Тема урока: Свойства солей.
(10 класс, уровень изучения – профильный)
Учитель-Левченко Н.С.
УМК О.С.Габриеляна
Цель урока: Рассмотреть свойства солей в свете теории электролитической
диссоциации.
Задачи:
Образовательные:
уяснить сущность процесса диссоциации;
отработать навык составления уравнений реакции диссоциации кислот, щелочей, солей;
сформировать понятия гидролиза, умения разъяснять значение гидролиза;
предсказывать реакцию среды водного раствора соли на основе анализа ее состава.
Развивающие:
Развивать умения на основе сравнения раннее изученного ма - териала с новым, самостоятельно делать выводы;
развитие навыков НОТ: умение ставить цель, выделять главное, планировать работу, осуществлять само- и взаимоконтроль, делать выводы, работать в оптимальном темпе;
развитие навыков мыслительной деятельности (анализировать, сравнивать, обобщать, выделять главное), развитие речи;
развитие эмоционально – волевой сферы.
Воспитательные:
воспитывать интерес к изучаемому предмету, умение связать теоретический материал с практикой жизни;
формирование научного мировоззрения;
воспитание диалогической культуры;
повышение самооценки учащихся.
Оборудование: Таблица растворимости, образцы и растворы солей,
кислот, щелочей, индикаторы.
План урока.
Методика проведения урока
I. Организационный момент.
II. Проверка знаний
Урок начинается с повторения:
1.Электролиты и неэлектролиты (примеры).
2.Сильные и слабые электролиты (примеры).
.Диссоциация щелочей, кислот, солей (примеры).
На эту работу отводится 5 - 7 мин. Выполняя задания, учащиеся могут пользоваться учебником или рабочей тетрадью, обсуждать друг с другом отдельные вопросы или обращаться за консультацией к учителю.
Затем проводится проверочная работа, которую каждый ученик выполняет индивидуально. Работа с заданиями по вариантам [link] стр. 186
VI. Задание на дом: § 16, повторить § 15 стр.150 – 16; упр.2, 3*,
VII. Итог урока (Выставление оценок)
Приложене№1
Вариант 1
Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидроксида натрия с азотной кислотой, оксидом кремния, сульфатом никеля(II).
Вариант 2
Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидроксида лития с серной кислотой, оксидом углерода(IV), фосфатом калия.
Вариант 3
Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидроксида бария с сернистой кислотой, бромоводородной кислотой, окси-дом фосфора (V), хлоридом натрия, оксидом магния, сульфатом калия.
Приложение№2
Карточка 1.
Приведите примеры диссоциации двух веществ, которые образуют в водном растворе одинаковые: а) катионы, б) анионы.
Карточка 2.
Приведите примеры слабых и сильных электролитов. Запишите уравнения диссоциации гидроксида натрия, фосфорной кислоты.
Карточка 3.
Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций:
а) серная кислота и оксид железа(II);
б) нитрат магния и силикат натрия.
Карточка 3.
Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций:
а) хлорид алюминия и сульфат кобальта(II);
б) гидроксид кальция и оксид углерода(IV).
