждений / Новошинского И.И., Новошинской Н.С. - М.: Русское слово, 2008. .
Печатные пособия.
1. Химия 10 класс. Сборник самостоятельных и контрольных работ для общеобразовательных учреждений / Новошинского И.И., Новошинской Н.С. - М.: Русское слово, 2008.
Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. Габриелян О.С., 2008. – 336с.
2. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Хомченко И.Г. М.: «Новая волна», 2009. – 214с.
3. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 2007. – 278с.
4. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1–А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н. – Ростов н/Д: Легион, 2008.- 41с.
5. Сборник задач по химии: 8 – 11 класс: учебное пособие, Кузьменко Н.Е., Еремин. В.В., – М.: «Экзамен», 2006. – 638с.
6. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. Ахметов Н.С. – М.: Высш. шк., 2009. – 743с.
7. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы / Лидин, Р.А. Химия, М.: Дрофа, 2007. – 606с.
8. Органическая химия: учеб. для вузов / под ред. Н.А. Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2008 – 638с.
9. Органическая химия. Весь школьный курс в таблицах / сост. С.А, Литвинова, Н.В. Манкевич. – Минск: Современная школа: Кузьма, 2009. – 384с.
Мультимедийные пособия.
1. Электронное учебное издание. Подготовка к ЕГЭ по Химии ДРОФО, 2005.
2. Общая и неорганическая химии 10-11 классы.
3. Школьный курс химии 2009.
4. Сборник демонстрационных опытов для средней общеобразовательной школы. Школьный химический эксперимент и др.
Дополнительная литература (название, автор, издательство, год издания):
1. Химия. Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. Габриелян О.С., 2008. – 336с.
2. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Хомченко И.Г. М.: «Новая волна», 2009. – 214с.
3. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 2007. – 278с.
4. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1–А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н. – Ростов н/Д: Легион, 2008.- 41с.
5. Сборник задач по химии: 8 – 11 класс: учебное пособие, Кузьменко Н.Е., Еремин. В.В., – М.: «Экзамен», 2006. – 638с.
6. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. Ахметов Н.С. – М.: Высш. шк., 2009. – 743с.
7. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы / Лидин, Р.А. Химия, М.: Дрофа, 2007. – 606с.
8. Органическая химия: учеб. для вузов / под ред. Н.А. Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2008 – 638с.
9. Органическая химия. Весь школьный курс в таблицах / сост. С.А, Литвинова, Н.В. Манкевич. – Минск: Современная школа: Кузьма, 2009. – 384с.
Календарно – тематическое планирование 10 класс
п/п
Тема урока
Кол-во часов
Дата
план
факт
1
2
3
4
I.ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (5 часов)
1
Вводный инструктаж по ТБ. Предмет органической химии
1
1нед.09
2
Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова
1
1 нед.09
3
Зависимость свойств веществ от химического строения. Изомерия
1
2 нед.09
4
Органические реакции
1
2 нед.09
II. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (10 часов)
5
Предельные углеводороды (алканы)
1
3 нед.09
6
Электронное и пространственное строение алканов
1
3 нед.09
7
Изомерия в ряду алканов
1
4 нед.09
Конформации
8
Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы и строения
1
4 нед.09
Химические свойства: галогенирование, нитрование, горение, термические превращения
9
Механизм реакций замещения
1
1 нед.10
10
Нахождение в природе, получение и применение алканов
1
1нед
11
Решение задач на нахождение формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания
1
2 нед.10
12
Решение задач на вывод формулы вещества на основании общей формулы гомологического ряда органических соединений
1
2 нед.10
13
Обобщение и закрепление знаний по теме «Предельные углеводороды»
1
3 нед.10
14
Контрольная работа № 1 по теме «Предельные углеводороды»
1
3 нед.10
III.НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (11часов)
15
Электронное и пространственное строение алкенов, sp2-гибри-дизация орбиталей атома углерода
1
4 нед.10
16
Сигма (δ)- и пи (π)- связи
1
4 нед.10
17
Гомологический ряд и номенклатура непредельных УВ. Изомерия
1
1 нед.11
18
Закономерности изменения физических свойств алкенов
1
1 нед.11
Химические свойства (реакции присоединения)
19
Реакции полимеризации
1
2 нед 1
20
Практическая работа № 1 «Получение этилена и опыты с ним»
1
2 нед 11
21
Получение и применение алкенов
1
3 нед.11
22
Алкадиены
1
3 нед.11
Натуральный и синтетический каучуки
1
4 нед.11
23
Алкины
1
4 нед.11
24
Получение и применение алкинов
1
1 нед.12
25
Обобщение и коррекция знаний по теме: «Непредельные УВ»
1
2 нед.12
26
Контрольная работа № 2 по теме: «Непредельные УВ»
1
3 нед.12
IV. ЦИКЛИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (6 часов)
27
Циклоалканы (строение, изомерия, номенклатура)
1
Получение свойства и применение циклоалканов
28
Ароматические углеводороды (получение, применение, физические свойства). Электронное строение бензола
1
29
Физические и химические свойства бензола и его гомологов
1
30
Природные источники углеводородов
1
31
Взаимосвязь предельных, непредельных, ароматических углеводородов
1
32
Зачет по теме: «Циклические углеводороды» (тест)
1
V. ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (6 часов)
33
Спирты. функциональная группа, классификация спиртов
1
34
Предельные атомные спирты
1
Химические и физические свойства одноатомных спиртов
Получение и применение одноатомных спиртов
35
Многоатомные спирты
1
36
Фенолы. Строение фенола, взаимное влияние атомов в молекуле
1
Физические и химические свойства фенола
Способы охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол
1
37
Решение задач по теме «Гидроксильные соединения»
1
38
Практическая работа № 2 «Спирты»
1
VI. КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 часа)
39
Гомологический ряд, номенклатура и изомерия альдегидов и кетонов
1
40
Физические и химические свойства альдегидов
1
41
Получение и применение карбонильных соединений
1
Решение задач по теме: «Карбонильные соединения»
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ (4часов)
42
Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатура, изомерия
1
43
Физические и химические свойства карбоновых кислот
1
44
Получение и применение карбоновых кислот
2
Практическая работа № 3 «Получение и свойства предельных монокарбоновых кислот»
45
«Карбоновые кислоты», альдегиды, спирты
1
VII. ЭФИРЫ (4 часа)
46
Простые эфиры
2
Сложные эфиры
47
Жиры
1
48
Мыла и синтетические моющие средства
1
Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач»
Защита природы от загрязнения синтетическими моющими средствами
VIII. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 часа)
49
Нитросоединения
1
50
Анилин
1
51
Решение задач по теме «Азотсодержащие соединения»
1
Зачет по теме «Азотсодержащие соединения»
Тест (Промежуточная к.р.)
IX. БИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (2 часа)
52
Аминокислоты
1
Аминокислоты как амфотерные органические вещества
53
Белки как биополимеры
Свойства белков
Превращение белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и синтеза белков
1
Х. УГЛЕВОДЫ (7 часов)
54
Моносахариды
1
55
Дисахариды
1
56
Полисахариды
1
57
Искусственные и синтетические волокна
1
58
Практическая работа № «Решение экспериментальных задач»
1
59
Практическая работа № «Волокна»
1
60
Тестирование по теме «Углеводы»
1
XI. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (1 час)
61
Нуклеиновые кислоты
1
Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организма
XII. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (4 часа)
62
Ферменты
1
63
Практическое занятие «Знакомство с образцами витаминов»
1
64
Гормоны
1
65
Практичекое занятие «Знакомство с образцами лекарственных препаратов»
1
XIII. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (3 часа)
66
Генетическая связь между классами органических соединений
1
67
Обобщение и коррекция знаний по курсу органической химии
1
Итоговая контрольная работа за курс органической химии
68
Решение расчетных задач по курсу органической химии
1
69-70 Резерв 2
Итоговый контрольно-измерительный материал
Итоговая контрольная работа за курс Органической химии 10 класс
(профильный уровень)
Вариант 1
1. Дайте названия (или напишите структурные формулы) по систематической номенклатуре ИЮПАК следующие вещества, укажите класс.
1) СН3 – СН – СН – СН3 2) CH3 CH3 CH3
│ │ | | |
СН3 С2Н5 CH2 – CH = CH – CН – CH3 3) CH2= CН – CH = CH – CH2 – CH3
C2H5
[pic] | - CН2 – CH3
4) СН ≡ С – СН2 – СН 5) 6) CH3 – CH – CH – CH2 – CH3
| | |
CH3 ОН ОН
[pic]
7) ОН- -С2Н5 8) уксусный альдегид; 9) 2-метилбутановая кислота;
10) пропиловый эфир -2-этил – бутановой кислоты; 11) сахароза.
2. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров карбоновых кислот состава С5Н10О2.
3. Напишите уравнения реакции, при помощи которых можно осуществить следующее превращение
C2H4 → C2H5OH → C2H4 → C2H5Br → C2H5OH → C2H5 – O – C2H5 → СО2 → С6Н12О6
4. Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить из 150 г карбида кальция, содержащего
24% примесей? Объемная доля выхода ацетилена 90%.
5. Какой продукт образуется при гидрировании циклобутана? Рассчитайте массу этого продукта, если для реакции взяли 6,72 г циклобутана.
Итоговая контрольная работа за курс Органической химии 10 класс
(промежуточная аттестация )
Вариант 2
1. Дайте названия (или напишите структурные формулы) по систематической номенклатуре ИЮПАК следующие вещества, укажите класс.
1) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН2 – СН2 C2H5 CH3 СН2 = CH
│ │ | | |
CН3 CН2 - CН3 2) CH3 – CH – CH2 – C = CH2
3) CH3 – CH – CH = C
[pic] |
CH3
4 [pic] ) CH3 - CН – CH2 – C ≡ C – СН3 5) СН3
| 6) CH3 – CН – CH – CH2 – CH2 – ОН
CH3 | |
СН3 С2Н5
[pic] ОН
7) 8) 2,3 – диметилгексаналь; 9) 2-метилпропановая кислота;
10) этиловый эфир уксусной кислоты; 11) крахмал.
ОН
2. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров альдегидов состава
С5Н10О.
3. Напишите уравнения реакции, при помощи которых можно осуществить следующее превращение
СН4 → СН3CI → CH3OH → HCOH → HCOOH → НCOОС2Н5 → СО2 → крахмал
4. Какую массу глюкозы можно получить из крахмала массой 81 г, если массовая доля выхода глюкозы составляет 75%.
5. Какое количество вещества и какая масса получиться каждого продукта при проведении следующих превращений: этан → бромэтан → этанол, если этан был взят массой 90г? Выход продукта на каждой стадии синтеза равен 100%.
Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс
Вариант 1
А 1. Общая формула алкинов:
1) Сn H2n 3) CnH2n-2
2) CnH2n+2 4) CnH2n-6
А 2. Название вещества, формула которого
СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН
1) гексин -1 3) 3-метилгексин-1
2) 3-метилпентин-1 4) 3-метилпентин-4
А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного
звёздочкой в веществе, формула которого СН2═ С═ СН2
1) sp3 3) sp
2) sp2 4) не гибридизирован
А 4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?
1) этина 3) этена
2) изобутана 4) циклопентана
А 5. Гомологами являются:
1) метанол и фенол 3) глицерин и этиленгликоль
2) бутин-2 и бутен-2 4) 2-метилпропен и 2-метилпентан
А 6. Изомерами являются:
1) бензол и толуол 3) уксусная кислота и этилформиат
2) этанол и диметиловый эфир 4) этанол и фенол
А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):
1) голубая 3) красная
2) ярко синяя 4) фиолетовая
А 8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:
1) Вюрца 3) Кучерова
2) Зинина 4) Лебедева
А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений
С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa
1) KOH, NaCl 3) KOH, Na
2) HOH, NaOH 4) O2, Na
А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана
1) 2 л 3) 5 л
2) 8 л 4) 4 л
Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
А) С5Н10О5 1) алкины
Б) С5Н8 2) арены
В) С8Н10 3) углеводы
Г) С4Н10О 4) простые эфиры
5) многоатомные спирты
Б 2. Фенол реагирует с
1) кислородом
2) бензолом
3) гидроксидом натрия
4) хлороводородом
5) натрием
6) оксидом кремния (ΙV)
Б 3. И для этилена, и для бензола характерны
1) реакция гидрирования
2) наличие только π-связей в молекулах
3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах
4) высокая растворимость в воде
5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)
6) горение на воздухе
Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором
83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме
СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → С6Н5NН2
↓
С2Н4 → С2Н5ОН
С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г
50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход
продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс
Вариант 2
А 1. Общая формула алкадиенов:
1) Сn H2n 3) CnH2n-2
2) CnH2n+2 4) CnH2n-6
А 2. Название вещества, формула которого
СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3
1) гексен-2 3) 4-мнтилпентен-2
2) 2-метилпентен-3 4) 4-метилпентин-2
А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле
бензола
1) sp3 3) sp
2) sp2 4) не гибридизирован
А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле
1) метилбензола 3) 2-мтилбутена-2
2) изобутана 4) ацетилена
А 5. Гомологами являются
1) этен и метан 3) циклобутан и бутан
2) пропан и бутан 4) этин и этен
А 6. Изомерами являются
1) метилпропан и метилпропен 3) метан и этан
2) бутен-1 и пентен-1 4) метилпропан и бутан
А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):
1) голубая 3) красная
2) синяя 4) фиолетовая
А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:
1) Вюрца 3) Кучерова
2) Зинина 4) Лебедева
А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений
С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10
1)NaCl, Na 3) O2, Na
2) HСl, Na 4) HСl, NaОН
А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана
1) 2л 3) 10 л
2) 4 л 4) 6 л
Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
А) С6Н6О 1) одноатомные спирты
Б) С6Н12О6 2) многоатомные спирты
В) С3Н8О 3) углеводы
Г) С2Н6О2 4) фенолы
5) карбоновые кислоты
Б 2. Метаналь может реагировать с
1) азотом
2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)
3) фенолом
4) толуолом
5) натрием
6) водородом
Б 3. И для метана, и для пропена характерны
1) реакции бромирования
2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах
3) наличие π-связей в молекулах
4) реакция гидрирования
5) горение на воздухе
6) малая растворимость в воде
Б 4. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей
углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность
его паров по воздуху 3, 19 ______
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме
С2Н6 → С2Н5Сl → С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН
↓
С2Н4 → С2Н5Вr
С 2. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора
уксусной кислоты с этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет
90% ?
