МОУ «Коротановская ООШ»
Чебаркульского района Челябинской области
Согласовано:
Утверждаю:
Зам.директора по УР:_________
______________________
«___» сентября 2016_ года
Приказ №___
От «__»_________201_г.
Директор МОУ «Коротановская ООШ»
____________
«__»сентября 2016года
Рабочая программа
по химии для 8-9 класса
2016-2017 учебный год
Составила учитель Ф.И.О.: Еловикова С.В.
2016
Рабочая программа по химии
8 класс
(2 часа в неделю, 68часов за год)
1. Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала : строение атома →состав вещества → свойства).
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа,2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственногообразовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников,
рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации киспользованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2016/20147 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки
Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего
образования и в соответствии с учебным планом МОУ «Коротановская ООШ» программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю. Количество часов за год 68 (34 недели)
Количество контрольных работ за год – 4
Количество практических работ за год – 7
Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру курса; перечень практических работ; перечень проверочных работ по модулям; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование; требования к уровню подготовки учащихся 8 класса;информационно – методическое обеспечение, критерии оценивания. Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:
Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 158, [2] с.__
2. Нормативные документы,
обеспечивающие реализацию программы
В 2016-2017 учебном году в общеобразовательных организациях Челябинской области реализуются:
- Федеральный компонент государственных образовательных стандартов общего образования (7-9, 10-11 классы).
Преподавание предмета «Химия» в общеобразовательных организациях определяется нормативными документами и методическими рекомендациями:
1.1. Нормативные документы (общие, для реализации федеральных государственных образовательных стандартов общего образовании и Федерального компонента государственного образовательного стандарта)
Федеральный уровень
1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЭ «Об образовании в Российской Федерации» (с изм., внесенными Федеральными законами от 04.06.2014 г. № 145-ФЗ, от 06.04.2015 г. № 68-ФЗ) // http://wwvv.consultant.ru/; http://www.garant.ru/
2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от31.03.2014 г. №253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (в ред. Приказов Минобрнауки России от 08.06.2015 г. № 576, от 28.12.2015 г. № 1529, от 26.01.2016 г. №38) // http://wvvw.consultant.ru/: http://www.garant.ru/
3. Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544н (с изм. от 25.12.2014 г.) «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» (Зарегистрировано в Минюсте России06.12.2013 г. № 30550) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/
4. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (ред. от 28.05.2014 г.) «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г. № 30067) // http://www.consultant.ru/: http://www.garant.ru/
5. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 189 (ред. от 25.12.2013 г.) «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011 г. № 19993), (в ред. Изменений № 1. утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.06.2011 № 85, Изменений № 2. утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 25.12.2013 г. № 72, Изменений № 3, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 24.11.2015 г. № 81) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/
6. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 10.07.2015 г. № 26 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.3286-15 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения и воспитания в организациях, осуществляющих образовательную деятельность по адаптированным основным общеобразовательным программам для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья» (Зарегистрировано в Минюсте России14.08.2015 г. № 38528) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/
7. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от14.12.2009 г. №729 (ред. от 16.01.2012 г.) «Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте РФ 15.01.2010 г. № 15987) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/
8. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от25.12.2013 г. № 1394 (ред. от 03.12.2015 г.) «Об утверждении Порядка проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам основного общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте России 03.02.2014 г. № 31206) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/
9. Приказ Минобрнауки России №1400 от 26.12.2013 «Об утверждении Порядка проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам среднего общего образования» // http://vvvvvv.consultant.ru/; http://vvwvv.garant.ru/
Региональный уровень
1. Закон Челябинской области от 29.08.2013 г. № 515-30 (ред. от 28.08.2014 г.) «Об образовании в Челябинской области (подписан Губернатором Челябинской области 30.08.2013 г.) / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543.
2. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 31.12.2014 г. № 01/3810 «Об утверждении Концепции развития естественно-математического и технологического образования в Челябинской области «ТЕМП»
1.3. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию Федерального компонента государственного образовательного стандарта
Федеральный уровень
1. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» // http://www.consultant.ru/
2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г. №03-126 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана» // http://www.consultant.ru/
Региональный уровень
1. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от30.05.2014 г. № 01/1839 «О внесении изменений в областной базисный учебный план для общеобразовательных организаций Челябинской области, реализующих программы основного общего и среднего общего образования».
2. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от25.08.2014 г. № 01/2540 «Об утверждении модельных областных базисных учебных планов для специальных (коррекционных) образовательных учреждений (классов), для обучающихся с ОВЗ общеобразовательных организаций Челябинской области на 2014-2015 учебный год»
3. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от31.07.2009 г. №103/3404. «О разработке рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в общеобразовательных учреждениях Челябинской области».
Методические материалы
Федеральный уровень
1. Примерная основная образовательная программа основного общего образования // http://fgosreestr.ru/
Региональный уровень
2. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от28.03.2016 г. №03-02/2468 «О внесении изменений в основные образовательные программы начального общего, основного общего, среднего общего образования общеобразовательных организаций Челябинской области»
3. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от22.03.2016 г. №03-02/2257 «О систематизации работы по реализации ФГОС основного общего образования в общеобразовательных организациях Челябинского области»
4. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 02 марта 2015 г. № 03-02/1464 «О внесении изменений в основные образовательные программы начального общего, основного общего, среднего общего образования общеобразовательных организаций Челябинской области».
5. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от11.09.2015 г. №03-02/7732 «О направлении рекомендаций по вопросам разработки и реализации адаптированных образовательных программ в общеобразовательных организациях»
6. Методические рекомендации по учету национальных, региональных иэтнокультурных особенностей при разработке общеобразовательными учреждениями основных образовательных программ начального, основного, среднего общего образования / В. Н. Кеспиков, М. И. Солодкова, Е. А. Тюрина, Д. Ф. Ильясов,
10. Ю. Баранова, В. М. Кузнецов, Н. Е. Скрипова, А. В. Кисляков, Т. В. Соловьева. Ф. А. Зуева, J1. Н. Чипышева, Е. А. Солодкова, И. В. Латыпова, Т. П. Зуева; Мин-во образования и науки Челяб. обл. ; Челяб. ин-т переподгот. и повышенияквалификации работников образования. - Челябинск : ЧИППКРО, 2013. - 164 с.
7. Методические рекомендации для педагогических работников образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 г. № 273-Ф3 «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
8. Информационно-методические материалы о Федеральном законе от 29.12.2012 г. № 273-Ф3 «Об образовании в Российской Федерации» для учащихся 8-11 классов / http://ipk74.ru/nevvs.
8 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68ч)
Введение (4 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1 .Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2. Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро .
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3.Соединения химических элементов (12 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
ТЕМА 4.Изменения, происходящие с веществами (10ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5. Практикум № 1
Простейшие операции с веществом (5 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3. Анализ почвы и воды.
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
ТЕМА 6.Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
ТЕМА 7. Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (2ч)
6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
7. Решение экспериментальных задач.
Цели изучения курса
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии ,химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей впроцессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящихвред здоровью человека и окружающей среде.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;
Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.
Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
Развитие химической науки служит интересам человека и общества в целом, имеет гуманистический характер и призвано способствовать решению глобальных проблем современности.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.
Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии ученик 8 класса должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-тематический план
(Неорганическая химия 8 класс)
№ п/п
Тема
Кол-во часов авторская программа
Рабочая программа
Практическая часть
Авторская
программа
Рабочая
программа
НРЭО
(НРК)
Контр. раб.
1
Введение
4
4
2
2
Атомы химических элементов
10
10
1
3
Простые вещества
7
7
2
1
4
Соединения химических элементов
12
12
Л.о.-2
Л.о.-2
4
1
5
Изменения, происходящие с веществами
10
10
Л.О.-5
Л.О.-5
2
1
6
Практикум №1
Простейшие операции с веществом
5
5
Пр.р-5
Пр.р-5
1
7
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
18
18
Л.о.-6
Л.о.-6
3
1
8
Практикум №2
Свойства растворов электролитов
2
2
Пр.р.-2
Пр.р.-2
Всего:
68
68
Л.о.-13,Пр.-7
Л.о.-13,Пр.-7
14
5
Примерное планирование НРЭО на уроках химии в 8 классе
Применение физических явлений (разделение смесей) в народном хозяйстве): 1.Металлоперерабатывающие цеха ОАО «Мечел» (ковка, прокатка металлов);
2.Дистилляция каменноугольной смолы (Коксохим).
3. Фракционирование воздуха ОАО «Мечел»(газовый цех), кислородные станции.
4. Маслоочистительные цеха жиркомбинатов области (г.Троицк, г.Челябинск)
5.Очистка питьевой воды в городе.
1 час.
35
Химические реакции.
Превращения веществ, происходящие в природе и в результате хозяйственной деятельности человека.
10 мин.
Тема 5. Простейшие операции с веществом ( химический практикум).5ч
46
Практическая работа №3.Анализ почвы и воды
Исследование образцов почв Челябинской области. Мелиорация земель. Анализ воды, полученной при таянии снега
1 час
Тема 7. Растворение, растворы. Свойства электролитов.18ч
49
Растворение. Типы растворов.
Водные ресурсы, их состояние, охрана, значение растворов для природы и сельского хозяйства в регионе.
0,5 часа
58
Оксиды.
Свойства кислотных оксидов. Кислотные дожди.
10 мин.
64
Окислительно-восстановительные реакции
Примеры окислительно-восстановительные реакций, имеющие место в химическом производстве области.
10 мин.
Лабораторные опыты и практические работы
Л.о.№3 Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 35
2
Химические реакции
Л.о. №4 Окисление меди в пламени спиртовки или горелки
36
3
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Л.о. №5 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
38
5
Реакция разложения.
Л.о. №6 Получение СО2 взаимодействием соды и кислоты.
40
7
Реакция замещения
Л.о. №7 Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практикум (5ч)
44
1
Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными прибо-рами и лабораторным оборудованием.
Практическая работа № 1
45
2
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание
Практическая работа № 2
46
3
Анализ почвы и воды
Практическая работа № 3
47
4
Признаки химических реакций
Практическая работа № 4
48
5
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
Практическая работа № 5
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена (18 ч)
54
6
Кислоты в свете ТЭД
Л.о. №8 Реакции, характерные для растворов кислот.
56
8
Основания в свете ТЭД
Л.о. №9 Реакции, характерные для растворов щелочей и нерастворимых оснований
57
9
Классификация оснований и свойства
Л.о. № 10 Получение и свойства Cu(OH) 2
59
11
Химические свойства основных и кислотных оксидов
Л.о. № 12Реакции, характерные для основных оксидов (на примере оксида кальция) Л.р. № 13Реакции, характерные для кислотных оксидов (на примере углекислого газа)
61
13
Классификация солей и свойства.
Л.о. № 11 Реакции, характерные для растворов солей (на примере хлорида меди)
Практикум №2 (2ч)
67
Ионные реакции. Свойства кислот, оснований, солей и оксидов.
Практическая работа № 6
68
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
Практическая работа № 7
Календарно – тематическое планирование. Химия – 8 класс. (О.С.Габриелян)
урока
№
урока
темы
Тема урока
Практические работы, лабораторные опыты
НРЭО
Дата
Д / з
план.
факт.
Введение.(4ч)
1
1
Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества.
Полезные ископае-мые Челябинской области
П.1(1.2)
2
2
Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. История развития химии.
Значение химии в жизни региона
П.2,3(3,4)
3
3
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов
П.4(5)
4
4
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.Закон постоянства состава вещества.
П.5(6)
Атомы химических элементов (10 ч)
5
1
Основные сведения о строении атомов.
П.6(7)
6
2
Изменение числа протонов и нейтронов в ядре.Изотопы
П.7(8)
7
3
Строение электронных оболочек атомов.
П.8(9)
8
4
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне
П.9(10)
9
5
Ионная химическая связь.
П.9 (10)
10
6
Ковалентная неполярная химическая связь.
П.10(11)
11
7
Ковалентная полярная химическая связь.
П.11(12)
12
8
Металлическая химическая связь.
П.12(13)
13
9
Обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов.»
П.6-12
14
10
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
Простые вещества (7 ч)
15
1
Простые вещества – металлы.
Металлы, получаемые на предприятиях области, их приме-нение, обусловлен-ное физическими свойствами
П.13(14)
16
2
Простые вещества неметаллы. Аллотропия
Запасы графита в регионе; азот, кисло-род, водород, аргон – значение и получе-ние на предприятиях Челябинска.
П.14(15)
17
3
Количество вещества.
П.15(16)
18
4
Молярная масса вещества.
П.15(16)
19
5
Молярный объем газообразных веществ.
П.16,№1-5
Стр82
20
6
Решение задач и упражнений с использованием понятий ‘количество вещества”, “молярная масса”, “молярный объём”
№1-5,Стр85
21
7
Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»
Соединения химических элементов (12ч)
22
1
Степень окисления.
П.17(18)
23
2
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
Примеры применения оксидов в быту
П.18(19)
24
3
Основания.
П.19(20)
25
4
Кислоты.
Серная кислота – продукция предрия-тий региона
П.20(21)
26
5
Соли.
Месторождения минералов и горных пород в регионе..
П.21(22)
27
6
Основные классы неорганических соединений.
Л.о.№1 Знакомство с образцами разных веществ
Примеры приме-нения оснований в быту и на промыш-ленных предприя-тиях области
П.17-21
28
7
Кристаллические решётки.
П.22(23)
29
8
Чистые вещества и смеси.
Л.о№2 Разделение смесей.
П.23(24)
30
9
Массовая и объемная доли компонентов смеси
П.24(25)
31
10
Решение задач и упражнений на расчет массовой и объёмной доли.
Стр 128
32
11
Обобщение знаний по теме «Соединения химических элементов»
П.17-24
33
12
Контрольная работа№3 «Соединения химических элементов»
Изменения ,происходящие с веществами.(10 ч)
34
1
Физические явления в химии.
Л.о.№3 Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
. Применение физических явлений (разделение смесей) в народном хозяйстве):
П.25(26)
35
2
Химические реакции
Л.о. №4 Окисление меди в пламени спиртовки или горелки
Превращения веществ, происхо-дящие в природе и в результате хозяйст-венной деятельности
П.26(27)
36
3
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Л.о. №5 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
П.27(28)
37
4
Расчёты по химическим уравнениям
П.28(29)
38
5
Реакция разложения.
Л.о. №6 Получение СО2 взаимодействием соды и кислоты.
П.29(30)
39
6
Реакция соединения.
П.30(31)
40
7
Реакция замещения
Л.о. №7 Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
П.31(32)
41
8
Реакция обмена.
П.32 (33)
42
9
Типы химических реакций.
П.33(34)
43
10
Контрольная работа№4 «Изменения происходящие с веществами»
Практикум (5ч)
44
1
Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.
Практическая работа № 1
45
2
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание
Практическая работа № 2
46
3
Анализ почвы и воды
Практическая работа № 3
Исследование образцов почв Челябинской области.. Анализ воды, полученной при таянии снега
47
4
Признаки химических реакций
Практическая работа № 4
48
5
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
Практическая работа № 5
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена (18 ч)
49
1
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.
Водные ресурсы, их состояние, охрана, значение растворов для природы и с-х хозяйства в регионе
П.34(35)
50
2
Электролитическая диссоциация.
П.35(36)
51
3
Основные положения электролитической диссоциации
П.36 (37)
52
4
Ионные уравнения
П.37(38)
53
5
Реакции ионного обмена
П.37(38)
54
6
Кислоты в свете ТЭД
Л.о. №8 Реакции, характерные для растворов кислот.
П.36(37)
55
7
Кислоты их классификация и свойства
П.38(39)
56
8
Основания в свете ТЭД
Л.о. №9 Реакции, характерные для растворов щелочей и нерастворимых оснований
конспект
57
9
Классификация оснований и свойства
Л.о. № 10 Получение и свойства Cu(OH) 2
П.39(40)
58
10
Оксиды, их классификация.
Свойства кислотных оксидов. Кислотные дожди
П.40(41)
59
11
Химические свойства основных и кислотных оксидов
Л.о. № 12Реакции, характерные для основных оксидов (на примере оксида кальция) Л.р. № 13Реакции, характерные для кислотных оксидов (на примере углекислого газа)
П.40(41)
60
12
Соли в свете ТЭД
П.41(42)
61
13
Классификация солей и свойства.
Л.о. № 11 Реакции, характерные для растворов солей (на примере хлорида меди)
П.41(42)
62
14
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
П.42(43)
63
15
Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений и выполнение упражнений на закрепление понятия о генетической связи.
64
16
Окислительно-восстановительные реакции
Примеры окислительно-восстановительные реакций, имеющие место в химическом производстве области.
П.43(44)
65
17
Обобщение по теме:» «Растворы, растворение. Свойства растворов электролитов»
П.34-43
(35-44)
66
18
Контрольная работа№5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Практикум №2 (2ч)
67
Ионные реакции. Свойства кислот, оснований, солей и оксидов.
Практическая работа № 6
68
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
Практическая работа № 7
Нормы и критерии оценивания.
Оценка устного ответа
Отметка «5»:- ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком ; ответ самостоятельный.
Ответ «4»:- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении; отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок; работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Оценка тестовых работ
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала:
для теста из пяти вопросов:
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
Оценка реферата
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
