План-конспект урока по химии 9 класс
№ урока 10
Дата проведения______________ 9 класс Химия
Тема урока: Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Цель урока: Углубить изучение реакции обмена, заложенные в курсе 8 класса; сформировать понятие необратимых реакций ионного обмена. Выяснить условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов до конца
Задачи:
образовательные:
- повторить типы химических реакций, признаки их протекания;
- формировать знания о реакциях ионного обмена, протекающих с образованием
конечного продукта;
- знать алгоритм составления полного и сокращенного ионного уравнения.
развивающие:
- развитие навыков работы с химическими реактивами; соблюдая правила безопасной
работы с ними;
- формировать умения составления полного и сокращенного ионного уравнений
основе молекулярного.
воспитательные:
- воспитывать познавательный интерес к предмету;
- повышать мотивацию к урокам химии.
Тип урока: изучение нового материала.
Оборудование: учебник с электронным приложением, реактивы: растворы Na2CO3, HCL, NaOH, NaCl2. AgNO3, фенолфталеин, пробирки.
Ход урока:
I. Организационный момент
II. Актуализация и систематизация знаний
Вспомните:
- Назовите признаки химических реакций? (Ответы учащихся)
- Какие Вы знаете типы химических реакций? (Ответы учащихся)
- К какому типу относятся химические реакции, записанные на доске
KOH + HCI = KCI + H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O (Ответы учащихся)
Сформулируйте тему нашего урока (Ответы учащихся)
III. Изучение нового материала
Проведем лабораторный опыт:
1. В пробирку с раствором хлорида натрия прилейте раствор нитрата серебра. Что наблюдаете? (Выпал осадок.)
Запишем уравнение данной реакции. К какому типу относится данная реакция? (Ионного обмена)
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
2. В пробирку с раствором карбоната натрия прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Выделился газ.
Запишем уравнение данной реакции. К какому типу относится данная реакция? (Ионного обмена)
Na2CO3 + HCL = NaCL + H2O + CO2↑
3. В пробирку с раствором гидроксида натрия добавьте несколько капель фенолфталеина и
прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Изменение окраски индикатора,
образование воды – малодиссоциирующего вещества.
Запишем уравнение данной реакции. К какому типу относится данная реакция? (Ионного
обмена)
NaOH + HCI = NaCI + H2O
Реакции ионного обмена протекают до конца. В каких случаях это происходит?
Вывод: реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:
1) если выпадает осадок;
2) если выделяется газ;
3) если образуется малодиссоциирующее вещество.
Для реакций ионного обмена составляют молекулярные, полные ионные и сокращенные
ионные уравнения.
Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
1) Записывают уравнение в молекулярном виде и расставляют коэффициенты:
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
2) Записывают уравнение в ионном виде.
Для этого необходимо посмотреть в таблицу растворимости. Если вещество растворимо - его записывают в виде ионов (на пересечение которых смотрели, чтобы определить растворимо ли вещество). Если вещество нерастворимо — записывают в молекулярном виде:
Ca2++2Cl-+ 2Ag++2NO3-= Ca2+ + 2NO3- + 2AgCl↓ (полное ионное уравнение)
3) Составляют уравнение в сокращённом ионном виде. Для этого мы подчёркиваем те ионы, которые повторяются слева и справа (т.е. не участвуют в реакции):
2Cl-+ 2Ag+ = 2AgCl↓ (сокращенное ионное уравнение)
В результате взаимодействия катионов серебра с хлорид-анионами образуется нерастворимое в воде соединение - хлорид серебра (осадок белого цвета)
IV. Формирование умений и навыков
Составьте уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде между растворами следующих:
1) MgCl2 + KOH =
2) Na2CO3 + Ca(NO3)2 =
3) FeSO4 + NaOH =
V. Домашнее задание Прочитать § 9 стр. 33-36, выполнить задание 4 на стр. 37
VI. Итог урока
- Какие реакции называются реакциями ионного обмена?
- При каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца?
- Что нового Вы узнали на уроке? Чему научились?
VII. Оценка знаний
