Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 50»
УТВЕРЖДАЮ: Программа принята
Директор на педагогическом
МБОУ «СОШ №50» совете МБОУ «СОШ №50»
_________А.В. Шелегина Протокол №______
«___» ___________ 2016г. от «___» __________ 2016 г.
Приказ № ________
Программа согласована
с зам. директора по УВР
__________ Емельянова О.В.
«___»___________2016 г.
Программа рассмотрена на методическом объединении учителей _______________________
Протокол № ______
от «___»___________2016 г.
Рабочая учебная программа
по химии для 11 класса
(предмет)
(Составлена на основе программы по химии для 11 класса общеобразовательных учреждений.
Авторы: О.С. Габриелян)
Составитель программы:
учитель МБОУ «СОШ № 50»
Гилмуллин Д.Ф._______
(ФИО)
Новокузнецк, 2016
Пояснительная записка
Настоящая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования на основании авторской программы по химии для учащихся 10 – 11 классов автора О.С. Габриеляна (Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 кл./ сост. О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2011. – 78 с.) и учебника по химии: Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012. – 218 с.
Настоящая программа составлена на 34 часов (1 час в неделю) в соответствии с учебным планом школы, рассчитана на 1 год обучения и является программой базового уровня обучения.
Предлагаемый курс направлен на решение следующих задач:
• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Решаемые задачи позволяют достичь цель курса − это обобщение, систематизация и углубление знаний учащихся, полученных в 8 – 10 классах.
Основное содержание курса химии 11 класса составляют современные представления о строении веществ и химическом процессе; обобщение о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.
Курс химии 11 класса предусматривает изучение следующих разделов. В некоторых разделах есть изменения:
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева
Основные сведения о строении атома. Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Тема 2. Строение вещества
Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь. Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь. Полимеры. Газообразное состояние вещества. Жидкое состояние вещества. Твёрдое состояние вещества. Дисперсные системы. Состав вещества и смесей. Практическая работа №1.
Тема 2 вместо 14 часов изучается 12 часов, включая практическую работу №1;
Тема 3. Химические реакции
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Реакции, идущие с изменением состава веществ. Скорость химической реакции. Обратимость химических реакций. Роль воды в химической реакции. Гидролиз органических и неорганических соединений. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. Контрольная работа №1.
Тема 4. Вещества и их свойства
Металлы. Неметаллы. Кислоты неорганические и органические. Основания неорганические и органические. Соли. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Практическая работа №2. Итоговая контрольная работа.
Тема 4 вместо 9 часов изучается 8 часов за счёт объединения тем «Металлы» и «Неметаллы».
В рабочую программа включена тема 5 «Химия и жизнь», так как данная тема прописана в Обязательном минимуме содержания основных образовательных программ.
Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений.
Как видно из описанных выше разделов учебного курса, курс химии 11 класса предусматривает проведение практических работ, проводить которые целесообразнее при изучении соответствующих тем. В этом случае они больше отвечают своему назначению и выступают как средство закрепления, совершенствования и конкретизации экспериментальных умений и навыков.
Включение практических работ в соответствующие разделы курса позволяет ребятам воспринимать их целостно, использовать полученные знания при решении экспериментальных задач, быстрее овладевать приёмами и навыками работы с лабораторным оборудованием, химическими веществами, воспитывает культуру научной работы.
Химический практикум открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Изучение химии в 11 классе приходится на старший школьный возраст – это пора выработки взглядов и убеждений, формирования мировоззрения. Старшеклассники переходят к систематическому усвоению теоретических основ различных учебных дисциплин. Для учебного процесса в старших классах характерны систематизация и обобщение знаний по различным предметам, установление содержательных межпредметных связей, что создает почву для овладения наиболее общими законами природы, общественной жизни и познания. Старший школьный возраст – это возраст формирования собственных взглядов и отношений, поисков своего самоопределения. Именно в этом выражается самостоятельность старшеклассников.
Старшеклассники более ответственно и планомерно занимаются самовоспитанием, они все же нуждаются в некоторой помощи в этом отношении со стороны взрослых, и в первую очередь учителей и классных руководителей, которые подскажут каждому воспитаннику, на что следует обратить внимание при самовоспитании, как лучше его организовать.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система.
Достижение целей и задач, поставленных в программе, требует совершенствования методики преподавания, повышения качества обучения. Одним из главных путей для этого является активизация учебной деятельности школьников, использование разнообразных форм работы на уроках, групповые и индивидуальные самостоятельные работы, различные виды проверки знаний и умений, чётко организованные практические занятия и лабораторные опыты, использование технических средств.
В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки и индивидуальных занятий.
Организация сопровождения учащихся направлена на создание оптимальных условий обучения; исключение психотравмирующих факторов; сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся; развитие положительной мотивации к освоению программы; развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
С целью адаптации учащихся к будущему обучению в вузах при изучении химии в 11 классе преимущественно используется лекционно-семинарская система, увеличена доля материала, самостоятельно изучаемого школьниками.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Таким образом, система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации.
Контроль достижения учениками уровня государственного образовательного стандарта осуществляется следующим образом.
Формы контроля:
Текущий контроль (контрольные работы);
Подготовка к ЕГЭ (тестирование);
Итоговая контрольная работа
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы, контрольные опросы, химические диктанты, тестирование в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
Результаты изучения курса «Химия. 11 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников». Требования направлены на реализацию системно-деятельностного, и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Предполагаемые результаты
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
• учащиеся должны знать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• знать основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• знать основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• знать важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
• уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• уметь определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• уметь характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• уметь объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• уметь проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
• уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• для безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
Тема 1 (3 часа)
Строение атома и периодической закон Д.И. Менделеева
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и p-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Лабораторный опыт. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек
Тема 2 (10 часов)
Строение вещества
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решётки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решёток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторый механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решёток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объём газообразных веществ.
Примеры газообразные природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жёсткость воды и способы её устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твёрдое состояние вещества. Аморфные твёрдые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворённого вещества в растворе) и объёмная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решётки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решёток сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шёлк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модели молярного объёма газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике в трубах центрального отопления. Жёсткость воды и способы её устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств. 2 Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 3. Испытание воды на жёсткость. Устранение жесткости воды. 4. Ознакомление с минеральными водами. 5. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1 по теме «Получение, собирание и распознавание газов».
Тема 3 (8 часов)
Химические реакции
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры ,площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Применение необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа и воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитрата цинка. Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
Лабораторные опыты. 1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 4. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 5. Различные случаи гидролиза солей.
Контрольная работа №1 по темам ««Строение вещества» и «Химические реакции».
Тема 4 (8 часов)
Вещества и их свойства
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция 9средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозия металлов в зависимости от условий её протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (йодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 1. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 2 Взаимодействие соляной кислоты кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 3. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 4. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 5. Получение и свойства нерастворимых оснований. 6. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 7. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2 по теме «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
Итоговая контрольная работа по химии за 11 класс.
Тема (3 часа)
Химия и жизнь
Химическая промышленность и химические технологии. Сырьё для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (NH3, CH3OH). Сравнение производства аммиака и метанола. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнение. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Экологические проблемы города Новокузнецка. Биотехнология и генная инженерия. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и гигиена человека.
Учебно-тематический план курса
Химия (базовый уровень)
11 класс
(1 час в неделю. Всего 34 часа)
3
3
-
-
Знать основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы; уметь определять заряд иона, основной закон химии – периодический закон;
уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева
Фронтальный опрос, самостоятельные работы, тестирование
2
Строение вещества
12
11
1
-
Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;
уметь определять тип химической связи в соединениях, заряд иона; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), знать понятие вещества молекулярного и немолекулярного строения. Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни, различных условиях для определения возможности протекания химических превращений и оценки их последствий. Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;
уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических соединений
Фронтальный опрос, самостоятельные работы, тестирование, зачёт, практическая работа
3
Химические реакции
8
7
-
1
Знать сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии, химическое понятие тепловой эффект химической реакции; понятия: электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, теория электролитической диссоциации; окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; понятия: скорость химической реакции, катализ; понятие химическое равновесие; реакции;
уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий, для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определять характер среды в водных растворах неорганических веществ; определять валентность и степень окисления химических элементов, окислитель, восстановитель; объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов; объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов
Фронтальный опрос, самостоятельные работы, тестирование. зачёт, контрольная работа
4
Вещества и их свойства
8
6
1
1
Знать важнейшие кислоты: серную, соляную, азотную и уксусную; щёлочи; основные металлы и сплавы, правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ; характеризовать общие химические свойства металлов; уметь проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета), характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ и органических веществ.
Фронтальный опрос, самостоятельные работы, тестирование, зачёт, практическая работа, контрольная работа
5
Химия и жизнь
3
3
-
-
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде;
для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
для безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
Фронтальный опрос, зачёт
ИТОГО:
34
30
2
2
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ учеников за курс химии 11 класса (базовый урочень)
В результате изучения химии ученик должен знать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электротрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит, неэлектролит, раствор, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, периодический закон.
основные теории: теория электролитической диссоциации.
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная кислоты; щелочи, аммиак;
уметь:
Называть вещества по тривиальной и/или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления элемента, тип химической связи, окислитель и восстановитель;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства классов неорганических соединений;
объяснять: природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент на распознавание хлорид-ионов, сульфат-ионов, карбонат-анионов, ионов аммония, катионов железа (II) и (III)). Определять белок, глюкозу, глицерин по характерным свойствам;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических реакций в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов с определенной концентрацией в быту и на производстве;
критерии оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Перечень учебно-методического обеспечения
Рекомендуемая литература для обучающихся:
1. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012. – 218 с.;
2. Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений для средней школы / И.Г. Хомченко. – М.: ООО «Издательство «Новая Волна», 2014. – 214 с.
Рекомендуемая литература для учителя:
1. Габриелян, О.С. Задачи по химии и способы их решения. 10 – 11 кл. / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2011. – 189 с.;
2. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2011. – 176 с.;
3. Рябов, М.А. Тесты по химии. 11 класс /М.А. Рябов – М.: Издательство «Экзамен», 2011. – 126 с.
4. Троегубова, Н.П. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 11 класс / Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011. – 112 с.;
.
Календарно-тематическое планирование
Домашнее задание
Примечание
11а
11б
11а
11б
1 (1)
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева
Основные сведения о строении атома. Вводный инструктаж по ТБ
3 часа
1 ч
§1, стр.3-10. Упр.8
2 (2)
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома
1 ч
§2, стр.11-19
3 (3)
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
1 ч
§2, стр.19-24
1 (4)
Тема 2. Строение вещества
Ионная химическая связь
12 часов
1 ч
§3, стр.24-28
2 (5)
Ковалентная химическая связь
1 ч
§4, стр. 29-37
3 (6)
Металлическая химическая связь
1 ч
§5, стр.38-47
4 (7)
Водородная химическая связь
1 ч
§6, стр.47-54
5 (8)
Полимеры. Пластмассы
1 ч
§7, стр.54-59
6 (9)
Полимеры. Волокна
1 ч
§7, стр.60-66
7 (10)
Газообразное состояние вещества
1 ч
Подготовиться к практ.работе №1, стр. 214-215
8 (11)
Практическая работа №1 по теме «Получение, собирание и распознавание газов»
1 ч
§8, стр.67-79. Упр.3-4
9 (12)
Жидкое состояние вещества
1 ч
§9, стр.80-87
10 (13)
Твёрдое состояние вещества
1 ч
§10, стр. 87 - 94
11 (14)
Дисперсные системы
1 ч
§11, стр.95-104
12 (15)
Состояние вещества и смесей
1 ч
§12, стр.105-111
1 (16)
Тема 3.
Химические реакции
Реакции, идущие без изменения состава вещества и с изменением состава вещества
8 часов
1 ч
§13-
§14, стр.112-126
2 (17)
Скорость химической реакции
1 ч
§15, стр.126-136
3 (18)
Обратимость химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака
1 ч
§16, стр.137-143. Упр. 6
4 (19)
Роль воды в химической реакции. Электролитическая диссоциация
1 ч
§17, стр.143-150
5 (20)
Гидролиз органических и неорганических соединений
1 ч
§18, стр.150-155
6 (21)
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
1 ч
§19, стр.155-163
7 (22)
Обобщение и систематизация знаний по темам «Строение вещества» и «Химические реакции»
1 ч
§§13-19, стр.112-162. Повторить
8 (23)
Контрольная работа №1 по темам «Строение вещества» и «Химические реакции»
1 ч
Решить задачу
1 (24)
Тема 4. Вещества и их свойства
Металлы. Неметаллы
8 часов
1 ч
§20 - 21, стр.164-180
2 (25)
Кислоты неорганические и органические
1 ч
§22, стр.180-188
3 (26)
Основания неорганические и органические
1 ч
§23, стр.188-192
4 (27)
Соли
1 ч
§24, стр.193-199. Упр.5
5 (28)
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений
1 ч
Подготовиться к практ.работе №2, стр.216
6 (29)
Практическая работа №2 по теме «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»
1 ч
§25, стр.200-204
7 (30)
Обобщение и систематизация знаний по химии за 11 класс
1 ч
§§13-25, стр.112-204. Повторить
8 (31)
Итоговая контрольная работа по химии за 11 класс
1 ч
Решить задачу
1 (32)
Химия и жизнь
Химические технологии. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ
3 ч
1 ч
Лекция
2 (33)
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Экологические проблемы нашего города
1 ч
Лекция
3 (34)
Химия в повседневной жизни. Химия и пища
1 ч
