Цель урока: создать условия для формирования таких понятий, как атом, орбиталь, изотопы, протон, нейтрон, электрон. Продолжать формировать умение работать с Периодической системой, рассмотреть физический смысл порядкового номера элемента. Познакомить с историей открытия строения атома.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Ход урока
1. Оргмомент
2. Изучение нового материала.
Ребята, сегодня тема нашего урока: «Строение атома».
ПЛАН УРОКА
1. Информирование
Из истории. Демокрит.
Модель Томсона
Опыт Резерфорда. Планетарная модель.
Строение атома
Обсудим некоторые термины
Периодическая система и строение атома.
Изотопы.
2. Практическая часть.
Заполни таблицу.
Закончи определения.
3. Контроль.
Выполни тест.
Установи соответствие.
Впервые понятие «атом» ввел Демокрит, но он не вкладывал в него столь глубокий смысл.
Демокрит
В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».
Модель Томсона
Гораздо позже в 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома. После открытия радиоактивности, эта модель не соответствовала действительности.
Опыт Резерфорда
Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки.
На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.
Планетарная модель Резерфорда
Положительный заряд сконцентрирован в ядре атома, а отрицательно заряженные электроны находятся вокруг него
А сейчас ребята, обсудим некоторые термины, запишите их в словарик.
АТОМ - мельчайшая, химически неделимая, частица
ОРБИТАЛИ - место расположения электрона в атоме
Запись а.е.м. – означает атомную единицу массы
В ядре сосредоточена большая часть массы атома
Посмотрите на таблицу.
Строение атома
частица место нахождения масса заряд
Протон P+ ядро 1 а.е.м +1
Нейтрон n0 ядро 1а.е.м. 0
Электрон e- орбиталь 0 -1
Порядковый номер элемента:
Число протонов
Число электронов
Заряд ядра (Z )
Число нейтронов N =A r -Z
ИЗОТОПЫ – это атомы одного химического элемента , имеющие одинаковое число протонов и электронов, но разное нейтронов и разные массовые числа.
Практическая часть
Закончи определения
АТОМ –это …
ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это…
ОРБИТАЛЬ –это…
ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР –показывает …
ИЗОТОПЫ – это…
Заполни таблицу
Ca Fe Cu Cl
p+
e-
n0
А сейчас ребята выполним небольшой тест
Тестовые задания
Заряд ядра атома азота равен:
а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
Число протонов в ядре атома криптона:
а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка:
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа:
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга:
а) числом e- б) числом n в) химическим знаком г) числом p д) массовым числом
Поменяйтесь заданиями с соседом по парте, проверим ответы:
Заряд ядра атома азота равен:
а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
Число протонов в ядре атома криптона:
а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка:
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа:
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга:
а) числом электронов б) числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д) массовым числом
МОЛОДЦЫ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ!!!
Установите соответствие, соединив стрелками (слайд 17)
МОЛОДЦЫ!!!
Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!
Домашние задание: параграф 6, 7, упр. 3 стр.24
